贵州省铜仁市第一中学2020届高三化学下学期防疫期间“停课不停学”网上周考试题（四）

1 贵州省铜仁市第一中学贵州省铜仁市第一中学 20202020 届高三化学下学期防疫期间届高三化学下学期防疫期间 停课不停停课不停 学学 网上周考试题 四 网上周考试题 四 注意事项 1 答卷前 考生务必将自己的姓名 准考证号填写在答题卡上 2 回答选择题时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案标号 回答非选择题时 将答案写在答题卡 上 写在本试卷上无效 3 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 b 11 p 31 s 32 na 23 cu 64 pd 207 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1313 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 7878 分 在每小题给出的四个选项中 只有分 在每小题给出的四个选项中 只有 一项是符合题目要求的 一项是符合题目要求的 7 化学与生活 社会发展息息相关 下列有关叙述正确的是 a 己亥杂诗 中 落红不是无情物 化作春泥更护花 蕴藏着自然界碳 氮的循环 b pm2 5 是指大气中直径接近 2 5 10 6 m 的颗粒物 分散在空气中形成胶体 c 大量使用含丙烷 二甲醚等辅助成分的 空气清新剂 不会对环境造成新的污染 d 易经 记载 泽中有火 上火下泽 其描述的是 co 在湖泊池沼水面上起火的 现象 8 化合物丙属于桥环化合物 是一种医药中间体 可以通过以下反应制得 下列有关说法正确的是 a 甲分子中所有原子可能处于同一平面上 b 乙可与 h2按物质的量之比 1 2 发生加成反应 c 丙能使酸性高锰酸钾溶液 溴的 ccl4溶液褪色 且反应原理相同 d 等物质的量的甲 乙分别完全燃烧时 消耗氧气的质量之比为 13 12 9 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 a 10g 46 甲酸 hcooh 水溶液所含的氧原子数为 0 5na b 2 0 g d216o 和 h218o 混合物中含有的中子数目为 0 9na c 25 时 1 0 l ph 12 的 naclo 溶液中由水电离出的 oh 的数目为 0 01na d 用惰性电极电解 cuso4溶液一段时间后 若加入 29 4 g cu oh 2 能使溶液复原 则 电解过程中转移电子的数目为 1 2na 10 钼 mo 的主要用途是制造特种钢 某小组以下图所示装置模拟工业用 moo3 白色粉末 2 加热时变黄 制备单质 mo 下列说法正确的是 残留有毒气体处理装置未显示 a 装置 中反应的离子方程式为 co32 2h h2o co2 b 装置 中盛有浓硫酸 装置 中盛有饱和碳酸氢钠溶液 起到净化 co2的作用 c 为保证实验顺利进行 装置 两处应该同时加热 同时停止加热 d 装置 不能达到检验 moo3是否被 co 还原的目的 11 短周期主族元素 x y z w 的原子序数依次增大 各元素形成的单质依次为 a b c d 甲 乙 丙 丁是由这些元素组成常见的二元化合物 且丙为共价化合物 丁为离子化合 物 其阴 阳离 子之比为 1 2 可以用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 上述物质的转化关系如下图所示 下列说法正确的是 a 离子半径 r w r y r x r z b 甲 乙 丁均只含有离子键 c x 的简单氢化物的热稳定性比 w 的强 d y z w 的氧化物对应水化物两两皆能反应 12 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源 进行电絮凝净水的实验探究 设计的 实验装置如图所示 下列叙述正确的是 a x 电极质量减轻 y 电极质量增加 b 电解池阳极上被氧化的还原剂有 al 和 h2o 3 c 电解池的总反应为 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 d 每消耗 103 5gpb 理论上电解池阴极上有 1molh2生成 13 某温度下 向 10 ml 0 1 mol l lnacl 溶液和 10 ml 0 1 mol l lk2cro4溶液中分别 滴加 0 1 mol l lagno3 溶液 滴加过程中 pm lgc cl 或 lgc cro42 与所加 agno3溶液体积之间的关系如下图所示 已知 ag2cro4 为红棕色沉淀 下列说法不正确的是 a 该温度下 ksp ag2cro4 4 10 12 b al b c 三点所示溶液中 c ag al b c c 若将上述 nacl 溶液浓度改为 0 2mol l 1 则 a1点会平移至 a2点 d 用 agno3标准溶液滴定 nacl 溶液时 可用 k2cro4溶液作指示剂 二 选择题 本题共二 选择题 本题共 8 8 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 4848 分 在每小题给出的四个选项中 第分 在每小题给出的四个选项中 第 14 1814 18 题只有一题只有一 项符合题目要求 第项符合题目要求 第 19 2119 21 题有多项符合题目要求 全部选对的得题有多项符合题目要求 全部选对的得 6 6 分 选对但不全的得分 选对但不全的得 3 3 分 有选错分 有选错 的得的得 0 0 分 分 三 非选择题 本卷包括必考题和选考题两部分 第三 非选择题 本卷包括必考题和选考题两部分 第 2222 3232 题为必考题 每个试题考生都题为必考题 每个试题考生都 必须作答 第必须作答 第 3333 3838 题为选考题 考生根据要求作答 题为选考题 考生根据要求作答 26 14 分 连二亚硫酸钠 na2s2o4 俗称保险粉 可用作食品保鲜剂 不直接加入食品中 安全 卫生 还可用于纸浆 肥皂等的漂白剂 na2s2o4易溶于水 难溶于乙醇 在碱 性介质中较稳定 在空气中易被氧化 回答下列问题 1 na2s2o4用于保鲜剂时能去除 o2 先生成 na2so3并缓慢释放 so2 该反应的化学方程式 为 2 锌粉法制备 na2s2o4的工艺流程如图所示 实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取 so2 并希望能控制反应速度 图中可选用的 发生装置是 填字母 4 工业上常将锌块进行预处理得到锌粉 水悬浊液 其目的是 步骤 中发生反应的化学方程式为 在步骤 中得到的 na2s2o4 固体要用乙醇洗涤 其优点是 3 目前 我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠 其原理是先将 hcoona 和烧碱加 人乙醇水溶液中 然后通入 so2发生反应 有 co2气体放出 总反应的化学反应方程式是 4 连二亚硫酸钠的分析检测 铁氰化钾法 铁氰化钾 k3 fe cn 6 是一种比较弱的氧化 剂 其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性 能将 s2o42 氧化为 so32 fe cn 6 3 还原 为 fe cn 6 4 取 50 00mlna2s2o4样品溶液 用 0 02mol l 1的 k3 fe cn 6 标准液滴定至 终点 消耗 10 00ml 该样品中 na2s2o4的含量为 g l 1 以 so2计 27 14 分 硫酸镍是一种重要的化工中间体 是镍行业研究的热点 一种以石油化工中 废镍催化剂 主要成分为 nico3和 sio2 含少量 fe2o3 cr2o3 为原料制备硫酸镍的流程如 图 已知 nis ni oh 2 cr oh 3均难溶于水 cr oh 3是两性氢氧化物 fe oh 3不溶于 nh4cl 氨水的混合液 ni oh 2溶于 nh4cl 氨水的混合液生成 ni nh3 6 2 请回答下列问题 1 酸溶 时为了提高浸取率 可采取的措施有 任写出一条 2 滤渣 i 的主要成分是 填化学式 3 一次碱析 时 加入的 naoh 溶液需过量 则含铬微粒发生反应的离子方程式为 4 氨解 的目的为 净化 时加入的 h2s 的目的是将 镍元素转化为 5 沉淀 填化学式 5 氧化 时发生反应的离子方程为 6 二次碱析 时 若使溶液中的 ni2 沉淀完全 离子浓度 10 5mol l 1时 离子沉淀完全 则需维持 c oh 不低于 已知 ni oh 2的 ksp 2 10 15 1 4 2 7 以 fe ni 为电极制取 na2feo4的原理如右上图所示 通电后 在铁电极附近生成紫红色的 feo42 电解时阳极的 电极反应式为 离子交换膜 b 为 填 阴 或 阳 离 子交换膜 28 15 分 以高纯 h2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高 无污染等优点 但 燃料中若混有 co 将显著缩短电池寿命 1 以甲醇为原料制取高纯 h2是重要研究方向 甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两 个反应 主反应 ch3oh g h2o g co2 g 3h2 g h 49 kj mol 1 副反应 h2 g co2 g co g h2o g h 41 kj mol 1 甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到 h2和 co 则该反应的热化学方程式为 既能加快反应速率又 能提高 ch3oh 平衡转化率的一种措施是 分析适当增大水醇比 对甲醇水蒸气重整制氢的好处是 某温度下 将 n h2o n ch3oh 1 1 的原料气充入恒容密闭容器中 初始压 强为 p1 反应达 平衡时总压强为 p2 则平衡时甲醇的转化率为 忽略副反应 2 工业上用 ch4与水蒸气在一定条件下制取 h2 原理为 ch4 g h2o g co g 3h2 g h 203 kj mol 1 该反应逆反应速率表达式为 v逆 k c co c3 h2 k 为速率常数 在某温度下测 6 得实验数据如表 co 浓度 mol l 1 h2浓度 mol l 1 逆反应速率 mol l 1 min 1 0 05c14 8 c2c119 2 c20 158 1 由上述数据可得该温度下 该反应的逆反应速率常数 k 为 l3 mol 3 min 1 在体积为 3 l 的密闭容器中通入物质的量均为 3 mol 的 ch4和水蒸气 在一定条件下发 生上述反应 测得平衡时 h2的体积分数与温度及压强的关系如 图所示 则压强 pl p2 填 大于 或 小于 n 点v正 m 点v逆 填 大于 或 小于 求 q 点对应温度下该反应的平衡常数 k 平衡后再向容器中加入 1 mol ch4和 1 mol co 平衡 移动 填 正反应方向 或 逆反应方向 或 不 三 选考题 共 三 选考题 共 4545 分 请考生从分 请考生从 2 2 道物理题 道物理题 2 2 道化学题 道化学题 2 2 道生物题中每科任选一题道生物题中每科任选一题 作答 如果多做 则每科按所做的第一题计分 作答 如果多做 则每科按所做的第一题计分 35 35 选修选修 3 3 物质结构与性质物质结构与性质 1515 分 分 磷化硼是一种典型的超硬无机材料 常以 bcl3 ph3为原料制备 回答下列问题 1 基态 p 原子与 b 原子中未成对电子数之比为 2 与 bc13分子互为等电子体的一种离子为 填化学式 3 ph3分子的立体结构为 ph3的沸点 填 高于 或 低于 nh3 理由是 4 bcl3 pcl3和 pf3三种分子中键角由大到小的顺序为 5 bcl3可转化为硼酸 硼酸为一元强酸的原因是 用离子方程式表示 7 6 磷化硼晶胞的示意图如图甲所示 其中实心球表示 p 原子 空心球表示 b 原子 晶胞中 p 原子空间堆积方式为 已知磷化硼晶体的密度为 g cm 3 设阿伏加德罗常数的值为 na 则晶胞中 b 原子与 p 原子间最短距离为 pm 若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示 虚线圆圈表示 p 原子的投影 请在图乙中用实线圆圈画出 b 原子的投影位置 注意原子体积的相对大小 36 36 选修选修 5 5 有机化学基础有机化学基础 1515 分 分 含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品 合成路线如图 1 甲的名称是 检验该官能团常用的一种化学试剂 8 2 写出己和丁的结构简式 己 丁 3 乙有多种同分异构体 属于甲酸酯 含酚羟基 且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同 分异构体共有 种 4 庚与 m 合成高分子树脂的化学方程式为 5 参照以上路线 以甲为原料 合成 oco ohh n 无机试剂任选 铜仁一中高三年级防疫期间铜仁一中高三年级防疫期间 停课不停学停课不停学 网上周考 四 网上周考 四 理科综合参考答案理科综合参考答案 化学部分化学部分 7 a 由于细菌 真菌和少数藻类等微生物使动植物遗体不断地腐烂 分解 转化成 二氧化碳 水和无机盐 这些物质又是植物制造有机物的原料 落红不是无情物 化作 春泥更护花 蕴含了生态系统中的物质循环 a 正确 分散质微粒直径在 10 9 10 7m 1nm 100nm 的分散系才是胶体 pm2 5 的颗粒物直径接近 2 5 10 6 m 大于 10 7m 不能形成胶体 b 错误 二甲醚在光照下分解产生甲醛等物质 会对环境造成新的污染 c 错误 湖泊池沼中腐烂的植物能产生 ch4 则 泽中有火 上火下泽 描述的是 ch4在湖泊池沼水面上起火的现象 d 错误 8 d 甲分子中含有饱和碳原子 由于饱和碳原子构成的是正四面体结构 与该 c 原子 连接的原子最多有 2 个在这一平面上 所以不可能所有原子都在同一平面上 a 错误 乙分 子中含有碳碳双键和酯基 只有碳碳双键可与 h2发生加成反应 二者反应的物质的量之比为 1 1 b 错误 丙物质含有碳碳双键 可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色 也可以与 溴的 ccl4溶液发生加成反应而使溶液褪色 两者反应原理不同 c 错误 甲的分子式是 c5h6 1 mol 甲完全燃烧消耗 o2的物质的量为 6 5 mol 乙的分子式为 c5h8o2 1 mol 乙完全燃烧消耗 o2的物质的量为 6 mol 所以等物质的量的甲 乙分别完全燃烧时 消耗氧气的质量之比为 13 12 d 正确 9 b 10g46 甲酸 hcooh 水溶液含有溶质的物质的 n hcooh 其 中含有 o 原子的物质的量为 n o 2n hcooh 0 2mol 该溶液中含有溶剂水的物质的量为 1046 0 1 46 g mol g mol 101 46 0 3 18 g mol g mol 9 n h2o 掌握水中所含的氧原子数为 0 3mol 故该溶液中含有氧原子的总 物质的量为 0 5mol 含有的 o 原子数目为 0 5na a 正确 d216o 和 h218o 的摩尔质量都为 20g mol 2 0g 该混合物的物质的量为 0 1mol 1 分子的 含有的中子 数都为 10 个 1mol 该混合物的中子数为 na b 错误 naclo 溶液中由于 clo h2ohclo oh 使溶液显碱性 溶液中的 oh 来自水电离产生 根据 ph 12 可知 由水电离出的c oh 0 01 mol l 1 1 0 l 该溶液水电离出的 oh 数目为 0 01na 故 c 正确 若加入 29 4gcu oh 2 即 29 4g 98g mol 1 0 3mol 可以看成加入 0 3mol cuo h2o 使溶液复原 原电解时在阴极上析出发生 cu2 2e cu 2h2o 2e h2 2oh 生 成 0 3mol 铜转移电子个数 0 3mol 2 na mol 0 6na 根据原子守恒知 生成 0 3mol 水 需要 0 3mol 氢气 生成 0 3mol 氢气转移电子的个数 0 3mol 2 na mol 0 6na 所以电 解过程中共转移电子数为 1 2na d 正确 10 d 碳酸钙为难溶物 不能拆开 应该写成 caco3 2h ca2 h2o co2 a 错误 盐酸与碳酸钙反应制备的 co2中含 hcl 杂质 先通过饱和 nahco3溶液 除去 hcl 杂质 再 通过浓硫酸 干燥 co2 b 错误 在加热条件下 装置 中 co2与炽热的 c 反应生成 co 装 置 中 co 与 moo3发生氧化还原反应 由于 co 有毒 可能造成操作者中毒 且为了提高 co 的利用率 应该先对装置 加热 后对装置 加热 完成实验应该先停止对装置 加热 后停止装置 加热 用生成 co 作保护气 可以防止 mo 被氧化 c 错误 装置 中未反应 的 co2也能使装置 中澄清石灰水变浑浊 d 错误 11 b 丁为二元离子化合物 其阴 阳离子之比为 1 2 可以做潜水艇的供氧剂 确 定为 na2o2 丁由单质 a 和单质 b 生成 构成 a 的元素 x 原子序数小于构成 b 的元素的原子 序数 y 因此 a 为 o2 b 为 na 根据高中常涉及的电解反应 确定甲为氧化铝 乙为 nacl 因此 c 为 al d 为 cl2 丙为 alcl3 推导得出 x 为 o y 为 na z 为 al w 为 cl 甲为 al2o3 乙为 nacl 丙为 alcl3 丁为 na2o2 由于电子层数越多半径越大 电子层数相同时 核电荷数越大吸电子能力越强 则半 径越小 四种元素形成的离子分别为 因此离子半径 r cl r o2 r na r al3 即 r w r x r y r z a 错误 甲 为 al2o3 乙为 nacl 丁为 na2o2 其既含离子键也含共价键 b 错误 非金属性 o cl 气态氢化物越稳定 因此 x o 的简单氢化物的热稳定性比 w cl 的强 即 h2o hcl c 正确 若是 y z w 的最高价氧化物对应水化物依次为 naoh al oh 3 hclo4 由于 al oh 3为两性氢氧化物 两两皆能反应 而题中只是 10 y z w 的氧化物对应水化物 氯可以对应弱酸 hclo 其酸性太弱与 al oh 3不反应 d 错 误 12 b 据图可知电解池中 铝电极失电子作阳极 电极反应为 2al 6e 2al3 在铝 表面有氧气产生 说明有部分氢氧根离子放电 铁电极上水得电子作阴极 电极反应为 6h2o 6e 3h2 6oh 铅蓄电池中 x 与阴极铁相连 作负极 负极上发生的反应是 pb so42 2e pbso4 y 与阳极铝相连 作正极 电极反应为 pbo2 4h so42 2e pbso4 2h2o 串联电路中各电极转移电子相等 据此分析解答 蓄电池中两电极都生成硫酸铅 因此两个电极的质量都增加 a 错误 铝电极失电子作阳 极 电极反应为 2al 6e 2al3 在铝表面有氧气产生 说明有部分氢氧根离子放电 oh 是水电离产生 说明电解池阳极上被氧化的还原剂有 al 和 h2o b 正确 阳极铝电极反应 为 2al 6e 2al3 阴极铁电极电极反应为 6h2o 6e 3h2 6oh 总反应为 2al 6h2o2al oh 3 胶体 3h2 在铝的表面有氧气产生 说明还存在电解水的过程 2h2oo2 2h2 c 错误 n pb 0 5mol pb 是 2 价的金属 反应的 pb 的 103 5g 207g mol 物质的量是 0 5mol 则反应转移电子的物质的量是 0 5mol 2 1mol 根据串联电路中电子 转移守恒 则电解池的阴极上反应产生 h2的物质的量是 0 5mol d 错误 13 b 由图知 加入 10 ml0 1 mol l lagno3对应 a1 点的 pm 4 9 该点对应离子浓 度约等于 1 10 4 9mol l l 近视完全反应 由 ag aq cl aq agcl s ag 与 cl 反 应计量比为 1 1 可以确定曲线 对应 agcl 曲线 上 b 点时 恰好反应生成 ag2cro4 lgc cro42 4 0 c cro42 10 4mol l l 则 c ag 2 10 4mol l l 该温度下 ksp ag2cro4 c cro42 c2 ag 4 10 12 故 a 正确 al点恰好反应 lgc cl 4 9 c cl 10 4 9mol l l 则 c ag 10 4 9mol l l b 点 c ag 2 10 4mol l l c 点 k2cro4过量 c cro42 约为原来 的 1 4 则 c cro42 0 025mol l l 则 c ag 10 5mol l 12 0 4 1 25 0 0 1 6 l al b c 三点所示溶液中 b 点的 c ag 最大 故 b 错误 温度不 变 氯化银的溶度积不变 若将上述 nacl 溶液浓度改为 0 2mol l 1 平衡时 11 lgc cl 4 9 但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的 2 倍 因此 a1点会平移至 a2点 故 c 正确 根据上述分析 当溶液中同时存在 cl 和 cro42 时 加入硝酸银溶液 cl 先 沉淀 用 agno3标准溶液滴定 nacl 溶液时 可用 k2cro4溶液作指示剂 滴定至终点时 会 生成 ag2cro4为红棕色沉淀 故 d 正确 26 14 分 1 na2s2o4与 o2生成 na2so3和 so2 反应方程式为 2na2s2o4 o2 2na2so3 2so2 2 浓硫酸与 na2so3发生复分解反应产生 na2so4 so2 h2o 反应方程式为 h2so4 na2so3 na2so4 so2 h2o 反应不需要加热 na2so3是细小晶体 通过控制分液漏斗 的活塞控制反应速率 装置 a 合理 不能控制反应速率 且浓硫酸具有吸水性 长颈漏斗 容易导致浓硫酸稀释 b 不合理 浓硫酸与盐的反应放出大量的热 会导致集气瓶炸裂 c 不合理 通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率 上下联通的导气管会使浓硫酸上下气体 压强一致 便于浓硫酸顺利滴下 装置 d 合理 工业上常将锌块进行预处理得到锌粉 水悬浊液 其目的是增大锌粉的表面积 加快反应速率 根据流程图可知步骤 中发生复 分解反应的化学方程式为 zns2o4 na2co3 na2s2o4 znco3 na2s2o4易溶于水 难溶于乙 醇 用乙醇洗涤 既能除去晶体表面的水分 并减少 na2s2o4的溶解损失 3 目前 我国 普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠 其原理是先将 hcoona 和烧碱加入乙醇水溶液液中 然后通入 so2发生反应 产生 na2s2o4 同时有 co2气体放出和水生成 总反应的化学方程 式是 hcoona naoh 2so2 na2s2o4 co2 h2o 4 根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知 两种物质的反应关系为 2k3 fe cn 6 na2s2o4 n k3 fe cn 6 0 02mol l 0 01l 2 10 4mol 则 n na2s2o4 1 10 4mol 溶液的体积是 50ml 0 05l 所以 c na2s2o4 1 10 4mol 0 05l 2 10 3mol l 根据 s 元素守恒 该样品中 na2s2o4的 含量以 so2计为 2 10 3mol l 2 64g mol 0 256g l 1 1 2na2s2o4 o2 2na2so3 2so2 2 分 2 ad 2 分 增大锌粉的表面积 加快反应速率 2 分 zns2o4 na2co3 na2s2o4 znco3 2 分 除去晶体表面的水分 并减少 na2s2o4的溶解损失 2 分 3 hcoona naoh 2so2 na2s2o4 co2 h2o 2 分 4 0 256 2 分 27 14 分 废镍催化剂 主要成分为 nico3和 sio2 含少量 fe2o3 cr2o3 为原料制备 硫酸镍 加入 20 的硫酸酸溶 nico3 fe2o3 cr2o3反应进入溶液中 sio2不能反应 过 滤 滤渣 为 sio2 滤液加入 naoh 溶液进行一次碱析 滤液 含有 cro2 沉淀加入氯化 12 铵 氨水缓冲液 由信息 可知滤渣 为 fe oh 3 过滤得到的滤液含有 ni nh3 6 2 净 化 时通入的 h2s 可以将镍元素转化为 nis 沉淀 加入硝酸氧化 可生成 s 和 ni2 加入 氢氧化钠生成 ni oh 2 过滤后加入硫酸可得到硫酸镍 经蒸发浓缩 冷却结晶得到硫酸 镍晶体 1 酸溶 时为了提高浸取率 可以先将废镍催化剂粉碎 以增大固体表面积 或进行搅拌 并在加热条件下使废镍催化剂与 20 硫酸充分反应等 2 滤渣 主要成 分为二氧化硅 3 cr oh 3难溶于水 cr oh 3是两性氢氧化物 可以与过量的 naoh 溶液 发生反应产生 cro2 则含铬微粒发生反应的离子方程式为 cr3 4oh cro2 2h2o 4 加入 氯化铵和氨水的缓冲液 可生成fe oh 3沉淀 同时生成 ni nh3 6 2 达到除去 fe3 的目 的 净化 时通入的 h2s 的目的是将镍元素转化为 nis 沉淀 对应的离子方程式为 ni ni nh3 6 2 h2s nis 2nh4 4nh3 5 氧化 时 hno3将 nis 氧化为 s 单质 hno3 被还原为 no 发生反应的离子方程式为 3nis 8h 2no3 3ni2 2no 3s 4h2o 从而可除 去硫 生成镍离子 6 离子浓度 1 10 5mol l 时 离子沉淀完全 已知 ni oh 2的 ksp 2 10 15 则 c oh mol l 1 4 10 5mol l 7 电解池中阳极发生氧化反 15 2 5 2 10 1 10 应 依据题意可知铁在阳极失去电子 碱性环境下生成高铁酸根离子 feo42 阳极的电极 反应式为 fe 6e 8oh feo42 4h2o 离子交换膜 b 为阴离子交换膜 可使氢氧根离子进 入阳极区 1 升高温度 将废镍催化剂粉碎 搅拌等 1 分 2 sio2 1 分 3 cr3 4oh cro2 2h2o 2 分 4 除去 fe3 2 分 nis 1 分 5 3nis 8h 2no3 3ni2 2no 3s 4h2o 2 分 6 1 4 10 5mol l 2 分 7 fe 6e 8oh feo42 4h2o 2 分 阴 1 分 28 15 分 1 根据盖斯定律计算所求反应的焓变 从压强和温度角度分析措施 适当增大水醇比 n h2o n ch3oh 可视为增大 h2o 的量 能使 ch3oh 转化率增大 生 成更多的 h2 抑制转化为 co 的反应的进行 根据主反应方程式计算 平衡体系总压为 各组分分压之和 2 根据 v逆 k c co c3 h2 计算 k 的值 反应为气体分子数增多的 反应 随着反应的进行 体系压强增大 增大压强不利于反应正向进行 反应为吸热反应 温度升高有利于反应正向进行 化学反应平衡时的正反应和逆反应速率相等 根据温度高 压强大使化学反应速率加快分析 m n 点速率大小 利用三段式计算平衡时各种物质的物质 13 的量 结合容器的容积得到相应物质的平衡浓度 根据平衡常数表达式可得其平衡常数的 数值 然后将加入 1 mol ch4和 1 mol co 加入反应体系 计算此时的 qc 并与 k 比较 判 断平衡移动的方向 1 已知 ch3oh g h2o g co2 g 3h2 g h 49 kj mol h2 g co2 g co g h2o g h 41kj mol 根据盖斯定律 反应可由 整理可得 ch3oh g co g 2h2 g h h1 h2 90kj mol 该反应为吸热反应 升高温度既能加快化学反应速率同时可以促使反应正 向进行 提高 ch3oh 平衡转化率 而增大压强能加快化学反应速率 但对正反应不利 所 以既能加快反应速率又能提高 ch3oh 平衡转化率的一种措施是升高温度 适当增大水醇 比 n h2o n ch3oh 可视为增大 h2o 的量 能使 ch3oh 转化率增大 生成更多的 h2 抑 制转化为 co 的反应的进行 所以适当增大水醇比 n h2o n ch3oh 对甲醇水蒸气重整制 氢的好处为 提高甲醇的利用率 有利于抑制 co 的生成 主反应为 ch3oh g h2o g co2 g 3h2 g n h2o n ch3oh 1 1 的原料气充入恒容密闭容器中 初始压强为 p1 反应达到平衡时总压强为 p2 根据同温同体积条件下的体系中 各组分的压强之比等 于其物质的量之比 可知 ch3oh g h2o g co2 g 3h2 g 初始压强 0 5p1 0 5p1 转化压强 p p p 3p 平衡压强 0 5p1 p 0 5p1 p p 3p 所以可得 p2 0 5p1 p 0 5p1 p p 3p p1 2p 故 p 则平衡时甲醇的转化率为 21 2 pp 100 21 2 2 100 100 1 0 5 10 5 11 pp pp ppp 2 根据 v逆 k c co c3 h2 由表中数据 c13 mol3 l3 则 4 896 0 05kk c2 0 2mol l 所以 k l3 mol 3 min 1 1 2 104 3 1 19 2 mol l kc 3 8 1 0 2 0 15 l3 mol 3 min 1 反应为气体分子数增多的反应 随着反应的进行 体系压强增大 增大压强不利于反应 正向进行 所以压强 p1大于 p2 m n 都处于平衡状态 该点的正反应速率等于逆反应速 率 由于温度 m n 压强 m n 升高温度或增大压强都会使化学反应速率加快 因此 n 14 点 v正 m 点 v逆 ch4 g h2o g co g 3h2 g 起始 mol 3 3 0 0 转化 mol x x x 3x 平衡 mol 3 x 3 x x 3x 所以可得 60 解得 x 2 所以平衡时 c ch4 3 3x3xx3x x mol l c h2o mol l c co mol l c h2 2mol l 则化学平衡常数 32 mol 3l 1 3 1 3 2 3 k 48mol2 l2 3 3 2 42 2 2 c co 3 11 33 ch c chc h o a a 若平衡后再向容器中加入 1 mol ch4和 1 mol co 则 c ch4 mol l c co 2 3 1mol l qc k 所以化学平衡正向移动直至达到化学平衡 3 3 2 42 c co1 2 21 33 ch c chc h o a a 1 ch3oh g co g 2h2 g h 90 kj mol 2 分 升温 1 分 提高甲醇的利用率 有利于抑制 co 的生成或抑制副反应发生 2 分 100 2 分 2 1 1 p p 2 1 2 104 2 分 大