贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库 碱金属（68） 旧人教版

用心 爱心 专心 1 贵州省贵阳一中贵州省贵阳一中 20112011 届高三化学一轮复习专题题库 届高三化学一轮复习专题题库 碱金属 碱金属 6868 1341 18 4g 由 NaOH 和 NaHCO3组成的固体混合物 在密闭容器中加热到约 250 经充分反 应后排出气体 冷却后称得剩余固体质量 16 6g 试计算原混合物中 NaOH 的质量分数 1342 已知 30 时几种盐的溶解度 g 100g H2O NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl 36 327 011 141 1 1862 年比利时的索尔维以 CO2 NH3 水为原料制得纯净的 Na2CO3 这种方法叫索尔维法 其主要操作是 在氨化饱和 NaCl 溶液中通入 CO2制得小苏打 再把小苏打焙烧 制得纯 碱 CO2循环使用 在析出小苏打的母液中加入生石灰 NH3循环使用 1943 年我国著名科学家侯德榜先生 冲破了 索尔维法 的技术封锁 并加以改正 用 固体 NaCl 代替生石灰加入母液中 使 NH4Cl 晶体析出 生产出纯碱和 NH4Cl 这便是举世闻 名 侯氏制碱法 试回答 1 写出在氨化饱和 NaCl 溶液中通入 CO2的化学方程式 该方法能制得小苏打的原因是 2 不能在 NaCl 溶液中先通入 CO2 然后再通入 NH3制得 NaHCO3的原因是 3 在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为 4 侯氏制碱法 的化学原理中涉及的化学反应类型有 A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 5 两法 相比 侯氏制碱法的优点是 1343 Na2O 与 Na2O2的共同之处是 A 均是白色固体B 均为碱性氧化物 C 都能与水反应生成碱D 都能作棉 毛织物的漂白剂 1344 要除去不纯 CO2气体中的少量 HCl 气体 最好的方法是将混合气通过 A 饱和 NaHCO3溶液 B 饱和 Na2CO3溶液 C 饱和石灰水D 氨水 1345 向滴有酚酞试液的水中加入过量的 Na2O2粉末并振荡 下列实验现象中正确的是 A 溶液始终呈无色B 溶液由无色变红又变无色 C 溶液中有气体产生D 溶液由无色变为红色 1346 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A Na2O2 淡黄色固体 可作漂白剂 B Na2O 白色固体 性质不稳定 C Na2SO4 用于造纸 医疗上用作缓泻剂 D Na2CO3 性质稳定 可治疗胃酸过多 1347 某干燥粉末可能由 Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 中的一种或几种组成 将该粉 末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出 X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小 同温同压下 若将 原来的混合粉末在空气中用酒精灯加热也有气体放出 且剩余物的质量大于原混合物粉末的 质量 用心 爱心 专心 2 A 粉末中一定有 Na2O Na2O2 NaHCO3 B 粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl C 无法肯定粉末里是否含有 Na2O 和 NaCl D 无法肯定粉末里是否含有 Na2CO3和 NaCl 1348 有 a b c d 四瓶未知溶液 它们是 KCl HCl KOH 和酚酞 有人不用任何试剂就 能把它们一一鉴别出来 其实验步骤如下 取少许溶液两两混合 据此把四种溶液分成两组 取一组混合溶液 不断滴入另一组中的一种未知溶液 据此鉴别出 a 和 b 再取 2mL 已鉴别出的 a 溶液 滴入 3 滴未知溶液 c 再加入 4mL 未知溶液 d 在这个 过程中无明显变化 综合上述实验可以确定 a 是 b 是 c 是 d 是 1349 工业生产的纯碱中常含有少量的 NaCl 等杂质 如图所示是测定产品中 Na2CO3质量分 数的实验装置 实验操作步骤有 A 在干燥管内填满碱石灰 质量为 mg 碱石灰易吸收 CO2和 H2O B 取 ng 样品装入广口瓶中 C 检查装置的气密性 D 缓缓鼓入空气数分钟 再称干燥管质量为 wg E 关闭止水夹 F 打开止水夹 G 缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止 H 缓缓鼓入空气数分钟 1 正确的操作顺序是 填写符号 C F E G D 2 操作步骤 D 中 要缓缓鼓入空气数分钟 鼓入空气的作用是 装置甲的 作用是 装置乙的作用是 3 计算溶液中 Na2CO3质量分数的计算式为 4 若去掉装置甲 测定结果会 填 偏大 偏小 或 无影响 下同 若去掉装置乙 测定结果会 1350 在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的 良好的生存环境 一般在飞船内安装了 盛有 Na2O2颗粒的装置 它的用途是再生氧气 如用 KO2 超氧化钾 代替 Na2O2能达到同样的 目的 反应产物也很相似 已知 Na2O2与 CO2反应的化学方程式 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 1 写出超氧化钾和 CO2反应的化学方程式 2 计算用 Na2O2和 KO2分别与 CO2反应 产生等量的氧气 所需 Na2O2和 KO2质量比为 1 精确至小数点后一位 1351 随着核电荷数的增加 碱金属的单质 A 熔点依次降低B 密度依次减少C 颜色逐渐加深D 金属活动性增强 用心 爱心 专心 3 1352 下列各组物质参数中 按由高到低或由大到小排列顺序正确的是 A 单质熔沸点 Li Na K Rb Cs B 单质密度 Li Na K Rb Cs C 离子半径 Li Na K Rb Cs D 原子半径 Li Na K Rb Cs 1353 把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中 生成物有 A Cu 和 K2SO4B Cu K2SO4和 H2 C K2SO4 Cu OH 2和 H2D Cu KOH 和 H2 1354 铷是一种碱金属元素 对于铷及其化合物性质的推断正确的是 铷的熔点比钾的高 氯化铷的水溶液 pH 7 RbOH 的碱性比 NaOH 强 铷没有共价化合物 铷不能从 FeCl3溶液中置换出铁 A B C D 1355 下列关于铯的描述中 正确的是 A CsOH 是一种可溶于水的强碱性物质 B Cs 在空气中燃烧生成一种氧化物 Cs2O C Cs 与水反应 能发生爆炸 并放出 O2 D 加热 Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳 1356 钾和钠的性质相似 下列说法中能较好地解释这个事实的是 A 最外层电子数相同B 都是金属元素 C 原子半径相差不大D 最高化合价相同 1357 一定质量的钠 钾投入一定量的稀盐酸中 产生气体随 时间变化的曲线如右图所示 则下列说法中正确的是 A 投入的 Na K 一定等质量 B 投入的 Na 的质量小于 K 的质量 C 曲线 a 为 Na b 为 K D 稀盐酸的量一定是不足量的 1358 加热 mg 质量分数相等的 Na2CO3和 NaHCO3混合物 一段时间后 质量变为 ng 当 NaHCO3完全分解时 n 的值为 A B C D m 53m 168 137m 168 53m 84 159 168 1359 有碳酸钠 碳酸氢钠 氧化钙 氢氧化钠组成的混合物 27 2g 将它们溶于足量的水 中充分反应后 溶液中的 Ca2 CO HCO全部转化为 CaCO3沉淀 将反应容器中的 水分蒸干最后得到 29g 白色固体 则原来混合物中碳酸钠的质量是多少 1360 为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如图所示 该装置 包括水 的总质 量为 ag 将总质量 bg 的某碱金属 不足量 放入水中 立即塞紧瓶塞 完全反应后再称量此 装置的总质量为 cg 则 1 列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式 2 无水氯化钙的作用是 3 如果不用 CaCl2 求出的相对原子质量比实际相对原子质量有 何变化 答 偏大 偏小 或 无法判断 简要说明理由 用心 爱心 专心 4 参考答案参考答案 1341 54 3 1342 1 NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NH4 HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 2 CO2在水中溶解度比 NH3小得多 生成 NH4HCO3较少 NaHCO3不能达到饱和而析出 3 2NH4Cl CaO H2O CaCl2 2NH3 H2O 4 A B D 5 提高了食盐利用率 缩短了生产流程 减少了对环境的污染 降低了 纯碱的成本 1343 C 1344 A 1345 BC 1346 D 1347 AD 1348 HCl KCl KOH 酚酞 1349 1 B H A F 2 使 Na2CO3反应生成 CO2气体全部排入碱石灰中去 吸收空气中的 CO2气体 吸收 CO2气体中的 H2O 3 100 4 偏