河北省秦皇岛市第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

1 秦皇岛市第一中学秦皇岛市第一中学 2018 20192018 2019 学年第一学期第一次月考学年第一学期第一次月考 高二化学试卷高二化学试卷 说明 1 考试时间 90 分钟 满分 100 分 2 将卷 答案用 2b 铅笔涂在答题卡上 卷 用 黑钢笔或签色字笔答在试卷上 3 卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号 不要误填学 号 可能用到的原子量 h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 5050 分 分 一 一 选择题 本题有选择题 本题有 1010 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共分 共 2020 分 每小题只有一个正确答案 分 每小题只有一个正确答案 1 化学与人类生活 社会可持续发展密切相关 下列说法正确的是 a 地球上最基本的能源是化学能 b 太阳能热水器 沼气的使用 玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 c 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少 白色污染 d 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量 而吸热反应没有利用价值 2 下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是 3 关于水的电离平衡 下列叙述正确的是 a 恒温下 向水中加入少量硫酸 kw增大 b 向水中滴入稀醋酸 c h 增大 c 将水加热 ph 不变 d 向水中加入少量氢氧化钠固体 水的电离程度不变 4 反应 c s h2o g co g h2 g 在一容积可变的密闭容器中进行 下列条件改变对 其反应速率几乎无影响的是 a 体积不变 充入氮气使压强增大 b 体积缩小一半 c 压强不变 充入氮气使体积增大 d 升高温度 5 室温下 对于 ph 11 的氨水 下列判断正确的是 a 该氨水的浓度为 1 0 10 3mol l 1 b 加水稀释 溶液中所有离子的浓度均减小 c 加水稀释 溶液中c nh4 c nh3 h2o 变大 d 与 ph 3 的盐酸等体积混合 反应后溶液 ph 7 6 在 25 时 密闭容器中 x y z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质 xyz 初始浓度 mol l 1 0 10 20 平衡浓度 mol l 1 0 050 050 1 2 下列说法错误的是 a 反应达平衡时 x 的转化率为 50 b 反应可表示为 x 3y2z 其平衡常数为 1600 c 增大压强使平衡向生成 z 的方向移动 平衡常数增大 d 改变温度可以改变此反应的平衡常数 7 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 a 盐酸的物质的量浓度为 1 mol l 1 b p 点时恰好完全反应 溶液呈中性 c 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 d 酚酞不能用作本实验的指示剂 8 一定温度下 密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志是 a a 的消耗速率是 c 的分解速率 1 2 倍 b 容器内混合气体的密度不随时间而变 化 c 单位时间内生成 n mol a 同时生成 3n mol b d a b c 的分子数之比为 1 3 2 9 0 096 kg 碳完全燃烧可放出 3 147 9 kj 的热量 则下列热化学方程式正确的是 a c o2 co2 h 393 49 kj mol b c s o2 g co2 g h 393 49 kj mol c c s o2 g co2 g h 393 49 kj mol d c s o2 g co g h 393 49 kj mol 1 2 10 一定条件下 向一密闭容器中充入一定量的 nh3 反应 2nh3 g n2 g 3h2 g 达到 平衡时 n2的体积分数与温度 压强的关系如图所示 下列说法正确的是 a 压强 p1 p2 b b c 两点对应的平衡常数 kc kb c a 点 2v nh3 正 3v h2 逆 d a 点 nh3的转化率为 1 3 二 选择题 本题有二 选择题 本题有 1010 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 3030 分 每小题只有一个正确答案 分 每小题只有一个正确答案 11 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 abcd 反应装置或 图像 3 实验现象或 图像信息 温度计的水银柱 不断上升 反应物总能量大于 生成物总能量 反应开始后 甲处 液面低于乙处液面 反应开始后 针 筒活塞向右移动 12 25 时 向体积都为 10 ml ph 均为 3 的醋酸和盐酸中 分别加入同浓度的 naoh 溶液 至恰好完全反应 已知消耗的 naoh 溶液分别为 a ml 和 b ml a 与 b 的关系正确的是 a ab c a b 10 ml d a b 10 ml 13 将 4mol so2与 2 mol o2的混合气分别置于容积相等的甲 乙两容器中 甲是恒压容器 乙是恒容容器 发生反应 2so2 g o2 g 2so3 g h 乙 b 平衡常数 甲 乙 c 反应放出的热量 甲 乙 d 保持容积不变 使乙容器升温可以使甲乙容器中 so2物质的量相等 14 在恒容密闭容器中通入 x 并发生反应 2x g y g 温度 t1 t2下 x 的物质的量浓 度c x 随时间 t 变化的曲线如图所示 下列叙述正确的是 a m 点的 v正小于 n 点的v逆 b m 点时 升高温度平衡逆向移动 c t2下 在 0 t1时间内 v x mol l 1 min 1 1 t b d w 点时再加入一定量 y 平衡后 y 的体积分数减小 15 室温下 将 ph 12 的 naoh 溶液平均分成两份 一份加水v1 l 另一份加入与该 naoh 溶液物质的量浓度相等的硫酸v2 l ph 都降低了 1 则v1 v2 为 溶液体积可以叠加 a 10 1 b 11 1 c 20 1 d 21 1 16 已知 1 h2 g o2 g h2o g h1 a kj mol 1 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 b 1 2 kj mol 1 3 h2 g o2 g h2o l h3 c kj mol 1 4 2h2 g o2 g 2h2o l h4 d 1 2 kj mol 1 下列关系式中正确的是 a a c 0 b b d 0 c 2a b 0 d 2c d 0 17 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 a 收集氯气用排饱和食盐水的方法 b 加压条件下有利于 so2和 o2反应生成 so3 c 将 no2球浸泡在热水中颜色加深 d 加催化剂 使 n2和 h2在一定的条件下转化为 nh3 18 恒温 恒压下 向密闭容器中充入 2 体积 a 和 1 体积 b 发生如下反应 4 平衡时 混合气体体积比起始时减少了 20 若开始时充入 4 体积 c 则达到平衡时 c 的转化率为 a 50 b 40 c 30 d 20 19 现用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 naoh 溶液的物质的量浓度 进行酸碱中和滴定时 无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴 下列操作都会使测定结果偏低的是 锥形瓶中溶液用滴 定管量取 a 碱式滴定管未用待测液润洗 b 滴定过程中不慎有液体溅出 c 滴定前仰视读数 滴定后读数正确 d 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 20 已知热化学方程式 2no g 2co g n2 g 2co2 g h a kj mol t k 时 在 2 l 恒 容密闭容器中充入 2mol no 和 2molno2 保持温度不变 5 min 后反应达到平衡状态 此时 c n2 0 4mol l 下列说法中错误的是 a 若该反应是放热反应 则 a 0 b 用 no 表示的平均化学反应速率 v no 为 c 达到化学平衡时 co 的转化率是 80 d 保持温度不变 若再向上述达到平衡的体系中充入 2molco 和 2molco2 则反应重新达 到平衡时 c n2 等于 0 8mol l 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5050 分 分 三 填空题 本题共三 填空题 本题共 5 5 小题 共小题 共 5050 分 分 21 10 分 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸 0 1000mol l 来测定未知物质的量浓度的 naoh 溶液 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的 naoh 溶液时 左手握 填 酸式 或 碱式 滴定 管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到加入最后一滴盐酸后 溶液由黄色变为 色 并 为止 2 滴定开始和结束时滴定管的液面如图所示 则终点读数为 ml 所用盐酸体积为 ml 3 对下列几种假设情况进行讨论 填 偏高 偏低 或 无影 响 若滴定前盛放 naoh 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 则可能使所测 naoh 溶液的浓 度数值 若酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失 则可能使所测 naoh 溶液的浓度数值 4 有关数据记录如下 标准盐酸体积 ml 滴定次数待测液体积 ml 滴定前读数 ml 滴定后读数 ml 第一次 20 000 5025 40 第二次 20 000 0025 10 5 根据所给数据 计算出待测 naoh 溶液的浓度为 22 8 分 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法 发生的主要反应为 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 1 已知 fe2o3 s 3c 石墨 2fe s 3co g h1 c 石墨 co2 g 2co g h2 则 h 用含 h1 h2代数式表示 2 高炉炼铁反应的平衡常数表达式k 3 在t 时 该反应的平衡常数k 64 在 2l 恒容密闭容器甲和乙中 分别按下表所示 加入物质 反应经过一段时间后达到平衡 甲容器中 co 的平衡转化率为 下列说法正确的是 a 若容器压强恒定 反应达到平衡状态 b 若容器内气体密度恒定 反应达平衡 c 甲容器中 co 的平衡转化率大于乙的 d 增加 fe2o3就能提高 co 的转化率 23 10 分 已知 h aq oh aq h2o l h 57 3 kj mol 回答下列有关问题 1 用 0 1 mol ba oh 2配成稀溶液与足量稀硝酸反应 能放出 kj 的能量 2 如图所示装置中 仪器 a 的名称是 作用是 碎泡沫塑料的作用是 3 通过实验测定的中和热的 h 常常大于 57 3 kj mol 其原因可能是 24 10 分 汽车尾气里含有的 no 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致 已知该反应在 平衡常数 k 6 4 10 3 请回答 1 某温度下 向 2l 的密闭容器中充入和各 1mol 5 分钟后的物质的量为 则的反应速率为 2 假定该反应是在恒容条件下进行 判断该反应达到平衡的标志 a 消耗 1mol 同时生成 1mol 混合气体密度不变 c 混合气体平均相对分子质量不变 3 将 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中 如图变化趋势正确的是 填字母 6 序号 4 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和 达到平衡状态后再向其中充入一 定量 no 重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比 此时平衡混合气中 no 的体积分数 填 变大 变小 或 不变 5 该温度下 某时刻测得容器内 no 的浓度分别为 和 此时反应 填 处于化学平衡状态 向正反应方向进行 或 向逆反应方向进行 25 12 分 ki 溶液在酸性条件下能与氧气反应 现有以下实验记录 实验编号 温度 3040506070 显色时间 s 16080402010 回答下列问题 1 该反应的离子方程式为 2 该实验的目的是 3 实验试剂除了 1 mol l 1 ki 溶液 0 1 mol l 1 h2so4溶液外 还需要的试剂是 实验现象为 4 升高温度时 显色时间变短 主要原因是 a 反应物分子总数增加 有效碰撞的机会增多 b 反应物分子的能量增加 活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 c 该化学反应的过程是吸热的 d 该化学反应的过程是放热的 5 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验 你会采取的措施是 秦皇岛市第一中学秦皇岛市第一中学 2018 20192018 2019 学年第一学期第一次月考学年第一学期第一次月考 高二化学答案高二化学答案 1 5 ccbac 6 10 cbacb 11 15dbabd 16 20 cdbad 21 除标注外 每空 1 分 共 10 分 1 酸式 锥形瓶内溶液颜色变化 橙 半分钟内不褪色 2 25 90 25 90 3 无影响 偏高 4 0 1250mol l 7 22 每空