【高效攻略、逐个击破】高中化学《331盐类的水解》章节验收题 新人教版选修4

1 3 3 13 3 1 盐类的水解盐类的水解 一 选择题 1 下列各物质的溶液显酸性的是 A NaHCO3 B NH4 2SO4 C NaCl D CH3COOK 答案 B 点拨 NH4 2SO4为强酸弱碱盐 其溶液显酸性 2 84 消毒液在日常生活中被广泛使用 该消毒液无色 pH 大于 7 对某些有色物 质有漂白作用 你认为它可能的有效成分是 A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO 答案 D 点拨 ClO H2O HClO OH NaClO 溶液呈碱性 HClO 具有漂白性 故 D 符合题 意 3 常温下 下列溶液的 pH 大于 7 的是 A NH4Cl B H3PO4 C NaHCO3 D Na2SO4 答案 C 4 在医院里 为酸中毒病人输液一定不能采用 A 0 9 氯化铵溶液 B 0 9 氯化钠溶液 C 1 25 碳酸氢钠溶液 D 5 葡萄糖溶液 答案 A 点拨 酸中毒不应再输入酸性液体 而 A 项 NH4Cl 溶液显酸性 5 下列物质的水溶液中 除了水分子外 不存在其他分子的是 A HCl B NH4NO3 C Na2S D HClO 答案 A 点拨 A 项 HCl 完全电离 B 项 NH水解 NH H2O 4 4 NH3 H2O H 有 NH3 H2O 分子 C 项 S2 水解 产生 H2S 分子 D 项 HClO 是弱电解质 不完全电离 有 HClO 分子 6 下列物质在常温下发生水解时 对应的水解方程式正确的是 A Na2CO3 CO H2O 2OH CO2 2 3 B NH4NO3 NH H2O NH3 H2O H 4 2 C CuSO4 Cu2 2H2O Cu OH 2 2H D KF F H2O HF OH 答案 B 点拨 A 项 CO水解不会有 CO2生成 错误 C 项 不能生成 Cu OH 2沉淀 不用 2 3 标 符号 D 项 应用 7 下列方程式属于水解反应方程式的是 A H2CO3 HCO H 3 B HCO H2O H3O CO 32 3 C HCO OH H2O CO 32 3 D CO H2O HCO OH 2 3 3 答案 D 点拨 A 项 H2CO3 HCO H 是 H2CO3的电离方程式 B 项是 HCO的电离方程式 3 3 C 项是离子反应方程式 8 下列反应既不是水解反应 又不是氧化还原反应的是 A NH H2O NH3 H2O H 4 B HS H2O H2S OH C Br2 H2O HBr HBrO D H2S H2O H3O HS 答案 D 点拨 A 项为 NH的水解反应 B 项是 HS 的水解反应 C 项是 Br2与水的反应 属于 4 氧化还原反应 D 项为 H2S 的电离 9 下列关于盐类水解的叙述中 错误的是 A 盐类水解是中和反应的逆反应 B 盐类水解过程中吸热过程 C 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 答案 C 10 下列操作中 能使水的电离平衡向右移动 而且所得溶液显酸性的是 A 在水中加入少量氯化钠 并加热到 100 B 在水中滴入稀硫酸 C 在水中加入小苏打 D 在水中加入氯化铝固体 答案 D 点拨 A 项溶液显中性 B 项 加入稀 H2SO4抑制水的电离 C 项加入 NaHCO3 HCO 3 水解溶液显碱性 D 项 AlCl3中的 Al3 水解 促进 H2O 的电离 且溶液显酸性 3 11 下列说法中正确的是 A HCO在水溶液中只电离 不水解 3 B 硝酸钠溶液水解后呈中性 C 可溶性的铝盐都能发生水解反应 D 可溶性的钠盐都不发生水解反应 解析 HCO既能发生电离又能发生水解 3 HCO H CO HCO H2O H2CO3 OH A 选项错误 NaNO3不发生水解 B 选 32 3 3 项错误 弱酸对应的钠盐可发生水解 如 Na2CO3溶液可发生水解反应 所以 D 选项错误 Al3 属于弱碱的阳离子 一定能水解 答案 C 点拨 判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为 首先看组成盐 的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子 只要有一个离子是弱的 就能发生水解反 应 即 有弱才水解 其次根据 谁强显谁性 判断溶液的酸碱性 12 2012 湖北高二期末检测 A B C D 四种无色溶液 它们分别是 CH3COONa 溶 液 NH4Cl 溶液 NaHSO4溶液和 BaCl2溶液中的一种 已知 A B 溶液的 pH 相同 A C 溶 液混合后溶液变浑浊 下列说法正确的是 A D 溶液的 pH HNO3 CH3COOH NH4Cl 溶液显中性的是 KCl 溶液显碱性的是 Ba OH 2 NaOH CH3COONa 浓度相同时 溶液中 OH 浓度的大小顺序为 Ba OH 2 NaOH CH3COONa 15 现有 S2 SO NH Al3 Na SO AlO Fe3 HCO Cl 等离子 2 3 42 4 2 3 请按要求填空 1 在水溶液中 该离子水解呈碱性的是 2 在水溶液中 该离子水解呈酸性的是 3 既能在酸性较强的溶液里大量存在 又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 4 既不能在酸性较强的溶液里大量存在 又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子 有 答案 1 S2 SO AlO HCO 2 3 2 3 2 NH Al3 Fe3 4 3 Na SO Cl 2 4 4 HCO 3 点拨 1 水解呈碱性的是弱酸的酸根离子 S2 SO AlO HCO 2 3 2 3 2 水解呈酸性的是弱碱的阳离子 NH Al3 Fe3 4 3 与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子 Na SO Cl 2 4 4 与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子 HCO 3 16 2012 经典习题选萃 化学方程式是化学用语中重要的部分 它包括电离方程式 化学反应方程式 水解方程式等 准确 规范书写各种方程式是学好化学的保证 请按要 求写出下列方程式 1 NaHCO3在水中的电离方程式 2 实验室制取 NH3的化学反应方程式 3 用离子方程式表示 AlCl3溶液显酸性的原因 答案 1 NaHCO3 Na HCO 3 5 2 Ca OH 2 2NH4ClCaCl2 2H2O 2NH3 3 Al3 3H2O Al OH 3 3H 点拨 1 NaHCO3的电离方程式 注意 HCO是不完全电离 2 实验室是用 Ca OH 2 3 和 NH4Cl 加热来制备 NH3的 3 AlCl3溶液显酸性是因为 Al3 水解 17 2012 经典习题选萃 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0 01mol L 1CH3COONa 溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入烧碱 向 烧杯 中加入 NH4NO3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的 0 01mol L 1CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧杯 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确 的是 A 水解反应为放热反应 B 水解反应为吸热反应 C NH4NO3溶于水时放出热量 D NH4NO3溶于水时吸收热量 3 向 0 01mol L 1CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸 NaOH 固体 Na2CO3固体 FeSO4固体 使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 答案 1 CH3COO H2O CH3COOH OH 使溶液显碱性 2 BD 3 右 左 左 右 点拨 1 CH3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性 酚酞试液遇碱显红色 2 烧碱溶 于水放出大量的热 根据烧杯 中溶液的红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反 应是吸热反应 同时烧杯 中溶液红色变浅 则 NH4NO3溶于水时吸收热量 3 酸促进 CH3COO 的水解 碱抑制 CH3COO 的水解 CO与 CH3COO 带同种电荷 水解相互抑制 2 3 Fe2 与 CH3COO 带异种电荷 水解相互促进 如何计算醋酸溶液中的c H 和 c OH 在 CH3COOH 溶液中同时存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡 其中醋酸的电离能力远 强于水的电离能力 醋酸电离出较多的 H 促使水的电离平衡向结合成水分子的方向移动 抑制了水的电离 因此 CH3COOH 溶液中绝大部分的 H 是由醋酸电离产生的 由水电离产生 的 H 极少 当然 溶液中还存在着极少量由水电离产生的 OH 利用电离平衡常数可以计算醋酸溶液中 H 和 OH 的浓度 25 时 醋酸的电离常数 Ka为 1 7 10 5mol L 1 设浓度为 0 10mol L 1的 CH3COOH 溶液中醋酸电离达到平衡时 6 H 的浓度为x CH3COOH H CH3COO 初始浓度 0 10mol L 1 0 0 平衡浓度 0 10mol L 1 x x x Ka c H c CH3COO c CH3COOH x2 0 10 mol L 1 x 当Ka数值很小时 x的数值很小 可做近似