江西省南康中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）

1 南康中学南康中学 20192019 20202020 学年度第一学期高三第二次大考学年度第一学期高三第二次大考 化学试卷化学试卷 一 单项选择题 每题仅有一个符合条件的选项 一 单项选择题 每题仅有一个符合条件的选项 3 3 分分 题 共题 共 4848 分 分 1 化学与生活密切相关 下列说法正确的是 a 吃含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 b 为消除碘缺乏病 政府规定在食盐中必须添加一定量的 ki c 在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋 可防止食物受潮 氧化变质 d 纯碱可用于生产普通玻璃 日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 答案 d 解析 详解 a 合理使用食品添加剂 对丰富食品生产和促进人体健康有好处 可以食用 但 不能过量 故 a 错误 b 加碘食盐 是根据国家标准将碘酸钾 kio3 与食盐按 6 100000 的质量比混合配制而成 故 c 错误 c 在食品袋中放入盛有硫酸亚铁的透气小袋 可防止食物氧化变质 但不能防受潮 故 c 错误 d 纯碱是生成普通玻璃的原料之一 其水溶液显碱性 可促进油脂水解 可用于除去物品 表面的油污 故 d 正确 故答案为 d 2 下列有关化学用语表示正确的是 a 乙醇的结构简式 c2h6ob 氨基的电子式 c 镁离子的结构示意图 d 中子数为 79 质子数为 55 的铯 cs 原子cs 79 55 答案 b 解析 详解 a 乙醇的官能团为羟基 乙醇可以看作羟基取代的乙烷的一个氢原子 乙醇的结 构简式为 ch3ch2oh 故 a 错误 2 b 氨基中氮原子最外层为 7 个电子 氨基的电子式为 故 b 正确 c 镁离子的核电荷数为 12 核外电子总数为 10 镁离子正确的离子结构示意图为 故 c 错误 d 中子数为 79 质子数为 55 的铯 cs 原子的质量数为 134 该原子正确的表示方法为 故 d 错误 134 55cs 故答案为 b 点睛 解化学用语这类问题过程中需要重点关注的有 书写电子式时应特别注意如下几 个方面 阴离子及多核阳离子均要加 并注明电荷 书写共价化合物电子式时 不得使 用 没有成键的价电子也要写出来 书写结构式 结构简式时首先要明确原子间结 合顺序 如 hclo 应是 h o cl 而不是 h cl o 其次是书写结构简式时 碳碳双键 碳 碳三键应该写出来 比例模型 球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 滴入酚酞显红色的溶液 na mg2 no3 hso3 b 0 1 mol l 1fe no3 2溶液 h al3 so42 cl c 0 1 mol l 1氨水溶液 k na no3 alo2 d 由水电离出的 c h 10 11mol l 1的溶液 ca2 nh4 cl hco3 答案 c 解析 详解 a 滴入酚酞显红色的溶液为碱性 mg2 hso3 等离子与碱反应不共存 a 错误 b h 存在下硝酸根离子把亚铁离子氧化 b 错误 c 四种离子在氨水中不反应可以大量共存 c 正确 d 由水电离出的 c h 10 11mol l 1的溶液可以为酸性溶液或碱性溶液 两种情况下 hco3 均不共存 ca2 nh4 与氢氧根离子反应 不能大量共存 d 错误 答案选 c 4 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a 氯气通入水中 cl2 h2o 2h cl clo 3 b 氢氧化铁胶体中加入 hi 溶液 fe oh 3 3h fe3 3h2o c naalo2溶液中通入过量 co2 2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 d 用稀硝酸除去试管内壁银 3ag 4h no3 3ag no 2h2o 答案 d 解析 试题分析 a 项次氯酸为弱酸 不能拆为离子 b 项 fe3 具有强氧化性 会与 i 发生氧化还 原反应 c 项通入过量 co2 生成 hco3 考点 离子方程式的判断 5 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 a 某钠盐 w 中加入稀硫酸 产生的无色 无味的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊w 可能是 na2co3 b 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 x有白烟产生x 一定是浓盐酸 c 强酸性溶液 y 中加入 ba no3 2溶液 静置后再加入 kscn 溶液 先有白色沉淀 后溶液又变红 y 中一定含有 so42 和 fe3 d 少量气态炔烃 z 通入 ph a 的溴水中 溴水褪色 溶液 的 ph 仍约为 a z 与溴发生了取代反应 a ab bc cd d 答案 a 解析 试题分析 a w 可能是 na2co3 也可能是 nahco3 正确 b 浓硝酸等挥发性酸具有此现象 错误 c 若溶液中含有亚铁离子 加入硝酸根离子在酸性条件下能被氧化为 fe3 错误 d 溴的取代反应会生成氢溴酸 酸性增强 酸性几乎不变应是加成反应 错误 考点 考查物质的检验有关问题 4 6 lialh4 lih 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂 遇水均能剧 烈分解释放出 h2 lialh4在 125 分解为 lih h2和 al 下列说法不正确的是 a lih 与 d2o 反应 所得氢气的摩尔质量为 4 g mol b 1 mol lialh4在 125 完全分解 转移 3 mol 电子 c lialh4溶于适量水得到无色溶液 化学方程式可表示为 lialh4 2h2o lialo2 4h2 d lialh4与乙醛作用生成乙醇 lialh4作还原剂 答案 a 解析 详解 a 由 lih d2o liod hd 可知 所得氢气的摩尔质量为 3 g mol 故 a 错误 b lialh4在 125 分解为 lih h2和 al al 由 3 价降低为 0 则 1mol lialh4在 125 完全 分解 转移 3mol 电子 故 b 正确 c lialh4溶于适量水得到无色溶液 生成 lialo2和 h2 反应的方程式为 lialh4 2h2o lialo2 4h2 故 c 正确 d lialh4与乙醛反应可生成乙醇 乙醛被还原 lialh4作还原剂 故 d 正确 答案选 a 7 14c 是碳的一种同位素 na为阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 1mol14ch4分子中所含中子数为 8na 7g14c 原子形成的石墨中所含质子数为 3na 17g 甲基 14ch3 所含电子数为 8na 常温常压下 22 4l14co2的分子数为 na a b c d 答案 b 解析 详解 1mol14 ch4分子中含有 8mol 中子 所含中子数为 8na 故 正确 7g 14c 原子形成的石墨中含有碳原子的物质的量为 0 5mol 含有 3mol 质子 所含质子数 为 3na 故 正确 17g 甲基 14ch3 的物质的量为 1mol 含有 9mol 电子 所含电子数为 9na 故 错误 常温常压下 不是在标况下 题中条件无法计算二氧化碳的物质的量 故 错误 故答案为 b 5 8 已知单位体积的稀溶液中 非挥发性溶质的分子或离子数越多 该溶液的沸点就越高 则 下列溶液沸点最高的是 a 0 02mol l 1的蔗糖溶液b 0 01mol l 1的 cacl2溶液 c 0 02mol l 1的 nacl 溶液d 0 02mol l 1的 ch3cooh 溶液 答案 c 解析 详解 设溶液的体积均为 1l a 1l 蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为 1l 0 02mol l 0 02mol b 1lcacl2溶液溶质的离子的总物质的量为 1l 0 01mol l 3 0 03mol c 1lnacl 溶液中溶质的离子的总物质的量为 1l 0 02mol l 2 0 04mol d ch3cooh 是挥发性溶质 且 1l 溶液中分子的物质的量为 1l 0 02mol l 0 02mol 则 d 不 符合题意 显然 c 中含 0 04mol 离子 离子数最多 该溶液的沸点最高 故答案为 c 9 硫氰 scn 2的化学性质和卤素 x2 类似 称为拟卤素 如 scn 2 h2ohscn hscno 它 们阴离子的还原性强弱为 cl br scn i 下列说法不正确的是 a cl2可以与 kscn 溶液反应 b scn 2可以与 ki 溶液反应 c kscn 溶液可以与 fecl3溶液反应 d scn 2可以与 kbr 溶液反应 答案 d 解析 详解 阴离子的还原性强弱顺序为 cl br scn i 故对应分子的氧化性强弱顺序为 cl2 br2 scn 2 i2 故 scn 2不能将 br 氧化 d 错误 其余选项均正确 答案选 d 10 naclo2广泛用于造纸工业 污水处理等 其漂白能力是漂白粉的 4 5 倍 工业上用 clo2 气体制 naclo2的工艺流程如图 6 已知 naclo2饱和溶液在低于 38 时析出 naclo2 3h2o 高于 38 时析出 naclo2 下列说法不正确的是 a 吸收器中生成 naclo2的离子方程式 2clo2 2oh h2o2 2clo2 o2 2h2o b 提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率 也提高反应物的利用率 c 流程中的结晶 过滤操作应该是蒸发结晶 趁热过滤 d 发生器中反应结束后 向其中通入一定量空气的目的是驱赶出 clo2 使其被充分吸收 答案 b 解析 详解 a 吸收器中发生 2clo2 2naoh h2o2 2naclo2 o2 2h2o 离子反应为 2clo2 2oh h2o2 2clo2 o2 2h2o 故 a 正确 b 温度过高 h2o2分解 不能提高反应物的转化率 故 b 错误 c 由信息可知 高于 38 时析出 naclo2 流程中的结晶 过滤操作应该是蒸发结晶 趁热 过滤 故 c 正确 d 反应结束后 发生器中仍有少量 clo2 用空气可以将其排出 确保其在吸收器中被充分 吸收 故 d 正确 故答案为 b 11 已知离子方程式 as2s3 h2o no3 aso43 so42 no 未配平 下列说法错误 的是 a 反应后溶液呈酸性b 配平后水的化学计量数为 4 c 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 28d 氧化产物为 aso43 和 so42 答案 c 解析 详解 反应中 as2s3 aso43 so42 as 元素化合价由 3 价升高为 aso43 中 5 价 s 元素化 合价由 2 价升高为 so42 中 6 价 化合价共升高 2 5 3 3 6 2 28 no3 no n 元 素化合价由 5 价降低为 no 2 价 化合价共降低 3 价 故化合价升降最小公倍数为 84 故 7 as2s3系数为 3 no3 系数为 28 根据原子守恒可知 aso43 系数为 6 so42 系数为 9 no 系数 为 28 根据电荷守恒可知 缺项为 h 故 h 系数为 8 由原子守恒可知 故 h2o 的系数为 4 配平后离子方程式为 3as2s3 4h2o 28no3 6aso43 9so42 28no 8h a 反应后有 h 生成 溶液呈酸性 故 a 正确 b 由上述分析可知 配平后水的系数为 4 故 b 正确 c as2s3是还原剂 no3 是氧化剂 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 28 3 故 c 错误 d 反应中 as2s3 aso43 so42 as 元素化合价由 3 价升高为 aso43 中 5 价 s 元素化合价 由 2 价升高为 so42 中 6 价 aso43 so42 是氧化产物 故 d 正确 故答案为 c 12 有一瓶无色溶液 可能含有 na k al3 mg2 nh4 cl so42 hco3 mno4 中的 几种 为确定其成分 进行如下实验 取少许溶液 逐渐加入过量的 na2o2固体 产生无 色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀先逐渐增多而后又部分溶解 另取部分溶液 加入 hno3酸化的 ba no3 2溶液 有白色沉淀产生 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧 观察到黄色火焰 下列推断正确的是 a 肯定有 na al3 mg2 so42 b 肯定有 na al3 mg2 cl c 肯定没有 k hco3 so42 d 肯定没有 k nh4 so42 答案 a 解析 详解 该溶液是无色溶液 则一定不会含有高锰酸根离子 取部分溶液 加入过量 na2o2固体 过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气 产生无色无味的气体是氧气 一定 不是氨气 说明不含铵根离子 白色沉淀逐渐增多后又部分溶解 则沉淀的成分是氢氧化镁 和氢氧化铝 则证明其中一定含有镁离子和铝离子 一定不含有铵根离子 碳酸氢根离子 和铝离子不共存 取部分溶液 加入 hno3酸化的 ba no3 2溶液 有白色沉淀产生 和硫酸根离子反应生成白 色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀 证明一定含有硫酸根离子 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到黄色火焰 说明是钠元素的性质 原溶液中含有钠离子 综上所述 原溶液中一定不含 nh4 hco3 mno4 一定含有 na al3 mg2 so42 不 能确定的是 k cl 故答案为 a 8 13 将 60 毫升由 co2和 no 组成的混和气体 通过足量的 na2o2 所得气体缓缓通入足量水 此时无气体剩余 则原混和气体中 co2和 no 的体积分别是 a 各 30 毫升b co2 40 毫升 no 20 毫升 c co2 21 毫升 no 39 毫升d co2 36 毫升 no 24 毫升 答案 d 解析 分析 二氧化碳与过氧化钠发生反应 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 no 发生总反应为 4no 3o2 2h2o 4hno3 最终没有气体剩余 则二氧化碳反应生成氧气与 no 的体积之比为 3 4 设 co2体积为 xmol 则 no 为 60 x ml 最后列方程计算解答 详解 设 co2体积为 xmol 则 no 为 60 x ml 则 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 xml 0 5xml no 发生总反应为 4no 3o2 2h2o 4hno3 最终没有气体剩余 则二氧化碳反应生成氧气与 no 的体积之比为 3 4 故 0 5xml 60 x ml 3 4 解得 x 36 则 no 体积为 60ml 36ml 24ml 故答案为 d 14 将a g 含 naoh 样品溶解在bml 0 l mol l 1的硫酸中 再加入cml 0 1 mol l 1 的氢 氧化钡溶液 反应后所得溶液恰好呈中性 则样品中 naoh 的纯度是 a b c 125a 100 b b 2c 125a 100 c b c 250a 100 d 8b 8c a 100 答案 a 解析 详解 反应后所得溶液恰好呈中性 说明 naoh 和 ba oh 2与 h2so4恰好反应 则 0 1mol l 0 001bl 0 1mol l 0 001cl 2 40g mol ag 100 b c 125a 100 故 a 项正确 15 现将 1 92gcu 投入到一定量的浓 hno3中 cu 完全溶解 生成气体颜色越来越浅 共收集 到标准状况下 672ml 的 nox混合气体 将盛有此气体的容器倒扣在水槽中 通入标准状况下 9 一定体积的 o2 恰好使气体完全溶于水 则通入标准状况下的 o2的体积为 a 504mlb 336mlc 224mld 168ml 答案 b 解析 详解 1 92gcu 的物质的量为 n cu 0 03mol 反应时失去电子的物质的量为 1 92g 64g mol 2 0 03mol 0 06mol 反应整个过程为 hno3no no2hno3 反应前后 hno3的物 cu 2 o 质的量不变 而化合价变化的只有铜和氧气 则 cu 失去电子数目等于 o2得到电子的数目 所以消耗氧气的物质的量为 n o2 0 015mol v o2 0 06mol 4 0 015mol 22400ml mol 336ml 所以通入 o2的体积为 336ml 故答案为 b 点睛 电子守恒法解题的步骤是 首先找出氧化剂 还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化 剂 还原剂得失电子的量 然后根据电子守恒列出等式 计算公式如下 n 氧化剂 得电 子原子数 原子降价数 n 还原剂 失电子原子数 原子升价数 利用这一等式 解氧化 还原反应计算题 可化难为易 化繁为简 16 向 10ml0 1mol l 1 nh4al so4 2溶液中 滴加等浓度 ba oh 2溶液 xml 下列叙述正确的 是 a x 10 时 溶液中有 nh4 al3 so42 且 c nh4 c so42 b x 10 时 溶液中有 nh4 alo2 so42 且 c nh4 c al3 c x 30 时 溶液中有 ba2 alo2 oh 且 c oh c ba2 d x 30 时 溶液中有 ba2 alo2 oh 且 c oh c alo2 答案 c 解析 分析 当 x 10 时 nh4al so4 2与 ba oh 2等物质的量反应 此时 oh 量不足 oh 先与 al3 反应 与 nh4 不反应 所以溶液中有没有参加反应的 nh4 和部分剩余的 al3 存在 同时 so42 也有剩余 但此时不会有 alo2 生成 结合铵根离子水解解答 当 x 30 时 0 001mol 的 nh4al so4 2与 0 003molba oh 2反应 生成 10 0 002molbaso4 0 001molnaalo2 0 001molnh3 h2o 且剩余 0 001molba2 和 0 001moloh 由于 nh3 h2o 也是一种碱 存在电离平衡 nh3 h2o nh4 oh 据此判断反应中 c oh 与 c alo2 c ba2 的大小关系 详解 a 由以上分析可知 溶液中不会有 alo2 生成 溶液中有 nh4 al3 so42 参加 反应的硫酸根离子为 0 001mol 剩余 0 001molso42 溶液中 nh4 未参加反应 但溶液中 nh4 水解 故 c nh4 c so42 故 a 错误 b 当 x 10 时 nh4al so4 2与 ba oh 2等物质的量反应 此时 oh 量不足 oh 首先与 al3 反 应 与 nh4 不反应 所以溶液中有未参加反应的 nh4 和部分剩余的 al3 存在 同时 so42 也有 剩余 但此时不会有 alo2 生成 溶液中 c nh4 c al3 故 b 错误 c 由以上分析可知 溶液中含有 ba2 alo2 oh 其中溶液中 c oh 大于 0 001mol 含有 0 001molba2 c oh c ba2 故 c 正确 d 当 x 30 时 0 001mol 的 nh4al so4 2与 0 003molba oh 2反应 生成 0 002molbaso4 0 001molnaalo2 0 001molnh3 h2o 且剩余 0 001molba2 和 0 001moloh 由于 nh3 h2o 也是一种碱 存在电离平衡 nh3 h2onh4 oh 使得溶液中 c oh 大于 0 001mol 故 c oh c alo2 故 d 错误 故答案为 c 二 非选择题 本题共有二 非选择题 本题共有 5 5 个大题共计个大题共计 5252 分 分 17 现有下列电解质 稀硫酸 冰醋酸 ba oh 2 石炭酸 氨水 nahso4 盐酸 明矾 钾钠合金 1 用序号填空 其中可以导电的有 属于弱电解质的是 属于盐的有 2 写出 在融化状态下的电离方程式 3 写出将 的水溶液逐滴加入到一定量的 溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式 答案 1 2 3 4 nahso4 na hso4 5 2ba2 4oh al3 2so42 2baso4 alo2 2h2o 解析 详解 稀硫酸是混合物 能导电 不是电解质 也不是非电解质 冰醋酸是弱酸 不 导电 是弱电解质 ba oh 2是强碱 不导电 是强电解质 石炭酸是弱酸 不导电 是弱电解质 氨水是混合物 能导电 不是电解质 也不是非电解质 nahso4是强酸的 11 酸式盐 不导电 是强电解质 盐酸是混合物 能导电 不是电解质 也不是非电解质 明矾是盐 不导电 是强电解质 钾钠合金是混合物 能导电 不是电解质 也不是非 电解质 则 1 其中可以导电的有 属于弱电解质的是 属于盐的有 2 nahso4是强酸的酸式盐 其在融化状态下的电离方程式为 nahso4 na hso4 3 在明矾的水溶液中滴加 ba oh 2溶液 当 so42 完全沉淀时同 所得沉淀质量最大 发生 反应的离子方程式为 2ba2 4oh al3 2so42 2baso4 alo2 2h2o 18 1 na2o2因能发生下列反应被用作补氧剂 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 上述反应中 氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 2 某潜艇上有 50 人 每人每分钟消耗 1 12lo2 标况 则一天需 molna2o2 如用 ko2 作补氧剂 写出它和 co2反应的化学方程式 1kgna2o2和 1kgko2分别和足量的 co2反应 生成 o2的体积 同温同压 比为 等量的 co2分别和足量的 na2o2 ko2反应 生成 o2的分子数 同温同压 比为 你认为选用 作补氧剂更为合适 理由是 答案 1 1 1 2 7200mol 3 4ko2 2co2 2k2co3 3o2 4 71 117 5 1 3 6 ko2 7 因为 ko2产生的 o2效率更高 解析 分析 1 在 2na2o2 2co2 2na2co3 o2中只有 na2o2中 o 元素的化合价变化 na2o2为氧化剂 还原剂 2 反应的相关方程式为 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 一天共需要氧气的体积为 50 1 12l 60 24 80640l 物质的量为 3600mol 结合反应的方程式计算 80640l 22 4l mol 根据过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应来书写 ko2与 co2的反应 根据 na2o2与 co2的反应方程式以及 ko2与 co2的反应方程式来计算 根据 na2o2与 co2的反应以及 ko2与 co2的反应来计算 等质量的 na2o2和 ko2分别和 co2反应生成的 o2体积大小可以选择合适的供氧剂 详解 1 在 2na2o2 2co2 2na2co3 o2中只有 na2o2中 o 元素的化合价变化 为氧化剂 还 原剂 由反应及原子守恒可知 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 1 12 2 一天共需要氧气的体积为 50 1 12l 60 24 80640l 物质的量为 3600mol 则 80640l 22 4l mol 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2mol 1mol x 3600mol x 7200mol 过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 用超氧化钾 ko2 代替 na2o2也可起到同样的 作用 所以超氧化钾 ko2 也能和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气 反应方程式为 4ko2 2co2 2k2co3 3o2 根据化学方程式 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 4ko2 2co2 2k2co3 3o2 则 2na2o2 o2 4ko2 3o2 lkgna2o2和 lkgko2分别和 co2反应 生成的 o2体积比 同温同压 下 等于物质的量之比 即 3 71 117 1000g 78g mol 2 1000g 71g mol 4 根据化学方程式 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 4ko2 2co2 2k2co3 3o2 则 2na2o2 2co2 o2 4ko2 2co2 3o2 假设均为 1mol 的 co2分别和 na2o2 ko2反应 生成的 o2分子数比等于物质的量之比 即为 1 3 1 2 3 2 根据第 2 小题的答案可以得出 等质量的 ko2与 na2o2与足量 co2反应 前者生成的 o2更 多 即 ko2产生的 o2效率更高 所以用 ko2作补氧剂更为合适 19 大苏打 na2s2o3 5h2o 苏打和小苏打被称为苏打三兄弟 它们在生产生活中有广泛的应 用 1 工业上 将碳酸钠和硫化钠以物质的量 1 2 混合配成溶液 再通入 so2可制取 na2s2o3 同时放出 co2 写出此反应的化学反应方程式 硫化钠溶液在空气中久置会出现 淡黄色物质 经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构 该物质的电子式为 2 na2s2o3标准溶液常用于滴定 i2的含量 若滴定溶液呈酸性会导致测定结果偏高 用离 子方程式解释其原因 13 3 工业上常用大苏打溶液吸收工业尾气中的 cl2 其氧化产物为 so42 试写出其离子方程 式 用下列一组试剂可以检测该反应是否已发生反应的有 a agno3 hno3 稀 b bacl2 hcl c 品红 h2so4 稀 d hcl 澄清石灰水 4 在密闭容器中投入一定量的 na2o2和 nahco3 300 下充分反应 若残留固体为纯净物 则起始时 n nahco3 n na2o2 必须满足的条件为 答案 1 na2co3 2na2s 4so2 3na2s2o3 co2 2 3 s2o32 2h s so2 h2o 4 s2o32 4cl2 5h2o 2so42 8cl 10h 5 b 6 2 解析 分析 1 依据题干可知 na2co3和 na2s 以 1 2 的物质的量之比混合 再通入二氧化硫发生反应生成 na2s2o3和二氧化碳 依据原子个数守恒 得失电子守恒书写方程式 依据过氧化钠结构结合 氧原子 硫原子结构解答 2 酸性环境下 s2o32 发生歧化反应 消耗的硫代硫酸根钠偏多 测定结果会偏高 3 工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气 其氧化产物为 so42 离子反应方程式为 s2o32 4cl2 5h2o 2so42 8cl 10h 只要检验溶液中含有 so42 即说明反应已经发生 4 na2o2与足量的 nahco3混合后 在密闭容器中充分加热 可能发生的反应有 2nahco3 na2co3 co2 h2o 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2na2o2 2h2o 4naoh o2 co2 2naoh na2co 3 h2o 残留固体为纯净物 则为碳酸钠 由此分析解答 详解 1 依据题干可知 na2co3和 na2s 以 1 2 的物质的量之比混合 再通入二氧化硫发生 反应生成 na2s2o3和二氧化碳 反应中 s 元素的化合价从 2 价升高到 2 价 s 的化合价从 4 价降低到 2 价 依据原子个数守恒 得失电子守恒反应的方程式 2na2s na2co3 4so2 3na2s2o3 co2 na2s 溶液在空气中长期放置 和氧气反应生成与过氧化钠 的结构及化学性质相似的物质 na2s2 其电子式为 2 酸性环境下 s2o32 发生歧化反应 离子方程式 s2o32 2h s h2o so2 3 工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气 其氧化产物为 so42 离子反应方程式为 s2o32 4cl2 5h2o 2so42 8cl 10h 向溶液中滴加稀盐酸酸化 再滴加 bacl2溶液 有白色沉 14 淀生成 说明溶液中含有 so42 即证明反应已经发生 故答案为 b 4 na2o2与足量的 nahco3混合后 在密闭容器中充分加热 可能发生的反应有 2nahco3 na2co3 co2 h2o 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2na2o2 2h2o 4naoh o2 co2 2naoh na2co 3 h2o 残留固体为纯净物 则为碳酸钠 则 n nahco3 n na2o2 2 20 人体血液里 ca2 的浓度一般采用 mg cm3来表示 抽取一定体积的血样 加适量的草酸铵 nh4 2c2o4 溶液 可析出草酸钙 cac2o4 沉淀 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸 h2c2o4 再用酸性 kmno4溶液滴定即可测定血液样品中 ca2 的浓度 某研究性学习小组设 计如下实验步骤测定血液样品小 ca2 的浓度 配制酸性 kmno4标准溶液 如图是配制 250ml 酸性 kmno4标准溶液的过程示意图 1 请你观察图示判断其中不正确的操作有 填序号 2 如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验 在其他操作均正确的情况下 所测得的 实验结果将 填 偏大 或 偏小 或 无影响 测定血液样品中 ca2 的浓度 抽取血样 20 00ml 经过上述处理后得到草酸 再用 0 020mol l 酸性 kmno4溶液滴定 使草酸转化成 co2逸出 这时共消耗 12 00ml 酸性 kmno4 溶液 3 已知草酸跟酸性 kmno4溶液反应的离子方程式为 2mno4 5h2c2o4 6h 2mnx 10co2 8h2o 则式中的 x 4 滴定时 根据现象 即可确定反应达到终点 5 经过计算 血液样品中 ca2 的浓度为 mg cm3 答案 1 2 偏大 3 2 4 溶液由无色变为紫红色 且半 分钟内不褪色 5 1 2 解析 分析 1 根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法分析 2 仰视刻度线 会使溶液体积偏大 导致标准液浓度偏低 15 3 滴定时 用高锰酸钾滴定草酸 反应达到终点时 滴入的高锰酸钾溶液不褪色 据此判 断 4 根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中 ca2 的浓度 详解 1 量筒不能用于溶解固体 视线应该与凹液面的最低点相平读数 所以 操作 错误 2 仰视定容时 所加的水超过刻度线 体积偏大 所以浓度偏小 滴定草酸消耗体积大 所以会使实验结果偏大 3 滴定时 用高锰酸钾滴定草酸 反应达到终点时的现象为溶液由无色变为紫红色 且半 分钟内不褪色 4 血样 20 00ml 经过上述处理后得到草酸 草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为 0 020mol l 0 012l 2 4 10 4mol 根据反应方程式 2mno4 5h2c2o4 6h 2mn2 10co2 8h2o 及草酸钙的化学式 cac2o4 可知 n ca2 n h2c2o4 n mno4 2 5 2 4 10 4mol 6 10 4mol ca2 的质量为 40g mol 6 10 4mol 0 024g 5 2 则钙离子的浓度为 c ca2 1 2mg cm3 3 24 20cm mg 21 冬日 雪花漫舞 银装素裹 给人们带来美的享受 但降雪却会给道路通行带来麻烦 现有一种高速公路的绿色融雪剂 cma 醋酸钙 醋酸镁固体混合物 其生产常以白云石 主要成分 m