2018年浙江高考化学31题专题训练

1 2018 年浙江高考化学年浙江高考化学 31 题专题训练题专题训练 1 1 溴丙烷是一种重要的有机合成中间体 沸点为溴丙烷是一种重要的有机合成中间体 沸点为 71 密度为 密度为 1 36 g cm 3 实验室制备 实验室制备 少量少量 1 溴丙烷的主要步骤如下溴丙烷的主要步骤如下 步骤步骤 1 在仪器在仪器 A 中加入搅拌磁子 中加入搅拌磁子 12 g 正丙醇及正丙醇及 20 mL 水水 冰水冷却下缓慢加入冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓浓 H2 SO4 冷却至室温冷却至室温 搅拌下加入搅拌下加入 24 g NaBr 步骤步骤 2 如图所示搭建实验装置如图所示搭建实验装置 缓慢加热缓慢加热 直到无油状物馏出为止 直到无油状物馏出为止 步骤步骤 3 将馏出液转入分液漏斗将馏出液转入分液漏斗 分出有机相 分出有机相 步骤步骤 4 将分出的有机相转入分液漏斗将分出的有机相转入分液漏斗 依次用依次用 12 mL H2O 12 mL 5 Na2CO3溶液和溶液和 12 mL H2O 洗涤洗涤 分液分液 得粗产品得粗产品 进一步提纯得进一步提纯得 1 溴丙烷 溴丙烷 1 仪器 仪器 A 的名称是的名称是 加入搅拌磁子的目的是搅拌和加入搅拌磁子的目的是搅拌和 2 反应时生成的主要有机副产物有 反应时生成的主要有机副产物有 2 溴丙烷和溴丙烷和 3 步骤 步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 4 步骤 步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行 目的是目的是 5 步骤 步骤 4 中用中用 5 Na2CO3溶液洗涤有机相的操作溶液洗涤有机相的操作 向分液漏斗中小心加入向分液漏斗中小心加入 12 mL 5 Na2CO3溶液溶液 振荡振荡 静置静置 分液 分液 2 答案答案 1 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 防止暴沸防止暴沸 2 丙烯 正丙醚丙烯 正丙醚 3 减少减少 1 溴丙烷的挥发溴丙烷的挥发 4 减少减少 HBr 挥发挥发 5 将分液漏斗下口向上倾斜 打开活塞排出气体将分液漏斗下口向上倾斜 打开活塞排出气体 2 焦亚硫酸钠 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 是常用的抗氧化剂 在空气中 受热时均易分解 实验室制 是常用的抗氧化剂 在空气中 受热时均易分解 实验室制 备少量备少量 Na2S2O5的方法 在不断搅拌下 控制反应温度在的方法 在不断搅拌下 控制反应温度在 40 左右 向左右 向 Na2CO3过饱和过饱和 溶液中通入溶液中通入 SO2 实验装置如下图所示 实验装置如下图所示 当溶液当溶液 pH 约为约为 4 时 停止反应 在时 停止反应 在 20 左右静置结晶 生成左右静置结晶 生成 Na2S2O5的化方程式为的化方程式为 2NaHSO3 Na2S2O5 H2O 1 SO2与与 Na2CO3溶液反应生成溶液反应生成 NaHSO3和和 CO2 其离子方程式为 其离子方程式为 2 装置 装置 Y 的作用是的作用是 3 析出固体的反应液经减压抽滤 洗涤 析出固体的反应液经减压抽滤 洗涤 25 30 干燥 可获得干燥 可获得 Na2S2O5固体 固体 组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗 组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗 和抽气泵 和抽气泵 依次用饱和依次用饱和 SO2水溶液 无水乙醇洗涤水溶液 无水乙醇洗涤 Na2S2O5固体 用饱和固体 用饱和 SO2水溶液洗涤的水溶液洗涤的 目的是目的是 4 实验制得的 实验制得的 Na2S2O5固体中含有一定量的固体中含有一定量的 Na2SO3和和 Na2SO4 其可能的原因是 其可能的原因是 答案答案 1 2SO2 CO32 H2O 2HSO3 CO2 2 防止倒吸 防止倒吸 3 3 吸滤瓶吸滤瓶 减少减少 Na2S2O5在水中的溶解在水中的溶解 4 在制备过程中 在制备过程中 Na2S2O5分解生成生分解生成生 Na2SO3 Na2SO3被氧化生成被氧化生成 Na2SO4 3 加试题加试题 10 分分 五氧化二钒五氧化二钒 V2O5 摩尔质量为摩尔质量为 182 g mol 1 可作化学工业中的催化剂 广可作化学工业中的催化剂 广 泛用于冶金 化工等行业 泛用于冶金 化工等行业 V2O5 是一种橙黄色片状晶体是一种橙黄色片状晶体 微溶于水 不溶于乙醇微溶于水 不溶于乙醇 具有强氧化具有强氧化 性性 属于两性氧化物 某研究小组将从某粗钒属于两性氧化物 某研究小组将从某粗钒 主要含有主要含有 V2O5 还有少量还有少量 Al2O3 Fe2O3 中提取中提取 V2O5 实验方案设计如下 实验方案设计如下 已知 已知 NH4VO3 是白色粉末是白色粉末 微溶于冷水微溶于冷水 可溶于热水可溶于热水 不溶于乙醇 醚 不溶于乙醇 醚 2NH4VO3 V2O5 2NH3 H2O 请回答 请回答 1 第第 步操作的实验装置如右图所示步操作的实验装置如右图所示 虚线框中最为合适的仪器是虚线框中最为合适的仪器是 填编号填编号 2 调节调节 pH 为为 8 8 5 的目的的目的 3 第第 步洗涤操作时步洗涤操作时 可选用的洗涤剂可选用的洗涤剂 填编号填编号 A 冷水 冷水B 热水 热水C 乙醇 乙醇D 1 NH4Cl 溶液溶液 4 第第 步操作时步操作时 需在流动空气中灼烧的可能原因需在流动空气中灼烧的可能原因 5 硫酸工业中硫酸工业中 SO2 转化为转化为 SO3 的催化剂就选用的催化剂就选用 V2O5 催化过程经两步完成催化过程经两步完成 将其补充完整 将其补充完整 用化学方程式表示用化学方程式表示 4VO2 O2 2V2O5 6 将将 0 253 g 产品溶于强碱溶液中产品溶于强碱溶液中 加热煮沸加热煮沸 调节调节 pH 为为 8 8 5 向反应后的溶液中加入硫酸酸向反应后的溶液中加入硫酸酸 化的化的 KI 溶液溶液 过量过量 溶液中含有溶液中含有 V3 滴加指示剂滴加指示剂 用用 0 250 mol L 1Na2S2O3 溶液滴定溶液滴定 达到终点达到终点 消耗消耗 Na2S2O3 标准溶液标准溶液 20 00 mL 则该产品的纯度为则该产品的纯度为 已知 已知 I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 4 1 B 1 分分 2 让让 AlO2 转化为转化为 Al OH 3 沉淀 避免沉淀 避免 VO3 的沉淀的沉淀 2 分分 3 A D 2 分分 4 若空气不流通 由于若空气不流通 由于 V2O5 具有强氧化性 会与还原性的具有强氧化性 会与还原性的 NH3 反应 从而影响产物的纯度反应 从而影响产物的纯度 及产率及产率 2 分分 5 SO2 V2O5 2VO2 SO3 1 分分 6 89 9 2 分分 4 4 加试加试题题 10 分分 Mg3N2 可用可用于于核燃料回收和半导体材料制备核燃料回收和半导体材料制备 应用前景广泛应用前景广泛 某兴某兴 趣小组利用海水制备金属镁 并进一步制取趣小组利用海水制备金属镁 并进一步制取Mg3N2 的的流流程程如如下下图图所所示示 操操作作 a 海海水水 粗粗盐盐 石石灰灰乳乳 分分 离离 母母液液 溶溶液液A 固固体体 A 洗洗涤涤 盐盐酸酸 溶溶液液B 操操作作b 固固体体 B 通 通 HCl 请回答 请回答 Mg3N2 NH3 800 电电解解 MgMgCl2 1 步步骤骤 中中的的离离子子方方程程式式是是 2 下下列列说说法法正正确确的的是是 A 步步骤骤 中中的的操操作作a 和和步步骤骤 中中的的操操作作b 相同相同 B 步骤 步骤 中的石灰乳能用石灰水代替中的石灰乳能用石灰水代替 C 步骤 步骤 中若不通中若不通HCl 则则产产物物中中会会有有Mg OH Cl 等生成等生成 D 溶溶液液A 中通入氯气 再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体中通入氯气 再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体 E 步骤 步骤 和和 中的气体产物可以循环利用中的气体产物可以循环利用 3 步步骤骤 由由金金属属Mg 制备制备Mg3N2 的装置如下图 的装置如下图 溶溶液液甲甲 固固体体乙乙 5 石石英英管管 镁镁粉粉P2O5 缓缓冲冲瓶瓶 碱碱石石灰灰 FeSO4溶溶液液 6 ABCDEF 溶溶液液甲甲是是 固固体体乙乙是是 与与传传统统工工业业的的镁镁与与氮氮气气反反应应制制备备方方法法相相比比 此此法法最最大大的的优优点点是是产产品品纯纯度度高高 氧氧 化镁含量低化镁含量低 可能的原因是 可能的原因是 即使装置和即使装置和 NH3 中的氧气都被除尽 最后制得的氮化镁中依然含有少量的中的氧气都被除尽 最后制得的氮化镁中依然含有少量的 氧化氧化 镁 其可能原因是镁 其可能原因是 装置装置F 的作用是的作用是 1 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 1 分分 2 CDE 2 分分 3 浓氨水 生石灰 或碱石灰 或浓氨水 生石灰 或碱石灰 或NaOH 2 分分 3Mg 2NH3 Mg3N2 3H2 产生的氢气能抑制氧化镁的生成 产生的氢气能抑制氧化镁的生成 2 分分 镁粉与石英 镁粉与石英 管中的管中的SiO2 反反应应 2 分分 防止空气中的氧气进入装置防止空气中的氧气进入装置 1 分分 5 加试题加试题 10 分分 明矾明矾 KAl SO4 2 nH2O 在生活生产中用途广泛 明矾可用于制备铝盐 在生活生产中用途广泛 明矾可用于制备铝盐 发酵粉 油漆 澄清剂 媒染剂 防水剂 造纸等 发酵粉 油漆 澄清剂 媒染剂 防水剂 造纸等 1 实验室以铝制牙膏皮制备明矾 已知铝制牙膏皮主要成分为铝 含少量铁 表面覆 实验室以铝制牙膏皮制备明矾 已知铝制牙膏皮主要成分为铝 含少量铁 表面覆 盖有机涂层 制备流程图如下 盖有机涂层 制备流程图如下 灼烧的目的 一是将单质铝和铁转化为氧化物 二是灼烧的目的 一是将单质铝和铁转化为氧化物 二是 流程图中流程图中 所代表的实验操作是 所代表的实验操作是 过 过 滤 洗涤 干燥 为加快过滤速度 应进行减压过滤 减压过滤结束时 洗涤沉淀的具滤 洗涤 干燥 为加快过滤速度 应进行减压过滤 减压过滤结束时 洗涤沉淀的具 体操是体操是 7 下列说法正确的是下列说法正确的是 A 用 用 NaOH 溶液碱浸时 溶液碱浸时 SiO2转入滤液转入滤液 1 B 灼烧后 灼烧后 SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂来自残留牙膏中的摩擦剂 C 可选用硫酸或 可选用硫酸或 NaHCO3调节滤液调节滤液 1 的的 pH D 滤液 滤液 2 与与 CaO 反应可实现反应可实现 NaOH 的循的循 环利用环利用 2 返滴定法测定样品中明矾含量 明矾可用于海蜇 银鱼等的腌制脱水 但是过量 返滴定法测定样品中明矾含量 明矾可用于海蜇 银鱼等的腌制脱水 但是过量 使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果 实验室一般用返滴定法测定待测液中使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果 实验室一般用返滴定法测定待测液中 Al3 浓度 进而确定明矾残留是否超标 用不同浓度 进而确定明矾残留是否超标 用不同 pH 溶液浸泡海蜇样品 过滤后在滤液中溶液浸泡海蜇样品 过滤后在滤液中 加入定量且过量的标准加入定量且过量的标准 EDTA 用用 Y4 表示 表示 溶液煮沸数分钟 使溶液煮沸数分钟 使 Al3 与与 EDTA 完全反应 完全反应 滴入二甲酚橙作指示剂 用标准锌溶液返滴定过量的滴入二甲酚橙作指示剂 用标准锌溶液返滴定过量的 EDTA 有关反应可表示为 有关反应可表示为 Al3 Y4 AlY Zn2 Y4 ZnY2 测定结果如图 测定结果如图 2 所示 所示 由图可知 随着由图可知 随着 pH 的升高 检出的明矾含量明显降低 其原因可能是的升高 检出的明矾含量明显降低 其原因可能是 下列实验操作会使所测下列实验操作会使所测 Al3 浓度偏高的是浓度偏高的是 A 配制标准 配制标准 EDTA 溶液时 未洗涤烧杯和玻璃棒溶液时 未洗涤烧杯和玻璃棒 B 滴定管用蒸馏水洗涤后 未经润洗就取待测液 滴定管用蒸馏水洗涤后 未经润洗就取待测液 C 加入 加入 EDTA 溶液后 未经煮沸 立即进行返滴定溶液后 未经煮沸 立即进行返滴定 D 滴定时振荡不充分 刚看到局部变色就停止滴定 滴定时振荡不充分 刚看到局部变色就停止滴定 6 加试加试题题 1010 分 分 三氯化六氨合钴 三氯化六氨合钴 是一种重要的配合物原料 实验室制备实验 是一种重要的配合物原料 实验室制备实验 8 流程如下 流程如下 CoCl2 6H2O NH4Cl H2O H2O2 10 60 Co NH3 63 A Co NH3 6 Cl3 HCl 1 Co NH3 6 Cl3 HCl 2 已知 已知 Co NH Co NH3 3 6 6 Cl Cl3 3在水中电离为在水中电离为 Co NH Co NH3 3 6 6 3 3 和 和 ClCl Co NH Co NH3 3 6 6 Cl Cl3 3的溶解度如下表 的溶解度如下表 温度 温度 0 020204747 溶解度 溶解度 g g 4 264 266 966 9612 7412 74 1 1 第 第 步需在煮沸步需在煮沸 NHNH4 4ClCl 溶液中加入研细的溶液中加入研细的 CoClCoCl2 2 6H 6H2 2O O 晶体 加热煮沸与研细的目的晶体 加热煮沸与研细的目的 是是 2 2 实验室制备三氯化六氨合钴实验室制备三氯化六氨合钴 III III 的化学方程式为 的化学方程式为 3 3 实验操作 实验操作 1 1 为为 Co NH Co NH3 3 6 6 Cl Cl3 3溶液中加入浓盐酸的目的是溶液中加入浓盐酸的目的是 4 4 现称取 现称取 0 2675g Co NH0 2675g Co NH3 3 6 6 Cl Cl3 3 相对分子质量为 相对分子质量为 267 5267 5 在 在 A A 中发生如下反应 中发生如下反应 Co NH Co NH3 3 6 6 Cl Cl3 3 3NaOH3NaOHCo OH Co OH 3 3 6NH 6NH3 3 3NaCl 3NaCl 装置见右下图 装置见右下图 C C 中装中装 0 5000mol L0 5000mol L 1 1的盐酸 的盐酸 25 00mL25 00mL D D 中装有冰水 加热烧瓶 使中装有冰水 加热烧瓶 使 NHNH3 3完全逸出后 用少量完全逸出后 用少量 蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于 C C 中 加入中 加入 2 2 3 3 滴甲基红指滴甲基红指 示剂 用示剂 用 0 5000mol L0 5000mol L 1 1的 的 NaOHNaOH 滴定 滴定 已知 已知 指示剂指示剂颜色颜色变色的范围变色的范围 甲基红甲基红红红橙橙黄黄 4 4 6 24 4 6 2 当滴定到终点时 共需消耗当滴定到终点时 共需消耗 NaOHNaOH 溶液溶液 mL mL 准确到准确到 0 01mL 0 01mL 当用上述原理测定某当用上述原理测定某 Co NH Co NH3 3 x x Cl Cl3 3晶体中晶体中 x x 值 实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管值 实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管 9 下端内外壁上粘附酸液于下端内外壁上粘附酸液于 C C 中 则中 则 x x 值将值将 填 填 偏大偏大 偏小偏小 或或 不变不变 1010 分分 1 1 加速固体的溶解加速固体的溶解 2 2 实验室制备三氯化六氨合钴 实验室制备三氯化六氨合钴 III III 的化学方程式为 的化学方程式为 2CoCl2CoCl2 2 6H 6H2 2O O 10NH10NH3 3 2NH2NH4 4ClCl H H2 2O O2 2 2 Co NH2 Co NH3 3 6 6 Cl Cl3 3 14H14H2 2O O 3 3 趁热过滤 趁热过滤 有利于有利于 Co NH Co NH3 3 x x Cl Cl3 3析出 提高产率析出 提高产率 4 4 13 0013 00 偏大偏大 7 加试题加试题 10 分分 对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得 对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得 主要反应物和产物的物理性质见下表 主要反应物和产物的物理性质见下表 实验实验 流程流程 如下 如下 化合物化合物物质状态物质状态溶解性溶解性熔点 熔点 沸点 沸点 密度密度 g cm 3 对硝基甲苯对硝基甲苯浅黄色晶体浅黄色晶体不溶于水 溶于乙醇 不溶于水 溶于乙醇 苯苯 51 4237 71 286 对甲基苯胺对甲基苯胺白色片状晶白色片状晶 体体 微溶于水 易溶于乙醇 微溶于水 易溶于乙醇 苯苯 43 45200 2021 046 对甲基苯胺对甲基苯胺 盐酸盐盐酸盐 白色晶体白色晶体易溶于水 不溶于乙醇 易溶于水 不溶于乙醇 苯苯 243 245 苯苯无色液体无色液体不溶于水 溶于乙醇不溶于水 溶于乙醇5 580 10 874 H3CNO2H3CNH3ClH3CNH2 NaOH HCl Fe 10 请回答下列问题 请回答下列问题 1 反应装置如右图 反应装置如右图 a 处缺少一装置处缺少一装置 填仪器名称填仪器名称 2 步骤 步骤 中加苯的作用是中加苯的作用是 步骤步骤 中用中用 5 碳酸钠溶液调碳酸钠溶液调 pH 7 8 的原因的原因 3 步骤 步骤 得到的固体物质为得到的固体物质为 4 步骤 步骤 中加入盐酸的作用是中加入盐酸的作用是 5 步骤 步骤 中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的 原理为原理为 6 步骤 步骤 中 以下洗涤剂最合适的是中 以下洗涤剂最合适的是 A 蒸馏水蒸馏水 B 乙醇 乙醇 C NaOH 溶液溶液 D HCl 溶液溶液 10 分 分 1 球形冷凝管或冷凝管 球形冷凝管或冷凝管 1 分 分 2 提取产物和未反应的原料 提取产物和未反应的原料 2 分 分 使使 Fe3 转化为氢氧化铁沉淀转化为氢氧化铁沉淀 1 分 分 3 铁粉和铁粉和 Fe OH 3 1 分 分 4 与 与对甲苯胺反应生成对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离 2 分 分 5 对甲基苯胺盐酸盐 对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来 与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来 2 分 分 6 A 1 分 分 8 加试题加试题 9 9 分 重铬酸钾是一种重要的化工原料 一般由铬铁矿制备 铬铁矿的主分 重铬酸钾是一种重要的化工原料 一般由铬铁矿制备 铬铁矿的主 要成分为要成分为 FeO CrFeO Cr2 2O O3 3 还含有硅 铝等杂质 实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示 还含有硅 铝等杂质 实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示 反应装置 11 已知步骤已知步骤 的主要反应为 的主要反应为 FeO CrFeO Cr2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaNO NaNO3 3NaNa2 2CrOCrO4 4 Fe Fe2 2O O3 3 CO CO2 2 NaNO NaNO2 2 未配 未配 平 平 有关物质的溶解度如图所示 有关物质的溶解度如图所示 回答下列问题 回答下列问题 1 1 滤渣 滤渣 2 2 的主要成分是的主要成分是 及含硅杂质 及含硅杂质 2 2 步骤 步骤 调滤液调滤液 2 2 的的 pHpH 最合适的试剂是最合适的试剂是 A A H H2 2SOSO4 4溶液溶液 B B KOHKOH 溶液溶液 C C 浓盐酸 浓盐酸 D D K K2 2COCO3 3粉末粉末 如何用最简单的方法粗略判断如何用最简单的方法粗略判断 pHpH 已调至合适范围已调至合适范围 3 3 向 向 滤液滤液 3 3 中加入适量中加入适量 KClKCl 蒸发浓缩至 蒸发浓缩至 停止加热 然后冷却结 停止加热 然后冷却结 晶 得到的晶 得到的 K K2 2CrCr2 2O O7 7固体产品 固体产品 4 4 本实验过程中多次用到抽滤的装置 下列关于抽滤的说法正确的是 本实验过程中多次用到抽滤的装置 下列关于抽滤的说法正确的是 A A 抽滤时 先用倾析法转移溶液 开大水龙头 待溶液快流尽再转移沉淀 抽滤时 先用倾析法转移溶液 开大水龙头 待溶液快流尽再转移沉淀 B B 图 图 2 2 抽滤装置中只有抽滤装置中只有 2 2 处错误处错误 C C 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D D 洗涤沉淀时 应开大水龙头 使洗涤剂快速通过沉淀 减小沉淀的损失 洗涤沉淀时 应开大水龙头 使洗涤剂快速通过沉淀 减小沉淀的损失 5 5 某同学用 某同学用 m m g g 铬铁矿粉 含铬铁矿粉 含 CrCr2 2O O3 3 40 40 制备 制备 K K2 2CrCr2 2O O7 7 为了测定产率 该同学设计 为了测定产率 该同学设计 了以下实验 将所有产品加水溶解并定容于了以下实验 将所有产品加水溶解并定容于 500mL500mL 容量瓶中 移取容量瓶中 移取 25 00mL25 00mL 于碘量瓶 一于碘量瓶 一 12 种带塞的锥形瓶 中 加入过量种带塞的锥形瓶 中 加入过量 2mol L2mol L 1 1H H2 2SO SO4 4 再加 再加 1 1g1 1g KIKI 加塞摇匀 充分反应后 加塞摇匀 充分反应后 铬完全以铬完全以 CrCr3 3 存在 于暗处静置 存在 于暗处静置 5min5min 后 加指示剂 用后 加指示剂 用 0 0250mol L0 0250mol L 1 1标准 标准 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液 滴定至终点 消耗滴定至终点 消耗 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液 20 00mL20 00mL 已知 已知 2Na2Na2 2S S2 2O O3 3 I I2 2 NaNa2 2S S4 4O O6 6 2NaI 2NaI 若滴定时振荡不充分 刚看到局部变色就停止滴定 则会使产量的测量结果若滴定时振荡不充分 刚看到局部变色就停止滴定 则会使产量的测量结果 填 填 偏高偏高 偏低偏低 或或 无影响无影响 计算该同学的产率 计算该同学的产率 100 100 用含是 用含是 m m 的的 式子表示 要求化简 式子表示 要求化简 m m 的系数保留二位小数 的系数保留二位小数 共 共 9 分 分 1 Al OH 3 1 分 分 2 A 1 分 分 溶液的颜色显橙红色 继续滴加酸后颜色没有明显变化 溶液的颜色显橙红色 继续滴加酸后颜色没有明显变化 2 分 分 3 表面出现晶膜 表面出现晶膜 1 分 分 4 AB 1 分 分 5 偏低 偏低 1 分 分 0 63 m 2 分 分 9 加试题加试题 10 分分 钛白粉 金红石晶型钛白粉 金红石晶型 TiO2 被广泛用于制造高级白色油漆 工业上 被广泛用于制造高级白色油漆 工业上 以钛铁矿 主要成分为以钛铁矿 主要成分为 FeTiO3 含有 含有 Fe2O3 和和 SiO2 等杂质 为原料制钛白粉的主要工艺等杂质 为原料制钛白粉的主要工艺 如下 如下 回答下列问题 回答下列问题 1 第 第 步所得滤渣的成分是步所得滤渣的成分是 2 操作 操作 中需要控制条件以形成中需要控制条件以形成 TiO2 nH2O 溶胶 该工艺过程若要在实验室里完溶胶 该工艺过程若要在实验室里完 成 其中的成 其中的 过滤过滤 操作 可选用下列装置操作 可选用下列装置 填选项 填选项 13 3 第 第 步的实验操作是步的实验操作是 过滤 从而获得副产品 过滤 从而获得副产品 FeSO4 7H2O 4 为测定操作 为测定操作 所得滤液中所得滤液中 TiO2 的浓度 取待测滤液的浓度 取待测滤液 10 mL 用蒸馏水稀释至用蒸馏水稀释至 100 mL 加入过量铝粉 充分振荡 使其完全反应 加入过量铝粉 充分振荡 使其完全反应 3TiO2 Al 6H 3Ti3 Al3 3H2O 过滤后 取出滤液过滤后 取出滤液 20 00 mL 加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计 加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计 向其中滴加 向其中滴加 2 3 滴滴 KSCN 溶液作指示剂 用溶液作指示剂 用 0 1000 mol L 1NH4Fe SO4 2 标准溶液滴定至溶液出现标准溶液滴定至溶液出现 红色 此时溶液中红色 此时溶液中 Ti3 全部被氧化为全部被氧化为 Ti4 消耗标准液 消耗标准液 30 00mL 回答下列问题 回答下列问题 下列操作会使所测下列操作会使所测 TiO2 浓度偏高的是浓度偏高的是 A 在配制标准液的过程中 未洗涤烧杯和玻璃棒在配制标准液的过程中 未洗涤烧杯和玻璃棒 B 在配制标准液定容是俯视刻度线在配制标准液定容是俯视刻度线 C 用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液 用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液 D 在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 求得待测滤液中求得待测滤液中 TiO2 的物质的量浓度是的物质的量浓度是 5 科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发 找出了冶炼钛的新工艺 科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发 找出了冶炼钛的新工艺 TiO2 直接电解直接电解 法生产钛 电解质为熔融的氯化钙 原理如右图所示 法生产钛 电解质为熔融的氯化钙 原理如右图所示 写出阴极电极反应式写出阴极电极反应式 共共 10 分分 除注明外其余每格除注明外其余每格 2 分分 14 1 Fe 和和 SiO2 1 分 分 2 C 1 分 分 3 蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发浓缩 冷却结晶 4 AD 漏选给漏选给 1 分 错选不给分分 错选不给分 1 500 mol L 1 有效数字不正确扣 有效数字不正确扣 1 分 分 5 TiO2 4e Ti 2O2 10 加试题加试题 10 分 分 1 二氧化铈 二氧化铈 CeO2 是一种重要的稀土化合物 以氟碳铈矿是一种重要的稀土化合物 以氟碳铈矿 主要主要 含含 CeFCO3 为原料制备为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下 的一种工艺流程如下 已知 已知 Ce4 能与能与 F 结合成结合成 CeFx 4 x 也能与 也能与 SO42 结合成结合成 CeSO4 2 在硫酸体系中在硫酸体系中 Ce4 能被萃取剂能被萃取剂 HA 2 萃取 而萃取 而 Ce3 不能 不能 回答下列问题 回答下列问题 1 氧化焙烧氧化焙烧 前需将矿石粉碎成细颗粒 其目的是前需将矿石粉碎成细颗粒 其目的是 2 萃取萃取 时存在反应 时存在反应 Ce4 n HA 2Ce H2n 4A2n 4H 实验室 实验室 中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为 下图中 下图中 D 是分配比 表示是分配比 表示 Ce 分分 别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比 保持其它条件不变 在起始料液中加入不同量的 保持其它条件不变 在起始料液中加入不同量的 Na2SO4以改以改 2 4 242 CeSOc AHCec D nn 变水层中的变水层中的 c SO42 D 随起始料液中随起始料液中 c SO42 变化的原因 变化的原因 3 反萃取反萃取 中 在稀硫酸和中 在稀硫酸和 H2O2的作用下的作用下 CeO2转化为转化为 Ce3 H2O2在该反应中作在该反应中作 填填 催化剂催化剂 氧化剂氧化剂 或或 还原剂还原剂 每有 每有 1molH2O2参加反应 转移电子的物参加反应 转移电子的物 质的量为质的量为 4 氧化氧化 步骤的化学方程式为步骤的化学方程式为 5 取上述流程中得到的取上述流程中得到的 CeO2产品产品 0 4500 g 加硫酸溶解后 用 加硫酸溶解后 用 0 1000mol LFeSO4标准标准 溶液滴定至终点时溶液滴定至终点时 铈被还原为铈被还原为 Ce3 其他杂质均不反应 其他杂质均不反应 消耗 消耗 25 00 mL 标准溶液 该标准溶液 该 15 产品中产品中 CeO2的质量分数为的质量分数为 1 增大固体与气体的接触面积 增大反应速率 提高原料的利用率 增大固体与气体的接触面积 增大反应速率 提高原料的利用率 1 分 分 2 分液漏斗 分液漏斗 1 分 随着分 随着 c SO42 增大 水层中增大 水层中 Ce4 被被 SO42 结合成结合成 CeSO4 2 导致萃 导致萃 取平衡向生成取平衡向生成 CeSO4 2 移动 移动 D 迅速减小 迅速减小 2 分 分 3 还原剂 还原剂 1 分 分 2mol 1 分 分 4 2Ce OH 3 NaClO H2O 2Ce OH 4 NaCl 2 分 分 5 95 56 2 分 分 11 加试题加试题 10 分分 次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠 也可用于杀菌消毒 制备次氯酸钠次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠 也可用于杀菌消毒 制备次氯酸钠 方法较多 常用的一种合成路线如下 方法较多 常用的一种合成路线如下 己知 己知 1 次氯酸叔丁酯次氯酸叔丁酯 CH3 3COCl 相对分子质量为 相对分子质量为 108 5 是具有挥发性的黄色油状液体 是具有挥发性的黄色油状液体 密度为密度为 0 802g mL 且有强烈刺激性臭味 且有强烈刺激性臭味 2 CH3 3COCl LiOH LiClO CH3 3COH 请回答 请回答 1 实验第一步的反应装置如图所示 夹持装置省略实验第一步的反应装置如图所示 夹持装置省略 B 装置中支管的作用是装置中支管的作用是 浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是 浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是 16 2 请写出在装置请写出在装置 A 中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式 3 对于操作对于操作 1 下列说法不正确的是 下列说法不正确的是 A 可以选用可以选用 250mL 规格的分液漏斗规格的分液漏斗 B 操作操作 1 须在通风橱内进行须在通风橱内进行 C 进行分液时 可提早关闭旋塞 以防止次氯酸叔丁酯从下口流出进行分液时 可提早关闭旋塞 以防止次氯酸叔丁酯从下口流出 D 装置装置 B 不合适进行操作不合适进行操作 1 4 进行操作进行操作 3 时 并不是直接加热蒸发溶液 而畢选择在时 并不是直接加热蒸发溶液 而畢选择在 40 C 下缓慢蒸发溶液 试解下缓慢蒸发溶液 试解 释其原因释其原因 5 该实验中次氯酸锂的产率为该实验中次氯酸锂的产率为 1 平衡气压 使浓盐酸顺利下滴 平衡气压 使浓盐酸顺利下滴 1 分 分 防止反应太剧烈而发生副反应 引起产率降 防止反应太剧烈而发生副反应 引起产率降 低 低 1 分 分 减小盐酸挥发 提高盐酸利用率减小盐酸挥发 提高盐酸利用率 也给分 也给分 2 CH3 3COH NaClO HCl CH3 3COCl NaCl H2O 2 分 分 3 AC 2 分 分 4 蒸发时 溶液温度太高 会引起次氯酸根的水解 且生成的次氯酸不稳定 导致 蒸发时 溶液温度太高 会引起次氯酸根的水解 且生成的次氯酸不稳定 导致 产品产率和纯度降低 产品产率和纯度降低 2 分 分 5 50 0 2 分 改为分 改为 28 6 12 加试题加试题 10 分分 过氧硫酸氢钾复合盐过氧硫酸氢钾复合盐 K2SO4 KHSO4 2KHSO5 易分解 可用作漂白剂 易分解 可用作漂白剂 17 NOx 和和 SO2 等的脱除剂 某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图 等的脱除剂 某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图 已知 浓硫酸与已知 浓硫酸与 H2O2 反应 部分转化为过氧硫酸反应 部分转化为过氧硫酸 化学式为化学式为 H2SO5 是一种一元强酸 是一种一元强酸 1 若反应物的用量一定 在若反应物的用量一定 在 转化转化 中为防止过氧化氢的分解 可采取的有效措施或操作中为防止过氧化氢的分解 可采取的有效措施或操作 有有 写出两种 写出两种 2 结晶操作中 加入结晶操作中 加入 K2CO3 即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体 该过程的离子方程式为即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体 该过程的离子方程式为 过氧硫酸氢钾复合盐产率 以产品含氧量表示 随溶液过氧硫酸氢钾复合盐产率 以产品含氧量表示 随溶液 pH 和温度的变化关系如下图所示 和温度的变化关系如下图所示 则该过程适宜的条件是则该过程适宜的条件是 3 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A 将晶体转移至布氏漏斗时 若器壁上粘有少量晶体 应用滤液淋洗将晶体转移至布氏漏斗时 若器壁上粘有少量晶体 应用滤液淋洗 B 抽滤时 为防止滤纸穿孔 可适当关小水龙头或多加一层滤纸抽滤时 为防止滤纸穿孔 可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C 用用 95 乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质 易于得到干燥晶体乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质 易于得到干燥晶体 D 为加快产品的干燥 可高温烘干为加快产品的干燥 可高温烘干 4 产品中产品中 KHSO5 含量的测定 含量的测定 取取 l 000g 产品于锥形瓶中 用适量蒸馏水溶解 加入产品于锥形瓶中 用适量蒸馏水溶解 加入 5mL10 的硫酸和的硫酸和 10mL25 的碘化钾的碘化钾 溶液 再加入溶液 再加入 2mL 淀粉溶液作指示剂 用淀粉溶液作指示剂 用 0 2000mol L 1 的硫代硫酸钠标准液滴定至终点 的硫代硫酸钠标准液滴定至终点 消耗标准液的体积为消耗标准液的体积为 25 00 mL 已知 已知 2KHSO5 4KI H2SO4 2I2 3K2SO4 2H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 18 则产品中则产品中 KHSO5 的质量分数为的质量分数为 1 用冰水浴冷却 缓慢滴加浓硫酸 不断搅拌 用冰水浴冷却 缓慢滴加浓硫酸 不断搅拌 2 分 写出其中两点 分 写出其中两点 2 10K 5CO32 12H 4SO42 4HSO5 2K2SO4 KHSO4 2KHSO5 5CO2 5H2O 2 分 分 控制控制 pH 在在 2 0 2 5 之间 温度之间 温度 0 左右 左右 2 分 分 3 D 2 分 分 4 38 00 2 分 有效数字错误 扣分 有效数字错误 扣 1 分 分 13 加试题加试题 10 分分 甲酸铝广泛用于化工 石油等生产上 甲酸铝广泛用于化工 石油等生产上 120 150 左右分解 在左右分解 在 0 时 溶解度为时 溶解度为 16g 100 时 溶解度为时 溶解度为 18 4g 首先用废铝渣制取首先用废铝渣制取 AI OH 3 固体 流程如下 固体 流程如下 1 调节 调节 pH 用用 试剂为好 某同学在减压过滤时 布氏漏斗内没有得到产品 试剂为好 某同学在减压过滤时 布氏漏斗内没有得到产品 可能原因是可能原因是 然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为 50 的过氧化氢溶液中 投料物质的量之比的过氧化氢溶液中 投料物质的量之比 依次为依次为 1 3 2 装置如图 装置如图 1 最终可得到含甲酸铝最终可得到含甲酸铝 90 以上的优质产品 反应式为 以上的优质产品 反应式为 2Al OH 3 6HCHO 3H2O2 2Al HCOO 3 6H2O 3H2 2 反应过程可看作两步进行 第一步 反应过程可看作两步进行 第一步 写出化学方程式 写出化学方程式 第二步为甲 第二步为甲 酸与酸与 Al OH 3 反应生成甲酸铝 反应生成甲酸铝 19 3 反应温度最好控制在 反应温度最好控制在 30 70 之间 温度不宜过高 主要原因是之间 温度不宜过高 主要原因是 4 实验时需强力搅拌 实验时需强力搅拌 45 min 最后将溶液 最后将溶液 抽滤 洗涤 干燥得产品 抽滤 洗涤 干燥得产品 可用酸性可用酸性 KmnO4 标准溶液滴定法来测定产品纯度 滴定起始和终点的滴定管液面位置见标准溶液滴定法来测定产品纯度 滴定起始和终点的滴定管液面位置见 上图上图 2 则消耗的酸性则消耗的酸性 KmnO4 标准溶液体积为标准溶液体积为 mL 1 氨水 氨水 1 分 生成的分 生成的 Al OH 3 呈胶状沉淀 呈胶状沉淀 2 分 分 2 2HCHO H2O2 2HCOOH H2 2 分 分 3 防止 防止 H2O2 分解及分解及 HCHO 挥发 挥发 2 分 分 4 蒸发结晶 蒸发结晶 2 分 分 16 00 1 分 分 14 硫酸钠 过氧化氢 氯化钠加合物硫酸钠 过氧化氢 氯化钠加合物 4Na2SO4 2H2O2 NaCl 又称固体双氧水 具有漂又称固体双氧水 具有漂 白 杀菌 消毒等作用 其性质较稳定 因此具有广泛的应用前景 化学实验室中制备硫白 杀菌 消毒等作用 其性质较稳定 因此具有广泛的应用前景 化学实验室中制备硫 酸钠酸钠 过氧化氢过氧化氢 氯化钠加合物的流程如下 氯化钠加合物的流程如下 已知 过氧化氢在碱性条件下不稳定 已知 过氧化氢在碱性条件下不稳定 4Na2SO4 2H2O2 NaCl 的相对分子质量为的相对分子质量为 694 5 回答下列问题 回答下列问题 1 控温反应中 反应的温度控制在 控温反应中 反应的温度控制在 10 左右 不能太高的原因是左右 不能太高的原因是 2 可用减压过滤得到产品 减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是 可用减压过滤得到产品 减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是 3 上述工艺流程中 步骤 上述工艺流程中 步骤 B 的操作是的操作是 4 硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物 硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物 4Na2SO4 2H2O2 NaCl 固体比过碳酸钠固体比过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 固体更稳定的原因是固体更稳定的原因是 20 5 准确称取 准确称取 8 000 g 固体双氧水样品 配制成固体双氧水样品 配制成 250 00mL 溶液 量取溶液 量取 25 00mL 溶液于锥溶液于锥 形瓶中 加适量稀硫酸酸化后 用形瓶中 加适量稀硫酸酸化后 用 0 04000mol L KMnO4标准溶液滴定至终点 消耗标准溶液滴定至终点 消耗 KMnO4溶液溶液 20 00mL 判断滴定终点时的现象 判断滴定终点时的现象 产品的纯度为 产品的纯度为 答案答案 温度过高过氧化氢易分解 降低过氧化氢的利用率温度过高过氧化氢易分解 降低过氧化氢的利用率 布氏漏斗布氏漏斗 洗涤 干燥洗涤 干燥 过碳酸钠溶液水解呈碱性 过氧化氢在碱性条件下更易分解过碳酸钠溶液水解呈碱性 过氧化氢在碱性条件下更易分解 溶液由无色变成红色 溶液由无色变成红色 且半分钟内不变化且半分钟内不变化 86 81 15 加试题加试题 10 分 乙酸异戊酯俗称香蕉油 可用作食品和化妆品香精 近年来研究出分 乙酸异戊酯俗称香蕉油 可用作食品和化妆品香精 近年来研究出 以以 SnCl4作为高效催化剂进行酯化反应的合成方法 该反应的化学方程式及装置图 部作为高效催化剂进行酯化反应的合成方法 该反应的化学方程式及装置图 部 分装置省略 如下 分装置省略 如下 CH3COOH CH3 2CHCH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH CH3 2 H2O S Sn nC Cl l4 4 1 15 50 0 已知 乙酸沸点已知 乙酸沸点 117 9 异戊醇沸点 异戊醇沸点 132 5 乙酸异戊酯是无色透明液体 其沸点 乙酸异戊酯是无色透明液体 其沸点 142 相对密度 水 相对密度 水 1 为 为 0 88 不溶于水 易溶于乙醇等有机溶剂 在制备中会有 不溶于水 易溶于乙醇等有机溶剂 在制备中会有 副反应发生 导致产品颜色会略显黄色 若黄色越深说明副产物越多 反应温度高于副反应发生 导致产品颜色会略显黄色 若黄色越深说明副产物越多 反应温度高于 170 时产品易分解 时产品易分解 实验操作流程如下 实验操作流程如下 向仪器向仪器 a 中加入一定量的异戊醇 冰醋酸 中加入一定量的异戊醇 冰醋酸 SnCl4 5H2O 按右图所示安装带分水器 按右图所示安装带分水器 的回流反应装置 并在分水器中预先加入饱和食盐水 使液面略低于分水器的支管口 的回流反应装置 并在分水器中预先加入饱和食盐水 使液面略低于分水器的支管口 打开电磁搅拌至打开电磁搅拌至 SnCl4 5H2O 完全溶解后 打开冷凝水 对仪器完全溶解后 打开冷凝水 对仪器 a 进行加热 升温进行加热 升温 至至 150 持续搅拌反应 持续搅拌反应 60 70min 在反应过程中 通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水 注意保持分水器在反应过程中 通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水 注意保持分水器 中水层液面原来的高度 使油层尽量回流回去 中水层液面原来的高度 使油层尽量回流回去 冷却至室温 将反应混合物倒出 依次用蒸馏水 冷却至室温 将反应混合物倒出 依次用蒸馏水 5 NaHCO3溶液 饱和食盐水溶液 饱和食盐水 及蒸馏水洗涤 无水及蒸馏水洗涤 无水 Na2SO4干燥 最后再进行操作干燥 最后再进行操作 X 得到产品 得到产品 请回答以下问题 请回答以下问题 21 1 图 图 1 中 仪器中 仪器 a 的名称是的名称是 2 操作 操作 分水器中加入饱和食盐水的作用分水器中加入饱和食盐水的作用 操作操作 中对仪器中对仪器 a 应该选用哪种加热方式应该选用哪种加热方式 A 直接加热直接加热 B 油浴加热油浴加热 C 热水浴加热热水浴加热 D 冷水浴冷水浴 操作操作 中中 X 的名称的名称 3 经测定酸醇物质的量比对乙酸异戊酯的产率有一定的影响 根据下表选择的最佳酸 经测定酸醇物质的量比对乙酸异戊酯的产率有一定的影响 根据下表选择的最佳酸 醇比为醇比为 理由是 理由是 n 乙酸乙酸 n 异戊醇异戊醇 乙酸异戊酯产率乙酸异戊酯产率产品颜色产品颜色 1 0 7 99 5 黄色黄色 1 0 8 95 6 浅黄色浅黄色 1 0 9 90 4 浅黄色浅黄色 1 1 0 82 9 浅黄色浅黄色 1 1 2 88 2 浅黄色浅黄色 1 1 4 92 1 浅黄色浅黄色 1 1 6 92 6 浅黄色浅黄色 1 1 8 93 7 浅黄色浅黄色 4 四氯化锡用途广泛 因此四氯化锡的制备成了研究的热点 可以选用硫渣中 四氯化锡用途广泛 因此四氯化锡的制备成了研究的热点 可以选用硫渣中 的锡与氯气反应来生产 锡的浸出率受到温度的影响 具体关系如右图 的锡与氯气反应来生产 锡的浸出率受到温度的影响 具体关系如右图 催化剂的用量会影响反应速率 进而影响单位时间内的产率 经测定选用一定的催化剂的用量会影响反应速率 进而影响单位时间内的产率 经测定选用一定的 酸醇比 控制反应温度酸醇比 控制反应温度 150 150 反应时间 反应时间 1 1 小时 不同催化剂的用量对单位时间生成小时 不同催化剂的用量对单位时间生成 物产率影响如下表 物产率影响如下表 n SnCl4 5H2O n 醋酸醋酸 乙酸异戊酯产率乙酸异戊酯产率产品颜色产品颜色 0 25 100 64 8 无色无色 0 50 100 72 9 无色