河北省邯郸市2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1 河北省邯郸市河北省邯郸市 2019 20202019 2020 学年高一化学上学期期中试题 含解析 学年高一化学上学期期中试题 含解析 一 单选题 本大题共一 单选题 本大题共 1616 小题 共小题 共 48 048 0 分 分 1 化学与生活密切相关 下列说法中正确的是 a 生石灰可用作食品抗氧化剂 b 熟石灰 铁粉常用于食品干燥剂 c 维生素 c 因具有酸性 可作食品抗氧化剂 d 银器久置后表面变暗 是因为发生了化学反应 答案 d 解析 详解 a 生石灰具有吸水性 可作食品干燥剂 没有还原性 不能作食品抗氧化剂 a 错误 b 铁粉没有吸收水 不能作干燥剂 它具有还原性 做抗氧化剂 b 错误 c 维生素 c 可以与氧气反应 消耗了食品袋内的氧气 可作食品抗氧化剂 体现了维生素 c 的还原性 c 错误 d 银属于不活泼金属 在空气中性质较稳定 不易与空气中的氧气直接反应 但长期接触空 气中的微量 h2s 气体后 则会与之反应生成黑色硫化银 故导致银器表面变暗 属于化学变 化 故 d 正确 综上所述 本题选 d 2 下列关于胶体和溶液的说法中 正确的是 a 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 b 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式 可以据此把胶体与溶液 悬浊液区分 c 光线通过时 胶体产生丁达尔效应 溶液则无丁达尔效应 d 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热 可得氢氧化铁胶体 答案 c 解析 试题分析 a 胶体本身不带电 胶粒带电 错误 b 物质在永不停息地作无规则的运动 胶体粒子一直在作无规则的运动 也能发生布朗运动 错误 c 光线透过胶体时 胶体发 生丁达尔效应 是胶体的特性 正确 d 饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧 化铁沉淀 不是胶体 错误 2 考点 考查阿伏伽德罗常数 气体体积等相关知识 3 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 a 无色溶液 na 2 cu cl 3 no b 酸性溶液 4 nh 3 fe 2 s 2 4 so c 遇酚酞变红的溶液 na k 2 4 so 3 no d 碱性溶液 k 3 al 2 4 so 3 no 答案 c 解析 详解 a 选项 cu2 为有色离子 不满足溶液无色的条件 故 a 错误 b 选项 h 与 s2 fe3 与 s2 发生反应 在溶液中不能大量共存 故 b 错误 c 选项 遇酚酞变红的溶液呈碱性 这些离子之间不反应 也不与氢氧根离子反应 在碱 性溶液中能够大量共存 故 c 正确 d 选项 铝离子与氢氧根离子反应 在碱性溶液中不能大量共存 故 d 错误 综上所述 答案为c 4 下列关于物质分类的说法正确的是 a na2o mgo al2o3均属于碱性氧化物 b 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸 二元酸 三元酸等 c 镁铝合金 漂白粉 水玻璃 王水均为混合物 d 纯碱 熟石灰 醋酸 食盐水均为电解质 答案 c 解析 详解 a na2o mgo 属于碱性氧化物 al2o3是两性氧化物 故 a 错误 b 根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目 将酸分为一元酸 二元酸等 故 b 错误 c 镁铝合金 漂白粉 水玻璃 王水均由不同物质组成 为混合物 故 c 正确 d 纯碱 熟石灰 醋酸在水溶液或是熔融状态下导电 属于电解质 但是食盐水是混合物 不是电解质 故 d 错误 故选 c 5 下列除杂试剂或操作方法正确的一组是 3 序号物质杂质除杂试剂或操作方法 nacl 2 bacl 加入过量的溶液 过滤 再加适量的盐酸并加热 23 k co 溶液 4 feso 4 cuso加入过量 fe 粉 过滤 2 h hcl 通过盛溶液洗气瓶 再通过盛洗气瓶 3 nahco 24 h so 自来水植物油蒸馏 a b c d 答案 d 解析 详解 碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和 kcl 引入新杂质 kcl 及过量的碳酸钾 应选碳酸钠 故错误 fe 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 cu 则反应后过滤可除杂 故正确 hcl 与 nahco3溶液反应生成二氧化碳 引入新杂质二氧化碳 应选饱和食盐水 故错误 自来水与植物油混合分层 可分液分离 不能利用蒸馏 故错误 因此 d 正确 综上所述 答案为 d 点睛 除杂时不能引入新的杂质 都引入了新的杂质 6 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 a 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 b 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 c 金属单质在化学反应中一定作还原剂 d 失电子的反应物在反应中作还原剂 反应中被还原 答案 c 解析 详解 试题分析 a 项 单质间的转化过程中若没有化合价的变化 该反应不属于氧化 4 还原反应 如同素异形体金刚石与石墨的转化 没有化合价改变 不属于氧化还原反应 故 a 错误 b 项 氧化还原反应的本质是电子转移 特征是元素化合价的升降 故 b 错误 c 项 金属单质中金属元素为最低价 只有还原性 在化学反应中一定作还原剂 故 c 正 确 d 项 失电子的物质在反应中化合价升高被氧化 做还原剂 故 d 错误 故选 c 7 下列离子方程式中 不正确的是 a 氢氧化铜与稀硫酸反应 cu oh 2 2h cu2 2h2o b 铁与稀硫酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 c 氯化钡溶液与硫酸反应 ba2 so42 baso4 d 氧化铜与硫酸反应 cuo 2h cu2 h2o 答案 b 解析 详解 a 氢氧化铜溶于稀硫酸 离子方程式 cu oh 2 2h cu2 2h2o 故 a 正确 b 金属铁与稀硫酸反应的离子反应为 fe 2h fe2 h2 故 b 错误 c 氯化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为 ba2 so42 baso4 故 c 正确 d 氧化铜和稀硫酸反应的离子反应为 cuo 2h cu2 h2o 故 d 正确 故选 b 点睛 离子方程式的书写 可溶性的强电解质 强酸 强碱 可溶性盐 用离子符号表 示 其它难溶的物质 气体 水等仍用化学式表示 微溶的强电解质应看其是否主要以自 由离子形式存在 例如石灰水中的 ca oh 2写离子符号 石灰乳中的 ca oh 2用化学式表示 8 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 a 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 则原溶液 中一定有 co32 b 向某溶液中加入 bacl2溶液有白色沉淀产生 再加稀硝酸 沉淀不消失 则原溶液中一定 有 ag c 向某溶液中先加入盐酸酸化 没有明显现象 再加入 bacl2溶液 有白色沉淀产生 则原溶 液中一定有 so42 5 d 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 再加盐酸沉淀消失 原溶液一定有 ca2 答案 c 解析 详解 a 选项 将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 说明生成二氧化碳气体 能与 盐酸反应生成二氧化碳气体的离子可能为 hco3 故 a 错误 b 选项 不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为 agcl 或 baso4 则原溶液中可能含有 ag 或 ba2 故 b 错误 c 选项 向溶液中先加入盐酸酸化 没有明显现象 则排除 ag 离子的干扰 再加入 bacl2 溶液 有白色沉淀产生 说明含有 so42 故 c 正确 d 选项 白色沉淀可能为碳酸钙 也可能为碳酸钡 则原溶液可能含有 ba2 或 ca2 故 d 错误 综上所述 答案为 c 点睛 能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫 9 r2o在一定条件下可以把 mn2 氧化成 mno 若反应中 r2o变为 ro 又知反应中氧 8 n 4 8 n 2 4 化剂与还原剂的物质的量之比为 5 2 则 n 值为 a 1b 2c 3d 4 答案 b 解析 试题分析 该反应中 锰元素的化合价变化为 2 价 7 价 失电子化合价升高 锰离子作 还原剂 氧元素的化合价不变 所以 r 元素得电子化合价降低 r2o8n 作氧化剂 即 r2o8n 与 mn2 的物质的量之比为 5 2 根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为 8h2o 5r2o8n 2mn2 2mno4 10ro42 16h 根据电荷守恒得 5n 2 2 1 2 2 10 1 16 n 2 故选 b 考点 考查氧化还原反应的计算 10 已知氯酸钠 naclo3 与盐酸反应的化学方程式为 naclo3 6hcl nacl 3cl2 3h2o 则氧化产物和还原产物的质量比为 a 6 1b 5 1c 3 1d 2 1 答案 b 解析 6 详解 naclo3 6hcl nacl 3cl2 3h2o 中 氯酸钠中 cl 元素的化合价由 5 价降低为 0 盐酸中 cl 元素的化合价由 1 价升高为 0 氧化剂为 naclo3 由此得到还原产物为 1mol 还原剂为 hcl hcl 被氧化 根据电子得失守恒可知氧化产物为 5mol 则氧化产物 和还原产物的质量比为 5 1 答案选 b 点睛 本题考查氧化还原反应的计算 把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答 的关键 侧重分析与计算能力的考查 题目难度不大 注意参加反应的氯化氢没有全部被 氧化 一部分起酸的作用转化为氯化钠 11 已知 x2 y2 z2 w2四种物质的氧化能力为 w2 z2 x2 y2 下列氧化还原反应能发生 的是 a 2naw z2 2naz w2b 2nax z2 2naz x2 c 2naw y2 2nay w2d 2naz x2 2nax z2 答案 b 解析 a 该反应中 氧化性 z2 w2 与已知不符合 所以不能发生 选项 a 不选 b 该反应中 氧化性 z2 x2 与已知符合 所以能发生 选项 b 选 c 该反应中氧化性 y2 w2 与已知 不相符 所以不能发生 选项 c 不选 d 该反应中氧化性 x2 z2 与已知不符合 所以不 能发生 选项 d 不选 答案选 b 12 将气体与足量溶液完全反应后 再加入溶液 发生如下两个 2 so 24 3 fe so 227 k cr o 化学反应 322 224 so2fe2h oso2fe4h 下列有关说法错误的是 2233 272 cr o6fe14h2cr6fe7h o a 氧化性 23 272 cr ofeso b 能将氧化成 227 k cr o 23 na so 24 na so c 每有参加反应 转移电子的数目为 227 1molk cr o a 6n d 若 l 标准状况 参加反应 则最终消耗 6 722 so 227 0 2molk cr o 答案 d 解析 7 详解 a 由 可知 fe3 作氧化剂 则氧化性为 fe3 so2 由 可知 cr2o72 作氧化剂 fe3 为氧化产物 则氧化性为 cr2o72 fe3 氧化性 故 a 正确 23 272 cr ofeso b 因氧化性为 cr2o72 so2 则能将氧化成 故 b 正确 227 k cr o 23 na so 24 na so c 每有参加反应 转移电子为 1mol2 6 3 6mol 即转移电子的数目为 227 1molk cr o 故 c 正确 a 6n d 若 l 标准状况 参加反应 n so2 0 3mol 由上述两个反应 6 722 so 6 72 22 4 l l mol 可知 存在 3 so2 cr2o72 则最终消耗 0 1molk2cr2o7 故 d 错误 故答案选 d 13 clo2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 clo2 则下列说法中正确的是 2kclo3 h2c2o4 h2so4 2clo2 k2so4 2co2 2h2o a kclo3在反应中是还原剂 b 1molkclo3参加反应 能得到 44 8l 气体 c 在反应中 h2c2o4 既不是氧化剂也不是还原剂 d 1molkclo3参加反应有 1mol 电子转移 答案 d 解析 详解 a 因反应中 cl 元素的化合价由 5 降低为 4 价 kclo3在反应中得到电子 则 kclo3在反应中是氧化剂 a 错误 b 反应中有 1molkclo3参加反应 生成 1mol 二氧化碳和 1molclo2 则在标准状况下能得 到 44 8l 气体 其它条件不一定为 44 8l b 错误 c 因 c 元素的化合价由 3 升高到 4 价 失去电子 则 h2c2o4在反应中作还原剂 c 错误 d cl 元素的化合价由 5 降低为 4 价 则 1molkclo3参加反应转移的电子为 1mol 5 4 1mol d 正确 答案选 d 点睛 本题考查有关制取 clo2的化学反应的相关知识 可以依据氧化还原反应中得失电 子的计算 氧化剂与还原剂的判断方法进行解答 在氧化还原反应中 还原剂失去电子 8 化合价升高 生成氧化产物 氧化剂得到电子 化合价降低 生成还原产物 同时在氧化 还原反应中 同种元素化合价之差与其物质的量的积就是转移电子数 以此进行转移电子 数目的计算 14 设 na是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 常温下 23 g no2含有 na个氧原子 b 0 5 mol 一氧化碳分子所占体积是 11 2l c 欲配制 1 00 l 1 00 mol l 1的 nacl 溶液 可将 58 5 g nacl 溶于 1 00l 水中 d 用量筒量取 20 ml 0 500 0 mol l 1h2so4溶液于烧杯中 加水 80ml 配制成 0 1000mol l 1h2so4溶液 忽略体积变化 答案 a 解析 详解 a 23g no2 为 0 5mol 则含有 na 个氧原子 a 项正确 b 没有指明标准状况 b 错误 c 配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中 而应该是溶于少量水中再加水稀释至 所需体积 c 错误 d 因体积不具有加和性 溶液的体积不等于 100ml 则加水 80 ml 不能配制成 0 1000 mol l 1h2so4溶液 故 d 错误 答案选 a 15 三种气体 x y z 的相对分子质量关系为 mr x mr y 0 5mr z 下列说法正确的是 a 原子数目相等的三种气体 质量最大的是 z b 相同条件下 同质量的三种气体 气体密度最小的是 x c 若一定条件下 三种气体体积均为 2 24 l 则它们的物质的量一定均为 0 1 mol d 同温下 体积相同的两容器分别充 2gy 气体和 1gz 气体 则其压强比为 2 1 答案 b 解析 详解 三种气体 x y z 的相对分子质量关系为 mr x mr y 0 5mr z 即 mr x mr y mr z a 选项 根据 分子数目相等的三种气体 质量最大的是相对分子质量 a n mnmm n 9 最大的 z 原子数目相等的三种气体 质量最大的无法判断 故 a 错误 b 选项 根据密度 气体处在相同的条件下 则密度和相对分子质量成正比 三 m vm 种气体密度最小的是 x 故 b 正确 c 选项 气体的物质的量 vm 和气体的状态有关 三种气体体积均为 2 24 l n v vm vm 不一定等于 22 4 l mol 所以它们的物质的量不一定均为 0 1 mol 故 c 错误 d 选项 同温下 体积相同的两容器分别充 2gy 气体和 1gz 气体 mr y 0 5mr z 则二 者的物质的量之比是 4 1 同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比 y z 气体所承 受的压强比为 4 1 故 d 错误 综上所述 答案为 b 16 某温度下 将氯气通入 naoh 溶液中 反应得到 nac1 naclo naclo3的混合液 经测 定 clo 与 clo3 的浓度之比为 1 4 则氯气与 naoh 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的 氯元素的物质的量之比为 a 21 5b 11 3c 5 1d 3 1 答案 a 解析 分析 将氯气通入 naoh 溶液中 反应得到 nac1 naclo naclo3的混合液 氯气生成 naclo naclo3过程为被氧化过程 根据题意可以假设且两种离子的量分别为 1mol 和 4mol 这样既可以计算出被氧化的氯元素的量 也能计算出失电子总量 氯气生成 nac1 为 被还原过程 根据同一个反应中 电子得失守恒 计算出被还原的氯元素的量 然后计算 氯气与 naoh 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比 详解 氯气生成 clo 与 clo3 是被氧化的过程 化合价分别由 0 价升高为 1 价和 5 价 clo 与 clo3 的物质的量浓度之比为 1 4 则可设 clo 为 1mol clo3 为 4mol 被氧化的 cl 共为 5mol 失去电子的总物质的量为 1 1 0 4 5 0 21mol 氧化还原反应中氧化剂 和还原剂之间得失电子数目相等 氯气生成 nac1 是被还原的过程 化合价由 0 价降低为 1 价 则得到电子的物质的量也应为 21mol 则被还原的 cl 的物质的量为 21mol 所以被还 原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 21 5 a 正确 综上所述 本题选 a 10 二 简答题 本大题共二 简答题 本大题共 4 4 小题 共小题 共 41 041 0 分 分 17 利用分类法研究化学物质可系统 全面认识物质的性质 下列三组物质中 均有一种物质的类别与其他三种不同 mgo na2o co2 cuo hcl h2o h2so4 hno3 naoh na2co3 koh cu oh 2 1 三种物质依次是 填化学式 2 这三种物质相互作用可生成一种新物质 nahco3 该反应 填 是 或 不是 氧 化还原反应 3 写出 na2co3与足量稀硫酸反应的离子方程式 4 hco3 与 h oh 在溶液都不能大量共存 试用离子方程式说明 现有以下物质 nacl 晶体 液态 hcl caco3固体 熔融 kcl 蔗糖 铜 co2 h2so4 koh 固体 1 以上物质中能导电的是 2 以上物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 3 以上物质中 溶于水能导电的物质是 答案 1 co2 2 h2o 3 na2co3 4 不是 5 co32 2h h2o co2 6 hco3 h co2 h2o hco3 oh co32 h2o 7 8 9 10 解析 详解 1 中 co2是非金属氧化物 其他都是金属氧化物 中 h2o 不是酸 其他都是 酸 中 na2co3是盐 其他都是碱 答案 co2 h2o na2co3 2 化学反应为 na2co3 co2 h2o 2nahco3 反应中元素没有价态变化 不是氧化还原反 应 答案 不是 3 na2co3是可溶性盐 硫酸是强酸 离子反应均能拆 所以 na2co3与足量稀硫酸反应的 离子方程式 co32 2h h2o co2 4 hco3 是弱酸的酸式酸根 能与 h oh 反应 其离子方程式为 hco3 h co2 h2o hco3 oh co32 h2o 答案 hco3 h co2 h2o hco3 oh co32 h2o 11 1 能导电的物质是金属材料 半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质 因此以上物 质中熔融 kcl 铜能导电 故答案 2 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物 以上物质中 nacl 液态 hcl 晶 体 caco3 熔融 kcl 固体 h2so4 koh 固体属于电解质 蔗糖 co2属于非 电解质 答案 3 溶于水能电离出自由移动的离子 溶液才能到导电 以上物质中 nacl 晶体 液态 hcl 熔融 kcl co2 h2so4 koh 固体溶于水后都能导电 答案 18 氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用 1 naclo 中 cl 的化合价为 有较强的 填氧化 还原 性 所以 是常用的消毒剂和漂白剂 请写出工业上用氯气和 naoh 溶液生产消毒剂 naclo 的离子方程 式 2 黄色气体 clo2可用于污水杀菌和饮用水净化 kclo3与 so2在强酸性溶液中反应可制得 clo2 此反应的离子方程式为 clo2可将废水中的 mn2 转化为 mno2而除去 本身还原为 cl 该反应过程中氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 3 将 h2s 和空气的混合气体通入 fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液中反应可以回收 s 其 物质转化如图所示 在图示的转化中 化合价不变的元素是 该图示的总反应 为 答案 1 1 2 氧化 3 cl2 2oh cl clo h2o 4 2clo3 so2 clo2 so42 5 2 5 6 cu h cl 7 2h2s o2 2s 2h2o 解析 分析 1 naclo 中 na 元素是 1 价 o 元素是 2 价 结合正负化合价的代数和计算 cl 元素的化合 12 价 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠 次氯酸钠和水 2 kclo3与 so2在强酸性溶液中反应可制得 clo2 同时应生成硫酸钾 可从电子得失守恒的角度计算 也可通过离子方程式计算 3 结合图示分析元素化合价的变化 并判断反应物和生成物 再结合守恒法写出总反应方 程式 详解 1 naclo 中 na 元素是 1 价 o 元素是 2 价 有正负化合价的代数和可知 cl 元素 的化合价为 1 价 次氯酸钠具有强氧化性 有杀菌消毒的作用 氯气和氢氧化钠反应生成 氯化钠 次氯酸钠和水 反应的离子方程式为 cl2 2oh clo cl h2o 2 kclo3与 so2在强酸性溶液中反应可制得 clo2 同时应生成硫酸钾 反应的离子方程 式为 2clo3 so2 2clo2 so42 clo2可将废水中的 mn2 转化为 mno2而除去 本身还原为 cl 反应中 clo2为氧化剂 cl 元素化合价由 4 价降低为 1 价 mn2 为还原剂 元素化合价由 2 价升高到 4 价 氧化剂 和还原剂得失电子数目相等 则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 5 3 据图中各元素化合价知 cu 元素化合价都是 2 价 h 元素化合价都是 1 价 cl 元素化 合价都是 1 价 所以化合价不变的是 cu h cl 元素 图示反应物为 h2s 和 o2 生成物为 s 和 h2o fe2 和 cu2 起催化作用 发生的总反应为 2h2s o22s 2h2o 19 有 bacl2和 kcl 的混合溶液 v l 将它分成两等份 一份滴加稀硫酸 使 ba2 完全沉 淀 消耗 a mol h2so4 另一份滴加 agno3溶液 消耗 b mol agno3使 cl 完全沉淀 原混 合溶液中的 k 的物质的量浓度为 mol l 下列微粒 s so32 fe2 al3 na hcl na2o2在化学反应中只能被氧化的 是 填序号 只能表现出氧化性的是 填序号 一定条件下 pbo2与 cr3 反应 产物是 cr2o72 和 pb2 则与 1 mol cr3 反应所需 pbo2的 物质的量为 mol 在一定条件下 实验室分别以过氧化氢 高锰酸钾 氯酸钾 过氧化钠为原料制取氧气 当制得同温同压下相同体积的氧气时 四个反应中转移的电子数之比为 自来水中的 no3 对人类健康产生危害 为了降低自来水中 no3 的浓度 某研究人员提出 在碱性条件下用 al 粉还原 no3 产物是 n2发生的反应可表示如下 请完成方程式的配平 al no3 alo2 n2 h2o 某化学反应的反应物和产物 13 424423242 kmnokih somnsoikiok soh o 该反应的氧化产物是 若该反应方程式中 i2和 kio3的计量数分别是 6 和 3 请在下边的化学式上用单线桥标出 电子转移的方向和数目 kmno4 ki h2so4 答案 1 2 3 4 1 5 5 1 2 2 1 2b4a v 6 10 7 6 8 4oh 9 10 10 3 11 2 12 i2 kio3 13 解析 详解 bacl2和 nacl 的混合溶液 v l 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 ba2 完 全沉淀 消耗 a mol 硫酸 则 so42 ba2 baso4 n bacl2 a mol 另一份滴加 agno3溶液 使 cl 完全沉淀 反应中消耗 b mol agno3 则 ag cl agcl n cl b mol n kcl b mol a mol 2 b 2a mol 1 aq b 2amol2b 4a c mol 2 n kc kcll v vv l 故答案为 2b4a v 硫单质是 0 价 处于中间价态 既有氧化性又有还原性 亚硫酸根 处于中间价态 既有氧化性又有还原性 亚铁离子处于中间价态 既有氧化性又有还原性 铝离子处于最高价 只具有氧化性 钠单质处于最低价 只具有还原性 hcl 中氢处于最高价 氯处于最低价 因此具有氧化性又有还原性 过氧化钠处于中间价态 因此具有氧化性又有还原性 在化学反应中只能被氧化的是 只能表现出氧化性的是 14 故答案为 在一定条件下 pbo2与溶液中 cr3 反应 产物是 cr2o72 和 pb2 反应中 cr 的价态升高 了 3 价 pb 的化合价降低 2 价 根据电子守恒 所以与 1 mol cr3 反应所需 pbo2的物质的 量为 1 5 mol 故答案为 1 5 用高锰酸钾 氯酸钾制氧气 反应过程中 o 由 2 价转化为 0 价 如生成 1 mol 氧气 需 转移 4mol 电子 而用过氧化氢和过氧化钠制氧气 o 则由 1 价转化为 0 价 如生成 1 mol 氧气 需转移 2 mol 电子 当制得同温同压下相同体积的氧气时 四个反应中转移的电子 数之比为 1 2 2 1 故答案为 1 2 2 1 反应中 al alo2 al 元素化合价由 0 价升高为 3 价 共升高 3 价 no3 n2 氮元素 化合价由 5 价降低为 0 价 共降低 10 价 化合价升降最小公倍数为 30 故 al 的系数为 10 n2系数为 3 由氮元素守恒可知系数为 6 由 al 元素守恒可知系数为 10 由电荷守恒 可知系数为 由 h 元素守恒可知系数为 故配平后离子方程式为 10al 6 no3 4oh alo2 3 n2 2 h2o 故答案为 10 6 4oh 10 3 2 反应中 mn 元素化合价降低 被还原 i 元素化合价由 1 价分别变化为 0 价 5 价 则 i2 kio3为氧化产物 故答案为 i2 kio3 若该反应方程式中 i2和 kio3的计量数分别是 6 和 3 则 i 元素失去电子的数目为 2 6 1 0 3 5 1 30 电子转移方向和数目可表示为 故答案为 20 甲溶液可能含有 k ca2 nh4 cu2 no3 cl so42 co32 八种离子中的若干种 为确定甲溶液的组成 将其分成两等份 进行如下实验 向一份溶液中加入足量的 naoh 浓溶液并加热 产生的气体在标准状况下体积为 4 48l 向另一份溶液中加入 0 6 mol l 的 bacl2溶液 500ml 恰好可以与溶液中的离子完全反应 过 滤得 66 3g 沉淀及滤液 15 向上述沉淀中加入过量的盐酸 产生的气体通入足量澄清的石灰水中 得到一定量的沉 淀 x 向上述滤液中加入 1 mol l agno3溶液 650 ml 恰好可完全反应 据此 请回答下列问 题 用相应的离子符号表示 上述实验 中得到沉淀 x 的质量为 生成沉淀 x 的离子方程式为 甲溶液中一定不存在的离子是 可能存在的离子是 甲溶液一定存在的离子中 物质的量最大的离子是 物质的量最小的离子是 此 物质的量最小的离子其物质的量为 答案 1 10g 2 3 2 232 caco2ohcacoh o 4 5 6 7 2 ca 2 cu 3 no k cl 0 1mol 解析 分析 通过 得出铵根离子物质的量 通过 分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量 通过 及离子共存分体得出不含的离子 通过 分析含有的微粒及物质的量 详解 向一份溶液中加入足量的 naoh 浓溶液并加热 产生的气体在标准状况下体积为 4 48l 应生成 nh3 则一定含有 nh4 且 4 4 48l n nh0 2mol 22 4l mol 向另一份溶液中加入 0 6 mol l 的 bacl2溶液 500ml 恰好可以与溶液中的离子完全反应 过滤得 66 3g 沉淀及滤液 沉淀可能为 baso4或 baco3或二者都有 如为 baso4 则 4 m baso0 6mol l 0 5l 233g mol69 9g 如为 baco3 3 m baco0 6mol l 0 5l 197g mol59 1g 则说明甲中含有 so42 co32 设分别为 x mol y mol 则 x 0 2 y 0 1 xy0 3 233x197y66 3 向上述沉淀中加入过量的盐酸 产生的气体通入足量澄清的石灰水中 得到一定量的沉 淀 x 则说明含有 co32 则一定不存在 ca2 cu2 16 向上述滤液中加入 1 mol lagno3溶液 650ml 恰好可完全反应 可知滤液中 而 加入 n cl1mol l 0 65l0 65mol n cl0 6mol l 2 0 5l0 6mol 则说明甲中含有 cl 且 n cl0 65mol0 6mol0 05mol 如不含 no3 则由电荷守恒可知一定含有 k 由 22 434 n kn nh2n co2n son cl 则 n k2 0 1mol2 0 2mol0 05mol0 2mol0 45mol 因分成两份 则甲含有 0 4 mol nh4 0 9 mol k 0 4 mol so42 0 2 mol co32 0 1mol cl 如含有 no3 则 k 大于 0 9 mol 上述实验 中得到沉淀 x 为碳酸钙 质量为 0 1 mol 100 g mol 10g 生成沉淀 x 的 离子方程式为 ca2 2oh co2 caco3 h2o 故答案为 10g ca2 2oh co2 caco3 h2o 由以上分析可知一定不存在 ca2 cu2 不能确定是否含有 no3 故答案为 ca2 cu2 no3 甲含有 0 4 mol nh4 0 9 mol k 0 4 mol so42 0 2 mol co32 0 1mol cl 如 含有 no3 则 k 大于 0 9 mol 则物质的量最大的离子是 k 物质的量最小的离子是 cl 此物质的量最小的离子其物质的量为 0 1 mol 故答案为 k cl 0 1 mol 三 实验题 本大题共三 实验题 本大题共 1 1 小题 共小题 共 11 011 0 分 分 21 实验室里需要纯净的氯化钠溶液 但实验室只有混有硫酸钠 碳酸氢铵的氯化钠 某学 生设计了如下方案进行提纯 1 操作 能否改为加硝酸钡溶液 填 能 或 否 理由 17 2 进行操作 后 如何判断 so42 已除尽 方法是 3 操作 的目的是 硫酸亚铁铵 nh4 2so4 feso4 6h2o 为浅绿色晶体 实验室中常以废铁屑为原料来制备 其步骤如下 步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污 分离出液体 用水洗净铁屑 步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3mol l h2so4溶液 在 60 左右使