（新课标）2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题四 氧化还原反应 离子反应教学案

1 专题四专题四 氧化还原反应氧化还原反应 离子反应离子反应 了解氧化还原反应的本质 了解常见的氧化还原反应 掌握常见氧化还原反应的配 平和相关计算 能正确书写化学方程式和离子方程式 并能进行有关计算 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 掌握常见离子的检验方法 氧化还原反应 1 理清氧化还原反应概念间的关系 2 明确常考物质元素的化合价 1 cufes2 cu 2 fe 2 s 2 fes2 fe 2 s 1 2 k2feo4 fe 6 3 li2nh linh2 aln n 3 4 na2s2o3 s 2 5 c2o c 3 2 4 6 hcn c 2 n 3 7 cuh cu 1 h 1 8 feo fe 8 n n 4 9 si3n4 si 4 n 3 3 掌握氧化还原反应的规律 2 4 识记常见氧化剂 还原剂及产物预测 1 常见的氧化剂及产物预测 氧化剂还原产物 kmno4 mn2 酸性 mno2 中性 mno 碱性 2 4 k2cr2o7 酸性 cr3 hno3 no2 浓硝酸 no 稀硝酸 x2 卤素单质 x h2o2 oh 碱性 h2o 酸性 na2o2 naoh 或 na2co3 naclo 或 clo cl cl2 naclo3 cl2 clo2 pbo2 pb2 2 常见的还原剂及产物预测 还原剂氧化产物 fe2 fe3 酸性 fe oh 3 碱性 so2 或 h2so3 so 2 3 so2 4 s2 或 h2s s so2 so so 2 32 4 h2c2o4co2 h2o2o2 i 或 hi i2 io 3 coco2 金属单质 zn fe cu 等 zn2 fe2 与强氧化剂反应生成 fe3 cu2 与 s 等弱氧化 剂反应生成 cu 3 5 信息型氧化还原反应方程式的配平步骤 1 根据题干信息或流程图 确定反应物和部分生成物 2 判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物 3 按 写出方程式 并根据得失电子守恒配 平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数 4 根据元素守恒 补充其他反应物或产物 然后进行配平 方程式中需补充的物质一 般为水 酸 h 或碱 oh 具体补项原则如下表 条件补项原则 酸性条件下缺 h 氢 或多 o 氧 补 h 少 o 氧 补 h2o 水 碱性条件下缺 h 氢 或多 o 氧 补 h2o 水 少 o 氧 补 oh 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 2019 高考天津卷 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3so2 2mno 4h 3so 2mn2 2h2o 42 4 2 2019 高考天津卷 氧化亚铁溶于稀硝酸 feo 2h fe2 h2o 答案 1 2 2 1 2018 高考全国卷 t27 4 na2s2o5可用作食品的抗氧化剂 在测定某葡萄 酒中 na2s2o5残留量时 取 50 00 ml 葡萄酒样品 用 0 010 00 mol l 1的碘标准液滴定 至终点 消耗 10 00 ml 滴定反应的离子方程式为 2 2018 高考天津卷 为实现燃煤脱硫 向煤中加入浆状 mg oh 2 使燃烧产生的 so2转化为稳定的 mg 化合物 写出该反应的化学方程式 3 2016 高考全国卷 t28 2 写出如下流程图中 反应 步骤中生成 clo2的化 学方程式 4 2016 高考全国卷 t28 5 有效氯含量 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力 其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 cl2的氧化能力 naclo2的有效氯含量 为 计算结果保留两位小数 4 5 2016 高考全国卷 t28 2 欲使 3 mol 的 vo2 变为 vo 则需要氧化剂 2 kclo3至少为 mol 6 2016 高考全国卷 t26 5 联氨 n2h4 是一种常用的还原剂 可用于处理高压 锅炉水中的氧 防止锅炉被腐蚀 理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 o2 kg 解析 1 i2做氧化剂 将 s2o氧化成 so 2 52 4 2 该反应类型类似 钙基固硫 该过程中发生反应 mg oh 2 so2 mgso3 h2o 2mgso3 o2 2mgso4 故总反应方程式为 2mg oh 2 2so2 o2 2mgso4 2h2o 4 naclo2在杀菌消毒的过程中被还原为 cl 则 1 mol naclo2得到电子的物质的量 为 4 mol 1 mol cl2被还原为 cl 时得到电子的物质的量为 2 mol 故 1 g naclo2得到电 子的物质的量为 mol 1 g cl2得到电子的物质的量为 mol 根据 有效氯含量 的 4 90 5 2 71 定义可知 naclo2的有效氯含量为 mol mol 1 57 4 90 5 2 71 5 vo2 变为 vo v 的化合价由 4 价升高到 5 价 转移 1e 而氧化剂 kclo3被 2 还原为 kcl 化合价由 5 价降低为 1 价 转移 6e 故欲使 3 mol vo2 变为 vo 需 2 氧化剂 kclo3的物质的量至少为 3 mol 1 6 0 5 mol 6 发生的反应为 n2h4 o2 n2 2h2o 理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气的 质量为 1 kg 32 g mol 1 32 g mol 1 1 kg 答案 1 s2o 2i2 3h2o 2so 4i 6h 2 52 4 2 2mg oh 2 2so2 o2 2mgso4 2h2o 3 2naclo3 h2so4 so2 2nahso4 2clo2 4 1 57 5 0 5 6 1 题组一 氧化还原反应相关概念的考查 1 solvay 法制取新型水处理剂 clo2 的化学方程式为 2kclo3 ch3oh h2so4 2clo2 k2so4 hcho 2h2o 下列说法错误的是 a kclo3在反应中得到电子 b 1 mol kclo3参加反应有 2 mol 电子转移 c ch3oh 在反应中被氧化 d clo2是还原产物 5 解析 选 b 根据反应 2kclo3 ch3oh h2so4 2clo2 k2so4 hcho 2h2o 可知 kclo3 中氯元素化合价由 5 价降到 4 价 得到电子被还原 做氧化剂 clo2为还原产物 ch3oh 中碳元素化合价由 2 价升高到 0 价 失去电子被氧化 做还原剂 hcho 为氧化产 物 a kclo3在反应中得到电子 选项 a 正确 b 1 mol kclo3参加反应有 1 mol 电子转移 选项 b 错误 c ch3oh 在反应中被氧化 做还原剂 选项 c 正确 d clo2 是还原产物 选 项 d 正确 2 新题预测 下列说法正确的是 a 根据反应 cu h2so4cuso4 h2 可推知 cu 的还原性比 h2的强 电解 b 向含有 0 2 mol fei2的溶液中加入 0 25 mol br2时 发生的反应为 2fe2 4i 3br2 2fe3 2i2 6br c 5nh4no34n2 2hno3 9h2o 反应中发生氧化反应和发生还原反应 的氮原子物质的量之比为 5 3 d 因 cl2的氧化性强于 i2的氧化性 所以置换反应 i2 2naclo3 2naio3 cl2 不能 发生 解析 选 c 电解过程是非自发的氧化还原反应 不能根据电解方程式来判断物质的 氧化性和还原性强弱 a 错误 由于还原性 i fe2 br2先与 i 发生反应 剩余的 br2 再与 fe2 反应 此时 fei2与 br2的物质的量之比是 4 5 发生的反应为 2fe2 8i 5br2 2fe3 4i2 10br b 错误 5nh4no34n2 2hno3 9h2o 该反应中氮元素化合价由 3 价 5 价变 为 0 价 所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂 反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原 子物质的量之比为 5 3 c 正确 碘单质将 5 价的氯元素还原为氯气 说明碘单质的还 原性强于氯气的还原性 遵循氧化还原反应规律 d 错误 理解概念抓实质 解题应用靠特征 即从氧化还原反应的实质 电子转移去分析理 解有关概念 而在实际解题过程中 应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特 征入手 具体方法是找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一 步 特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清元素化合价的变化情况 题组二 氧化还原反应 强弱规律 的应用 3 已知常温下 在溶液中可发生如下反应 ce4 fe2 fe3 ce3 sn2 2fe3 2fe2 sn4 由此推断 fe2 ce3 sn2 的 还原性由强到弱的顺序是 a sn2 fe2 ce3 b fe2 ce3 sn2 6 c fe2 sn2 ce3 d ce3 fe2 sn2 解析 选 a 根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性 由两个离 子方程式可以得到还原性的强弱顺序 fe2 ce3 sn2 fe2 故 a 项正确 4 已知 co2o3在酸性溶液中易被还原成 co2 co2o3 cl2 fecl3 i2的氧化性依次减 弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 a 3cl2 6fei2 2fecl3 4fei3 b cl2 fei2 fecl2 i2 c co2o3 6hcl 2cocl2 cl2 3h2o d 2fe3 2i 2fe2 i2 解析 选 a fe3 能氧化 i 所以不可能生成 fei3 a 错误 d 正确 当 cl2少量时 i 先被氧化 b 正确 由于 co2o3的氧化性强于 cl2 所以 co2o3能氧化 cl 得到 cl2 而 co2o3被还原为 co2 c 正确 假设法突破氧化还原反应能否进行 先假设选项中的化学反应能够发生 依据反应的方程式判断出各反应物与生成物的还 原性或氧化性的强弱 然后再与题目提供的还原性或氧化性强弱顺序对照 若二者表示的 还原性或氧化性强弱顺序一致 则此反应能够发生 若不一致 则此反应不能发生 题组三 氧化还原反应 先后规律 的应用 5 向只含有 fe3 cu2 h 各 0 1 mol 及a mol so的某溶液中 只来源于水电离 2 4 的离子不考虑 加入足量锌粉 搅拌使其充分反应 下列说法中正确的是 a 当消耗 0 1 mol zn 时 得到的还原产物为 0 1 mol b 反应结束时 可得到 0 25 mol znso4 c 当溶液中不再产生气泡时 溶液中大量存在的阳离子只有 zn2 d 最后生成的单质为 fe 解析 选 d 溶液中的铁离子氧化性最强 铁离子首先反应 得到亚铁离子 其次铜 离子反应 然后氢离子反应 最后亚铁离子反应 a 当消耗 0 1 mol 锌时 转移 0 2 mol 电子 反应消耗 0 1 mol 铁离子生成亚铁离子 还可以消耗 0 05 mol 铜离子生成铜 得到 的还原产物亚铁离子为 0 1 mol 铜为 0 05 mol 总共 0 15 mol 错误 不选 a b 根据 电荷守恒 反应结束 阳离子只有锌离子 锌离子带的电荷数等于原来阳离子的电荷数 原来阳离子的电荷数为 0 1 mol 3 0 1 mol 2 0 1 mol 0 6 mol 则锌离子为 0 3 mol 错误 不选 b c 溶液中氢离子反应完全后 还有铁离子与锌反应生成的亚铁离子没 有与锌反应 错误 不选 c d 亚铁离子最后和锌反应生成铁单质 正确 选 d 6 按要求书写离子方程式 1 向含有 fe3 cu2 h 的溶液中加入铁粉 只有红色物质析出 有气泡冒出 7 2 向一定量的 febr2溶液中分别通入 少量 cl2 过量 cl2 等量 cl2 n febr2 n cl2 4 5 反应 3 已知还原性 so i 向含a mol ki 和a mol k2so3的混合溶液中通入b mol 2 3 cl2 1 a b a b 4 5 1 2 3 a b 答案 1 2fe3 fe 3fe2 cu2 fe cu fe2 2fe3 fe 3fe2 cu2 fe fe2 cu 2h fe fe2 h2 2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 4fe2 6br 5cl2 4fe3 3br2 10cl 3 cl2 so h2o so 2h 2cl 2 32 4 5cl2 4so 2i 4h2o 4so i2 8h 10cl 2 32 4 bcl2 aso ah2o 2 b a i b a i2 aso 2ah 2bcl 2 32 4 8 熟记反应先后两大规律 1 同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序 kmno4 h cl2 br2 fe3 cu2 h 2 同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序 s2 so 或 hso 2 3 3 i fe2 br cl 题组四 氧化还原反应 守恒规律 的应用 一 氧化还原反应方程式的配平 7 1 一定条件下 向 feso4溶液中滴加碱性 nabh4溶液 溶液中 bh b 元素的化合 4 价为 3 与 fe2 反应生成纳米铁粉 h2和 b oh 其离子方程式为 4 2 naocn 与 naclo 反应 生成 na2co3 co2 nacl 和 n2 已知 hcn hocn 中 n 元素的 化合价相同 则反应的离子方程式为 3 naclo 溶液与 ag 反应的产物为 agcl naoh 和 o2 该反应的化学方程式为 4 完成以下氧化还原反应的离子方程式 mno c2o mn2 co2 42 4 5 完成 naclo3氧化 fecl2的离子方程式 clo fe2 cl fe3 3 答案 1 2fe2 bh 4oh 2fe b oh 2h2 4 4 2 2ocn 3clo co co2 3cl n2 2 3 3 4ag 4naclo 2h2o 4agcl 4naoh o2 4 2 5 16h 2 10 8h2o 5 1 6 6 h 1 6 3 h2o 二 得失电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 8 2019 吉安二联 24 ml 5 mol l 的 na2so3溶液恰好与 20 ml 2 mol l 的 k2cr2o7 溶液完全反应 已知 na2so3可被 k2cr2o7氧化为 na2so4 则元素 cr 在还原产物中的化合价 为 a 2 b 3 c 4 d 5 解析 选 b n na2so3 0 024 l 5 mol l 0 12 mol n k2cr2o7 0 020 l 2 mol l 0 04 mol 硫元素化合价由 4 价升高到 6 价 设铬元素化合价由 6 价降低为 x价 根据得失电子守恒可得 0 12 mol 2 0 04 mol 6 x 2 x 3 9 9 某废水中含有 cr2o 为了处理有毒的 cr2o 需要先测定其浓度 取 20 ml 2 72 7 废水 加入适量稀硫酸 再加入过量的v1 ml c1 mol l 1 nh4 2fe so4 2溶液 充分反应 还原产物为 cr3 用 c2 mol l 1kmno4溶液滴定过量的 fe2 至终点 消耗 kmno4溶液 v2 ml 则原废水中c cr2o 为 用代数式表示 2 7 a mol l 1 b mol l 1 c1v1 5c2v2 120 c1v1 5c2v2 60 c mol l 1 d mol l 1 5c1v1 c2v2 120 c1v1 5c2v2 120 解析 选 a 本题有关反应的离子方程式为 cr2o 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 5fe2 mno 8h 5fe3 mn2 4h2o 2 7 4 利用得失电子守恒列等式 c1 mol l 1 v1 ml 10 3l ml 1 20 ml 10 3l ml 1 6c cr2o 5c2 mol l 1 v2 ml 10 3l ml 1 解得 c cr2o 2 72 7 mol l 1 c1v1 5c2v2 120 10 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和 no2 n2o4 no 的混合气体 将这 些气体与 1 68 l o2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向 所得硝酸铜溶液中加入 5 mol l 1的 naoh 溶液至 cu2 恰好完全沉淀 则消耗 naoh 溶液 的体积是 a 60 ml b 45 ml c 30 ml d 15 ml 解析 选 a 由题意知 hno3 则 cu 失去的电子数与 o2得到的电子 cu o2 no2 n2o4 no 数相等 即n cu 2n o2 2 0 15 mol 据 cu2 与 naoh 反应的数量 1 68 l 22 4 l mol 1 关系可知 n naoh 2n cu2 0 3 mol v naoh 0 06 l 60 ml 0 3 mol 5 mol l 1 电子守恒法解题的思维流程 1 找出反应中的氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找出一个原子或离子得失电子数目 从而确定 1 mol 氧化剂或还原剂得失电子数目 注意化学式中原子或离子个数 如 1 mol k2cr2o7被还原为 cr3 得电子数是 3 2na 3 根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子数 化合价变化值 从而求算出答案 离子反应 10 1 正确书写离子方程式的两个关键点 化学式拆写 二注意 1 需要拆分的物质 强酸 强碱 可溶性盐 2 特殊情况需拆分的物质 微溶物的澄清溶液 浓盐酸 浓硝 酸 浓硫酸不能拆 等 方程式遵循 三守恒 原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 2 限定条件的离子方程式的书写方法 1 定量型 常用 以少定多 的方法进行书写 2 过量型 常用 少定多变 的方法进行书写 3 突破离子共存的四大题设 陷阱 条件类型常见表述误点点拨 无色 cu2 fe2 fe3 mno等有 4 色离子不能大量存在 ph 1 或 ph 13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只能是氧化性离子和还原性离子 不共存 并不是其他离子反应 同时要注意溶液酸碱性的影响 常见的 限制条件 透明 透明 也可 有色 与 al 反应放出 h2 溶液既可能显酸性又可能显碱性 由水电离出的c h 1 10 12mol l 1 的溶液 溶液既可能显酸性又可能显碱性 通入足量的 nh3 与 nh3 h2o 反应的离子不能存在 含有大量 fe3 的溶液酸性溶液并具有强氧化性 含有大量 alo s2 的溶液 2 碱性溶液 常见的 隐含条件 含有大量 no的溶液 3 h 与还原性离子不能大量共存 nh与 ch3coo co mg2 与 hco等 42 3 3 组合 存在相互促进水解情况 但水解 程度较小 在溶液中仍然能大量 共存相互促进 水解al3 与 co hco alo hs s2 fe3 2 3 3 2 与 co hco alo clo 2 3 3 2 相互促进水解 生成沉淀或气体 不能大量共存 题干要求 1 一定大量共存 2 可能大量共存 3 不能大量共存 审清关键字词 4 常见离子的检验 11 1 常见阳离子的检验 2 常见阴离子的检验 角度一 离子方程式的正误判断 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 2019 高考天津卷 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液 沉淀溶解 mg oh 2 2nh mg2 2nh3 h2o 4 2 2019 高考天津卷 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 fe3 3h2o fe oh 3 3h 3 2018 高考江苏卷 饱和 na2co3溶液与 caso4固体反应 co caso4 caco3 so 2 32 4 4 2018 高考江苏卷 酸化 naio3和 nai 的混合溶液 i io 6h i2 3h2o 3 5 2017 高考江苏卷 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 12 ca2 hco oh caco3 h2o 3 6 2017 高考江苏卷 钠与水反应 na 2h2o na 2oh h2 7 2017 高考江苏卷 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 ba2 oh h so baso4 h2o 2 4 8 2016 高考江苏卷 向 fe2 so4 3溶液中加入过量铁粉 fe3 fe 2fe2 9 2016 高考江苏卷 将铜丝插入稀硝酸中 cu 4h 2no cu2 2no2 h2o 3 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 角度二 离子共存 2 2019 高考江苏卷 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a 0 1 mol l 1 naoh 溶液 na k co alo 2 3 2 b 0 1 mol l 1 fecl2溶液 k mg2 so mno 2 4 4 c 0 1 mol l 1 k2co3溶液 na ba2 cl oh d 0 1 mol l 1 h2so4溶液 k nh no hso 4 3 3 解析 选 a a 项 题给四种离子在碱性条件下均能大量存在 正确 b 项 mno可 4 以氧化 fe2 错误 c 项 co与 ba2 会发生反应生成 baco3沉淀 错误 d 项 h 可 2 3 以与 hso反应生成 so2 且酸性条件下 no会氧化 hso生成 so 错误 3 3 32 4 3 2018 高考江苏卷 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a 0 1 mol l 1 ki 溶液 na k clo oh b 0 1 mol l 1 fe2 so4 3溶液 cu2 nh no so 4 32 4 c 0 1 mol l 1 hcl 溶液 ba2 k ch3coo no 3 d 0 1 mol l 1 naoh 溶液 mg2 na so hco 2 4 3 解析 选 b i 与 clo 能发生氧化还原反应 a 项错误 ch3coo 与 h 结合生成 ch3cooh c 项错误 mg2 hco均会与 oh 发生反应 d 项错误 3 4 2017 高考江苏卷 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a 无色透明的溶液中 fe3 mg2 scn cl b c h c oh 1 10 12的溶液中 k na co no 2 3 3 c c fe2 1 mol l 1的溶液中 k nh mno so 4 42 4 d 能使甲基橙变红的溶液中 na nh so hco 42 4 3 解析 选 b fe3 为黄色 且 fe3 与 scn 反应会生成红色的 fe scn 3 a 项错误 c h c oh 溶液显碱性 题述中四种离子与 oh 可以大量共存 b 项正确 mno可 4 以氧化 fe2 c 项错误 能使甲基橙变红的溶液呈酸性 h 与溶液中的 hco反应可生成 3 co2和 h2o 二者不能大量共存 d 项错误 13 角度三 离子方程式的书写 5 1 2019 高考全国卷 t26 4 在生产轻质氧化镁的工艺流程中 调 ph 6 5 沉镁 溶液中含 mg2 co 生成 mg oh 2 mgco3 沉淀的离子方程式为 2 3 2 2019 高考全国卷 t26 2 沉淀器 含 bas 溶液 znso4溶液 中反应生成立 德粉 zns baso4 的离子方程式为 3 2019 高考全国卷 t26 6 写出向含 mn2 的溶液中加入 nh4hco3生成 mnco3 沉锰 的离子方程式 4 2018 高考江苏卷 用 naoh 溶液吸收过量 so2的离子方程式为 5 2016 高考全国卷 t28 2 甲组同学取 2 ml fecl2溶液 加入几滴氯水 再 加入 1 滴 kscn 溶液 溶液变红 说明 cl2可将 fe2 氧化 fecl2溶液与氯水反应的离子方 程式为 6 2016 高考全国卷 t27 2 煤燃烧排放的烟气含有 so2和 nox 形成酸雨 污染大气 采用 naclo2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫 脱硝 写出 naclo2 溶液 脱硝 no 主要转变为 no clo转变为 cl 过程中主要反应的离子方程式 3 2 答案 1 2mg2 3co 2h2o mg oh 2 mgco3 2hco 或 2 3 3 2mg2 2co h2o mg oh 2 mgco3 co2 2 3 2 s2 ba2 zn2 so zns baso4 2 4 3 mn2 2hco mnco3 co2 h2o 3 4 oh so2 hso 3 5 2fe2 cl2 2fe3 2cl 6 4no 3clo 4oh 4no 2h2o 3cl 2 3 题组一 重要离子方程式的书写 1 按要求书写离子方程式 1 na 和水的反应 2 na 和 cuso4溶液的反应 3 实验室用 mno2和浓 hcl 反应制 cl2 14 4 cl2的尾气处理 5 将 so2气体通入溴水中 6 将 cl2通入 h2so3溶液中 7 将 h2o2滴入 h2so3溶液中 8 将 h2s 气体通入 cuso4溶液中 9 将少量 so2气体通入 na2co3溶液中 10 将过量 co2气体通入 na2sio3溶液中 11 al 和 naoh 溶液的反应 12 alcl3和过量氨水的反应 13 将 alcl3与 nahco3溶液混合 14 fe 和过量稀 hno3的反应 15 将 h2o2滴入 fecl2溶液中 16 将 fecl3溶液与 ki 溶液混合 17 石灰石与醋酸溶液反应 18 工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气 答案 1 2na 2h2o 2na 2oh h2 2 2na 2h2o cu2 2na cu oh 2 h2 3 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 4 cl2 2oh cl clo h2o 15 5 so2 br2 2h2o 4h so 2br 2 4 6 cl2 h2so3 h2o 4h so 2cl 2 4 7 h2so3 h2o2 2h so h2o 2 4 8 h2s cu2 2h cus 9 so2 co so co2 2 32 3 10 2co2 sio 2h2o h2sio3 2hco 2 3 3 11 2al 2oh 2h2o 2alo 3h2 2 12 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh 4 13 al3 3hco al oh 3 3co2 3 14 fe 4h no fe3 no 2h2o 3 15 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 16 2fe3 2i 2fe2 i2 17 caco3 2ch3cooh 2ch3coo ca2 co2 h2o 18 2cl 2h2ocl2 h2 2oh 电解 题组二 定量型离子方程式的书写 2 按要求书写下列反应的离子方程式 1 nahco3溶液分别与 少量澄清石灰水 过量澄清石灰水反应 2 nh4hco3溶液分别与 少量 naoh 溶液 过量 naoh 溶液反应 3 nahso4溶液分别与 少量 ba oh 2溶液 过量 ba oh 2溶液反应 4 向明矾溶液中滴加 ba oh 2溶液 使 so完全沉淀 使 al3 完全沉淀 2 4 n kal so4 2 n ba oh 2 4 7 反应 16 5 向 nh4al so4 2溶液中滴加 ba oh 2溶液 使 so完全沉淀 使 al3 刚好完 2 4 全沉淀 n nh4al so4 2 n ba oh 2 2 5 反应 答案 1 2hco ca2 2oh caco3 co 2h2o 32 3 hco oh ca2 caco3 h2o 3 2 hco oh co h2o 32 3 nh hco 2oh co h2o nh3 h2o 4 32 3 3 2h so ba2 2oh baso4 2h2o 2 4 h so ba2 oh baso4 h2o 2 4 4 al3 2so 2ba2 4oh alo 2h2o 2baso4 2 4 2 2al3 3ba2 3so 6oh 2al oh 3 3baso4 2 4 4al3 7so 7ba2 14oh 2al oh 3 2alo 4h2o 7baso4 2 4 2 5 nh al3 2so 2ba2 4oh nh3 h2o al oh 3 2baso4 42 4 2al3 3so 3ba2 6oh 2al oh 3 3baso4 2 4 nh al3 2so 2ba2 5oh nh3 h2o alo 2h2o 2baso4 42 4 2 1 少定多变 法书写与量有关的离子方程式 先根据题给条件判断 少量物质 以 少量物质 的离子计量数 充分反应 确定所 需 过量物质 的离子数目 如向 ca hco3 2溶液中加入过量 naoh 溶液的离子方程式的书 写方法如下 2 离子反应顺序的判断方法 17 1 氧化还原型离子反应 同一氧化剂 或还原剂 可能与多种还原剂 或氧化剂 反应 确定氧化剂或还原剂强弱顺序 例如 还原性 i fe2 br cl 氧化性 ag fe3 cu2 h fe2 zn2 等 根据强弱规律 判断反应顺序 同一氧化剂与多种还原剂反应 还原性强的还原剂 优先发生反应 同一还原剂与多种氧化剂反应 氧化性强的氧化剂优先发生反应 2 复分解型离子反应 判断反应产物与其他成分是否能大量共存 例如 某溶液中含 有 al3 nh h 向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 若先发生反应 4 nh oh nh3 h2o 则生成的 nh3 h2o 与 h al3 都不能大量共存 会发生反应 4 nh3 h2o h nh h2o al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh 因此 oh 应先与 h 4 4 反应 再与 al3 反应 最后与 nh反应 判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应 4 的反应产物与其他物质能大量共存 题组三 离子共存 3 下列各组离子在指定的溶液中 一定能大量共存的打 一定不能大量共存的 打 1 c水 h 10 12 mol l 1的溶液 na k hco so 32 4 2 使酚酞变红色的溶液 na cu2 fe2 no 3 3 常温下 ph 12 的溶液 k cl so 2 4 4 c h 0 1 mol l 1的溶液 na nh so s2o 42 42 3 5 使 ph 试纸显蓝色的溶液 cu2 no fe3 so 32 4 6 与铝粉反应放出 h2的无色溶液 no al3 na so 32 4 7 使红色石蕊试纸变蓝的溶液 so co na k 2 42 3 8 常温下 1 10 12的溶液 k alo co na c h c oh 22 3 9 中性溶液 fe3 al3 no so 32 4 10 使甲基橙变红色的溶液 mg2 k so so 2 42 3 11 0 1 mol l 1的 na2co3溶液 al3 so cl k 2 4 12 fe3 h no hco 3 3 13 无色溶液 al3 nh cl s2 4 14 na al3 cl hco 3 15 nh na so alo 42 4 2 16 nh h cl hso 4 3 17 含有大量 fe3 的溶液 na scn cl i 18 含有大量 no的溶液 h fe2 cl so 32 4 19 0 1 mol l 1naalo2溶液 h na cl so 2 4 18 20 中性溶液 k alo cl so 22 4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 离子共存问题审题 三大 注意 1 审清题干中的要求 一定能大量共存 可能大量共存 一定不能大量共存 2 应注意题干中提示的水的电离程度 当由水电离出的c h 或c oh 小于 1 10 7 mol l 1时 水的电离受到抑制 溶液可能为酸性溶液或碱性溶液 当由水电离 出的c h 或c oh 大于 1 10 7 mol l 1时 水的电离受到促进 溶液可能为弱酸盐 溶液或弱碱盐溶液 3 注意正确理解 透明溶液 如 nacl 溶液 koh 溶液为无色透明溶液 cuso4溶液 fecl3溶液是有色透明溶液 不能认为 有色 就不透明 题组四 离子推断 4 新题预测 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作 现象和结论 正确的是 选项操作现象结论 a 滴加 bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 so2 4 b 滴加氯水和 ccl4 振荡 静置下层溶液显紫色原溶液中有 i c 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反 应 火焰呈黄色原溶液中有 na 无 k d 滴加稀 naoh 溶液 将湿润红色石 蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 nh 4 解析 选 b a 项 加入 bacl2溶液得到白色沉淀 原溶液中可能含有 so或 so 2 3 或 ag b 项 溶于 ccl4呈紫色的为 i2 即原溶液中含有 i c 项 观察 k 的焰色反 2 4 应应透过蓝色钴玻璃 排除 na 的干扰 d 项 检验 nh应加入浓 naoh 溶液 且需要加 4 热 5 已知某透明澄清的溶液中可能含有 no cl so co nh fe3 al3 32 42 3 4 和 k 中的几种 且所含阴离子的物质的量相等 为确定该溶液的成分 某学习小组做了如 下实验 取该溶液 100 ml 加入过量 naoh 溶液 加热得到 0 02 mol 气体 同时产生红 褐色沉淀 将