江西省上饶中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（特零班含解析）

1 江西省上饶中学江西省上饶中学 2019 20202019 2020 学年高一化学上学期第一次月考试题 特学年高一化学上学期第一次月考试题 特 零班 含解析 零班 含解析 可用到的原子量 可用到的原子量 h h 1 1 c c 1212 n n 1414 o o 1616 nana 2323 s s 3232 alal 2727 fefe 5656 cucu 6464 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 脚印 笑脸 五环 等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观 这些五彩缤纷的焰火 与元素的焰色反应有关 下列说法错误的是 a 观察 k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 b na 与 nacl 在灼烧时火焰颜色相同 c 可以用焰色反应来区别 nacl 和 kcl d 焰色反应一定发生化学变化 答案 d 解析 详解 a k 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察 避免钠的焰色对钾的焰色的干扰 故 a 正确 b 焰色反应是元素的性质 na 与 nacl 在灼烧时火焰颜色颜色都为黄色 故 b 正确 c 钠的焰色反应为黄色 而钾的焰色反应为紫色 透过蓝色的钴玻璃 所以可以用焰色反 应来区别 nacl 和 kcl 故 c 正确 d 焰色反应中没有新物质生成 是物理变化 故 d 错误 故选 d 2 在 cuc12和 fec12的混合溶液中 加入一定量的锌粉 充分反应后过滤 向滤渣中加稀盐 酸 有气体生成 则滤渣中一定含有 a cu fe 和 znb cu 和 fec zn 和 cud fe 和 zn 答案 b 解析 详解 根据金属活动性顺序 向滤出的固体中滴加稀盐酸时 有气体生成 说明固体中一 定有排在氢前的金属 而加入 zn 后可能发生的反应 zn cucl2 cu zncl2 zn fecl2 fe zncl2 cu2 的氧化性大于 fe2 反应顺序是 zn 首先置换出 cu 然后 zn 置换出 fe 因滤渣与稀盐酸产生气体 故一定有 cu 至少还有 fe 可能还有 2 zn 由此分析 一定含有 cu fe 故选 b 点睛 解答本题的关键是判断反应的先后顺序 需要根据氧化还原反应的规律分析 一般 而言 氧化剂的氧化性越强 越容易与还原剂发生反应 3 实验室中 采用废易拉罐 主要成分为 al 含有少量的 fe mg 杂质 制备明矾 kal so4 2 12h2o 的过程如图所示 下列说法正确的是 a 试剂 可选用 naoh 溶液 b 过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗 烧杯 c 滤液 a 到沉淀 b 的反应中有 co2生成 d 最后一步操作是蒸发结晶 答案 a 解析 详解 a 为防止 fe mg 杂质干扰 试剂 需选择 naoh 使 al 以 alo2 形式存在于滤液 a 中 fe mg 因与氢氧化钠不反应而沉淀被过滤除去 a 项正确 b 过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗 烧杯和玻璃棒 b 项错误 c 滤液 a 到沉淀 b 的反应 无 co2生成 c 项错 2 23233 alo hco h o al oh co 误 d 制备明矾需采用 蒸发浓缩 冷却结晶 的方法 d 项错误 答案选 a 点睛 c 项是易错点 要明确偏铝酸根离子与碳酸氢根离子之间反应的实质 alo2 会与 hco3 电离出的 h 结合 促进了 hco3 的电离 而不是 hco3 的水解 只有理解离子反应的实 质 才能准确得出结论 4 某金属的硝酸盐受热分解生成 no2 o2和该金属的氧化物 已知 no2和 o2的分子个数比为 4 1 则在分解过程中该金属的化合价将 a 无法确定b 升高c 不变d 降低 答案 c 3 解析 试题分析 某金属的硝酸盐受热分解生成 no2 o2和某金属氧化物 氮元素化合价由 5 价降 低为 4 价 氧元素化合价由 2 价升高为 0 价 no2和 o2的分子个数比为 4 1 令 no2和 o2 的分子个数分别为 4 1 氮原子得到的电子数为 4 氧原子失去的电子为 1 2 0 2 4 二者得失电子数目相等 根据电子转移守恒 金属元素化合价没有变化 故选 c 考点 考查了氧化还原反应的计算的相关知识 5 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 cacl2 mgcl2 na2so4 等杂质 通过如下几个实验步骤 可制得纯净的食盐水 加入稍过量的 na2co3溶液 加入稍过量的 naoh 溶液 加入稍 过量的 bacl2 溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤正确的操作顺序是 a b c d 答案 a 解析 分析 粗盐的提纯中 为了保证杂质离子完全出去 每一次所加试剂都过量 加入 naoh 溶液的目 的是除去 mg2 加 bacl2溶液的目的是除去 so42 加 na2co3溶液的目的是除去 ca2 和过量的 ba2 由此可知 na2co3溶液的加入一定在 bacl2溶液之后 为了不使产生的沉淀溶解 一定 要在过滤后再加盐酸 据此确定加试剂的顺序 详解 粗盐的提纯中 为了保证杂质离子完全出去 每一次所加试剂都过量 加入 naoh 溶液的目的是除去 mg2 加 bacl2溶液的目的是除去 so42 加 na2co3溶液的目的是除去 ca2 和过量的 ba2 由此可知 na2co3溶液的加入一定在 bacl2溶液之后 即 一定在 之后 为了不使产生的沉淀溶解 一定要在过滤后再加盐酸 即 在 之后 故操作顺序可以是 或 或 故合理选项是 a 点睛 本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序 掌握每种除杂试剂的加入的目的是 理解加入顺序的前提 难度不大 6 在无土栽培中 需配制一定量含 50 molnh4cl 6molkcl 和 24molk2so4的营养液 若用 kcl nh4cl 和 nh4 2so4三种固体为原料来配制 三者的物质的量依次是 a 2mol 54mol 24molb 32mol 50mol 12mol 4 c 54mol 2mol 24mold 16mol 50mol 24mol 答案 c 解析 分析 计算营养液中 n nh4 n cl n k n so42 根据离子守恒计算用 kcl nh4cl 和 nh4 so4三种固体为原料来配制时需要各自物质的量 详解 含 50mol nh4cl 6mol kcl 和 24mol k2so4的营养液中 n nh4 50mol n cl 50mol 6mol 56mol n k 6mol 24mol 2 54mol n so42 24mol 由 kcl nh4cl 和 nh4 2so4三种固体配制的营养液 营养液中各离子物质的量与含 50molnh4cl 6molkcl 和 24molk2so4的营养液中相应离子物质的量相等 根据硫酸根离子守恒可知 需要 n nh4 2so4 24mol 再由铵根离子守恒得 n nh4cl 50mol 24mol 2 2mol 由氯离子守恒 则 n kcl 56mol 2mol 54mol c 项正确 答案选 c 7 核内中子数为 n 的 r2 质量数为 a 则 ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为 a a n 10 molb a n 6 mol n a 16 n a c a n 2 mold a n 8 mol n a 16 答案 d 解析 分析 核内中子数为 n 的 r2 离子 质量数为 a 所以质子数为 a n 该离子的相对原子质量在数值 上等于其质量数 该离子带 2 个单位正电荷 所以其氧化物的化学式为 ro 该氧化物的摩尔 质量为 a 16 g mol 据此解答 详解 该氧化物的摩尔质量为 a 16 g mol n g 它的氧化物的物质的量为 ng a 16 g mol 一分子中含有 a n 8 个质子 所以 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量为 5 a n 8 a n 8 mol 由于质子数等于核外电子数 则 ng 它的同价 ng a 16 g mol n a 16 态氧化物中所含电子物质的量为 a n 8 mol d 项正确 答案选 d n a 16 8 a b c d e 是同周期的五种元素 a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性 且碱性 b a c 和 d 的气态氢化物的还原性 d c 五种元素的原子 得失电子后所形成的简单离子 中 e 的离子半径最小 则它们的原子序数由小到大的顺序是 a b a e d cb e d a b c c a b d c ed c d e a b 答案 a 解析 试题分析 同周期自左向右金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 最高价氧化物的水化物的 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 而氢化物的还原性是逐渐减弱的 据此可知 原子序数是 a b c d 五种元素的原子 得失电子后所形成的简单离子中 e 的离子半径最小 这说 明 e 是金属 原子序数大于 a 和 b 的 所以正确的答案选 a 考点 考查元素周期律的应用 点评 该题是中等难度的试题 也是高考中的常见题型 试题基础性强 难易适中 侧重对 学生能力的培养和解题方法的指导与训练 该题以 周期表中元素的推断 为载体 考查学 生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识 和掌握程度 考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能 力 9 通过对实验现象的观察 分析推理得出结论是化学学习的方法之一 对下列实验事实解 释正确的是 现象解释 a ki 淀粉溶液中通入 cl2 溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应 6 b 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定 生成有色产物能溶 于浓硝酸 c 在滴有酚酞的 na2co3溶液中 加入 bacl2溶液后溶 液的红色褪去 bacl2溶液具有酸性 d 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性 答案 b 解析 加入 bacl2后 平衡 h2ooh 左移 碱性减弱 c 选项错误 d 选项是浓硫酸的吸 水性 10 过量铝粉分别与下列 4 种等体积的溶液充分反应 放出氢气最多的是 a 3mol l 1h2so4溶液b 18mol l 1h2so4溶液 c 1 5 mol l 1koh 溶液d 3mol l 1hno3溶液 答案 a 解析 分析 设各溶液的体积为 vl 根据化学反应的事实及关系式的定量计算分析判断 详解 a 铝粉与 h2so4溶液反应的化学方程式为 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 3h2so4 3h2 则 3mol l 1h2so4溶液生成氢气的物质的量为 3v mol b 18mol l 1h2so4溶液为浓硫酸 常温下 铝遇到浓硫酸会发生钝化 没有氢气放出 b 项 不选 c 铝粉与 1 5 mol l 1koh 溶液反应的化学方程式为 2al 2koh 2h2o 2kalo2 3h2 2koh3h2 则生成氢气的物质的量为 1 5v 2 25v 3 2 7 mol d 3mol l 1hno3溶液为稀硝酸 铝粉与 3mol l 1hno3溶液在常温下发生氧化还原反应生成 一氧化氮 没有氢气放出 d 项不选 根据上述分析可知 因 3v 2 25v 即过量铝粉与 3mol l 1h2so4溶液反应比与 1 5 mol l 1koh 溶液反应放出的氢气最多 a 项正确 答案选 a 11 不论以何种比例混合 将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中 一定能产生沉 淀的组合是 序号甲乙丙 co2so2 石灰水 hclco2 石灰水 co2so2ba no3 2 no2so2bacl2 co2nh3cacl2 a b c d 答案 c 解析 详解 由于石灰水过量 因此必有 caco3和 caso3沉淀生成 项正确 同样由于石灰水过量 因此必有 caco3沉淀生成 项正确 co2气体与 ba no3 2不反应 so2气体通入 ba no3 2溶液后 由于溶液酸性增强 so2将被 no3 氧化生成 so42 因此有 baso4沉淀生成 项正确 no2和 so2混合后 so2被 no2氧化成 so3 通入 bacl2溶液后有 baso4沉淀生成 项正确 当 nh3过量时溶液中 caco3沉淀生成 发生反应的化学方程式为 8 2nh3 co2 cacl2 h2o caco3 2nh4c1 当 nh3不足时 最终无沉淀生成 项错误 综上所述 符合题意 c 项正确 答案选 c 点睛 学生需要注意第 问的深入思考 倘若仅仅向 bacl2溶液中通入 so2 不会有沉淀出 现 当通入氨气或者氧化性气体如氯气等时 则会有白色沉淀生成 12 将甲气体通入 bacl2溶液 未见沉淀生成 然后通入乙气体 有沉淀生成 则甲 乙气体 不可能是 a so2 h2sb so2 no2 c nh3 co2 d co2 so2 答案 d 解析 试题分析 a 氯化钡中通入二氧化硫不反应 再通入硫化氢 二氧化硫和硫化氢反应生成 硫沉淀 不选 a b 氯化钡中通入二氧化硫不反应 再通入二氧化氮 二氧化氮和水反应时 才硝酸 可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子 与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀 不选 b c 氯化钡中通入氨气不反应 再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵 不选 c d 氯化 钡中通入二氧化碳和二氧化硫都不反应 不会出现沉淀 选 d 考点 二氧化硫的性质 13 把一块镁铝合金投入到 1mol l 盐酸里 待合金完全溶解后 往溶液里加入 1mol l naoh 溶液 生成沉淀的物质的量随加入 naoh 溶液体积变化的关系如图 a 所示 下列说法中不正 确的是 a a 的取值范围为 0 a 50 b 的最大值为 2 5 n mg n al c 若将关系图改为 b 图时 则 a 的取值范围为 80 a 90 d 若将关系图改为 c 图时 则 a 的取值范围为 75 a 90 9 答案 c 解析 分析 根据图可知 0 a h oh h2o a 80 mg2 2oh mg oh 2 al3 3oh al oh 3 最后 80 90 是 al oh 3的溶解过程 al oh 3 oh alo2 2h2o 从横坐标 80ml 到 90ml 这段可以 求出 n naoh 1mol l0 01l 0 01mol 根据反应可知 n al oh 3 0 01mol 则 n al n al oh 3 0 01mol 所以 al3 消耗的 naoh 溶液的体积为 0 01mol 3 1mol l 0 03l 30ml 据此进行解答 详解 a 假设合金完全溶解在盐酸中没有 h 剩余 则 a 0 假设溶液中没有 mg2 仅有 al3 则 a 取最大值 al3 消耗的 naoh 溶液的体积为 30ml a 80 30 ml 50ml 因是镁铝合 金参与反应 则 a 的取值范围为 0 a 50 a 项正确 b 由上述分析可知 n al3 0 01mol 第四阶段无反应 沉淀全为 mg oh 2 若 a 0 n mg2 取得最大值 第一阶段 和 al3 反应的 naoh 为 30ml 所以此时和 mg2 反应的 naoh 为 80 30 ml 50ml 则此时消耗的氢氧化钠的物质的量为 1mol l0 05l 0 05mol 故 n mg2 max 0 05mol 0 025mol 所以的最大值为 2 5 b 项正确 1 2 n mg n al 0 025mol 0 01mol c 若将关系图改为 b 图时 同样的原理可知 假设溶液中没有 mg2 仅有 al3 则此时 a 取 最大值 n al3 则 n al oh 3 n al3 3 3 150 80 30 10 l 1mol l 10 mol 33 故此阶段消耗的氢氧化钠的体积为 ml 则 3 50 10 mol 3 3 50 10 mol 3 1mol l 3 50 10 3 l 50 3 amax 80 ml96 7ml 故 a 的取值范围为 80 a 96 7 c 项错误 50 3 d 若将关系图改为 c 图时 同样的原理可知 假设溶液中没有 mg2 仅有 al3 a 取最小值 沉淀 0 1mol 铝元素需要 0 3mol naoh 溶解该沉淀则需要 0 1mol naoh 则 a 30 ml 3 90 a ml 解得 a 75 故 a 的取值范围为 75 a 90 d 项正确 答案选 c 14 在 200 ml 含 mg2 al3 nh4 h cl 等离子的溶液中 逐滴加入 5mol l 1的氢氧 化钠溶液 所加氢氧化钠溶液的体积 ml 与产生沉淀的物质的量 mol 关系如图所示 下列 10 叙述正确的是 a x 与 y 的差值为 0 02mol b 原溶液中 c cl 0 75mol l 1 c 原溶液的 ph 1 d 原溶液中 n mg2 n al3 5 2 答案 c 解析 分析 在 200ml 含 mg2 al3 nh4 h cl 等离子的溶液中 逐滴加入 5mol l 1的 naoh 溶液 加 入 4mlnaoh 溶液时没有沉淀生成 说明 h 先和 naoh 反应 则溶液中含有 h c h 0 1mol l 继续滴加 naoh 溶液 沉淀的量逐渐增大 30mlnaoh 溶液后 0 0045 0 2 lmol l l 继续滴加 naoh 溶液 沉淀的物质的量不变 则溶液中含有 nh4 则 c nh4 0 075mol l 继续滴加 naoh 沉淀溶解 35mlnaoh 后 沉淀不 0 0330 03 2 5 0 lmol l l 溶解 说明溶液中含有 mg2 al3 根据 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 知 生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为 3 1 则生成氢氧化铝沉淀 需要 naoh 体积 35 33 ml 3 6ml 则生成氢氧化镁需要 naoh 体积 30ml 4ml 6ml 20ml 则 c mg2 0 25mol l c al3 0 025 2 0 2 lmol l l 0 05mol l 溶液中存在电荷守恒 根据电荷守恒得 3c al3 2c mg2 0 0025 0 2 lmol l l c nh4 c h c cl 3 0 05 2 0 25 0 075 0 1 mol l 0 825mol l 据此分析解答 详解 a x 为 al oh 3 mg oh 2的物质的量 y 为 mg oh 2的物质的量 二者的差为 al oh 3的物质的量 0 05mol l 0 2l 0 01mol a 项错误 11 b 原溶液中 c cl 0 825mol l b 项错误 c 通过分析知 c h 0 1mol l 原溶液的 ph 1 c 项正确 d 通过以上分析知 c mg2 0 25mol l c al3 0 05mol l 同一溶液中体积相等 其物 质的量之比等于物质的量浓度之比 0 25mol l 0 05mol l 5 1 d 项错误 答案选 c 15 由 al cuo fe2o3组成的混合物共 10 0g 放入 500ml 某浓度的盐酸中 混合物完全溶解 当再加入 250ml 2 00mol l 的 naoh 溶液时 得到沉淀最多 上述盐酸的浓度为 a 1 00 mol lb 0 500 mol l c 2 00 mol ld 3 00 mol l 答案 a 解析 详解 al cuo fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝 氯化铜 氯化铁 盐酸可 能有剩余 向反应后溶液中加入 naoh 溶液 得到的沉淀最多 应满足恰好反应生成氢氧化 铝 氢氧化铜 氢氧化铁 此时溶液中溶质为 nacl 根据钠元素守恒可得 n nacl n naoh 0 250l 2 00mol l 0 5mol 根据氯元素守恒可得 n hcl n nacl 0 5mol 故 该元素的物质的量浓度 1mol l a 项正确 0 5mol 0 5l 答案选 a 点睛 元素守恒是解化学计算题经常用到的一种方法 把握物质之间的转化关系 追踪元 素的存在形式 列出关系式得出结论 16 有铁的氧化物样品 用 150 ml 5 mol l 的盐酸恰好使其完全溶解 所得溶液还能吸收标 准状况下氯气 1 68l 使其中的 fe2 全部转化为 fe3 该样品可能的化学式是 a fe2o3b fe3o4c fe5o7d fe4o5 答案 d 解析 分析 n hcl 0 15 l 5mol l 0 75 mol n cl2 0 075mol 反应中 hcl 的 h 元素 22 4l 1 68l mol 12 与氧化物中 o 元素全部结合生成 h2o 反应后溶液成分为 fecl3 结合质量守恒计算 详解 反应中 hcl 的 h 元素与氧化物中 o 元素全部结合生成 h2o 则氧化物中 n o n hcl 0 75mol 0 375mol 反应后溶液成分为 fecl3 n cl 1 2 1 2 0 75mol 0 075mol 2 0 9 mol 则 n fe 0 9mol 0 3mol 所以 n fe n o 1 3 0 3mol 0 375mol 4 5 该氧化物的化学式为 fe4o5 d 项正确 答案选 d 点睛 抓住元素守恒 找出 cl 元素与 h 元素的守恒关系是解题的关键 二 非选择题 二 非选择题 每空 每空 2 2 分 共分 共 4646 分 分 17 将 5g 碳酸钠 碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水 制成稀溶液 然后向该 溶液中逐滴加入 2mol l 1的盐酸 所加入盐酸的体积与产生 co2的体积 标准状况 关系 如图所示 1 写出 oa 段所发生反应的离子方程式 2 当加入 45ml 盐酸时 产生 co2的体积为 ml 标准状况 3 混合物中氢氧化钠质量分数是 答案 1 h oh h2o 2 co32 h hco3 3 896 4 24 解析 详解 1 在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠 结合图象可知 开始没有二氧 化碳气体生成 则 oa 段先发生酸碱中和 再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠 结合图象可知 当加入 25ml 盐酸时 发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体 此阶 段消耗盐酸 20ml 因此制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠 其中 oa 段 0 5ml 先发 生酸碱中和 其离子反应方程式为 h oh h2o 再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯 化钠 其离子反应方程式为 co32 h hco3 2 结合图象可知 25 45ml 发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体 设生成二氧化 13 碳的物质的量为 n 生成气体时消耗的酸的物质的量为 45 25 10 3l 2mol l 1 0 04mol 则根据 hco 3 h co2 h2o 可知 n 0 04mol 标准状况下其体积为 0 04mol 22 4l mol 0 896l 896m 3 设碳酸钠 碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为 x y z 则溶液中碳酸钠物质的量 为 x y 由 ab 段消耗 hcl 可知 x y 0 04mol 加入 45ml 盐酸时 碳酸氢钠恰好完全反 应转化为二氧化碳 此时溶液中溶质为 nacl 根据消耗总的 hcl 可知 n nacl n hcl 2mol l 0 045l 0 09mol 由钠离子守恒可得 2x y z 0 09mol 结合总质量可得 84g mol x 106g mol y 40g mol z 5 0g 联立方程 解得 x 0 02mol y 0 02mol z 0 03mol 原混合物中 naoh 的质量为 0 03mol 40g mol 1 2g 氢氧化钠的质量分数为 24 100 5 0 1 2g g 18 如图所示 此装置可用来制取和观察 fe oh 2在空气中被氧化的颜色变化 实验时必须使 用铁屑和 6mol l 1的硫酸 其他试剂任选 填写下列空白 1 b 中盛有一定量的 naoh 溶液 a 中应预先加入的药品是 a 中反应的离子方程式是 2 实验开始时先将止水夹 a 填 打开 或 关闭 3 简述生成 fe oh 2的操作过程 4 实验完毕 打开 b 处止水夹 放入一部分空气 此时 b 瓶中发生的反应为 答案 1 铁屑 2 fe 2h fe2 h2 3 打开 4 待 a 装置反 应一段时间后关闭止水夹 a 产生的 h2将 feso4溶液压入 b 中进行反应 5 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 解析 详解 1 a 中应预先盛放固态反应物铁屑 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 离子反 应方程式为 fe 2h fe2 h2 故答案为 铁屑 fe 2h fe2 h2 14 2 实验开始时 应先打开活塞 使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气 防止氢氧 化亚铁被氧化 故答案为 打开 3 a 中反应发生后 为保证硫酸亚铁进入 b 中和氢氧化钠混合 要借助氢气产生的压强 所 以需要关闭活塞 a 在气体压强的作用下 a 中含有硫酸亚铁溶液被压入 b 中 硫酸亚铁和 氢氧化钠溶液反应 发生的离子反应方程式为 fe2 2oh fe oh 2 生成 fe oh 2白色沉 淀 故答案为 待 a 装置反应一段时间后关闭止水夹 a 产生的 h2将 feso4溶液压入 b 中进 行反应 4 氢氧化亚铁不稳定 易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀 所以实验完毕 打开 b 处 活塞 放入一部分空气 出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色 反应方程式为 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 19 单质 z 是一种常见的半导体材料 可由 x 通过如下图所示的路线制备 其中 x 为 z 的氧 化物 y 为氢化物 分子结构与甲烷相似 回答下列问题 1 能与 x 发生化学反应的酸是 由 x 制备 mg2z 的化学方程式为 2 由 mg2z 生成 y 的化学反应方程式为 y 分子的电子式为 3 z x 中共价键的类型分别是 答案 1 氢氟酸 sio2 mgo2 mg2si 2 mg2si 4hcl 2 mgcl2 sih4 3 非极性键 极性键 解析 试题分析 单质 z 是一种常见的半导体材料 则 z 为 si x 为 z 的氧化物 则 x 为 sio2 y 为氢化物 分子结构与甲烷相似 则 y 为 sih4 加热 sih4分解得到 si 与氢气 1 能与 sio2发生化学反应的酸是氢氟酸 由 sio2制备 mg2si 的化学方程式为 sio2 4mg2mgo mg2si 2 由 mg2z 生成 y 的化学反应方程式为 mg2si 4hcl 2 mgcl2 sih4 y 为 sih4 电子 15 式为 3 z 为 si 周期表中位于第三周期 iva 族 其单质属于原子晶体 化学键类型为非极性 共价键 x 为 sio2 属于原子晶体 含有的化学键属于极性共价键 考点 考查无机推断题 名师点睛 本题考查无机物推断 关键是确定 z 为硅 再结合转化关系分析 是对学生综 合能力的考查 难度中等 一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键 不同非 金属元素之间易形成极性共价键 同种非金属元素之间易形成非极性共价键 单原子分子中 不含化学键 只含共价键的化合物是共价化合物 含有离子键的化合物是离子化合物 离子 化合物中可能含有共价键 离子化合物形成的晶体一定是离子晶体 由共价键构成的晶体多 数是分子晶体 少部分是原子晶体 物质熔点高低首先看晶体类型 一般来说 原子晶体 离子晶体 分子晶体 主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键 键 能越大熔点越高 且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构 需要破坏化学键数目大 于离子晶体 而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力 与化学键键能无关 且分子间作用力 强弱远小于化学键 晶体类型相同时比较晶体内部作用力强弱 原子晶体熔点高低取决于共 价键强弱 原子半径越小 共价键键能越大 熔点越高 离子晶体熔点高低取决于晶格能大 小 首先比较离子所带电荷 电荷数越多 晶格能越大 其次比较离子半径大小 离子半径 越小 晶格能越大 分子晶体熔沸点高低主要取决于分子间作用力的大小 一般来说固态 液体 气态 有氢键的熔沸点高 组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大的分子间 作用力越大 熔沸点越高 20 已知反应 10agf 5cl2 5h2o 9agcl agclo3 10hf o2 试回答 1 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 2 当转移 1 mol 电子时 被氧化的 cl2的物质的量是 3 每产生 1 mol o2时 被氧元素还原的 cl2的物质的量是 4 反应消耗的水是 a 全部被氧化 b 全部被还原 c 被氧化 d 被还原 2 5 2 5 16 答案 1 9 5 2 1 18 3 2mol 4 c 解析 分析 反应 10agf 5cl2 5h2o 9agcl agclo3 10hf o2中 cl 元素的化合价既升高又降低 其中 9molcl 原子得电子 1molcl 原子失电子 o 元素的化合价升高 2molo 原子失电子 以此来 解答 详解 1 反应 10agf 5cl2 5h2o 9agcl agclo3 10hf o2中 9 mol cl 原子得电子 1 mol cl 原子失电子 2 mol o 原子失电子 则氧化剂为 4 5 mol 还原剂物质的量为 0 5mol 2mol 2 5 mol 所以氧化剂与还原剂物质的量之比为 9 5 故答案为 9 5 2 反应 10agf 5cl2 5h2o 9agcl agclo3 10hf o2中 5mol 氯气反应时 被氧化的氯气为 0 5 mol 转移电子的物质的量为 9 mol 则当转移 1mol 电子时 被氧化的 cl2的物质的量 是 1 18mol 故答案为 1 18 3 每产生 1 mol o2时 o 元素失去 4 mol 电子 则氯元素得到 4 mo