贵州省2020届高三化学3月“阳光校园空中黔课”阶段性检测试题

1 贵州省贵州省 20202020 届高三化学届高三化学 3 3 月月 阳光校园空中黔课阳光校园空中黔课 阶段性检测试题阶段性检测试题 注意事项 1 本试卷满分 100 分 考试用时 90 分钟 2 用黑色墨水签字笔按照考试时间安排当堂完成答题 考试结束后 请对照参考答案 和评分建议 按照科任老师要求完成试卷批改和提交成绩 供参考的相对原子质量 h1 he 4 c12 n14 o16 na 23 s 32 第 i 卷 选择题共 64 分 选择题 16 小题 每题 4 分 共 64 分 每题只有一个选项最符合题意 请将正确选 项的序号填入答题卡相应的位置 1 下列物质不能作为消毒剂的是 a nacio 溶液 b 75 的酒精 c 双氧水 d 明矾 2 下列有关化学实验的叙述中错误的是 a 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 b 用镊子取出白磷并置于水中切割 c 将 na2co3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 d 不慎将浓碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗 然后涂上硼酸 3 na代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 18 g d2o 中含有的中子数为 10na b 常温常压下 4 9 氦气中所含原子数为 2na c 标准状况下 22 4 l ch3ci 中含 c h 键数为 3na d 1l0 3 mol lnh4no3中所含 nh4 数为 0 3na 4 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 a ch3cooh 溶液与 zn 反应放出 h2 b 0 l mol l ch3coona 溶液的 ph 大于 7 c ch3cooh 溶液与 na2co3反应生成 co2 d 0 1 mol l ch3cooh 溶液可使紫色石蕊变红 5 某离子反应涉及 h bi3 mno4 bio3 mn2 h2o 六种微粒 其中 c mno4 随反 应进行逐渐增大 下列判断错误的是 a 该反应的还原产物为 bi3 2 b 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2 c 反应后溶液的酸性明显增强 d 若有 1 mol 还原剂参加反应 转移电子的物质的量为 5 mol 6 下列实验操作能达到实验目的的是 a 将 a12 so4 3溶液蒸千制备 al2 so4 3固体 b 分液时 先把分液漏斗中的上层液体由上口倒出 c 用排饱和食盐水的方法收集干燥的 c12 d 用 ca oh 2鉴别 na2c03溶液和 nahco3溶液 7 能正确表示下列反应的离子方程式的是 a 向 febr2溶液中通入过量 c12 b 钠与水反应 c 酸化 kio3和 ki 的混合溶液 d 将铜丝插入稀硝酸中 8 下列选用的仪器或实验装置符合实验要求且安全的是 9 反应 x g y g 2z g h 0 一定条件下 反应物 y 的转化率与反应时间的 关系如图所示 若使曲线 a 变为曲线 b 可采取的措施是 a 加入催化剂 b 降低温度 c 增大压强 d 增大 y 的浓度 10 一密闭容器中存在反应 h 实验测得平衡时 fe3o4的转化率 随温度和压强的变化如图所示 3 下列说法正确的是 a 该反应的 hp2 c 将 o2不断分离出去可以提高 fe3o4的转化率 d a b 两点的平衡常数大小 ka0 经 5 秒钟反应达到平衡 生成 1 mold 并测得 c 的 浓度为 0 5 mol l 1 下列有关叙述错误的是 a x 的值为 1 b 平衡时 a 的浓度为 0 75 mol l 1 c b 的转化率为 20 d 反应速率 v d 0 1 mol l 1 s 1 4 15 高铁酸钠 na2feo4 具有优良的杀菌效果 是一种理想的含氯杀菌剂替代品 以低碳钢 板作为阳极电解浓氢氧化钠可以迅速制得高铁酸钠 其工作原理如图所示 下列说法正确 的是 a a 膜 b 膜 分别为阴 阳离子交换膜 b 阴极区溶液的 ph 将减小 c a 气体为 h2 b 溶液可循环使用 d 阳极反应为 16 己知图甲表示某温度下 ph l 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 ph 的变化曲线 图 乙表示水在不同温度下的电离平衡曲线 下列有关图像的判断叙述正确的是 a 图甲中曲线 ii 为盐酸 b 图甲中 a 点溶液的导电性比 6 点弱 c 图乙中纯水仅升高温度 就可以从 a 点变到 c 点 d 图乙中在 b 点对应温度下 将 ph 2 的 h2so4溶液与 ph 10 的 naoh 溶液等体 积混合后 溶液显中性 第 卷 非选择题共 36 分 17 12 分 锌锰电池在生活巾应用广泛 工业上利用锌焙砂 主要含 zno znfe2o4 还含有少量 feo cuo 等杂质 制取金属锌的工艺流程如下 5 回答以下问题 1 znfe2o4中 fe 的化合价是 2 为了提高酸浸效率 可采用的措施是 至少两条 3 净化 i 的过程中温度不能太高 原因是 4 x 可以调节 ph 则 x 为 5 净化 ii 中的离子反应方程式 6 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 18 12 分 苯乙烯是一种重要的化工原料 工业中以乙苯为原料 采用催化脱氢的方法制取苯乙烯 回答下列问题 己知 用 h1 h2表示 有利于提高己苯平衡转化率的条件是 填标号 a 高温 b 高压 c 低温 d 低压 2 已知 t1 下 将 1mol 乙苯蒸气通入到体积为 2l 的密闭容器中进行反应 容 器内气体总物质的量随反应时间的变化情况如下表所示 由表中数据计算 0 10 min 内 v h2 平衡时乙苯的转化率为 t1 下该反应的平衡常数 k1 若温度 t1 下的平衡常数 k 小于 t2 下的平衡常数 k2 则 t1 t2 填 或 6 19 12 分 在防治新冠肺炎的工作中 过氧乙酸 ch3coooh 是众多消毒剂中的 一种 过氧乙酸具有强氧化能力 可将各种病原微生物杀灭 其性质不稳定 遇热易分 解 某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验 i 过氧乙酸的制备 向 100 ml 的三颈烧瓶中加入 25 ml 冰醋酸 滴加 42 5 双氧水 15ml 之后加入 一 定量浓硫酸 维持反应温度为 40 磁力搅拌 4h 后 室温静置 12 h 1 三颈烧瓶中制取过氧乙酸的反应方程式为 2 资料显示浓硫酸的用量对制得的过氧乙酸的质量分数有较为明显的影响 如图 所示 根据图中数据分析本实验中浓硫酸的用量应为 填字母 a 1 5 ml 2 0 mlb 3 5 ml 4 0 mlc 5 5 ml 6 0 ml ii 过氧乙酸质量分数的测定 准确称取 1 00 g 过氧乙酸样液 定容子 100 ml 容量瓶中 取其中 10 00 ml 溶液调 ph 后 用 kmno4标准溶液滴定至溶液出现浅红色 以除去过氧乙酸试样中剩余的 h2o2 再加 入过量 ki 溶液 摇匀 用 0 0200 mol l na2s2o3标准溶液滴定至终点 消耗 na2s2o3标准 溶液 25 00 ml 已知 3 加入过量 ki 溶液前 需除去 h2o2的原因是 用