沉淀溶解平衡PPT课件.ppt

难溶电解质的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡原理 1 课时目标 1 了解难溶物在水中的溶解情况 认识沉淀溶解平衡的建立和正确表达难溶物溶解平衡的表达式 2 理解溶度积的概念 能正确书写难溶物离子积的表达式 3 能用溶度积规则判断沉淀的产生 溶解 4 通过理论与实践相结合 体会化学与生产 生活的紧密联系 感受化学学科的无限魅力 美丽的溶洞 美丽的溶洞 美丽的溶洞 美丽的溶洞 溶解度 回顾与整理 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量 通常以符号S表示 如果不指明溶剂 通常所说的溶解度是指在水里溶解度 0 01 0 01 1 易溶 10 1 10 难溶 微溶 可溶 2 请按如下步骤进行实验 1 将少量AgCl 难溶于水 固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中 用玻璃棒充分搅拌 静置一段时间 2 取上层清液2mL 加入试管中 逐滴加入KI溶液 振荡 观察实验现象 现象 溶液中出现黄色浑浊现象 结论 说明澄清溶液里存在Ag 离子 即说明氯化银在水中有少量的溶解 1 氯化银 硫酸钡属于难溶物 它们在水中是否完全不能溶解 沉淀溶解平衡原理 虽然难溶电解质的溶解度很小 但在水中仍有少量溶解 例如 25 时 AgCl的溶解度为1 5 10 4g AgClAg Cl 基础知识点1 一定温度下 难溶电解质在水中 的速率和 的速率相等时 形成电解质的 溶液 便建立了固体和离子之间的平衡 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 沉淀溶解 沉淀生成 饱和 沉淀溶解平衡的建立 动态 在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡 沉淀溶解平衡原理 AmBn s mAn aq nBm aq AgCl s Ag aq Cl aq Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq CaCO3 s Ca2 aq CO32 aq 基础知识点3 沉淀溶解平衡常数 溶度积常数Ksp 沉淀溶解平衡原理 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp Cm An Cn Bm 基础知识点3 沉淀溶解平衡常数 溶度积常数Ksp 沉淀溶解平衡原理 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp Cm An Cn Bm 意义 在一定温度下 Ksp为一常数 难溶物电解质的Ksp的大小反应了难溶电解质在水中的能力 对于的难溶电解质 如AgCl AgBr AgI 而言 Ksp越小 其在水溶液中的溶解能力也越 温度越高 Ksp越 溶解 同类型 小 大 沉淀溶解平衡原理 在物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中逐滴滴入AgNO3溶液至过量 对整个过程产生现象的描述正确的是 A 只有AgCl沉淀生成B 只有AgI沉淀生成C 同时生成AgCl和AgI沉淀D 先生成AgI沉淀后生成AgCl沉淀 训练3 沉淀溶解平衡原理 问题与解决 已知碳酸钙是一种难溶物 在水中只能极少量溶解 碳酸钙溶度积表达式为 在常温下 将少量碳酸钙加入水中 充分搅拌后仍有碳酸钙固体存在 此时溶解过程是否停止 请说明理由 若将碳酸钙分别加入 水 饱和Na2CO3溶液中 达到沉淀溶解平横后 请比较所得体系中Ca2 浓度的大小 请设计实验方案 促使沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向进行 并未停止 处于沉淀溶解的动态平衡状态 加热 加水等 沉淀溶解平衡原理 基础知识点4 溶度积规则 判断 沉淀 溶解 的方向 已知浓度商Qc为任意条件下离子浓度幂的积 Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度的幂之积 过饱和 饱和 不饱和 有沉淀析出 沉淀溶解平衡 无沉淀析出 利用以上规则判断 在20ml0 0025mol LAgNO3溶液中 加入5ml0 01mol LK2CrO4溶液 是否有Ag2CrO4沉淀析出 Ag2CrO4的Ksp 9 0 10 12 练习 沉淀溶解平衡原理 本节内容回顾 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的特点 沉淀溶解平衡的表达式 溶度积常数 溶度积规则 是否只有难溶物存在着沉淀溶解平衡 思考 得到什么启示 不规则规则 固体质量没有改变 一昼夜后 思考与交流 千里之行 始于足下 高露洁 健康护牙 交流与思考 含氟牙膏护牙大揭秘 成人每天需摄入钙0 7g 需摄入磷1 4g 钙离子和磷酸根进入人体后 形成不同形式的钙的磷酸盐 其中以难溶物羟基磷酸钙 Ca5 PO4 3OH 最稳定 人体内99 以上的钙和85 左右的磷以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中 牙齿中的羟基磷酸钙在水中能极少量溶解 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 aq 3PO43 aq OH aq 解 密 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 aq 3PO43 aq OH aq 牙膏中的F 能和Ca2 和PO43 反应生成更难溶的Ca5 PO4 3F使牙齿更坚固 牙膏中的Ca2 使平衡向逆反应方向移动 知识小结 根据电解质在20 时溶解度的不同