2013高考化学仿真模拟试题(五)

1 20132013 高考化学仿真模拟试题高考化学仿真模拟试题 5 5 一 填空题 1 某校化学兴趣小组同学 利用下列装置探究 pH 试纸上的微型电解 1 如图 取一条广泛 pH 试纸 浸润了饱和 Na2SO4 溶液后放置于玻璃片上 取两只回形针 铁制 夹住试 纸两端 另取导线 鳄鱼夹 6v 电池连接好电路 当两根鳄鱼夹夹住回形针后 试纸上立刻出现以下现象 阳极回形针处很快出现大片红棕色 阴极附近迅速呈现 大片蓝 紫色 对照比色卡发现其 pH 约为 13 如图 右端回形针为 极 填 阴 或 阳 阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是 用反应式结合文字表示 推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是 写化学式 为证明该种物质的 存在 请设计一个简单的实验 该实验的操作过程是 2 小组同学另取两根铅笔芯作为电极 对 pH 试纸上的 Na2SO4 溶液电解 可见阳极与试纸接触处呈现 色圆点 而在阴极与试 纸接触处呈现 色圆点 说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是 用方程式表示 3 将 pH 试纸用饱和 NaCl 浸润 采用类似 2 操作 如图 接通直流电源一段时间后 发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆 内圈为白色 外圈呈浅红色 请分析此极出现该现象的原因 用必要文字及方程式表述 二 选择题 2 化学与生活密切相关 以下说法不正确的是 A CaO 能与 SO2 反应 可作燃煤的脱硫剂 B 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子 可作净水剂 2 D 铁在空气中易形成致密的氧化膜 可用来运输浓硫酸 3 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用 下列分类标准合理的是 A 根据溶液导电能力强弱 将电解质分为强电解质 弱电解质 B 根据变化过程中是否有化学键的断裂 将物质变化分为物理变化和化学变化 C 根据元素的化合价是否变化 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D 根据是否具有丁达尔效应 将分散系分为溶液 浊液和胶体 4 下列离子方程式的书写正确的是 A 误将洁厕灵与 84 消毒液混合 B 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀 C 氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板 D 从酸化的海带灰浸出液中提取碘 5 下列叙述正确的是 A 金属与盐溶液反应都是置换反应 B 阴离子都只有还原性 C 与强酸 强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D 在潮湿的环境下 黄铜 锌铜合金 比纯铜更耐腐蚀 6 某锂电池的电池总反应为 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 下列有关说法正确的是 A 锂电极作电池负极 放电过程中发生还原反应 B 1mol SOCl2 发生电极反应转移的电子数为 4mol C 电池的正极反应为 2SOCl2 2e 4Cl S SO2 D 组装该电池必须在无水 无氧的条件下进行 7 25 101 kPa 时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57 3 kJ mol 1 辛烷的燃烧热为 5518 kJ mol 1 下列热化学方程式书写正确的是 3 A 2H aq SO aq Ba2 aq 2OH aq BaSO4 s 2H2O l H 114 6 kJ mol 1 B KOH aq H2SO4 aq K2SO4 aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 C C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O g H 5518 kJ mol 1 D 2C8H18 g 25O2 g 16CO2 g 18H2O l H 5518 kJ mol 1 8 下列说法中 正确的是 A 含金属元素的离子不一定是阳离子 B 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等 C 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 D 具有相同质子数的粒子都属于同种元素 9 下表是元素周期表的一部分 X Y Z W 均为短周期元素 X Z 的质子数之和为 21 下 列说法正确的是 XY ZW A X 元素可形成六种氧化物 B Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 C X 元素的非金属性比 Y 元素非金属性强 D 四种元素中 原子半径最小的元素是 X 10 在含有 NaI FeBr2和 Na2SO3各 1 mol 的溶液中通入足量的 Cl2 将溶液在空气中加热蒸 干并充分灼烧 最终得到剩余的固体物质是 A NaCl FeCl3 Na2SO4 B NaCl FeBr3 Na2SO4 C NaI FeCl3 Na2SO3 D NaCl Fe2O3 Na2SO4 11 部分氧化的 Fe Cu 合金样品 氧化产物为 Fe2O3 CuO 共 5 76 g 经如下处理 4 下列说法正确的是 A 滤液 A 中的阳离子为 Fe2 Fe3 H B V 224 C 样品中 CuO 的质量为 4 0 g D V 448 12 利用下图装置进行实验 开始时 a b 两处液面相平 密封好 放置一段时间 下列说 法不正确的是 A a 管发生吸氧腐蚀 b 管发生析氢腐蚀 B 一段时间后 a 管液面高 于 b 管液面 C a 处溶液的 pH 增大 b 处溶液的 pH 减小 D a b 两处具有相同的电极反应式 Fe 2e Fe2 13 对于可逆反应 2A g B g 2C g 分别测定反应在不同温度下达到平衡 时 B 的转化率 绘制了右下图所示的曲线 图中 a b c 三点分别表示不同的时刻状态 下 列分析正确的是 A 该反应的 H 0 B b 点时混合气体的平均摩尔质量不 再变化 C 增大压强 可使 a 点达到 T1 温度下平衡状态 D c 点表示的状态 v 正 v 逆 14 已知 CuS 不溶于醋酸 浓盐酸 浓硫酸 但在浓硝酸溶解 溶液变蓝并有红棕色刺激性 气体产生 下列结论及原因解释正确的是 A CuS 不溶于弱酸 能溶于强酸 B CuS 不溶于非氧化性酸 能溶于氧化性酸 C CuS 溶于硝酸 是因为硝酸氧化性强于硫酸 S2 被氧化 使溶解沉淀平衡往溶解方向移 动 5 D CuS 溶于硝酸 是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性 S2 结合 H 放出 H2S 气体 使沉淀溶解平衡往溶解方向移动 15 高温及催化剂作用下 某反应的平衡常数 K 恒容时 温度升高 H2 浓 度减小 下列说法正确的是 A 恒温下 将容器体积变为原来 2 倍 CO 的平衡浓度变为原来的 B 恒温恒容下 增大压强 H2 浓度一定减小 C 升高温度 正反应速率减小 逆反应速率增大 D 该反应化学方程式为 CO2 H2CO H2O H 0 16 将 SO2 气体与足量 Fe2 SO4 3 溶液完全反应后 再加入 K2Cr2O7 溶液 发生如下两个化 学反应 下列有关说法不正确的是 SO2 2Fe3 2H2O SO 2Fe2 4H Cr2O 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O A 氧化性 Cr2O Fe3 SO2 B Cr2O能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 C 若 33 6LSO2 标准状况 参加反应 则最终消耗 K2Cr2O7 0 5mol D 反应中 Fe2 SO4 3 既是氧化剂 又是还原剂 17 已建立化学平衡的某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列有关 叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A B C D 18 关于下列各图的叙述 正确的是 6 A 甲表示 mol H2 g 完全燃烧生成水蒸气吸收 241 8 kJ 热量 B 甲表示 2 mol H2 g 所具有的能量一定比 2 mol 气态水所具有的能量多 483 6 kJ C 乙表示常温 下 稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变化 则同温同浓 度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH D 乙图中起始时 HA 的物质的量浓度大于 HB 19 已知水的电离平衡曲线如图所示 下列说法中正确的是 A 水的离子积常数关系为 kW B kW A kW C kW D B 向水中加入醋酸钠固体 可从 C 点到 D 点 C B 点对应的温度下 pH 4 的硫酸与 pH 10 的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液的 pH 7 D 温度升高可实现由 C 点到 D 点 20 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 氨盐受热易分解 C 0 1mol L 氨水可以使酚酞试液变红 D 0 1mol L 氯化铵溶液的 PH 约为 5 21 下列关于化合物的说法正确的是 A 只含有共价键的物质一定是共价化合物 B 只含一种元素的物质一定是单质 C 共价化合物熔化时破坏共价键 D 熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 22 下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 7 B SO2气体通人 Ba NO3 2溶液中 SO2 H2O Ba2 BaSO3 2H C 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加熟 D 向 NaHCO3溶液中加入过量的 Ca OH 2溶液 23 某溶液中可能含有 Na Ba2 I S2 分别取样 用 pH 试纸测 试 溶液显弱酸性 加氯水和淀粉无明显现象 为确定该溶液的组成 还需检验的离子是 A B Na C Ba2 D 24 下表各组物质中 满足下图物质一步转化关系的选项是 25 将 CO2转化成有机物实现碳循环 是解决温室效应的有效途径之一 此反应化学平衡常 数的表达式为 且温度升高 K 值变小 下列说法正确的是 A 该反应的化学方程式为 3H2 g CO2 g CH3OH g H2O g H O B 在恒温 恒容的密闭容器中 若混合气体的密度不再改变时 该反应一定达到平衡 状态 C 在恒温 恒容的密闭容器中 增大 H2的浓度时 CO2的转化率增大 D 平衡时 其他条件不变 使用催化剂有利用于 CO2的转化 26 根据表中信息判断 下列选项不正确的是 8 A 第 组反应中 H2O2作还原剂 B 第 组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 3 2 C 第 组反应中 每生成 1mo1C12转移电子 2mol D 从三个反应可以得出 氧化性由强到弱顺序为 Cl2 Fe3 Br2 三 实验 探究题 27 工业上用闪锌矿 主要成分为 ZnS 还含有 Fe2O3等杂质 为原料生产 ZnSO4 7H2O 的工 艺流程如下 1 滤渣 A 经 CS2提取后可获得一种淡黄色副产品 其化学式为 2 浸取过程中 Fe2 SO4 3的作用是 3 除铁过程控制溶液的 pH 在 5 4 左右 该反应的离子方程式为 该过 程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置 其目的是 4 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表 温度 020406080100 溶解度 g 41 854 170 474 867 260 5 从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 过 滤 干燥 9 28 硫酸亚铁晶体 FeSO4 7H2O 在医药上常用作补血剂 某课外小组欲测定该补血剂中 铁元素的含量 实验步骤如下 请回答下列问题 1 步骤 加入过量 H2O2 的目的是 步骤 中的过量的 X 也可 以改通入足量的 NH3 反应的离子方程式 下列有关 NH3 的实验室制取等问题描述正确的是 填选项 2 步骤 中一系列处理的操作步骤 过滤 灼烧 称量 若实验 无损耗 则每片补血剂含铁元素的质量 g 用含 a 的代数式表示 不用化简 3 该小组有些同学认为用 KMnO4 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 实验前 首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL 配制时需要的仪器除天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 药匙外 还需 上述实验中的 KMnO4 溶液需要 酸化 用于酸化的酸是 a 稀硝酸 b 稀硫酸 c 稀盐酸 d 浓硝酸 29 实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量 NaHSO3 实验装置如图所示 10 请回答 1 实验中取一定量 Cu 片和一定量浓 H2SO4放在圆底烧瓶中共热 至反应结束后 发现烧瓶 中还有少量 Cu 剩余 则 H2SO4是否剩余 原因是 2 向反应后的溶液中加入足量的 CuO 过滤后将滤液加热浓缩 冷却结晶制得硫酸铜晶体 CuSO4 xH2O 某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值 冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是 加热法测定该晶体里结晶水x的值 结晶水完全失去的判断方法是 下面是三次实验数据的平均值 坩埚质量 坩埚与晶体总质 量 加热后坩埚与固体 总质量 11 7 g22 7 g18 6 g 根据上表数据计算出x的实测值为 3 装置乙的作用是 4 下列说法正确的是 填序号 a 甲装置使用的玻璃仪器有 酒精灯 玻璃管 长颈漏斗 圆底烧瓶 b KMnO4溶液用于尾气处理 c 当把品红溶液滴入到锥形瓶中 若品红不褪色 说明无 NaHSO3产生 d 当把品红溶液滴入到锥形瓶中 若品红褪色 说明 NaOH 已完全转化为 NaHSO3 e 若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液 并滴入到锥形瓶中 不显紫红色 说明 NaOH 已完 全转化为 NaHSO3 四 选修题四 选修题 物质结构和性质物质结构和性质 11 A B C D E F 为原子序数依次增大的短周期主族元素 A F 原子的最外层电子数 均等于其周期序数 F 原子的电子层数是 A 的 3 倍 B 原子核外电子分处 3 个不同能级 且每个能级上排布的电子数相同 A 与 C 形成的最简单分子为三角锥形 D 原子 p 轨道 上成对电子数等于未成对电子数 E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对 E 电负 性小于 F 写出 B 的基态原子的核外电子排布式 A C 形成的最简单分子极易溶于水 其主要原因是 与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 比较 E F 的第一电离能 E F 选填 或 BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示 该晶体的类型属于 选填 分子 原子 离子 或 金属 晶体 该晶体中 B 原子的杂化形式为 光谱证实单质 F 与强碱性溶液反应有 F OH 4 生成 则 F OH 4 中存在 a 共价键 b 非极性键 c 配位键 d 键 e 键 参考答案 一 填空题 1 1 阳 2H 2e H2 使水的电离平衡右移 增