高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案（1） 鲁科版选修4

用心 爱心 专心1 3 3 1 1 水溶液水溶液 教师寄语 奋斗的含义不是昨天 明天 而是今天 预习学案 一 水的电离 1 水是 填 强 或 弱 电解质 其电离方程式为 平衡常数表达式为 2 水的离子积常数表达式为 水的离子积常数 KW 是一个与 有关的常数 水的电离是一个 填 吸热 或 放热 的 过程 因此当温度升高时 KW 温度降低时 KW 室温下 水的离子积 常数 为 思考 常温下 在纯水中 H OH 1 0 10 7 mol L 1 水的离子积常数为 1 0 10 14 mol2 L 2 那么在酸性或碱性溶液中呢 二 电解质在水溶液中的存在形态 1 观察思考 P74 1 等体积的 0 5 mol L 的盐酸 氨水 醋酸溶液 NaCl 溶液的导电 能力一样吗 原因是什么 2 HCl NH3 CH3COOH NaCl 溶于水后发生了什么变化 用方程式表示 3 由此可以知道溶液的导电能力是由什么来决定的 2 强电解质 弱电解质 溶剂化作用 3 写出下列物质的电离方程式 NaOH H2SO4 BaSO4 HF 预习检测 用心 爱心 专心2 1 在 25 时水的离子积 KW 1 0 10 14 mol2 L 2 此时 H OH 在 35 时水的离子积 填 增大 或 减小 此时水中 H OH 填 或 2 下列说法一定正确的是 A 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B BaSO4投入水中 导电性较弱 故它是弱电解质 C 弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 D 氯水能导电 所以 Cl2 也是电解质 预习检测 1 在 25 时水的离子积 KW 1 0 10 14 mol2 L 2 此时 H OH 在 35 时水的离子积 填 增大 或 减小 此时水中 H OH 填 或 2 下列说法一定正确的是 A 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B BaSO4投入水中 导电性较弱 故它是弱电解质 C 弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 D 氯水能导电 所以 Cl2 也是电解质 课堂学案 学习目标 1 理解水的电离以及水的离子积常数的含义 用心 爱心 专心3 2 回忆学过的电解质和非电解质的定义 能够区别强弱电解质 知道电解质在 水溶液中的存在形式 一 水的电离 1 水的电离是一个 过程 水的电离方程式是 在一定条件下 其平衡常数表达式为 2 称为水的离子积常数 简称为 其表达式为 25 时 纯水中的 H 和 OH 都是 mol L 所以 KW为 注意 KW适用于任何稀溶液 在 25 时 任何稀溶液中都有 KW H OH 在纯水中 温度升高 KW数值变 H OH 1 0 10 7 mol L 1 水显 性 任何稀溶液中都存在着 H 和 OH 强酸溶液中的 H 来自酸电离出的 H 和水电离 出 的 H 强碱溶液中的 OH 来自碱电离出的 OH 和水电离出的 OH 任何稀溶液中 水电离出的 H 和 OH 的物质的量浓度始终相等 练习 1 室温下 某酸溶液中的 H 1 0 10 5 mol L 1 则该溶液中的 OH 由水电离产生的 H 2 某温度下 纯水的 H 2 0 10 7 mol L 1 则此时 OH 在相 同温度 下的某酸溶液中 OH 2 0 10 10 mol L 1 则此溶液中 H 由水电 离产生的 H 3 水的电离在某种意义上可以看成是中和反应的逆反应 因此下列说法不正确的是 A 水的离子积 KW随温度的升高而升高 B 水的电离程度很小 C 在一定温度下 当溶液中的 H 变小时 OH 一定变大 D 在任何条件下 溶液中的 H 变大时 OH 一定变小 用心 爱心 专心4 二 电解质在水溶液中存在的形式 1 知识回顾 电解质 非电解质 注意 电解质和非电解质的物质范畴都是 电解质导电的条件是 或 有些物质的水溶液虽然能够导电 但不是电解质 如 电解质溶液的导电能力取决于 2 强电解质 弱电解质 注意 书写电离方程式时 强电解质用 弱电解质用 强电解质包括 强酸 强碱和大多数的盐 弱电解质包括 弱酸 弱碱和极少数的盐 如 Fe SCN 3 练习 1 写出下列物质的电离方程式 Al2 SO4 3 H2S BaSO4 Fe OH 2 2 判断 能导电的物质就是电解质 水溶液导电性强的是强电解质 导电性弱的是弱电解质 氨水能够导电 所以氨气是电解质 在水溶液中 以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质 NaHSO4在熔融状态和水溶液中的电离方程式一样 NaHSO4 Na HSO4 3 溶剂化作用 电解质溶于水后形成的分子或离子不是单独存在的 而是以 或 的形态存在 用心 爱心 专心5 课堂检测 1 水的电离过程为 H2OH OH 在不同温度下其离子积常数为 KW 25 1 0 10 14 mol2 L 2 KW 35 2 1 10 14 mol2 L 2 则下列叙述正确的 A c H 随着温度的升高而降低 B 在 35 时 c H c OH C 25 时水的电离程度大于 35 的 D 水的电离是吸热过程 2 向纯水中加入硫酸氢钠固体 温度不变 则溶液中 1 c H c OH 2 c H 3 c OH 填 增大 减小 或 不 变 3 下列说法不正确的是 A 纯水的导电能力非常弱 但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强 B 食盐水的导电能力比氨水强 C 氢氟酸溶液中存在 H F OH HF 和 H2O D 同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质 课堂检测 1 水的电离过程为 H2OH OH 在不同温度下其离子积常数为 KW 25 1 0 10 14 mol2 L 2 KW 35 2 1 10 14 mol2 L 2 则下列叙述正确的 A c H 随着温度的升高而降低 B 在 35 时 c H c OH C 25 时水的电离程度大于 35 的 D 水的电离是吸热过程 2 向纯水中加入硫酸氢钠固体 温度不变 则溶液中 1 c H c OH 2 c H 3 c OH 填 增大 减小 或 不 变 3 下列说法不正确的是 A 纯水的导电能力非常弱 但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强 B 食盐水的导电能力比氨水强 C 氢氟酸溶液中存在 H F OH HF 和 H2O D 同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质 用心 爱心 专心6 3 1 水溶液 第二课时 教师寄语 世界会向那些有目标远见的人让路 预习学案 1 交流研讨中填写表格 比较 H 与 OH 的大小 找出溶液酸碱性与 H 和 OH 的关 系 H OH H OH H OH 2 实际应用中 常用 来表示溶液的酸碱性 表达式为 因此 室温下 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 以上填写 H 与 OH 的关系 以及 PH 的大小 思考 当温度升高后 KW如何变化 纯水中 H 与 OH 如何变化 此时的 PH 还是 7 吗 PH 7 的溶液一定是中性溶液 这句话对吗 为什么 溶液的酸碱性与 PH 的大小关系如何 3 关于 PH 的计算 1 进行 PH 计算的时候 一般要用到哪些公式 2 例题解析 物质的量浓度为 0 01mol L 的盐酸的 PH 是多少 用心 爱心 专心7 预习检测 1 将纯水加热到较高温度 下列叙述正确的是 A 水的离子积变大 PH 变小 呈酸性 B 水的离子积不变 PH 不变 呈中性 C 水的离子积变小 PH 变大 呈碱性 D 水的离子积变大 PH 变小 呈中性 2 计算物质的量浓度为 0 05mol L 的 Ba OH 2溶液的 PH 预习检测 1 将纯水加热到较高温度 下列叙述正确的是 A 水的离子积变大 PH 变小 呈酸性 B 水的离子积不变 PH 不变 呈中性 C 水的离子积变小 PH 变大 呈碱性 D 水的离子积变大 PH 变小 呈中性 2 计算物质的量浓度为 0 05mol L 的 Ba OH 2溶液的 PH 用心 爱心 专心8 课堂学案 一 溶液的酸碱 度 交流研讨 下表 给出了室温下一 些水溶液的 H 或 OH 请完 成下表 由上表得出的规律是 1 判断溶液酸碱性的方法是看溶液中 即 H OH 时 溶液呈 性 H OH 时 溶液呈 性 且 越大 溶液酸性 H OH 时 溶液呈 性 且 越大 溶液碱性 2 人们常用 来表示溶液的酸碱性 其计算式为 常见 PH 范围为 此计算式中对于 H 1mol L 测定溶液 PH 的简单方法是 练习 1 纯水在室温下的 PH 若升高温度 H 1 0 10 7 mol L 1 溶液 的 PH 7 溶液呈 性 化合物 物质的量浓度 mol L H mol L OH mol L HCl1 0 10 2 HNO31 0 10 3 NaOH1 0 10 2 KOH1 0 10 3 用心 爱心 专心9 2 比较纯水在 25 时与 80 时的氢离子浓度 PH 大小 3 在某温度时 测得纯水中的 H 2 4 10 7 mol L 1 则 OH 4 室温下 中性溶液的 PH 酸性溶液的 PH 7 酸性越强 溶液 的 H 越 PH 越 碱性溶液的 PH 7 碱性越强 溶液中的 OH 越 PH 越 二 溶液 PH 的简单的计算 1 计算公式 PH 常温下 KW OH 练习 1 室温下 某氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 1 0 10 3 mol L 1 则该溶液的 PH 为 2 室温下 某硫酸溶液的物质的量浓度为 0 05 10 3 mol L 1 则该溶液的 PH 为 3 室温下 某氢氧化钡溶液的物质的量浓度为 0 05 10 3 mol L 1 则该溶液的 PH 为 4 室温下 某溶液的 PH 为 12 则该溶液的 OH 5 室温下 某溶液的 PH 为 2 则该溶液的 H 2 规律总结 练习 室温下 将 PH 3 的硝酸和 PH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液的 PH 室温下 将 PH 3 的硫酸和 PH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 溶液的 PH 室温下 将 PH 3 的硫酸和 PH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合 溶液的 PH 室温下 将0 05mol L 的硫酸和0 05mol L 的氢氧化钡溶液等体积混合 溶液的PH 小结 练习 将 PH 5 的盐酸和 PH 9 的氢氧化钠溶液以体积比 11 9 混合 则混合液的 PH 将 PH a 的盐酸和 PH b 的氢氧化钠溶液以等体积混合 混合溶液显中性 则 a 与 b 的 关 系为 将 PH 5 的盐酸 V1L 和 PH 9 的氢氧化钠溶液 V2L 混合 溶液显中性 则二者溶液的体 积 用心 爱心 专心10 比为 小结 练习 将 PH 5 的盐酸和 PH 6 的盐酸溶液以等体积混合 则混合液的 OH 将 PH 5 的盐酸和 PH 11 的氢氧化钠溶液以等体积混合 则混合液的 H 小结 练习 将 PH 4 的盐酸溶液加水稀释 1000 倍 则溶液的 PH 将 PH 10 的氢氧化钠溶液加水稀释 1000 倍 则溶液的 PH 将 PH 10 的氢氧化钠溶液加水稀释 1000 倍 则溶液的 PH 小结 课堂检测 1 在下列的各种叙述中 正确的是 A 在任何条件下 纯水的 PH 7 B 在任何条件下 纯水都呈中性 C 在 100 时 纯水的 PH 7 D 在 100 时 纯水中 H 1 0 10 7 mol L 1 2 室温下 在 PH 12 的某件溶液中 由水电离出的 OH 为 A 1 0 10 7 mol L 1 B 1 0 10 6mol L 1 C 1 0 10 2 mol L 1 D 1 0 10 12 mol L 1 3 99 时 纯水中 H 1 0 10 6mol L 1 若把 0 01mol 氢氧化钠固体溶解在 99 的水中 配成 1L 溶液 则溶液的 PH 课堂检测 1 在下列的各种叙述中 正确的是 用心 爱心 专心11 A 在任何条件下 纯水的 PH 7 B 在任何条件下 纯水都呈中性 C 在 100 时 纯水的 PH 7 D 在 100 时 纯水中 H 1 0 10 7 mol L 1 2 室温下 在 PH 12 的某件溶液中 由水电离出的 OH 为 A 1 0 10 7 mol L 1 B 1 0 10 6mol L 1 C 1 0 10 2 mol L 1 D 1 0 10 12 mol L 1 3 99 时 纯水中 H 1 0 10 6mol L 1 若把 0 01mol 氢氧化钠固体溶解在 99 的水中 配成 1L 溶液 则溶液的 PH 化学练习题 3 1 教师寄语 打好基础 关键是认真做好每一个题 1 下列说法正确的是 A 纯水不能电离 B 在任何条件下 水的离子积都是 1 0 10 14mol2 L 2 C 水的电离程度很小 其主要存在形态是水分子 D 溶液的酸性越强 水的电离程度越 大 2 关于水的离子积的说法不正确的是 A 纯水的离子积是一个常数 B 温度升高水的离子积增大 C 水的离子积的单位是 mol2 L 2 D 在酸或碱溶液中 水的离子积减小 3 下列溶液肯定显酸性的是 A 含 H 的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液 C PH 7 的溶液 D H OH 的溶液 4 在 0 01mol L 1的盐酸和 0 01mol L 1的氢氧化钠溶液中 水的电离程度 A 前者大 B 后者大 C 一样大 D 无法确定 5 常温下 在 0 1mol L 1的醋酸溶液中 水的离子积是 A 1 0 10 14mol2 L 2 B 1 0 10 13mol2 L 2 C 1 32 10 14mol2 L 2 D 1 32 10 15mol2 L 2 6 能影响水的电离平衡 并使溶液中 C H C OH 的措施是 A 向纯水中投入一小块金属钠 B 将水加热煮沸 C 向水中通入 SO2 D 向水中加入 氯化钠 用心 爱心 专心12 7 水的电离过程为 H2O H OH 在不同温度下其离子积为 Kw 25 1 0 10 14mol2 L 2 Kw 35 2 1 10 14mol2 L 2 则下列叙述正确的是 A H 随着温度的升高而降低 B 在 35 时 H OH C 水的电离常数 Kw 25 Kw 35 D 水的电离是一个吸热过程 8 1 0 10 2mol L 1的氢氧化钠溶液中的 H 是 5 0 10 4mol L 1的氢氧化钡溶液的 A 10 倍 B 20 倍 C 0 1 倍 D 0 05 倍 9 在由水电离出的 H 1 0 10 13mol L 1的溶液中 可能大量共存的离子组是 A Fe2 Na NO3 Cl B Ba2 Na NO3 Cl C SO42 SO32 NH4 Na D Mg2 Na Br ClO 10 在 100 时 水的离子积为 1 0 10 12mol2 L 2 若在该温度下某溶液中的 H 1 0 10 7mol L 1 则该溶液 A 呈碱性 B 呈酸性 C 呈中性 D OH 100 H 11 在 25 时 某稀溶液中由水电离产生的 H 1 0 10 13mol L 1 下列有关该溶液的叙 述正确的是 A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性 C 该溶液的 PH 可能约为 1 D 该溶液的 PH 可能约为 13 12 在 25 时 某强酸和强碱溶液按 1 10 的体积比混合后溶液恰好呈现中性 则混合前此 强碱与强酸溶液的 PH 之和是 A 12 B 13 C 14 D 15 13 为更好的表示溶液的酸碱性 科学家提出了酸度 AG 的概念 AG lg H OH 则下列 叙述正确的是 A 中性溶液的 AG 0 B 酸性溶液的 AG 0 C 常温下 0 1mol L 1的氢氧化钠溶液的 AG 12 D 常温下 0 1mol L 1的盐酸溶液的 AG 12 14 室温下 PH 12 的某碱溶液中 由水电离出的 c OH 为 A 1 0 10 7mol L 1 B 1 0 10 6mol L 1 C 1 0 10 2mol L 1 D 1 0 10 12mol L 1 15 PH 13 的强碱溶液与 PH 2 的强酸溶液混合 所得混合液的 PH 11 则强碱与强酸的体积比 是 A 11 1 B 9 1 C 1 11 D 1 9 用心 爱心 专心13 16 某温度下 纯水的 H 2 0 10 7mol L 1 则此时 OH 若温度不变 滴入稀 盐酸 使 c H 5 0 10 6mol L 1 则 c OH 17 含有 14 种物质 1 铜丝 2 石墨 3 氯气 4 氯化钠 5 氯化氢 6 盐酸 7 二氧化 硫 8 金刚石 9 CuSO4 5H2O 10 H3PO4 11 Ca OH 2 12 Cu OH 2 13 NH3 14 硫酸 钡 其中能导电的有 属于电解质的是 属于非电解质的是 属 于强电解质的是 属于弱电解质的是 18 计算 1 将 0 02mol L 1的盐酸 300mL 与 0 04mol L 1的盐酸 300mL 混合 求混合后溶 液的 PH 已知 lg3 0 5 2 将 0 015mol L 1的氢氧化钠溶液 50mL 与 0 005mol L 1的氢氧化钠溶液 50mL 混合 求混合 后溶液的 PH 3 常温下等体积混合 0 1mol L 1的盐酸和 0 06mol L 1的氢氧化钡溶液 求混合后溶液 的 PH 化学练习题 3 1 答案 1 C 2 AD 3 D 4 C 5 A 6 C 7 D 8 A 9 B 10 AD 11 CD 12 B 13 AD 14 D 15 D 16 2 0 10 7mol L 1 8 0 10 9mol L 1 17 1 2 6 4 5 9 10 11 12 14 7 13 4 5 9 11 14 10 12 18 1 PH 3 5 2 PH 12 3 PH 12 用心 爱心 专心14 诸城一中高二化学练习题 3 1 答案 1 C 2 AD 3 D 4 C 5 A 6 C 7 D 8 A 9 B 10 AD 11 CD 12 B 13 AD 14 D 15 D 16 2 0 10 7mol L 1 8 0 10 9mol L 1 17 1 2 6 4 5 9 10 11 12 14 7 13 4 5 9 11 14 10 12 18 1 PH 3 5 2 PH 12 3 PH 12 3 1 水溶液 第二课时 预习学案 1 交流研讨中填写表格 比较 H 与 OH 的大小 找出溶液酸碱性与 H 和 OH 的关 系 H OH H OH H OH 2 实际应用中 常用 来表示溶液的酸碱性 表达式为 因此 室温下 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 以上填写 H 与 OH 的关系 以及 PH 的大小 思考 当温度升高后 KW如何变化 纯水中 H 与 OH 如何变化 此时的 PH 还是 7 吗 PH 7 的溶液一定是中性溶液 这句话对吗 为什么 溶液的酸碱性与 PH 的大小关系如何 PH 0 的溶液是酸性最强的溶液 对吗 PH 14 的溶液是碱性最强的溶液 对吗 3 关于 PH 的计算 用心 爱心 专心15 1 进行 PH 计算的时候 一般要用到哪些公式 2 例题解析 物质的量浓度为 0 01mol L 的盐酸的 PH 是多少 预习检测 1 将纯水加热到较高温度 下列叙述正确的是 A 水的离子积变大 PH 变小 呈酸性 B 水的离子积不变 PH 不变 呈中性 C 水的离子积变小 PH 变大 呈碱性 D 水的离子积变大 PH 变小 呈中性 3 计算物质的量浓度为 0 05mol L 的 Ba OH 2溶液的 PH 课堂学案 一 溶液的酸碱度 用心 爱心 专心16 交流研讨 下表给出了室温下一些水溶液的 H 或 OH 请完成下表 由上表得 出的规律 是 1 判断溶液酸碱性的方法是看溶液中 即 H OH 时 溶液呈 性 H OH 时 溶液呈 性 且 越大 溶液酸性 H OH 时 溶液呈 性 且 越大 溶液碱性 2 人们常用 来表示溶液的酸碱性 其计算式为 常见 PH 范围为 此计算式中对于 H 1mol L 测定溶液 PH 的简单方法是 练习 1 纯水在室温下的 PH 若升高温度 H 1 0 10 7 mol L 1 溶液的 PH 7 溶液呈 性 2 比较纯水在 25 时与 80 时的氢离子浓度 PH 大小 3 在某温度时 测得纯水中的 H 2 4 10 7 mol L 1 则 OH 4 室温下 中性溶液的 PH 酸性溶液的 PH 7 酸性越强 溶液 的 H 越 PH 越 碱性溶液的 PH 7 碱性越强 溶液中的 OH 越 PH 越 化合物 物质的量浓度 mol L H mol L OH mol L HCl1 0 10 2 HNO31 0 10 3 NaOH1 0 10 2 KOH1 0 10 3 用心 爱心 专心17 5 下列溶液一定是中性溶液吗 A PH 7 B H 1 0 10 7 mol L 1 C H OH 二 溶液 PH 的简单的计算 1 计算公式 PH 常温下 KW OH 练习 1 室温下 某氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 1 0 10 3 mol L 1 则该溶液的 PH 为 2 室温下 某硫酸溶液的物质的量浓度为 0 05 10 3 mol L 1 则该溶液的 PH 为 3 室温下 某氢氧化钡溶液的物质的量浓度为 0 05 10 3 mol L 1 则该溶液的 P