2011高考化学一轮复习 第11章 水溶液中的离子平衡考点演练（教师解析版） 新人教版

用心 爱心 专心 1 第十一章第十一章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 1 在下列叙述中 能说明盐酸是强酸 醋酸是弱酸的是 A 将 pH 4 的盐酸和醋酸稀释到 pH 5 的溶液 醋 酸所加的水量少 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠 盐固体 醋酸的 pH 变化大 D 相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时 产生氢气 的起始速率相等 2 下列叙述中 能证明某物质是弱电解质的是 A 熔化时不导电 B 不是离子化合物 而是极性共价化合物 C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 3 关于强 弱电解质的导电性的正确说法是 A 由离子数目和其电荷数决定 B 没有本质区别 C 强电解质溶液导电能力强 弱电解质溶液导电能力弱 D 导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性 弱的溶液里自由移动的离子数目多 4 浓度均为 1 mol L 1 的 NaCl 溶液与 MgSO4 溶 液的导电能力相比 A 大于 B 小于 C 相同 D 不能确定 5 0 1 mol L H2S 水溶液加水稀释为 0 01 mol L 时 下列各 粒子的浓度减小最多的是 A H2S B HS C H D S2 6 2007 年高考重庆卷 用食用白醋 醋酸浓度约 1 mol L 进行的 下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是 A 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D pH 试纸显示白醋的 pH 为 2 3 7 将 0 1 mol L 1 醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 A 溶液中 c H 和 c OH 都减小 B 溶液中 c H 增大 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的 pH 增大 8 在相同温度时 100 mL 0 01 mol L 1 的醋酸溶液与 10 mL 0 1 mol L 1 的醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的是 用心 爱心 专心 2 A 中和时所需 NaOH 的量 B OH 的物质的量 C H 的物质的量 D CH3COOH 的物质的量 9 在含有酚酞的 0 1 mol L 1 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体 则溶液颜色 A 变蓝色 B 变深 C 变浅 D 不变 10 已知 0 1 mol L 1 的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 11 有两种一元弱酸的钠盐溶液 其物质的量浓度相等 现向这两种盐的溶液中分别通入适 量的 CO2 发生的反应如下 NaR CO2 少量 H2O HR NaHCO3 2NaR CO2 少量 H2O 2HR Na2CO3 比较 HR 和 HR 酸性的强弱 正确的是 A HR 较弱 B HR 较弱 C 两者相差不大 D 无法比较 12 2007 年湖南师范大学附中检测 在 KHSO4 的水溶液及熔 化两种状态下都能存在的离子是 A K B H C HSO4 D SO42 13 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 14 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解 C 0 1 mol L 1 氨水可以使酚酞试液变红 D 0 1 mol L 1 氯化铵溶液的 pH 约为 5 15 2007 年高考山东卷 物质的量浓度相同时 下列既能跟 NaOH 溶液反应 又能跟盐酸反 应的溶液中 pH 最大的是 A Na2CO3 溶液 B NH4HCO3 溶液 C NaHCO3 溶液 D NaHSO4 溶液 16 2007 年高考上海卷 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 c H 相同 B 100 mL 0 1 mol L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍 pH 都为 5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减小 17 对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3 H2ONH4 OH 下列叙述正确的是 A 加水后 溶液中 n OH 增大 B 加入少量浓盐酸 溶液中 c OH 增大 C 加入少量浓 NaOH 溶液 电离平衡向正反应方向移动 用心 爱心 专心 3 D 加入少量 NH4Cl 固体 溶液中 c NH4 减少 18 某二元弱酸 简写为 H2A 按下式发生一级和二级电离 H2AH HA HA H A2 已知同浓度时 H2A 的电离程度大于 HA 设有下列四种溶液 A 0 01 mol L 的 H2A 溶液 B 0 01 mol L 的 NaHA 溶液 C 0 02 mol L 的 HCl 溶液与 0 04 mol L 1 的 NaHA 溶 液等体积混合液 D 0 02 mol L 的 NaOH 溶液与 0 02 mol L 1 的 NaHA 溶液等体积混合液 据此 填写下列空白 填代号 1 c H 最大的是 最小的是 2 c H2A 最大的是 最小的是 3 c A2 最大的是 最小的是 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 1 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7 的溶液 B c H c OH 的溶液 C 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液 D 非电解质溶于水得到的溶液 2 2007 年高考广东卷 下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是 A 酸碱指示剂 B pH 计 C 精密 pH 试纸 D 广泛 pH 试纸 3 将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍 稀释后溶液中 c SO42 c H 约为 A 1 1 B 1 2 C 1 10 D 10 1 4 用 0 01 mol L 1NaOH 溶液完全中和 pH 3 的下列溶液各 100 mL 需 NaOH 溶液体积最大 的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 5 下列溶液一定显酸性的是 A 含 H 的溶液 B c H c OH 的溶液 C 使酚酞显无色的溶液 D pH7 B 若 10 x y 且 a b 13 则 pH 7 C 若 ax by 且 a b 13 则 pH 7 D 若 x 10y 且 a b 14 则 pH 7 12 pH 13 的强碱溶液与 pH 2 的强酸溶液混合 所得混合液的 pH 11 则强碱与强酸的体积 比是 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 13 常温下 0 1 mol L 1 的 NaHB 溶液中 c H c OH 下列关系中一定正确的是 A c Na c H c HB 2c B2 B c H c OH 10 14 C c Na c B2 c HB D 溶液的 pH 1 14 2009 年高考广东卷 理基 下列说法正确的是 A 向 0 1 mol L 1Na2CO3 溶液中滴加酚酞 溶液变红色 B Al3 NO3 Cl CO32 Na 可以大量共存于 pH 2 的溶液中 C 乙醇和乙酸都能溶于水 都是电解质 D 分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4 反应时 消耗的 NaOH 的物质的量相同 15 2009 年高考宁夏卷 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混合溶液 有关量或性质的变化趋势 其中错误的是 用心 爱心 专心 5 16 2009 年高考山东卷 某温度下 相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 平衡 pH 随溶 液体积变化的曲线如下图所示 据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时 pH 变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 17 在中和滴定操作过程中 有以下各项因操作不当 引起的实验误差 用 偏高 偏低 或 无影响 等填空 1 滴定管用蒸馏水洗净后 未用已知浓度的标准溶液润洗 使滴定结果 2 锥形瓶用蒸馏水洗净后 又用待测溶液润洗 使滴定结果 3 滴定管 装标准溶液 在滴定前尖嘴处有气泡 滴定终了无气泡 使滴定结果 4 滴定前平视 滴定终了俯视 使滴定结果 5 滴定前仰视 滴定终了平视 使滴定结果 18 取体积相同 0 025 L 的两份 0 10 mol L NaOH 溶液 把其中一份放在空气中一段时间后 溶液的 pH 填 增大 减小 或 不变 其原因是 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液 若中和第一份 在空气中放置一段时间 所消耗硫 酸溶液的体积为 VA 另一份消耗硫酸溶液的体积为 VB 则 1 以甲基橙为指示剂时 VA 与 VB 的关系是 2 以酚酞为指示剂时 VA 与 VB 的关系是 用心 爱心 专心 6 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 HCl H2OH3O Cl ZnCl2 H2O Zn OH 2 2HCl Na2CO3 H2OH2CO3 2NaOH Al2 CO3 3 6H2O2Al OH 3 3H2CO3 A B B D 全部 2 已知一种 c H 1 10 3 mol L 的酸和一种 c OH 1 10 3 mol L 的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性 其原因可能是 A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐 3 2008 年高考全国卷 已知乙酸 HA 的酸性比甲酸 HB 弱 在物质的量浓度均为 0 1 mol L 1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中 下列排序正确的是 A c OH c HA c HB c H B c OH c A c B c H C c OH c B c A c H D c OH c HB c HA c H 4 2009 年高考天津卷 25 时 浓度均为 0 2 mol L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中 下列判 断不正确的是 A 均存在电离平衡和水解平衡 B 存在的粒子种类相同 C c OH 前者大于后者 D 分别加入 NaOH 固体 恢复到原温度 c CO32 均增大 5 2007 年高考上海卷 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 6 叠氮酸 HN3 与醋酸酸性相似 下列叙述中错误的是 A HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为 c HN3 c H c N3 c OH B HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为 c Na c N3 c OH c H D N 3 与 CO2 含相等电子数 7 为了同时对某农作物施用分别含有 N P K 三种元素的化肥 对于给定的化肥 K2CO3 KCl Ca H2PO4 2 NH4 2SO4 氨水 最适合的组合是 A B C D 8 关于 FeCl3 水解的说法错误的是 A 水解达到平衡时 不饱和 无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释 平衡均向水解方向移动 用心 爱心 专心 7 B 浓度为 5 mol L 和 0 5 mol L 的两种 FeCl3 溶液 其他条件相同时 Fe3 的水解程度前 者比后者小 C 有 50 和 20 的同浓度的两种 FeCl3 稀溶液 其他条件相同时 Fe3 的水解程度前者比后 者大 D 为抑制 Fe3 水解 较好地保存 FeCl3 溶液 应加少量盐酸和铁屑 9 2009 年高考天津卷 下列叙述正确的是 A 0 1 mol LC6H5ONa 溶液中 c Na c C6H5O c H c OH B Na2CO3 溶液加水稀释后 恢复至原温度 pH 和 Kw 均减小 C pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 NH4Cl 溶液中 c H 不相等 D 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体 溶液中 c S2 下降 10 2008 年高考上海卷 某酸性溶液中只有 Na CH3COO H OH 四种离子 则下列描述 正确的是 A 该溶液由 pH 3 的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物质的量浓度 等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入适量 NaOH 溶液中离子浓度为 c CH3COO c Na c OH c H D 加入适量氨水 c CH3COO 一定大于 c Na c NH4 之和 11 已知 0 1 mol L 1 的二元酸 H2A 溶液的 pH 4 0 则下列说法中正确的是 A 在 Na2A NaHA 两溶液中 离子种类不相同 B 在溶质的物质的量相等的 Na2A NaHA 两溶液中 阴离子总数相等 C 在 NaHA 溶液中一定有 c Na c H c HA 2c A2 c OH D 在 Na2A 溶液中一定有 c Na c A2 c H c OH 12 2007 年高考海南卷 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A 氯化铵溶液 B 氢氧化钠溶液 C 碳酸钾溶液 D 饱和石灰水 13 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L 1Na2CO3 溶液 c OH c HCO 3 c H c H2CO3 B 0 1 mol L 1NH4Cl 溶液 c NH 4 c Cl C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5 的混合溶液 c Na c NO3 14 2008 年高考重庆卷 理综 向三份 0 1 mol L 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3 Na2SO3 FeCl3 固体 忽略溶液体积变化 则 CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小 B 增大 减小 减小 C 减小 增大 增大 D 增大 减小 增大 15 将 0 1 mol L 1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0 1 mol L 1 盐酸 10 mL 混合后 溶液显酸性 则 溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 A c CH3COO c Cl c H c CH3COOH B c CH3COO c Cl c CH3COOH c H C c CH3COO c Cl c H c CH3COOH D c Na c H c CH3COO c OH 16 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 5 种溶液 中 c NH 4 的大小顺序是 溶液 pH 的大小顺序是 17 现有常温下的 0 1 mol L 1 纯碱溶液 用心 爱心 专心 8 1 你认为该溶液呈碱性的主要原因是 用离子方程式表示 为证明你的上述观点 请设计一个简单的实验 简述实验过程 2 同学甲认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的 发生水解的 CO32 离子不超过其总量的 10 请你设计实验证明该同学的观点是否正确 3 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式 你认为其中正确的是 A c Na 2c CO32 B c CO32 c OH c HCO3 c H2CO3 C c CO32 c HCO3 0 1 mol L 1 D c OH c H c HCO3 2c H2CO3 4 水解反应是典型的可逆反应 水解反应的化学平衡常数称为水解常数 用 Kh 表示 请写出 Na2CO3 第一步水解反应的水解常数的表示式 18 已知某溶液中只存在 OH H NH 4 Cl 四种离子 某同学推测其离子浓度大小顺序有 如下四种关系 c Cl c NH4 c H c OH c Cl c NH4 c OH c H c NH4 c Cl c OH c H c Cl c H c NH4 c OH 填写下列空白 1 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 填序号 2 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质是 是正确的 则溶液中的溶质 为 3 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前 c HCl c NH3 H2O 填 大于 小于 或 等于 下同 混合前 酸中 c H 和 碱中 c OH 的关系 c H c OH 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 1 向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液 出现白色沉淀 继续滴加一滴 KI 溶液并振荡 沉淀变为黄色 再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡 沉淀又变成黑色 根据上述变化过程 分析 此三种沉淀物的溶解度关系为 A AgCl AgI Ag2S B AgCl AgIAgI Ag2S D AgI AgCl Ag2S 2 对于难溶盐 MX 其饱和溶液中 M 和 X 的物质的量浓度之间的关系类似于 c H c OH Kw 存在等式 c M c X Ksp 一定温度下 将足量的 AgCl 分别放入下列物质中 AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 20 mL 0 01 mol L 1KCl 溶液 30 mL 0 02 mol L 1CaCl2 溶液 40 mL 0 03 mol L 1 HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 用心 爱心 专心 9 50 mL 0 05 mol L 1AgNO3 溶液 A B C D 3 2007 年高考上海卷 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3 溶液 沉淀的质量与加入 AgNO3 溶液体积的关系如下图所示 则原溶液中 c I c Cl 的比值为 A V2 V1 V1B V1 V2 C V1 V2 V1 D V2 V1 4 在 100 mL 0 10 mol L 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 2 08 g BaCl2 的溶液 再加入 100 mL 溶有 0 010 mol CuSO4 5H2O 的溶液 充分反应 下列说法中正确的是 A 最终得到白色沉淀和无色溶液 B 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C 最终得到的溶液中 Cl 的物质的量为 0 02 mol D 在最终得到的溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 0 01 mol L 5 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶液 直至过量 下列表示氢氧化 钠加入量 x 与溶液中沉淀的物质的量 y 的关系示意图正确的是 6 在一定温度下 一定量的水中 石灰乳悬浊液存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca OH 2 aq Ca2 aq 2OH aq 当向此悬浊液中加入少量生石灰时 下列说法正确的是 A n Ca2 增大 B c Ca2 减少 C n OH 增大 D c OH 不变 7 某无色溶液中 可大量共存的离子组是 A Na HCO3 SO42 Br B Cu2 NO3 Cl SO42 C Al3 Cl Na CO32 D K Mg2 SO42 OH 8 下列离子方程式中错误的是 A 碳酸氢镁与足量 NaOH 溶液的反应 Mg2 HCO3 OH MgCO3 H2O B 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 用心 爱心 专心 10 C 醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH OH CH3COO H2O D 碳酸镁跟稀硫酸溶液反应 MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 9 许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水 下列有关说法不正确的是 A 饱和石灰水加入生石灰 若温度不变 则 Ca2 的物质的量不变 B 饱和石灰水加入生石灰 若温度不变 则 pH 不变 C 升高饱和石灰水的温度时 Ca OH 2 的溶度积常数 Ksp 减小 D 石灰水显碱性 能使蛋白质变性 所以有防治树木害虫病的作用 10 向少量 Mg OH 2 悬浊液中加入适量的饱和 NH4Cl 溶液 结果固体完全溶解 对此甲 乙 两同学各自作了自己的解释 甲 Mg OH 2 s Mg2 2OH NH4 H2ONH3 H2O H H OH H2O 由于 反应的发生 使平衡 右移 Mg OH 2 溶解 乙 Mg OH 2 s Mg2 2OH NH4 OH NH3 H2O 由于 反应的发生 使平衡 右移 沉淀溶解 丙同学用下面的一种试剂重做了该实验 证 明甲 乙的解释只有一种正确 他用的试剂是 A NH4NO3 B CH3COONH4 C NH4 2SO4 D 氨水 11 有 100 mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液 其中 c Mg2 0 2 mol L 1 c Cl 1 3 mol L 1 要 使 Mg2 完全转化为 Mg OH 2 且与 Al3 恰好分开 至少需要 2 mol L 1 的 NaOH 溶液的体积 为 A 80 mL B 100 mL C 120 mL D 140 mL 12 2008 年高考广东卷 已知 Ag2SO4 的 Kw 为 2 0 10 3 将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和 该过程中 Ag 和 SO42 浓度随时间变化关系如图 饱和 Ag2SO4 溶液中 c Ag 0 034 mol L 1 若 t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0 020 mol L 1 Na2SO4 溶 液 下列示意图中 能正确表示 t1 时刻后 Ag 和 SO2 4 浓度随时间变化关系的是 13 2009 年浙江金华十校联考 下表是五种银盐的溶度积常数 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI 溶度积1 8 10 101 4 10 5 6 3 10 507 7 10 13 8 51 10 16 用心 爱心 专心 11 下列说法错误的是 A 五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4 B 将氯化银溶解于水后 向其中加入 Na2S 则可以生成黑色沉淀 C 对于氯化银 溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯 溴 碘的顺序增大 D 沉淀溶解平衡的建立是有条件的 外界条件改变时 平衡也会发生移动 14 许多在水溶液中的反应 往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象 下表为相同温度下某些物质的溶解度 物质 AgCl Ag2S CaSO4 Ca OH 2 溶解度 g 1 5 10 4 1 3 10 6 0 2 0 165 物质 Ca HCO3 2 CaCO3 NH4HCO3 NH4 2SO4 溶解度 g 16 6 1 5 10 3 21 75 4 1 若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液 可能发生的现象是 2 生成硫酸铵化肥的方法之一是 把石膏粉 CaSO4 悬浮于水中 不断通入氨气并通入二氧化 碳 充分反应后立即过滤 滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体 写出该反应的化学方程 式 15 2007 年高考广东卷 羟基磷灰石 Ca5 PO4 3OH 是一种重要的生物无机材料 其常用的制 备方法有两种 方法 A 用浓氨水分别调 Ca NO3 2 和 NH4 2HPO4 溶液的 pH 约为 12 在剧 烈搅拌下 将 NH4 2HPO4 溶液缓慢滴入 Ca NO3 2 溶液中 方法 B 剧烈搅拌下 将 H3PO4 溶液缓慢滴加到 Ca OH 2 悬浊液中 3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如上图所示 图中纵坐标是钙离子浓度的对数 回答下列 问题 1 完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5 PO4 3OH 的化学反应方程式 5Ca NO3 2 3 NH4 2HPO4 4NH3 H2O Ca5 PO4 3OH 5Ca OH 2 3H3PO4 2 与方法 A 相比 方法 B 的优点是 3 方法 B 中 如果 H3PO4 溶液滴加过快 制得的产物不纯 其原因是 4 图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 填化学式 5 糖黏附在牙齿上 在酶的作用下产生酸性物质 易造成龋齿 结合化学平衡移动原理 分 析其原因 16 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡 在常温下 溶液里各种离子的浓度以它们化学 计量数为次方的乘积是一个常数 叫溶度积常数 Ksp 例如 Cu OH 2Cu2 2OH Ksp c Cu2 c2 OH 2 10 20 当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时 则产 生沉淀 反之固体溶解 1 某 CuSO4 溶液里 c Cu2 0 02 mol L 如要生成 Cu OH 2 沉淀 应调整溶液的 pH 使之大 于 用心 爱心 专心 12 2 要使 0 2 mol L CuSO4 溶液中 Cu2 沉淀较为完全 使 Cu2 浓度降至原来的千分之一 则应 向溶液里加入 NaOH 溶液 使溶液的 pH 为 17 工业上制氯化铜时 是将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右 慢慢加入粗制氧化铜粉 含杂 质氧化亚铁 充分搅拌后使之溶解 反应如下 CuO 2HCl CuCl2 H2O FeO 2HCl FeCl2 H2O 已知 pH 9 6 时 Fe2 以 Fe OH 2 的形式完全沉淀 pH 6 4 时 Cu2 以 Cu OH 2 的形式完全沉淀 pH 在 3 4 时 Fe3 以 Fe OH 3 的形式完全沉淀 试回答 1 为除去溶液中的 Fe2 可以采用的方法是 A 直接加碱 调整溶液 pH 9 6 B 加纯铜粉 将 Fe2 还原出来 C 先将 Fe2 氧化成 Fe3 再调整 pH 在 3 4 D 通入硫化氢 使 Fe2 直接沉淀 2 工业上为除去溶液中的 Fe2 常使用 NaClO 当向溶液中加入 NaClO 后 溶液 pH 变化情况 是 A 肯定减小 B 肯定增大 C 可能减小 D 可能增大 3 若此溶液中只含有 Fe3 时 要调整 pH 在 3 4 之间 此时最好向溶液中加入 A NaOH 溶液 B 氨水 C CuCl2 溶液 D CuO 固体 18 已知 某温度时 Ksp AgCl c Ag c Cl 1 8 10 10 mol2 L2 试求 1 在某温度时 AgCl 的溶解度 2 若把足量的 AgCl 固体分别放入 100 mL H2O 100 mL 0 1 mol L NaCl 100 mL 0 1 mol L AlCl3 100 mL 0 1 mol L MgCl2 溶液中 搅拌后溶解达到平衡 在相同温度下 各溶液中 Ag 浓 度由大到小的顺序是 参考答案参考答案 第十一章第十一章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 1 C 解析 B 项表明盐酸和醋酸都是挥发性酸 未涉及到酸性强弱 D 项中 pH 相等 与锌反 应起始速率必相等 A 项由于醋酸是弱酸 加水稀释后 电离度增大 为得到与盐酸相同 pH 醋酸稀溶液 加水量必大于盐酸 反过来 醋酸加水量多 证明醋酸酸性弱于盐酸 C 项中 盐酸中加 NaCl 固体 pH 几乎不变 但在醋酸中加醋酸钠 pH 明显上升 说明醋酸溶液中存 在着弱酸的电离平衡 证明醋酸是弱酸 盐酸是强酸 用心 爱心 专心 13 2 D 解析 弱电解质在水溶液中不能全部电离 存在着电离平衡 3 B 解析 溶液导电性强弱取决于离子浓度的大小 稀的强电解质溶液导电能力未必比浓的 弱电解质溶液导电能力强 离子数目多浓度不一定大 导电能力也不一定强 4 B 解析 1 mol L 1 的 NaCl 溶液和 MgSO4 溶液中自由移动离子浓度相同 但 Mg2 和 SO42 所 带电荷数目比 Na 和 Cl 所带电荷数目多 故相同浓度的条件下 MgSO4 溶液导电能力比 NaCl 溶液强 5 A 解析 弱电解质溶液在加水稀释过程中 存在两个效应 一是稀释效应 二是电离效应 对简单的离子只存在前者 而对弱电解质分子二者均有 6 D 解析 A B C 三项只能说明醋酸具有酸性 而不能证明醋酸存在电离平衡 为弱电解 质 7 D 解析 弱电解质溶液存在着电离平衡 加水稀释 平衡发生移动 c H 减小 而 c OH 增大 pH 增大 平衡右移 8 C 解析 两溶液中 CH3COOH 的物质的量都是 0 001 mol 中和时所需 NaOH 的量也应相等 浓度越大 电离程度越小 其电离出的 H 的物质的量也就越少 9 C 解析 氨水中存在电离平衡 NH3 H2ONH 4 OH 加入 NH4Cl 由于同离子效应 的影响 使平衡左移 c OH 变小 酚酞的红色变浅 10 D 解析 本题中提供的四种措施除降温使平衡左移外都会使醋酸的电离平衡正向移动 A B C 项会使 c H c CH3COOH 值减小 11 B 解析 分析题给反应 从 碳酸跟 R 反应生成 HR 可得出电离能力 H2CO3 HR 从 少量 CO2 生成 HCO3 可得出电离能力 HR HCO3 从 少量 CO2 生成 CO32 可得出电离 能力 HR HCO3 所以 酸性 HR 比 HR 强 12 A 解析 物质熔化可破坏离子键 但不能破坏共价键 在水溶液中 可破坏离子键也可破 坏强极性共价键 KHSO4 熔化电离 KHSO4 K HSO4 水溶液电离 KHSO4 K H SO42 13 D 解析 电解质 非电解质的范围是化合物 Cl2 是单质 不在讨论范围之内 B 选项被 排除 A C 选项属于电解质 D 选项 SO2 溶于水与水反应生成 H2SO3 H2SO3 电离使溶液导 电 但 SO2 本身并没电离 故 SO2 应属非电解质 14 D 15 C 解析 A 中碳酸钠能和盐酸反应 不与氢氧化钠反应 排除 B 中碳酸氢铵与二者都能 反应 C 中碳酸氢钠与二者均能反应 D 中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应 不与盐酸反应 排 除 故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时 pH 大小的比较 碳酸氢铵是弱 碱弱酸盐 而碳酸氢钠是强碱弱酸盐 对比可知选C 16 B 解析 盐酸是强酸 醋酸是弱酸 二者浓度相同时电离出的 H 浓度不相同 A 项不正 确 同浓度 同体积的两酸所能提供的 H 的总量相同 中和 NaOH 的能力也相同 B 项正确 pH 3 的两溶液稀释 100 倍时 盐酸的 pH 5 但因稀释时促进了醋酸的电离 故稀释后醋酸 溶液的 3 pHC B D c H2A 的大小顺序是 C A B D C 组大的原因是 NaHA 的存在对 H2A 的电离具有抑制作用 c A2 的大小顺序是 D C B A 用心 爱心 专心 14 第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 1 B 解析 溶液呈中性的根本标志是 c H c OH 当 pH 7 时 只说明 c H 10 7 mol L 1 当温度升高时 中性溶液 中的 c H 10 7 mol L 1 即 pHn OH H 过量 溶液呈酸性 若 n OH n H OH 过 量 溶液呈碱性 只有当 n H n OH 时 H 与 OH 恰好完全反应 溶液才呈中性 故 C 也 错误 非电解质只是它本身不能直接电离产生离子 当它溶于水时可能与水反应生成能电离 的物质 使溶液显酸性或碱性 如 SO2 溶于水生成 H2SO3 溶液显酸性 NH3 溶于水生成 NH3 H2O 溶液显碱性 2 B 解析 A 项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性 C 项精密 pH 试纸只能比较粗略地测出溶液 的 pH D 项广泛 pH 试纸只能测出整数的 pH 3 C 解析 pH 5 的硫酸溶液中 c H 10 5 mol L 1 c SO42 5 10 6 mol L 1 将此溶液稀 释 500 倍后 稀释液中 c SO42 1 10 8 mol L 1 而 c H 趋近于 1 10 7 mol L 1 则 c SO42 c H 约为 1 10 故选 C 本题若不能很好地理解酸 碱溶液稀 释的 pH 计算 则很容易误选 B 4 D 解析 由于醋酸为弱酸 存在电离平衡 所以在中和时 可以打破其平衡 促进其进一 步电离 产生氢离子 中和更多的氢氧化钠 故选择 D 5 B 解析 判断溶液是酸性溶液的本质标准是溶液中 c H c OH 如果指明在常温下 则 pH 7 的溶液也显酸性 所有的水溶液无论显酸性 中性还是碱性都含有 H 和 OH 故 A 项 错误 B 项是判断溶液是酸性溶液的本质标准 正确 酚酞的变色范围是 8 2 10 当 pH 8 2 时酚酞显无色 此时溶液可能显碱性 中性或酸性 C 错误 D 项没有指明温度 25 时 pH 7 的溶液为酸性溶液 而 100 时 pH 6 的溶液显中性 pH 7 时溶液可能为碱性溶液 6 A 解析 该溶液中水电离的 c H 1 10 13 mol L 1 小于 1 10 7 mol L 1 水的电离受到 抑制 则该溶液可能是酸或者是碱 NH4Cl 是强酸弱碱盐 NH4 水解促进水的电离 NaNO3 是强酸强碱盐 对水的电离无影响 7 C 解析 本题考查 pH 的有关知识 A 项 Na2CO3 溶液呈碱性是由于 CO32 的水解 水解是 一个吸热过程 升高温度有利于水解 水解产生的 OH 增加 pH 增大 B 项水的电离也是一 个吸热过程 升高温度有利于水的电离 c H 增大 pH 减小 C 项氯水中发生如下两个反应 Cl2 H2OH Cl HClO 2HClO2HCl O2 经光照 HClO 分解 促使前一个反应不断向 右移动 c H 增加 pH 减小 D 项 NaOH 溶液久置于空气中 吸收空气中的 CO2 生成 Na2CO3 pH 减小 8 B 解析 pH 2 的强酸与 pH 12 的强碱以等体积混合 即显中性 pH 2 的强酸与 pH 12 的 弱碱以等体积混合 即显碱性 pH 2 的弱酸与 pH 12 的强碱等体积混合 酸的浓度很大 反应后酸过量 最后溶液呈酸性 B 选项中是强酸强碱反应 如两溶液体积各 V L 则 n H n OH 0 10V mol 反应后呈中性 C 选项中 pH 5 的弱酸稀释 100 倍 由于在稀释过程中 电离程度增大 c H 下降不到 1 100 因此 pH 7 9 C 解析 c OH 0 1 mol L 1 0 05 mL 50 mL 0 000 1 mol L 1 c H 1 10 14 1 10 4 1 10 10 mol L pH 10 10 C 解析 由于量的体积精确度为 0 01 mL 故应选用滴定管 KMnO4 等强氧化剂易腐蚀碱 式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中 用心 爱心 专心 15 11 D 解析 首先计算出 n NaOH x 10a 17 mol n HCl y 10 b 3 mol 则 n NaOH n HCl x 10a 17y 10 b 3 xy 10 a b 14 然后逐项分析 选项分析结论 A 若x y a b 14 则 n NaOH n HCl 1 n OH n H pH 7 错误 B 若 10 x y a b 13 则 n NaOH n HCl 10 2 n OH n H pH7 则 b 10a pH 7 错误 D 若 x 10y a b 14 则 n NaOH n HCl 10 n OH n H pH 7 正确 12 D 解析 本题是求两溶液的体积比 实际上考查的是 pH 的计算 且属于酸碱混合碱过量 的情况 可根据溶液混合反应后剩余的 c OH 的浓度列式求解 设以下标 1 表示酸 2 表示 碱 则混合前碱中 c OH 2 0 1 mol L 1 酸中 c H 1 0 01 mol L 1 则 c OH 余 10 3 mol L 1 V2 c OH 2 V1 c H 1 V1 V2 0 1V2 0 01V1 V2 V1 0 001 解得 V2 V1 1 9 故选项 D 正确 13 B 解析 A 项 NaHB 溶液中电荷守恒式为 c Na c H c HB c OH 2c B2 故 A 项不正 确 B 项 对常温下水溶液总有 c H c OH 10 14 C 项 物料守恒式为 c Na c B2 c HB c H2B D 项 由 c H c OH 说明 NaHB 溶液呈酸性 HB 可能 完全电离 也可能是电离大于水解 故 D 项不正确 14 A 解析 Na2CO3 溶液中存在 CO32 的水解 CO32 H2OHCO3 OH 使溶液显碱性 因 此加入酚酞后溶液变为红色 故 A 选项正确 B 选项中 pH 2 的溶液显酸性 弱 酸根阴离子 CO32 不能存在 C 选项中的乙醇不是电解质 只有乙酸是电解质 HCl 是一元酸而 H2SO4 是二元酸 因此等物质的量的 HCl 和 H2SO4 消耗的 NaOH 的物质 的量之比为 1 2 15 D 解析 A 选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应 反应放热 当酸反应完成后 再加碱 相 当于往热水中加入冷水 温度降低 B 选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱 pH 增大 C 选项醋 酸中滴加氢氧化钠 相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液 因此导电能力增加 D 选项醋 酸中滴加氢氧化钠 氢氧化钠和醋酸发生反应了 因此氢氧化钠浓度开始时不可能为 0 16 B 解析 本题以醋酸为例考查了弱电解质的电离平衡 应为醋酸稀释时的 pH 变化曲线 溶液导电性取决于离子浓度 b 点的 H 浓度大 导电性强 Kw 的大小只取决于温度 相同 pH 的盐酸和醋酸 醋酸浓度远大于盐酸的浓度 稀释到相同体积时 醋酸 浓度大于盐酸 浓度 17 1 偏高 2 偏高 3 偏高 4 偏低 5 偏低 解析 中和滴定误差分析的依据 c 待测 m n c 标准 V 标准 V 待测 m n c 标准 V 待测 V 标准 根据 V 标准 的偏大或偏小判断 c 标准 是偏高还是偏低 如 1 滴定管装液前未用标准溶液润洗 会使标准溶液冲稀 导致所耗 V 标准 偏大 使测 用心 爱心 专心 16 定的 c 待测 偏高 又如 2 锥形瓶装液前用待测溶液润洗 会使锥形瓶内待测的溶质增加 导致所耗 V 标准 偏大 使测定的 c 待测 偏高 其余各选项可仿此分析 18 减小 NaOH 与空气中的 CO2 反应 使 NaOH 减少 1 VA VB 2 VA VB 解析 NaOH 溶液放置于空气中 因 NaOH 与空 气中 CO2 反应 使 NaOH 减少 故溶液的 pH 减小 用 H2SO4 滴定 Na2CO3 溶液 反应分两个阶段进行 H CO32 HCO3 此时溶液呈弱碱性 H HCO3 CO2 H2O 溶液呈弱酸性 滴定过程按哪种反应进行 取决于选择的指示剂 1 若选用甲基橙作指示剂 因其变色范围在 pH 3 1 4 4 滴定反应按 进行 由关系式 2NaOH Na2CO3 CO2 知 消耗的 H2SO4 的量不变 故大小关系为 VA VB 2 若选用酚酞作指示剂 酚酞的变色范围为 pH 8 10 滴定按 进行 消耗 H2SO4 的量减 少 故答案为 VAHA 所以 A 比 B 容易水解 故在浓度均为 0 1 mol L 1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中 c HA c HB 故 A 项正确 B C 项中 c B c A 应均大于 c OH 4 C 解析 相同浓度时 Na2CO3 的碱性强于 NaHCO3 C 项错误 5 B 解析 A 项碳酸钠水解显碱性 利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去 污目的 C 项氯化铁溶液中 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 在加热条件下水解平衡 正向移动造成体系颜色加深 D 项硫化钠溶液中 S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 水解产物 H2S 是产生臭味的原因 B 项是铁发生电化学腐蚀的结果 不涉及盐类的水解 6 B 解析 由叠氮酸与醋酸酸性相似知 A C 两项正确 N3 与 CO2 的电子数均为 22 D 项正 确 HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是离子化合物 B 项错误 用心 爱心 专心 17 7 B 8 D 解析 根据平衡移动原理分析 增大 FeCl3 溶液的浓度或稀释 FeCl3 溶液 都可使 Fe3 的水解平衡向水解方向移动 且浓度越大时水解程度越小 如 5 mol L FeCl3 溶液与 0 5 mol L FeCl3 溶液相比较 前者的水解程度比后者小 但前者溶液中离子的浓度却比后 者的大 因 Fe3 的水解是吸热的 升高温度后会使水解平衡向水解方向移动 使 Fe3 的水解 程度增大 Fe3 水解的离子方程式为 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 要抑制 Fe3 的水解 可向 溶液中加入少量盐酸 但不能加入铁屑 因 Fe 与 Fe3 反应生成 Fe2 9 D 解析 A 项 苯酚钠为碱性溶液 故错误 B 项 温度不变则 Kw 是不变的 错误 C 项 pH 5 即代表溶液中 c H 均为 10 5 mol L 错误 D 项 Ag2S 比 AgCl 更难溶 故加入 S2 会与 溶液中的 Ag 结合的 正确 10 A 解析 A 项中 CH3COOH 是过量的 溶液呈酸性 故合理 B 项中二者恰好反应 生成的 CH3COONa 使溶液呈碱性 C 项中 c OH c H 溶液呈碱性 不合题意 D 项 溶液中含有 NH4 根据电荷守恒有 c Na c H c NH 4 c CH3COO c OH 无法判断该项中大小关 系 11 C 解析 在 Na2A 溶液中存在 Na2A2 Na A2 A2 H2OHA OH HA H2OH2A OH H2OH OH 阳离子有 Na H 阴离子有 A2 HA OH 在 NaHA 溶液中存在 NaHANa HA HA H2OH2A OH HA H A2 H2O H OH 根据电荷守恒可知在 Na2A NaHA 溶液中都有 c Na c H c HA c OH 2c A2 Na2A 溶液中 c Na 是 NaHA 溶液中 c Na 的两倍 所以等物质的量的 Na2A NaHA 中 Na2A 中阴离子总数多 因为 Na2A 是强碱弱酸盐 水解显碱性 所以 c OH c H A2 易水解 所以 c Na c A2 离子浓度关系为 c Na c A2 c OH c H 由以上分析知 A B D 不正确 C 正确 12 A 13 D 解析 溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡 盐类水解知识 要记住三个守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 A 根据质子守恒 水电离出的 H 和 OH 的物质的量相等 Na2CO3 溶液中 H 分别以 HCO 3 H H2CO3 形式存在 故 A 不正确 B 中由于 NH4 水解 c NH4 与 c Cl 不相等 B 错误 C 中根据电荷守恒有 c Na c H c OH c CH3COO 因为 c H c OH 故 c CH3COO c Na C 错误 D 中 Na NO 3 不水解 加入稀盐酸后二者的 物质的量浓度比仍是 1 1 故 D 正确 14 A 15 B 解析 两溶液混合后发生反应 得到的是 CH3COONa CH3COOH NaCl 等物质的量混合 的溶液 因溶液呈酸性 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度 故 c CH3COO c Cl c CH3COOH 16 解析 本题可分 3 种情况讨论 1 氨水电离产生 NH4 OH 2 NH4 水解产生 H 及剩余 NH4 3 NH4 水解受到影响 促进或抑制 在分析时要注意两点 氨水电离程度不很大 NH4 水解程度也不很大 另外 NH4HSO4 溶液中 H 抑制 NH4 水解 而 NH4HCO3 中 HCO3 比氨水更弱 HCO3 水解 呈碱性 会促进 NH4 水解 但影响不是很大 NH4 2SO4 溶液中 NH