2014届高中化学一轮总复习 第7讲 几种重要的金属化合物(一)同步训练 新人教版

1 第第 7 7 讲讲 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 一一 一 选择题 1 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠 2 在 Al2 SO4 3 K2SO4和明矾的混合溶液中 如果c SO 等于 0 2 mol L 当加 2 4 入等体积的 0 2 mol L 的 KOH 溶液时 生成的沉淀恰好溶解 则原混合物中 K 的物质的量 浓度为 A 0 2 mol L B 0 25 mol L C 0 45 mol L D 0 225 mol L 3 在一定温度下 向饱和的烧碱溶液中加入一定量的 Na2O2 充分反应后恢复到原来 的温度 下列说法中正确的是 A 溶液的 pH 不变 有 H2放出 B 溶液的 pH 增大 有 O2放出 C 溶液中c Na 增大 有 O2放出 D 溶液中 Na 数目减小 有 O2放出 4 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液 当硫酸根离子恰好沉淀完全时 铝元素的存在 形式是 A 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 Al3 存在于溶液中 B 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 AlO形式存在于溶液中 2 C 全部为 Al OH 3沉淀 D 几乎全部以 AlO形式存在于溶液中 2 5 下列关于铝的叙述中正确的是 A 铝合金是一种混合物 它比纯铝的熔点高 B 由于铝的导电性比铜 银都强 所以常用其制造电线 电缆 C 由于铝具有强还原性 所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 D 常温下 由于铝与浓硫酸钝化时不反应 所以可用铝制槽车运送浓硫酸 6 等体积的 AlCl3溶液和 NaOH 溶液混合后 沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质 量相等 则 AlCl3和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是 A 1 3 B 2 5 C 1 4 D 2 7 7 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶 液 又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量 之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积 相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 二 非选择题 8 实验室中有 A B C D 四种物质 它们由 Ag Na Al3 Ba2 Cu2 NO SO Cl SO CO中的八种离子两两结 32 42 32 3 合而成 这四种物质具下表所列的性质 溶解性 水溶液 颜色 加入 Na2CO3溶液 滴入过量 稀盐酸 加入 A 溶液 A 易无色白色沉淀白色沉淀 B 易无色无沉淀无色无白色沉淀 2 味气体 C 易无色白色沉淀无现象白色沉淀 D 易无色 白色沉淀 无色气体 无现象白色沉淀 1 根据上述实验现象 分别判断各是什么物质 A AgNO3 B Na2CO3 C BaCl2 D Al2 SO4 3 2 写出 D 物质与有关物质反应的离子方程式 9 下图表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关系 其中 A 为常见的金属 单质 B 为非金属单质 一般是黑色粉末 C 是常见的无色无味液体 D 是淡黄色的固体化 合物 反应条件图中已省略 1 A B C D 代表的物质分别为 Al C H2O Na2O2 填化学式 2 反应 中的 C D 均过量 该反应的化学方程式是 3 反应 中 若 B 与 F 物质的量之比为 4 3 G H 分别是 CO2 CO 填化学 式 4 反应 产物中 K 的化学式为 Na2CO3 5 反应 的离子方程式为 10 我国制碱工业的先驱侯德榜先生在 1939 年发明了著名的侯氏制碱法 其核心反应 原理可用如下化学方程式表示 NH3 CO2 NaCl H2O NH4Cl NaHCO3 晶体 依据此原理 欲制得碳酸氢钠晶体 某校学生设计了如下实验装置 其中 B 装置中的 试管内是溶有氨和氯化钠的溶液 且二者均已达到饱和 1 C 装置中稀硫酸的作用为 吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气 减少对环境的污 染 2 下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据 g 100 g 水 温度 溶解度 0 10 20 30 40 50 NaCl35 735 836 036 336 637 0 NaHCO36 98 19 611 112 714 5 3 NH4Cl29 433 337 241 445 850 4 参照表中数据 请分析 B 装置中使用冰水的目的是 温度越低 碳酸氢钠的溶解度越 小 便于析出 3 该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验 结果没有得到碳酸氢钠晶体 指导 教师指出应在 A 与 B 装置之间 填写字母 连接一个盛有 饱和 NaHCO3溶液 其他合理答 案均给分 的洗气装置 其作用是 除去 CO2中混合的 HCl 气体 4 若该校学生进行实验时 所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5 85 g 实验后得到 干燥的 NaHCO3晶体的质量为 5 04 g 则 NaHCO3的产率为 60 11 铝镁合金已成为轮船制造 化工生产等行业的重要材料 研究性学习小组的三位 同学为测定某含镁 3 5 的铝镁合金 不含其他元素 中镁的质量分数 设计下列三种不同 实验方案进行探究 填写下列空白 探究一 实验方案 铝镁合金测定剩余固体质量 氢氧化钠溶液 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤 1 称取 5 4 g 铝镁合金粉末样品 投入V mL 2 0 mol L 1NaOH 溶液中 充分反应 NaOH 溶液的体积V 97 mL 2 过滤 洗涤 干燥 称量固体 该步骤中若未洗涤固体 测得镁的质量分数将 偏 高 填 偏高 或 偏低 探究二 实验方案 铝镁合金测定生成气体的体积 实验装置 问题讨论 1 某同学提出该实验装置不够完善 应在 A B 之间添加一个干燥 除酸雾的装置 你的意见是 不需要 填 需要 或 不需要 2 为使测定结果尽可能精确 实验中应注意的问题是 写出两点 检查装置的气密性 合金完全溶解 或加入足量盐酸 或调整气管 C 的高度 使 C 中液面与 B 液面相平 等 探究三 实验方案 称量x g 铝镁合金粉末 放在如右图所示装置的惰性电热板上 通电使其 充分灼烧 问题讨论 1 欲计算 Mg 的质量分数 该实验中还需测定的数据是 灼烧后固体的质量 2 若用空气代替 O2进行实验 对测定结果是否有影响 是 填 是 或 否 4 第 7 讲 1 C 2 B 3 D 4 D 5 C 解析 A 项 合金的熔点比成分金属低 B 项 导电性 Ag Cu Al 但从价格上 考虑 一般选择 Al 制造电线 电缆 D 项 常温下铝被浓硫酸钝化 发生了化学反应 故 选 C 6 D 7 D 8 1 AgNO3 Na2CO3 BaCl2 Al2 SO4 3 2 3CO 2Al3 3H2O 2Al OH 2 3 3 3CO2 2Ag SO Ag2SO4 2 4 9 1 Al C H2O Na2O2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 CO2 CO 4 Na2CO3 5 CO2 AlO OH H2O CO Al OH 3 22 3 解析 D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口 根据中学化学知识基本锁定 Na2O2 能与水和 CO2反应 但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水 则 G 为 CO2 再依据 K 能溶于水 说明 K 为 Na2CO3 F 为 O2 题给信息黑色单质 B 与氧气 F 反应得到 G CO2 说明 B 为 C 碳 依据 F O2 与 E 反应生成 C 水 可知 E 为氢气 再根据金属 A 与 碱性溶液反应产生氢气 可得到 A 为 Al 10 1 吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气 减少对环境的污染 2 温度越低 碳 酸氢钠的溶解度越小 便于析出 3 A 与 B 饱和 NaHCO3溶液 其他合理答案均给分 除 去 CO2中混合的 HCl 气体 4 60 解析 4 NH3 CO2 NaCl H2O NH4Cl NaHCO3 晶体 58 5 84 5 85 g m m 8 4 g 所以 NaHCO3的产率为 100 60 5 04 g 8 4 g 11 探究一 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 1 97 2 偏高 探究二 1 不需要 2 检查装置的气密性 合金完全溶解 或加入足量盐酸 或 调整气管 C 的高度 使 C 中液面与 B 液面相平等 探究三 1 灼烧后固体的质量 2 是 解析 探究一 1 利用 NaOH 与 Al 反应 余下的为 Mg 合金质量 5 4 g Al 的最小质量为 5 4g 95 Al 与 NaOH 按 1 1 反应 V NaOH 0 095 L 即 95 n c 5 4 g 95 27 g mol 2 mol L mL Al 的最大质量为 5 4 97 则V NaOH 97 mL 要充分反应 所以V NaOH 97 mL 2 若不洗涤沉淀