山西省太原市第五中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）

1 山西省太原市第五中学山西省太原市第五中学 20202020 届高三化学届高三化学 1010 月月考试题 含解析 月月考试题 含解析 1 中国文化对人类文明贡献巨大 对下列古代研究成果的说明不合理的是 a 天工开物 凡石灰 经火焚炼为用 里的 石灰 是指 ca oh 2 b 黄白第十大 曾青涂铁 铁赤如铜 主要发生了置换反应 c 本草纲目 用浓酒和糟入甑 蒸令气上 用器承滴露 利用到蒸馏 d 梦溪笔谈 以剂钢为刃 柔铁为茎干 不尔则多断折 中 剂钢 指铁合金 答案 a 解析 详解 a 石灰石加热后能制得生石灰 石灰 指的是碳酸钙 故 a 错误 b 铁与硫酸铜反应是铁置换出铜 铜为红色 反应方程式为 fe cuso4 feso4 cu 该反应为 置换反应 故 b 正确 c 由信息可知 蒸令气上 则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离 则该法为蒸馏操作 故 c 正确 d 剑刃硬度要大 所以用的是铁碳合金 剂钢指的是铁合金 故 d 正确 故选 a 2 设 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a nahso4和 mgso4固体混合物 共 12g 中所含阳离子数大于 0 1na b 反应 2nh4clo4 cl2 n2 2o2 4h2o 每产生 1mol o2转移电子数为 7na c 1mol nabh4中所含离子数为 6na d 等物质的量的 ch4和 h2o 核外电子总数均为 10na 答案 b 解析 详解 a 项 nahso4固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成 mgso4固体是由镁离子和硫酸根 离子组成 nahso4和 mgso4的摩尔质量相同 均为 120g mol 12g 固体混合物的物质的量为 1mol 则所含阳离子数为 0 1na 故 a 错误 b 项 由方程式可知 反应中 n2和 o2为氧化产物 cl2为还原产物 生成 2mol o2转移 14mol 电子 则产生 1mol o2转移电子数为 7na 故 b 正确 c 项 nabh4是由 na 和 bh4 离子组成的离子化合物 则 1molnabh4中所含离子数为 2na 故 c 2 错误 d 项 等物质的量的 ch4和 h2o 的核外电子总数相等 1molch4和 1molh2o 的核外电子总数均 为 10na 等物质的量并非 1mol 故 d 错误 点睛 nahso4固体是由钠离子和硫酸氢根离子组成 阳离子中没有氢离子 等物质的量并 非 1mol 是题给陷阱 是解答易错点 3 已知 h aq oh aq h2o l h1 57 3 kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o l h2 571 6 kj mol 1 下列说法正确的是 a 向含 0 1 mol naoh的溶液中加入一定体积 0 1 mol l 1乙二酸 hooc cooh 反应中 的能量变化如图所示 b 氢气的燃烧热为 571 6 kj mol 1 c 若反应 中水为气态 则同样条件下的反应热 h h2 d nh3 h2o aq h aq nh4 aq h2o l h 57 3 kj mol 1 答案 a 解析 详解 a 项 0 1 mol naoh 的溶液与 500ml0 1 mol l 1乙二酸恰好完全反应生成 0 1mol 水 由于乙二酸为二元弱酸 在溶液中的电离为吸热过程 则反应放出的热量小于 5 73 kj 故 a 正确 b 项 燃烧热为 1mol 物质完全燃烧生成稳定化合物放出的热量 则氢气的燃烧热为 285 8kj mol 1 故 b 错误 c 项 气态水转化为液态水放出热量 若反应 中水为气态 放出的热量大于反应 比较 焓变时要带 则反应热 h2 h 故 c 错误 d 项 nh3 h2o 为弱碱 在溶液中的电离为吸热过程 则反应热 h 57 3 kj mol 1 故 d 错误 故选 a 点睛 绝大多数弱电解质的电离是一个吸热过程 发生中和反应生成 1mol 水放出的热量 3 小于 5 73 kj 是解答关键 也是易错点 4 ch4与 cl2生成 ch3cl 的反应过程中间态物质的能量关系如图所示 ea 表示活化能 下列说 法错误的是 a cl 是由 cl2中化学键断裂产生的 该过程可表示为 b 相同条件下 ea 越大 反应速率越慢 c 图中 h 0 其大小与 ea1 ea2无关 d ch4转化为 ch3cl 的过程中 反应物中的所有共价键均发生断裂 答案 d 解析 详解 a 项 在光照条件下 氯气分子中 cl cl 键发生断裂生成 cl 原子 该过程用电子 式可表示为 故 a 正确 b 项 相同条件下 反应活化能 ea 越大 活化分子数越少 有效碰撞次数越少 反应速率越 慢 故 b 正确 c 项 由图可知 反应物总能量大于生成物总能量 该反应为放热反应 h0 b 2h2o l 2h2 g o2 g h 2b kj mol c co2与 h2合成 c2h5oh 反应的原子利用率为 100 d 2co g 4h2 g h2o g c2h5oh l h 2a 4b c kj mol 答案 d 解析 反应 为 co 的燃烧 一定是放热反应 所以焓变应该小于 0 选项 a 错误 反应 中水的状 态为气态 而选项 b 中方程式里水的状态为液态 显然无法计算选项 b 中方程式的焓变 选 项 b 错误 co2与 h2合成 c2h5oh 反应为 2co g 4h2 g h2o g c2h5oh 1 显然原子 利用率小于 100 选项 c 错误 2 4 得到 2co g 4h2 g h2o g c2h5oh 1 h 2a 4b c kj mol 选项 d 正确 6 在好氧菌和厌氧菌作用下 废液中 nh4 能转化为 n2 g 和 h2o 1 示意图如下 反应 i nh4 aq 2o2 g no3 aq 2h aq h2o l h1 a kj mol 1 反应 5nh4 aq 3no3 aq 4n2 g 9h2o l 2h aq h2 b kj mol 1 下列说法正确的是 a 两池发生的反应中 氮元素只被氧化 b 两池中投放的废液体积相等时 nh4 能完全转化为 n2 c 常温常压下 反应 中生成 22 4 l n2转移的电子数为 3 75 na d 4nh4 aq 3o2 g 2n2 g 6h2o l 4h aq h 3a b kj mol 1 1 2 答案 d 解析 详解 a 项 反应 中铵根离子中氮元素被氧化 硝酸根中氮元素被还原 故 a 错误 b 项 由热化学方程式可知 反应 i 中 1mol nh4 被氧气完全氧化能生成 1mol no3 反应 5 中 1mol nh4 能氧化只能消耗 0 6mol no3 则两池中投放的废液体积相等时 nh4 转化为 no3 和 n2 故 b 错误 c 项 常温常压下 气体摩尔体积不是 22 4l mol 无法计算 22 4 l n2的物质的量 不能计 算反应转移的电子数 故 c 错误 d 项 由盖斯定律可知 3 i 得热化学方程式 4nh4 aq 3o2 g 2n2 g 6h2o l 1 2 4h aq 则 h 3a b kj mol 1 故 d 正确 1 2 故选 d 7 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 在 ph 2 的溶液中 nh4 k f no3 b 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中 na k cl clo c 无色溶液中 na nh4 hco3 alo2 d 中性溶液中 fe3 al3 no3 so42 答案 b 解析 详解 a 项 在 ph 2 的溶液中 h 与 f 生成弱酸 hf 不能大量共存 故 a 错误 b 项 使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液 碱性溶液中 na k cl clo 四种离子不 发生任何反应 在溶液中能大量共存 故 b 正确 c 项 溶液中 hco3 与 alo2 发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根 不能大量共存 nh4 与 alo2 发生双水解反应不能大量共存 故 c 错误 d 项 fe3 和 al3 在溶液中发生水解使溶液呈酸性 含有 fe3 al3 no3 so42 的溶液不可 能为中性溶液 故 d 错误 故选 b 点睛 fe3 和 al3 在溶液中发生水解使溶液呈酸性 含有 fe3 al3 no3 so42 的溶液不 可能为中性溶液是解答需要注意的陷阱 是解答的易错点 8 下列离子方程式的书写及评价 均合理的是 6 选项离子方程式评价 a 用铜电极电解饱和 kcl 溶液 2h2o 2cl h2 cl2 2oh 正确 cl 的失电子能力比 oh 强 b 向 cuso4溶液中通入过量的 h2s 气体 cu2 h2s cus 2h 错误 h2s 的酸性比 h2so4弱 c ba hco3 2溶液与足量的 naoh 溶液反应 ba2 hco3 oh baco3 h2o 错误 ba2 与 hco3 系数比应为 1 2 d 过量 so2通入到 naclo 溶液中 so2 clo h2o hclo hso3 正确 h2so3的酸性比 hclo 强 a ab bc cd d 答案 c 解析 详解 a 项 用铜电极电解饱和 kcl 溶液时 阳极是铜电极放电 溶液中 cl 不能放电生成 氯气 故 a 错误 b 项 cuso4溶液能与过量的 h2s 气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸 与酸性强弱无关 故 b 错误 c 项 ba hco3 2溶液与足量的 naoh 溶液反应 不足量的 ba hco3 2溶液完全反应 反应消耗 的 ba2 与 hco3 的物质的量比为 1 2 故离子方程式书写错误 故 c 正确 d 项 so2具有还原性 naclo 具有强氧化性 过量 so2通入到 naclo 溶液中发生氧化还原反 应 不是复分解反应 与酸性强弱无关 故 d 错误 故选 c 9 短周期元素 x y z w 的原子序数依次增大 它们的原子最外层电子数为互不相等的奇 数 且 x y w 原子最外层电子数之和恰好等于 z 元素的核电荷数 x 与 w 的最高化合价之 和为 8 元素 z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质 下列说法中错误的是 a 简单离子的半径 w y z 7 b 化合物 yx5中肯定含有离子键 c 工业上常用电解 z 与 w 的化合物的方法制取单质 z d w 简单氢化物的沸点低于同主族其它简单氢化物 答案 c 解析 分析 由元素 z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质可知 z 为 al 元素 由短周期元素 x y z w 的原子序数依次增大 它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数 且 x y w 原子最外层电子数之和恰好等于 z 元素的核电荷数 x 与 w 的最高化合价之和为 8 可知 x 为 h 元素 y 为 n 元素 w 为 cl 元素 详解 a 项 同主族元素从上到下 离子半径依次增大 电子层结构相同的离子 随核电 荷数增大 离子半径依次减小 则离子半径由大到小的顺序为 w y z 故 a 正确 b 项 化合物 nh5是由 nh4 和 h 形成的离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 故 正 确 c 项 氯化铝为共价化合物 工业上不能用电解氯化铝的方法制备金属铝 工业上常用电解 熔融氧化铝的方法制备金属铝 故 c 错误 d 项 氟化氢分子间形成氢键 分子间作用力增大 沸点高于氯化氢 氯化氢 溴化氢和碘 化氢的结构相似 随着相对分子质量增大 分子间作用力依次增大 沸点依次升高 则 a 族中氯化氢沸点最低 故 d 正确 故选 c 点睛 由元素 z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质确定 z 为 al 元素是推断的 突破口 10 短周期主族元素 x y z q r 的原子序数依次增大 x 的简单阴离子与锂离子具有相同 的电子层结构 y 原子最外层电子数等于内层电子数的 2 倍 q 的单质与稀硫酸剧烈反应生 成 x 的单质 向 100ml x2r 的水溶液中缓缓通入 rz2气体 溶液 ph 与 rz2体积关系如图 下 列说法错误的是 8 a 单质的沸点 q z xb x2r 溶液的浓度为 0 3 moll 1 c 简单气态氢化物稳定性 z r yd 将 rz2分别通入 bacl2 ba no3 2溶 液中 均无明显现象 答案 d 解析 分析 由 x 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构可知 x 为 h 元素 由 y 原子最外层电子 数等于内层电子数的 2 倍可知 y 为 c 元素 由向 100ml x2r 的水溶液中缓缓通入 rz2气体 溶液 ph 与 rz2体积关系示意图可知 z 为 o 元素 r 为 s 元素 短周期主族元素 x y z q r 的原子序数依次增大 q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成 x 的单质可知 q 为 na mg al 三种元素中的一种 详解 a 项 q 单质为 na mg al 三种金属固体单质中的一种 z 的单质为氧气 x 的单 质为氢气 三种单质的沸点由大到小的顺序为 q z x 故 a 正确 b 项 二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式为 2h2s so2 3s 2 h2o 由图可知 336ml 二氧化 硫与 100ml h2s 的水溶液恰好完全反应 由方程式可知硫化氢的物质的量为 2 0 03mol 则 100mlh2s 的水溶液浓度为 0 3mol l 故 b 正确 0 336 22 4 l l m ol 0 03 0 1 m ol l c 项 元素的非金属性越强 对应简单气态氢化物稳定性越强 非金属的强弱顺序为 o s c 则简单气态氢化物稳定性由大到小的顺序为 z r y 故 c 正确 d 项 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中会生成硫酸钡白色沉淀 故 d 错误 故选 d 点睛 二氧化硫通入硝酸钡溶液中相当于硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸 故 会生成硫酸钡白色沉淀是解答难点 也是解答关键和易错点 11 十九大报告中提出要 打赢蓝天保卫战 意味着对大气污染防治比过去要求更高 二氧 化硫 空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸 发电 环保三位一体的结合 原理如图所示 9 下列说法正确的是 a 该电池放电时 h 从 pt2 电极经过内电路流到 pt1 电极 b pt1 电极附近发生的反应 so2 2h2o 2e h2so4 2h c pt2 电极附近发生的反应为 o2 2h2o 4e 4oh d 放电过程中若消耗的 22 4l o2 标准状况 pt1 电极区增加 4mol h 答案 d 解析 分析 由图可知 pt1 电极上 so2转化为 h2so4 s 元素化合价升高被氧化 为燃料电池的负极 电 极反应式为 so2 2h2o 2e so42 4h pt2 电极为燃料电池的正极 o2在正极上得电子被还原 生成水 电极反应式为 o2 4h 4e 2h2o 电池的总反应方程式为 2so2 o2 2h2o 2h2so4 详解 a 项 放电时 阳离子移向正极 pt1 电极为负极 pt2 电极为正极 则该电池放电 时氢离子从 pt1 电极经过内电路流到 pt2 电极 故 a 错误 b 项 pt1 电极通入 so2 so2在负极失电子发生氧化反应生成 h2so4 电极反应为 so2 2h2o 2e so42 4h 故 b 错误 c 项 pt2 电极为燃料电池的正极 酸性条件下 o2在正极上得电子被还原生成水 电极反 应式为 o2 4h 4e 2h2o 故 c 错误 d 项 标准状况下 22 4l o2的物质的量为 1mol 放电过程中若消耗 1mol o2 转移电子数目 为 4mol 由负极反应式可知 负极区放电生成 8mol h 有 4mol 经过质子交换膜进入正极区 所以 pt1 电极区增加的 h 为 4mol 故 d 正确 故选 d 12 新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体 银 ferrozine 法检测甲醛 hcho 的原理如下 在原电池中完成氧化银与甲醛的反应 下列说法正确的是 10 a 理论上消耗 hcho 和 fe3 的物质的量之比为 4 1 b 30ghcho 被氧化时 理论上电路中通过 2mol 电子 c 电池正极的电极反应式为 ag2o 2h 2e 2ag h2o d 其他条件相同 甲醛浓度越大 所得有色配合物溶液的吸光度越小 答案 c 解析 分析 hcho 中 c 为 0 价 由银 ferrozine 法检测甲醛 hcho 的原理可知 该检测过程涉及的化 学反应为 2ag2o hcho 4ag co2 h2o ag fe3 ag fe2 负极上 hcho 在负极失电子 发生氧化反应生成 co2 电极反应式为 hcho 4e h2o co2 4h 正极上 ag2o 得电子发 生还原反应生成 ag 电极反应式为 2ag2o 4e 4h 4ag 2h2o 详解 a 项 由反应的方程式可得 hcho 4ag 4fe2 则 1 mol hcho 完全反应 理论上 能生成 4 mol ag 消耗 4 mol fe3 hcho 和 fe3 的物质的量之比为 1 4 故 a 错误 b 项 30ghcho 的物质的量为 1 mol 由 hcho 在负极发生氧化反应生成 co2 负极消耗 1 mol hcho 理论上电路中通过 4 mol 电子 故 b 错误 c 项 正极上 ag2o 得电子发生还原反应生成 ag 电极反应式为 2ag2o 4e 4h 4ag 2h2o 故 c 正确 d 项 由题给信息可知 吸光度与有色物质的浓度成正比 根据反应式可以推出吸光度与甲 醛的浓度成正比 故 d 错误 故选 c 13 某学习小组拟探究 co2和锌粒反应是否生成 co 已知 co 能与银氨溶液反应产生黑色固体 实验装置如图所示 下列叙述正确的是 11 a 装置 e 的作用是防倒吸 b 根据图 a 的现象判断活塞 k 一定处于关闭状态 c 实验结束时 先关闭活塞 k 再熄灭酒精灯 d b c f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液 浓硫酸 银氨溶液 答案 b 解析 分析 装置 a 为二氧化碳的制备装置 装置 b 中盛有饱和碳酸氢钠溶液 用于除去二氧化碳中混有 的氯化氢气体 装置 c 中盛有浓硫酸 用于干燥二氧化碳 装置 d 为 co2和锌粒共热反应装 置 装置 e 为利用二氧化碳的密度大于空气 用于分离二氧化碳和一氧化碳 装置 f 中盛有 银氨溶液 用于验证 co2和锌粒反应是否生成 co 详解 a 项 装置 e 为利用二氧化碳的密度大于空气 用于分离二氧化碳和一氧化碳 故 a 错误 b 项 由图可知 在二氧化碳产生的气压作用下 装置 a 中碳酸钙和盐酸处于分离状态 说 明活塞 k 一定处于关闭状态 故 b 正确 c 项 为防止产生倒吸 实验结束时 应先熄灭酒精灯 继续通入二氧化碳 再关闭活塞 k 故 c 错误 d 项 装置 b c f 中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸和银氨溶液 故 d 错误 故选 b 点睛 装置 a 中碳酸钙和盐酸处于分离状态是判断活塞 k 一定处于关闭状态的依据 也是 解答易错点 14 某同学用 kscn 溶液和 fecl2溶液探究 fe2 的还原性时出现异常现象 实验如下 12 溶液变红 约 10 秒后红色褪去 产生能使带火星木条复燃的气体 取褪色后溶液 滴加盐酸和 bacl2溶液 产生白色沉淀 溶液变红且不褪色 有能 使带火星木条复燃的气体 产生 产物经检验有丁达 尔效应 溶液变红且不褪色 滴加盐酸和 bacl2溶液 无白色沉淀 产物 经检验无丁达尔效应 下列说法错误的是 a 中红色溶液中含有 fe oh 3胶体 b 实验 中发生的氧化还原反应只有两种 c 对比 可以判定酸性条件下 h2o2可以氧化 scn d 中发生的氧化还原反应为 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o 答案 b 解析 详解 a 项 由实验 的实验现象可知 产物经检验有丁达尔效应 说明酸性条件下 h2o2 将 fe2 氧化为 fe3 fe3 水解形成红色 fe oh 3胶体 故 a 正确 b 项 由实验 的实验现象可知 实验中存在的反应有酸性条件下 h2o2将 fe2 氧化为 fe3 在 fe3 做催化剂作用下 双氧水分解生成水和氧气 由实验 的实验现象可知 实验中还存 在的反应还有酸性条件下 h2o2可以氧化部分 scn 三个反应均属于氧化还原反应 故 b 错误 c 项 对比实验 的实验现象可知 酸性条件下 h2o2可以氧化 scn 生成的硫酸根与氯化 钡溶液反应生成白色沉淀 故 c 正确 d 项 由实验 的实验现象可知 酸性条件下 o2将 fe2 氧化为 fe3 反应的离子方程式为 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o 故 d 正确 故选 b 13 15 某小组对某无色水样进行检验 已知水样中只可能含有 k mg2 cu2 al3 co32 so42 c1 中的若干种离子 该小组取 100ml 水样进行实验 先滴加硝酸钡溶液 再滴加 1mol l 1的硝酸 实验过程中沉淀质量变化情况如图所示 下列分析错误的是 a 一定含有的离子是 k so42 co32 b bc 段反应的离子方程式 baco3 2h ba2 co2 h2o c k 物质的量浓度的范围是 c k 0 6mol l d 取少量水样置于试管中 滴加硝酸银溶液 可检验水样中是否含有 c1 答案 d 解析 分析 该水样为无色溶液 水样中 cu2 不存在 依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀 加入稀硝 酸 沉淀部分溶解证明水样中一定含有 so42 co32 又因为 al3 与 co32 发生双水解 co32 与 mg2 发生反应生成沉淀不能大量存在 所以 al3 mg2 不存在 n so42 2 33g 233g mol 0 01mol n co32 n baco3 6 27 2 33 g 197g mol 0 02mol c so42 c co32 1 2 原溶液中可能含有 cl 依据电解质溶 液中电荷守恒 阳离子 k 一定存在 根据电荷守恒得到 0 01mol 2 0 02mol 2 n cl n k 推知 n k 0 06mol 则 c k 0 6mol l 据此分析 详解 a 水样中一定含有的离子是 k so42 co32 一定不含有的是 al3 mg2 cu2 可能含有的是 cl 故 a 正确 b bc 段所表示的反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应 反应的离子方程式为 baco3 2h ba2 co2 h2o 故 b 正确 c 依据电解质溶液中电荷守恒 阳离子 k 一定存在 根据电荷守恒得到 0 01mol 2 0 02mol 2 n cl n k 推知 n k 0 06mol 则 c k 0 6mol l 故 c 正确 14 d 水样中含有 so42 co32 滴加硝酸银溶液 也会产生白色沉淀 不能检验水样中是否含有 c1 故 d 错误 故选 d 16 葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂 为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量 通 常以酒样中 so2的量计 某研究小组设计了如下实验 已知还原性 so32 i cl 下列说 法不正确的是 a 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化 利用了亚硫酸盐的还原性 b 通入 n2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 c 若试剂 a 选择氯水 则试剂 b 可选择 naoh 标准液 d 若试剂 a 选择碱液 调节吸收后溶液为中性 则试剂 b 可选择 i2标准液 答案 c 解析 详解 a 亚硫酸盐具有较强的还原性 可以防止葡萄酒被氧化 选项 a 正确 b 温度越高 气体在水中的溶解度越小 通入 n2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶 出 选项 b 正确 c 若试剂 a 选择氯水 溶液中会有未反应的氯水 当试剂 b 选择 naoh 标准液时 所耗氢氧 化钠标准液会偏大 造成结果有较大误差 选项 c 错误 d 若试剂 a 选择碱液 调节吸收后溶液为中性 试剂 b 选择 i2标准液 碘与亚硫酸盐反应 生成硫酸盐 可以测定亚硫酸盐的含量 选项 d 正确 答案选 c 17 a b c d e x 是中学常见的无机物 存在如下图转化关系 部分生成物和反应条件 略去 1 若 a 为常见的金属单质 且其焰色反应呈黄色 x 能使品红溶液褪色 写出 c 和 e 反应 15 的离子方程式 2 若 a 为短周期元素组成的单质 该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 则 x 可能 为 填字母 a nahco3 b na2co3 c al oh 3 d naalo2 3 若 a 为淡黄色粉末 则 a 的电子式为 若 x 为一种最常见的造成温室效应的 气体 则鉴别等浓度的 d e 两种溶液 可选择的试剂为 填字母 a 盐酸 b cacl2溶液 c 氨水 d 澄清石灰水 4 若 a 为氧化物 x 是 fe 溶液 d 中加入 kscn 溶液变红 则 a 与水反应的化学方程式中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 答案 1 oh hso3 so32 h2o 2 bd 3 4 ab 5 1 2 解析 分析 1 若 a 为常见的金属单质 由焰色反应呈黄色可知 a 是金属 na 由 x 能使品红溶液褪色 可知 x 是 so2 钠和水反应生成氢气和氢氧化钠 氢氧化钠能和二氧化硫反应 则 b 是氢气 c 是氢氧化钠 氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水 则 d 是亚硫酸钠 亚硫酸 钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠 则 e 是亚硫酸氢钠 2 若 a 为短周期元素组成的单质 由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知 a 是 氯气 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 盐酸是强酸 能和弱酸盐反应 3 若 a 为淡黄色粉末 由淡黄色固体能和水反应可知 a 为过氧化钠 过氧化钠为离子化 合物 由 x 为一种最常见的造成温室效应的气体可知 x 为二氧化碳 则 c 是氢氧化钠 氢氧 化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠 则 d 是碳酸钠 e 是碳酸氢钠 4 若 a 是氧化物 x 是铁 由溶液 d 中加入硫氰化钾溶液显红色 说明 d 中含有三价铁离 子 由 a 和水反应生成酸和另一种物质可知 a 为二氧化氮 b 为一氧化氮 c 为硝酸 d 为 硝酸铁 e 为硝酸亚铁 详解 1 若 a 为常见的金属单质 由焰色反应呈黄色可知 a 是金属 na 由 x 能使品红 溶液褪色可知 x 是 so2 钠和水反应生成氢气和氢氧化钠 氢氧化钠能和二氧化硫反应 则 b 是氢气 c 是氢氧化钠 氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水 则 d 是亚硫酸 16 钠 亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠 则 e 是亚硫酸氢钠 氢氧化钠溶液和亚硫酸 氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水 反应的离子方程式为 oh hso3 so32 h2o 故答案为 oh hso3 so32 h2o 2 若 a 为短周期元素组成的单质 由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知 a 是 氯气 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 盐酸是强酸 能和弱酸盐反应 由题给转化关系可 知 x 可能为碳酸钠 碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水 二氧化碳与碳酸钠溶液反 应生成碳酸氢钠 则 x 为碳酸钠 d 为二氧化碳 e 为碳酸氢钠 x 也可能为偏铝酸钠 偏铝 酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧 化铝沉淀和氯化钠 则 x 为偏铝酸钠 d 为氯化铝 e 为氢氧化铝 故答案为 bd 3 若 a 为淡黄色粉末 由淡黄色固体能和水反应可知 a 为过氧化钠 过氧化钠为离子化 合物 电子式为 由 x 为一种最常见的造成温室效应的气体可知 x 为二 氧化碳 则 c 是氢氧化钠 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 碳酸钠和二氧化碳反应生 成碳酸氢钠 则 d 是碳酸钠 e 是碳酸氢钠 a 碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体 碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体 故正确 b 碳酸氢钠和氯化钡不反应 碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀 故正确 c 氢氧化钠和碳酸钠不反应 和碳酸氢钠反应生成水 都没有明显现象 故错误 d 氢氧化钙和碳酸钠 碳酸氢钠反应都生成白色沉淀 故错误 ab 正确 故答案为 ab 4 若 a 是氧化物 x 是铁 由溶液 d 中加入硫氰化钾溶液显红色 说明 d 中含有三价铁离 子 由 a 和水反应生成酸和另一种物质可知 a 为二氧化氮 b 为一氧化氮 c 为硝酸 d 为 硝酸铁 e 为硝酸亚铁 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮 反应的化学方程式为 3no2 h2o 2hno3 no 由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 故答案为 1 2 18 工业废水中仅含下表离子中的 5 种 不考虑水的电离及离子的水解 且各种离子的物质 的量浓度均为 0 1 moll 1 阳离子k cu2 fe3 al3 fe2 17 阴离子cl co32 no3 so42 sio32 某同学欲探究该废水的组成 进行了如下实验 用铂丝蘸取少量溶液 在火焰上灼烧 无紫色火焰 透过蓝色钴玻璃观察 取少量溶液 加入 kscn 溶液无明显变化 另取溶液加入少量盐酸 有无色气体生成 该无色气体遇空气变成红棕色 此时溶液依 然澄清 且溶液中阴离子种类不变 向 中所得溶液中加入 bacl2溶液 有白色沉淀生成 请回答下列问题 1 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 阴离子有 写离 子符号 2 中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为 3 将 中红棕色气体 标况下 收集一满试管然后倒扣入水中 假设溶质不扩散 所得 溶液中溶质的物质的量浓度为 moll 1 精确到小数点后第三位 4 另取 100ml 原溶液 加入足量的 naoh 溶液 充分反应后过滤 洗涤 灼烧至恒重 得 到的固体的质量为 g 答案 1 fe2 cu2 2 cl no3 so42 3 3fe2 no3 4h 3fe3 no 2h2o 4 0 045 5 1 6 解析 分析 由实验可知 用铂丝蘸取少量溶液 在火焰上灼烧 无紫色火焰 透过蓝色钴玻璃观察 说明溶液中没有 k 取少量溶液 加入 kscn 溶液无明显变化 说明溶液中没有 fe3 另取溶液加入少量盐酸 有无色气体生成 该无色气体遇空气变成红棕色 此时 溶液依然澄清 且溶液中阴离子种类不变 说明溶液中 fe2 与 no3 和 h 反应生成 no 即溶液 中含有 fe2 no3 加盐酸溶液中阴离子种类不变 说明原溶液中有 cl 加盐酸溶液依然澄 清加盐酸说明溶液中没有 sio32 向 中所得的溶液中加入 bacl2溶液 有白色沉淀生 成 说明溶液中含有 so42 详解 1 由以上推断可知溶液中阴离子为 cl no3 so42 且各为 0 1mol l 已经推 断出的阳离子是 fe2 其浓度为 0 1mol l 由电荷守恒可知溶液中还有一种 2 价阳离子 则 18 溶液中还有 cu2 所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 fe2 cu2 阴离子是 cl no3 so42 故答案为 fe2 cu2 cl no3 so42 2 中加入少量盐酸生成无色气体 是 fe2 与 no3 和 h 反应生成 fe3 no 和水 反应的 离子方程式为 3fe2 no3 4h 3fe3 no 2h2o 故答案为 3fe2 no3 4h 3fe3 no 2h2o 3 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮 反应的化学方程式为 3no2 h2o 2hno3 no 设标况下二氧化氮的体积为 vl 则二氧化氮的物质的量为 mol 由方程式可知 22 4 vl l m ol22 4 v 反应后溶液的体积为l 硝酸的物质的量为 mol 则硝酸的物质的量浓度为 2 3 v2 322 4 v 0 045mol l 故答案为 0 045 2 322 4 2 3 v v m ol l 4 另取 100ml 原溶液 加入足量的 naoh 溶液 fe2 与氢氧化钠溶液反应生成 fe oh 2沉淀 fe oh 2沉淀又被空气中的氧气氧化 最终生成 fe oh 3 cu2 与氢氧化钠溶液反应生成生成 cu oh 2沉淀 充分反应后过滤 洗涤 灼烧至恒重 得到的固体为 fe2o3和 cuo 根据元素 守恒 n cuo n cu2 cv 0 1mol l 0 1l 0 01mol n fe2o3 n fe2 2 0 005mol 所以固体质量为 m cuo m fe2o3 0 01mol 80g mol 0 005mol 160g mol 1 6g 故答案为 1 6 点睛 由溶液加入少量盐酸 有无色气体生成 该无色气体遇空气变成红棕色 此时溶液 依然澄清 且溶液中阴离子种类不变 确定溶液中 fe2 与 no3 和 h 反应生成 no 是推断的关键 也是解答的易错点 19 三氯化硼 bcl3 是一种重要的化工原料 实验室制备 bcl3的原理为 b2o3 3c 3cl2 2bcl3 3co 某实验小组利用干燥的氯气和下列装置 装置可重复使用 制 备 bcl3并验证反应中有 co 生成 已知 bcl3极易水解 其熔点为 107 3 沸点为 12 5 请回答下列问题 19 实验 制备 bcl3并验证产物 co 1 该实验装置中合理的连接顺序为 g f d i 2 bcl3接触潮湿空气时 发生反应的化学方程式为 3 能证明反应中有 co 生成的现象是 实验 产品中氯含量的测定 准确称取少许 m 克产品 置于蒸馏水中完全水解 并配成 100ml 溶液 取 10 00ml 溶液于锥形瓶中 向其中加入 v1ml c1 mol l 的 agno3溶液使氯离子完全沉淀 然后向其中加入少许硝基苯 用力振荡 向锥形瓶中逐滴加入 c2 mol l kscn 标准溶液滴定过量的 agno3溶液 重复步骤 二次 达到滴定终点时用去 kscn 溶液的平均体积为 v2ml 已知 ksp agcl ksp agscn 4 步骤 移取溶液时所需仪器名称为 步骤 加入的指示剂为 写化学式 达到终点时的现象为 5 产品中氯元素的质量分数为 6 下列操作 可能引起测得产品中氯含量偏高是 a 步骤 中未加入硝基苯 b 步骤 中配制 100ml 溶液时 定容时俯视刻度线 c 用 kscn 溶液滴定剩余 agno3溶液时 滴定前有气泡 滴定后无气泡 d 滴定剩余 agno3溶液时 kscn 溶液滴到锥形瓶外面一滴 答案 1 ehjh 2 bcl3 3h2o h3bo3 3hcl 3 澄清石灰水变浑浊且 f 中 黑色固体变成红色 4 酸式滴定管或移液管 5 fe no3 3 6 滴入最后一滴 kscn 溶液时 溶液由无色变为血红色且在半分钟内不褪色 7 1122 35 5c v c v m 20 8 b 解析 分析 实验 由反应的化学方程式可知氯气与 b2o3 c 共热反应生成三氯化硼和 co 因三氯化硼 的熔点为 107 3 沸点为 12 5 则收集三氯化硼要用冰水冷却 未反应的氯气尾气用氢 氧化钠吸收 由题给信息可知三氯化硼易水解 为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入装置 e 在 e 和 j 之间接上 h 干燥装置 用于吸收水蒸气 生成的 co 经干燥后再通过 f 装置还原氧 化铜 再将生成的气体通过澄清石灰水检验 可以证明原反应中有一氧化碳生成 多余的 co 不能排放到空气中 要用排水法收集 实验 实验 的实验原理为向配制的产品溶液中加入 agno3溶液 发生反应 ag cl agcl 为了使溶液中的 cl 沉淀完全 应加入过量的 agno3溶液 然后以硝酸铁为指示剂 若溶液中 cl 沉淀完全 用 c2 mol lkscn 标准溶液滴定过量的 agno3溶液 会发生反应 ag scn agscn 若 kscn 标准溶液过量 kscn 溶液与硝酸铁溶液反应生成红色硫氰合铁 溶液 详解 1 由反应的化学方程式可知氯气与 b2o3 c 共热反应生成三氯化硼和 co 因三氯 化硼的熔点为 107 3 沸点为 12 5 则收集三氯化硼要用冰水冷却 未反应的氯气尾气 用氢氧化钠吸收 由题给信息可知三氯化硼易水解 为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入装置 e 在 e 和 j 之间接上 h 干燥装置 用于吸收水蒸气 生成的 co 经干燥后再通过 f 装置还原 氧化铜 再将生成的气体通过澄清石灰水检验 可以证明原反应中有一氧化碳生成 多余的 co 不能排放到空气中 要用排水法收集 则依次连接的合理顺序为 g e h j h f d i 故答案为 g e h j h 2 三氯化硼水解生成 hcl 和硼酸 反应的化学方程式 bc13 3h2o h3bo3 3hc1 故答案为 bc13 3h2o h3bo3 3hc1 3 根据实验的原理可知 生成的 co 能将黑色的氧化铜还原为红色的铜 同时产生能使澄 清石灰水变浑的气体 所以能证明反应中有 co 生成的现象是装置 f 中黑色粉末变为红色 装置 d 中澄清石灰水变浑浊 故答案为 澄清石灰水变浑浊且 f 中黑色固体变成红色 4 步骤 取用 10 00ml 溶液应选用精量器 可以选择酸式滴定管或移液管 实验 的实 验原理为向配制的产品溶液中加入 agno3溶液 发生反应 ag cl agcl 为了使溶液中的 cl 沉淀完全 应加入过量的 agno3溶液 然后以硝酸铁为指示剂 若溶液中 cl 沉淀完全 用 c2 mol lkscn 标准溶液滴定过量的 agno3溶液 会发生反应 ag scn agscn 若 kscn 21 标准溶液过量 kscn 溶液与硝酸铁溶液反应生成红色硫氰合铁溶液 溶液变为血红色 则滴 定终点现象为滴入最后一滴 kscn 溶液时 溶液由无色变为血红色且半分钟内不褪色 故答 案为 酸式滴定管或移液管 fe no3 3 滴入最后一滴 kscn 溶液时 溶液由无色变为血红色 且在半分钟内不褪色 5 由题意可知 n cl n ag n scn c1v1 c2v2 10 3mol 则产品中氯 元素的质量分数为 100 故答案为 3 1 122 c v c v35 5mol l 10 mol mg 1122 35 5c v c v m 1122 35 5c v c v m 6 a 步骤 中未加硝基苯 会使 部分 agcl 转化为 agscn 导致 n scn 增大 根据关系 式 n cl n ag n scn 可知 样品中含有 n cl 偏小 产品中氯含量偏低 故错误 b 步骤 中配制 100ml 溶液时 定容时俯视刻度线会使 c cl 偏大 等体积时含有的 n cl 偏大 产品中氯含量偏高 故正确 c 用 kscn 溶液滴定剩余 agno3溶液时