（江西专版）2020中考化学复习方案 专项10 中和反应及探究试题

专项 十 专项 十 中和反应及探究中和反应及探究 1 酸碱中和反应中 向 5 ml 稀氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞 再滴加稀盐酸 下列关于 酸和碱的中和反 应实验 的说法中 正确的是 a 若不使用酚酞 盐酸就无法和 naoh 反应 b 溶液由红色变为无色 说明发生了中和反应 c 滴加酚酞前溶液为无色 加入稀盐酸后溶液仍无色 说明没有发生反应 d 若将酚酞换成石蕊 则不能达到实验目的 2 2019 湖州 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后 若所得溶液 ph 7 则 a 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 b 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 c 混合前后水分子总数不变 d 混合前后阳离子总数不变 3 2019 枣庄 向盛有 50 ml 稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量 随着氢氧 化钡溶液的滴加 某些量变化趋势正确的 图 g10 1 4 将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中 并用温度计测出烧杯中溶液的温度 加入稀盐酸的质量与 溶液温度的关系如图 g10 2 所示 图 g10 2 由图可获得的正确信息是 a 该反应是一个吸热反应 b b点表示酸碱恰好完全中和 c ab段溶液的 ph 逐渐变大 d c点溶液中的溶质为 5 2018 玉林改编 小杨往 naoh 溶液中滴加稀硫酸 溶液无明显变化 他和小组同学以 酸与碱能否发生 反应 为课题进行了探究 回答下列问题 实验一 1 小杨向 naoh 溶液中先滴入几滴酚酞溶液 振荡 再滴入稀硫酸 观察到溶液由 色变为无色 该反应的化学方程式为 继续往上述试管逐滴滴入 naoh 溶液 不断振荡 如果观 察到 现象 证明滴加的稀硫酸过量 2 小杨取少量氢氧化钠溶液 测得溶液 ph 为 10 向该溶液中加入一定量稀硫酸后 测得溶液 ph 为 9 证 明酸碱能发生反应 经过讨论大家认为小杨的实验不能得出酸碱能发生反应 请分析其理由并改进 图 g10 3 实验二 3 按照 证明反应后 naoh 消失了 这个角度 同学们又设计了实验二 利用 naoh 溶液 cuso4溶液 稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应 其中试剂丙是 6 2019 雅安 某化学兴趣小组用实验室常用药品 或溶液 对 naoh 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应 进 行探究 知识卡片 氯化钠溶液显中性 氯化铜易溶于水 实验探究 1 方案 某同学先向试管中加入约 2 ml naoh 溶液 再滴入几滴酚酞溶液 溶液变红 然后慢慢滴入稀 盐酸 边滴边振荡 直至溶液恰好变为无色 实验结论 从微观的角度分析 该反应的实质是 在滴入稀盐酸的过程中 若观察到有少量气泡出现 请分析产生气泡的可能原因 用化学方程式表示 2 方案 实验步骤实验现象结论 若 稀盐酸过量 取 2 ml naoh 溶液于试管中 滴入一定 量的稀盐酸 振荡后加入镁条若没有明显现象 naoh 溶液与稀盐酸恰好完全反应 实验反思 3 另有同学提出方案 不能证明 naoh 溶液与稀盐酸恰好完全反应 其原因是 4 除以上方案外 下列哪些物质单独使用 也能证明 naoh 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应 填序号 a 铜片b ph 试纸 c 氧化铜d 紫色石蕊试液 参考答案参考答案 1 b 2 b 解析 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水 所得溶液 ph 7 溶液显中性 反应的化学方程式为 hcl naohnacl h2o 氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等 若两溶液的溶质质量分数相等 则所含溶 质的质量相等 则稀盐酸有剩余 溶液显酸性 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水 所得溶液 ph 7 溶液显中性 所得溶液是氯化钠溶液 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯 化钠和水 混合前后水分子总数增加 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水 实质是氢离子结合氢氧根离 子生成水分子 则混合前后阳离子总数减少 3 d 解析 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水 反应开始后溶液中的溶质质量不断减小 恰好反 应时溶质质量为 0 继续滴加氢氧化钡溶液 溶质质量又逐渐增大 硫酸 ph 小于 7 氢氧化钡溶液 ph 大于 7 向硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量 溶液的 ph 由小于 7 变为大于 7 但不能一直增大 向盛有 50 ml 稀 硫酸的烧杯中加入氢氧化钡溶液 烧杯中物质的总质量不断增加 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和 水 反应开始沉淀逐渐增加 反应结束沉淀不再增加 4 b nacl 和 hcl 解析 由图可知 该反应使溶液温度升高 是一个放热反应 b点溶液温度最高 表示酸碱恰好完全中和 放出热量最多 图中横坐标为稀盐酸的质量 随着加入稀盐酸质量增多 ph 由大于 7 到等于 7 最后小于 7 逐渐减小 所以ab段溶液的 ph 逐渐变小 c点时稀盐酸过量 溶液中溶质有 nacl 和 hcl 5 1 红 h2so4 2naohna2so4 2h2o 溶液不变色 2 两溶液混合后 ph 仍大于 7 仍然显碱性 碱性减弱有可能是氢氧化钠溶液被稀释引起的 测得的 ph 必 须小于或等于 7 才可证明酸碱能发生反应 3 硫酸铜溶液 6 1 证明 naoh 溶液与稀盐酸恰好完全反应 h 和 oh 反应生成水分子 或 h oh h2o 2naoh co2na2co3 h2o na2co3 2hcl2nacl co2 h2o 2 有气泡产生 3 加入的稀盐酸量不足的情况下 也无明显现象 合理即可 4 bd 解析 1 在滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 当溶液恰好由红色变为无色时 说明 naoh 溶液与稀盐酸恰好完全反应 从微观角度看 酸碱反应的实质是酸中的 h 和碱中的 oh 反应生成水 naoh 溶液易吸收空气中的 co2生成 na2co3 加入稀盐酸后 会生成二氧化碳气体而观察到有少量气泡产生 反应的化学方程式为 2naoh co2na2co3 h2o na2co3 2hcl2nacl co2 h2o 2 当稀盐酸过量时 加 入镁条能与之反应生成氢气 则会看到有气泡产生 3 当稀盐酸的量不足时 加入镁条也没有明显的实验 现象 所以该方案不能证明 naoh 溶液与稀盐酸恰好完全反应 4 铜片与 naoh 溶液和稀盐酸均不反应 无 法说明 naoh 溶液或稀盐酸有