高中化学《元素周期表的应用-预测同族元素性质》学案4 鲁科版必修2

用心 爱心 专心1 元素周期表的应用元素周期表的应用 预测同族元素性质预测同族元素性质 目标展示 1 结合有关数据和实验事实认识元素周期律 了解原子结构和元素性质的关系 2 通过碱金属元素和卤素性质的递变性研究同族元素性质的递变性规律 3 利用同族元素性质的递变性规律来预测未知元素的性质 4 养成利用规律来学习化学的习惯 消除对化学知识学习的畏难情绪 自主学习 一 填空 同主族元素原子从上往下电子层数 原子半径 失电子能力 得电子能力 二 检漏 X Y 是元素周期表中 VIIA 族中的两种元素 下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的 是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 单质的沸点比 Y 单质的沸点高 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 三 趁热打铁 思考 讨论 同族元素结构上有什么相似点 由此你能够得出什么结论 验证 1 以已经学过的 VIIA 族元素 卤族元素 为例 1 结构与性质 元素原子结构 和 H2 化合的 条件 氢化物 氢化 物的 稳定 性 最高价 氧化物 最高价 氧化物 的水化 物 酸性 得电 子能 力 F Cl 用心 爱心 专心2 Br I 2 得出自己的结论 2 利用 IA 族 碱金属元素 进行验证 1 结构与性质 元素原子结构示意图原子半径 失电子 能力 与水反应 剧烈程度 最高价氧化 物对应水化 物 最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱 Li Na K Rb Cs Fr 2 得出结论 巩固练习 1 第 119 号有未知元素 有人称之为 类钫 根据周期表结构及元素性质的变化趋势 下列有关 类钫 的预测说法错误的是 A 类钫 在化合物中呈 1 价 B 类钫具有放射性 C 单质与水反应较为缓慢 D 类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱 2 已知元素砷 As 的原子序数为 33 下列叙述正确的是 A 砷元素的最高正化合价为 3 B 砷元素是第四周期的主族元素 C 砷原子的第 3 电子层有 18 个电子 D 砷的最高价氧化物对应的水化物呈强碱性 知识整合 用心 爱心 专心3 元素周期表中结构与性质的递变关系 同周期 左 右 同主族 上 下 电子层数 电子层 结构 最外层电子数 结 构 核内质子数 原子半径 主要化合价 元素原子失电子能力 性 质 元素原子得电子能力 最高价含氧酸酸性 最高价碱的碱性 气态氢化物的稳定性 气态氢化物的还原性 性 质 应 用 单质置换氢气的难易程度 能力提升 1 在元素周期表中相邻元素的性质相似 镓 Ga 在周期表中位于第 4 周期 IIIA 族 下 列关于镓的说法错误的是 A 镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应 B 氯化镓溶液能与烧碱溶液反应 C 镓的单质不能与盐酸反应 D 镓可形成 Ga OH 4 2 X 和 Y 元素的原子 在化学反应中都容易失去电子 形成与 Ne 相同的电子层结构 X 原子的半径小于 Y 原子的半径 下列说法正确的是 A X 的金属性强于 Y B 常温下 X 和 Y 都不能从水中置换氢 C Y 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性强 D X 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高 3 锂和镁在元素周期表中有特殊的 对角线关系 它们的性质相似 下列有关锂及其化 合物性质的叙述 正确的是 A Li2SO4难溶于水 B Li 在氮气中燃烧生成 Li3N C LiOH 易溶于水 D Li2CO3受热易分解 4 下列叙述正确的是 A 同周期元素的原子半径 VIIA 族的为最大 B 在周期表中 0 族元素的单质全部是气体 C IA IIA 族元素的原子 其半径越大越容易失去电子 D 所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等 用心 爱心 专心4 教师寄语 化学学习技巧