【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第一单元物质的组成及其变化第2讲离子反应练习1 苏教版

1 第第 2 2 讲讲 离子反应离子反应 考纲点击考纲点击 1 了解电离 电解质 强电解质和弱电解质的概念 2 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 能正确书写离子方程式 3 了解常见离子的检验方法 一 电解质及其电离 1 电解质与非电解质 电解质非电解质 定义 2 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在 中 电离的电解质 包括 等 2 弱电解质 在 中 电离的电解质 主要为中强酸和弱酸 和 等 3 电解质的电离 1 概念 电解质 或 离解成能够 的过程 2 电离的条件 离子化合物 或 离子化合物或共价化 合物 3 表示方法 电离方程式 强电解质 用 连接 如 H2SO4 弱电解质 包括弱酸的酸式酸根 用 连接 如 CH3COOH 多元弱酸分步电离 如 H2CO3 多元弱碱一步写完 如 Fe OH 3 4 电解质溶液的导电 1 电解质溶液导电的原因 电解质在溶剂水作用下 电离出 在外加电源的作用下 阴 阳离子 2 导电能力的强弱 在恒定电压作用下 取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电 荷数 离子浓度 导电能力越强 离子 导电能力 越强 与电解质的强弱无关 即时训练即时训练 1 1 掌握电解质和非电解质的概念 能熟练判断一种物质是否是电解质是认识 电解质的性质 研究离子反应的前提 以下有 10 种物质 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 Na2CO3溶液 CO2 冰醋酸 NaCl CaCO3 Cl2 按照表中提示的信息 把符合左栏条件的物质的编号填入右栏相应的位置 序号符合的条件物质的序号 1 电解质 2 非电解质 3 强电解质 4 弱电解质 5 既不是电解质也不是非电解质 6 能导电的物质 二 离子反应 1 离子反应的概念和条件 1 概念 2 离子反应发生的条件 复分解型 生成 如 BaCO3等 生成 2 如 H2O 弱酸等 生成 物质 如 NH3 H2S 等 氧化还 原型 由于发生 反应而使反应物的 浓度减小 这类反应能否发生 取决于有关离子的 配合反应型 生成配合物的反应 如 Fe3 和 SCN 的 反应 2 离子反应方程式 1 概念 2 意义 不仅表示物质间的某一反应 而且表示 3 离子方程式书写的关键 拆写是否正确 将化学方程式中 溶于水且完 全电离的物质改用离子符号 而 等仍用化学式表示 是否符合 三个守恒 即 3 离子共存 离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不发生反应 各离子浓度不会降低 离子之间不能大量共存主要由发生三类反应引起的 1 发生 反应 如 Ba2 与 CO H 与 HCO H 与 CH3COO 等不能大量共存 2 3 3 2 发生 反应 如 I 与 Fe3 S2 与 NO H 等不能大量共存 3 3 发生 反应 如 Fe3 与 SCN 不能大量共存 特别提示特别提示 在离子是否大量共存的题目中 现在的考题由单一限制向多项限制方向发 展 在选项中添加限制条件是高考试题的最新变化 这也是明年高考命题的发展趋势 即时训练即时训练 2 2 2012 浙江宁波高三十校联考 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的 是 A NaHCO3水解 HCO H2OCO H3O 32 3 B 高锰酸钾酸性溶液与草酸钠溶液反应 2MnO 5C2O 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 42 4 C 用石墨作电极电解氯化镁溶液 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 D 水杨酸 与足量的 Na2CO3溶液混合 CO 2 3 CO2 H2O 即时训练即时训练 3 3 下列离子组一定能大量共存的是 A 使甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl NO Na 3 B 使石蕊呈蓝色的溶液中 Na AlO NO HCO 2 3 3 C 含大量 Al3 的溶液中 K Na NO ClO 3 D 含大量 OH 的溶液中 CO Cl F K 2 3 一 强弱电解质的比较 强电解质弱电解质 化合物 类型 离子化合物 共价化合物共价化合物 电离程度完全电离部分电离 溶液中存 在的微粒 水分子不计 只有电离出的阴 阳离子 不存在电解质分子 既有电离出的阴 阳离子 又有电解质分子 所含物 质类型 绝大多数盐 包括难溶性盐 强酸 弱酸 H2CO3 CH3COOH HClO HF 3 HCl HNO3 H2SO4 HI HClO 4等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等 H2SO3等 弱碱 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3 等 水也是弱电解质 例 1 下列关于电解质的叙述正确的是 A 强酸 强碱及大部分盐类属于强电解质 弱酸 弱碱属于弱电解质 B 所有的离子化合物都是强电解质 所有的共价化合物都是弱电解质 C 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D SO2的水溶液能导电 所以 SO2是电解质 方法归纳方法归纳 1 电解质的强弱与物质的本身性质有关 与外界因素无关 2 电解质的强弱与溶解度大小无关 某些盐如 BaSO4 CaCO3等 虽难溶于水却是强 电解质 CH3COOH NH3 H2O CH3COO 2Pb 等尽管能溶于水 却只有部分电离 是弱电解质 3 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 其导电能力的强弱由溶液中自由离 子的浓度决定 也与离子所带电荷多少有关 很稀的强电解质溶液导电性很弱 浓度较大 的弱电解质溶液导电性可能较强 因此强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液 的导电能力也不一定弱 二 离子方程式的书写 1 书写离子方程式的步骤 一写 写出反应的化学方程式 二拆 将在溶液中全部以离子形式存在的物质的化学式拆写成离子形式 注意强酸 强碱 多数可溶性盐在溶液中全部以离子形式存在 要写成离子 而弱酸 弱碱 H2O 不 溶性盐要写化学式 其他物质如单质 氧化物 气体均写化学式 三删 删去方程式两边相同的离子 四查 检查是否符合质量守恒 电荷守恒 2 抓住两易 两等 两查 两易 即易溶 易电离的物质 可溶性的强电解质包括强酸 强碱 大多数可溶性盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体等用化学式表示 两等 离子方程式两边的原子个数 电荷总数均应相等 两查 检查各项是否都有公约数 是否漏写必要的反应条件 例 2 1 2012 四川理综 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 SiO 2H H2SiO3 2 3 C 0 01 mol L 1 NH4Al SO4 2溶液与 0 02 mol L 1 Ba OH 2溶液等体积混合 NH Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 42 4 D 浓硝酸中加入过量铁粉并加热 Fe 3NO 6H Fe3 3NO2 3H2O 3 3 与 量 有关的离子方程式的书写 某些离子反应与反应物的量有很大关系 这类题的题给信息常常表现为 1 明确告知某反应物的量的多少 少量 足量 过量等 2 已知各反应物具体的量 需经计算比较才知过量与否 3 因试剂滴加顺序不同导致量的变化 4 借助实验现象判断谁过量 书写这类离子方程式时要考虑离子方程式中的化学计量数是否已满足少量物质的组成 配比 通俗地说 可称作 以少定多 量入为出 具体例子如下 试剂的滴加顺序涉及的 量 滴加试剂的顺序不同 会造成某些物质的过量或不足 从而发生不同的离子反应 例如 AlCl3溶液与 NaOH 溶液 NaAlO2溶液与盐酸 Na2CO3溶液与盐酸 氨水与 AgNO3溶液 氯水与 FeBr2溶液 氯水与 FeI2溶液 CO2与石灰水等 例 2 2 向 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量 向 NaOH 溶液中逐滴滴入 AlCl3溶液至过量 4 写出这两个过程的离子方程式 5 氧化还原反应中涉及的 量 氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2 还原性 Cl Br Fe2 I 如将 Cl2通入 FeBr2的溶液中时 n FeBr2 n Cl2 2 反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl n FeBr2 n Cl2 2 3 反应的离子方程式为 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2 3 n FeBr2 n Cl2 2 Fe2 全部被氧化 Br 部分被氧化 当n FeBr2 n Cl2 1 时 反应的离子方程式为 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 6 若是复分解反应 可按 以少定多 的原则来书写 一般情况下 把量少的反应物的物质的量确定为 1 mol 若其离子均参与反应 化学 计量数应满足化学式配比 而量多的反应物则随行就市 配给所需 如 Ca HCO3 2溶液中 加入过量的 NaOH 溶液 先确定 Ca HCO3 2为 1 mol 其中 Ca2 HCO的比例为 1 2 再 3 取 OH 中和 2 mol HCO需 2 mol OH 则可写出 Ca2 2HCO 2OH CaCO3 CO 3 3 2H2O 若是 NaOH 少量 则 OH 先确定为 1 mol 反应为 2 3 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O Ca2 HCO的比例不再是 1 2 3 3 例 2 3 试写出相应的离子方程式 足量的 NaHSO4溶液与 Ba HCO3 2溶液混合 足量的 Ba HCO3 2溶液与 NaHSO4溶液混合 7 较特殊的反应涉及的 量 如 Mg HCO3 2溶液与过量 NaOH 溶液反应 不可忽视 Mg OH 2比 MgCO3更难溶 更稳定 明矾与足量 Ba OH 2溶液反应 不可忽视 Al OH 3的两性 NH4HSO4溶液与足量的 Ba OH 2 溶液反应 不可忽视 NH3 H2O 也是弱电解质 苯酚与 Na2CO3反应的产物为苯酚钠与 NaHCO3 苯酚钠中通入少量或过量的 CO2 均生成苯酚与 NaHCO3 例 2 4 写出下列反应的离子方程式 明矾溶液与足量的 Ba OH 2溶液反应 硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液 拓展应用拓展应用 1 1 下列离子方程式表达正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 2 4 B 84 消毒液 有效成分 NaClO 溶液 和 洁厕灵 浓盐酸 混合放出氯气 ClO Cl H Cl2 OH C 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化 4Fe2 O2 2H2O 4Fe3 4OH D 含 Fe SCN 3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液 Fe SCN 3 3OH Fe OH 3 3SCN 三 离子方程式的正误判断 1 看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成 Fe2 而不生成 Fe3 2 看 及必要条件是否正确 齐全 3 看表示各物质的化学式是否正确 如 HCO不能写成 H CO 而 HSO应写成 32 3 4 H SO等 该用离子表示的是否拆成了离子 该用化学式表示的是否写成了化学式 2 4 4 看电荷是否守恒 如 FeCl2溶液与 Cl2反应 不能写成 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 而应写成 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 5 看是否漏掉离子反应 如 Ba OH 2溶液与 CuSO4溶液反应 既要写 Ba2 与 SO生 2 4 成 BaSO4沉淀 又不能漏掉 Cu2 与 OH 生成 Cu OH 2沉淀 6 看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与 Ba OH 2溶液反应不能写成 H OH SO Ba2 BaSO4 H2O 应写成 2 4 2H 2OH SO Ba2 BaSO4 2H2O 2 4 7 看是否符合题设条件的要求 如过量 少量 等物质的量 任意量以及滴加顺序对 反应产物的影响 如在溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2的离子方程式为 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2 5 例 3 下列离子反应方程式正确的是 A 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3 4OH AlO 2H2O 2 B 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳 CO2 H2O 2C6H5O 2C6H5OH CO2 3 C 向小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO H CO2 H2O 3 D 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 Fe2 2Br 2Cl2 Fe3 Br2 4Cl 拓展应用拓展应用 2 2 下列离子方程式表达正确的是 A 用惰性电极电解熔融氯化钠 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH 通电 B 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 C 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO2 NO NO H2O 3 D 用食醋除去热水瓶中的水垢 CO 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 2 3 四 溶液中离子能否大量共存的规律 离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不发生反应 各离子浓度不会降低 多种 离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是一句话 一色 二性 三特 四反应 1 一色 即溶液颜色 若限定无色溶液 则 Cu2 Fe3 Fe2 Cr2O MnO等 2 7 4 有色离子不能存在 2 二性 即溶液的酸性和碱性 题干中给出溶液酸 碱性的方式有多种变化 如指示 剂变色 pH 与 Al 反应放出 H2 水的电离受到影响等 在强酸性溶液中 OH 及弱酸根阴离子 如 CO SO ClO CH3COO 等 均不能 2 32 3 大量存在 在强碱性溶液中 H 及弱碱阳离子 如 NH Al3 Cu2 Fe3 等 均不能大量 4 存在 弱酸酸式酸根离子 如 HCO HSO HS H2PO HPO等 在强酸性或强碱性 3 3 42 4 溶液中均不能大量存在 3 三特殊 指三种特殊情况 1 AlO与 HCO不能大量共存 AlO HCO H2O Al OH 3 CO 2 3 2 32 3 2 NO H 组合具有强氧化性 能与 S2 Fe2 SO I 等发生氧化还原反 32 3 应而不能大量共存 这一种组合常常较为隐蔽 做题时要特别注意 3 NH与 CH3COO CO Mg2 与 HCO等组合中 虽然两种离子都能水解且水解 42 3 3 相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中能大量共存 加热就不同了 4 四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应 能相互反应的离子显然不能大量 共存 1 复分解反应 如 Ca2 与 CO NH与 OH H 与 CH3COO 等 2 3 4 2 氧化还原反应 如 Fe3 与 I NO H 与 Fe2 MnO H 与 Br H 与 S2O 3 4 等 2 3 3 相互促进的水解反应 如 Al3 与 HCO Al3 与 AlO Al3 与 S2 等 3 2 4 络合反应 如 Fe3 与 SCN 等 判断离子共存问题 应先看清试题的前置条件 如 在强酸性溶液中 在无色透 明溶液中 在由水电离出的c H 1 10 13 mol L 1的溶液中 因发生 氧化还原反应而 等 再分析离子间的相互反应情况 例 4 2012 浙江杭州七校联考 在下述条件下 定能大量共存的离子组是 A 澄清透明的水溶液中 K Ba2 OH MnO 4 B c H c OH KW的溶液中 Cl HCO NO NH 3 3 4 C c Fe2 0 1 mol L 1的溶液中 Na SCN Cl CO2 3 D 能使 pH 试纸变蓝的溶液中 ClO SO SO Na 2 42 3 拓展应用拓展应用 3 3 2012 江苏化学 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1 mol L 1NaOH 溶液 K Na SO CO 2 42 3 B 0 1 mol L 1Na2CO3溶液 K Ba2 NO Cl 3 C 0 1 mol L 1FeCl3溶液 K NH I SCN 4 D c H c OH 1 1014的溶液 Ca2 Na ClO NO 3 6 关于溶液中离子反应的实验探究 关于溶液中离子反应的知识主要体现在以下几个方面 1 离子方程式的书写及正误判断 2 离子的共存问题 3 离子的水解问题 实验典例 现有 A B C D E F 六种化合物 每种化合物只含一种阴离子和一种阳离子 且相 互不重复 已知它们的阳离子有 K Ag Ca2 Ba2 Fe2 Al3 阴离子有 Cl OH CH3COO NO SO CO 32 42 3 现将它们分别配成 0 1 mol L 1的溶液 进行如下实验 测得溶液 A C E 呈碱性 且碱性为 A E C 向 B 溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 向 D 溶液中滴加 Ba NO3 2溶液 无明显现象 向 F 溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 根据上述实验现象 回答下列问题 1 实验 中反应的化学方程式是 2 E 溶液是 判断依据是 3 写出下列四种化合物的化学式 A C D F 1 2012 上海化学改编 含有下列各组离子的溶液中 通入过量 SO2气体后仍能大量共 存的是 A H Ca2 Al3 NO B Ba2 Cl Fe3 H 3 C Na NH I HS D Na Ca2 K Cl 4 2 下列离子方程式表达正确的是 A SO2通入溴水中 SO2 2H2O Br2 2H SO 2HBr 2 4 B NaHSO4溶液和 Ba OH 2溶液充分反应后溶液呈中性 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 C 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO 3 D Fe OH 3溶于氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 3 2012 浙江温州八校联考 某无色溶液中可能含有 Na Ba2 Cl Br SO SO离子中的若干种 依次进行下列实验 2 32 4 且每步所加试剂均过量 观察到的现象如下 步骤操作现象 1 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 2 向溶液中加氯水 再加入 CCl4振荡 静置CCl4层呈橙色 3 向所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生 4 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 不能确定的离子是 D 不能确定的离子是 4 2013 广东惠州一模 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 7 A 含有较多 Fe3 的溶液 Na SO I NH 2 4 4 B c水 OH 1 10 10 mol L 1的溶液 SO Cl K 2 4 C 能使石蕊试纸变红色的溶液 K Fe2 NO Na 3 D 遇 Al 能放出 H2的溶液 NO K Na Cl 3 5 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 pH 1 的溶液中 Cl CO SO Na 2 32 3 强酸性溶液中 NH NO CH3COO K 4 3 含大量 HCO的溶液中 Ca2 Cl Al3 NO 3 3 由水电离出的c H 10 12 mol L 1溶液中 Cl Na NH SO 42 3 加入铝能放出 H2的溶液中 Mg2 NO Na SO 32 4 碱性溶液中 Na ClO I S2 使甲基橙变红的溶液中 Al3 Cl Na SO2 4 含有大量 Fe2 的溶液中 K Mg2 ClO SO2 4 能使广泛 pH 试纸显蓝色的溶液 K Ba2 Cl Br 常温下c H c OH 1012的溶液 Fe2 Mg2 NO Cl 3 含有大量 Al3 的溶液 Na Cl AlO OH 2 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液 K SO S2 SO 2 42 3 含有大量 AlO的溶液 Na K OH NO 2 3 含大量 HCO的澄清透明溶液中 K C6H5O Cl Na 3 含有大量 I 的溶液 H Fe3 Cl NO 3 常温时 在c H 的溶液 Na Fe3 NO Cl KW 3 8 参考答案参考答案 基础梳理整合基础梳理整合 一 1 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质 在水溶液中和熔融状态下 都不能导电的化合物为非电解质 2 1 水溶液 完全 强酸 强碱 大多数盐 2 水溶液 只有部分 弱碱 水 3 1 溶解于水 受热熔化 自由移动的离子 2 熔化 溶于水 3 H2SO4 2H SO2 4 CH3COOHCH3COO H H2CO3H HCO HCOH CO 3 32 3 Fe OH 3Fe3 3OH 4 1 自由移动的阴 阳离子 定向移动 2 越大 所带电荷数越多 即时训练即时训练 1 1 序号符合的条件物质的序号 1 电解质 2 非电解质 3 强电解质 4 弱电解质 5 既不是电解质也不是非电解质 6 能导电的物质 解析 解析 10 种物质中 稀硫酸 Na2CO3溶液属于混合物 Cu Cl2属于单质 这 4 种物 质既不是电解质也不是非电解质 HCl 为强酸 NaCl CaCO3为盐属于强电解质 冰醋酸为 弱酸 属于弱电解质 能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或自由电子 故 能导电 二 1 1 在反应中有离子参加或有离子生成的反应 2 难溶物 弱电解质 气体 氧化还原 离子 氧化性和还原性的强弱 2 1 用实际参加反应的离子符号或分子式表示离子间反应过程的式子 2 同一类型 的所有离子反应 3 易 难溶物 弱电解质 气体 单质 氧化物 质量守恒 电荷守恒 电子转移守恒 3 1 复分解 2 氧化还原 3 络合 即时训练即时训练 2 2 B 解析 解析 A 项中为电离方程式 A 错 OH 与 Mg2 不能大量共存 应生成 Mg OH 2沉 淀 C 错 水杨酸与足量的 Na2CO3溶液混合 Na2CO3溶液过量 酸不足 无法生成 CO2气体 D 错 即时训练即时训练 3 3 D 解析 解析 使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4 4 当 pH 7 时 NO表现强氧化性 3 可将 I 氧化为 I2 A 错 使石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8 溶液呈碱性 OH 能与 HCO 反应 B 错 含大量 Al3 的溶液呈酸性 其中的 H 能和 ClO 结合成 HClO C 错 3 核心归纳突破核心归纳突破 例 1 A 解析 解析 B 项 HCl 是共价化合物 但它是强电解质 C 项 电解质溶液的导 电性的强弱与离子浓度大小 离子所带电荷有关 与电解质的强弱没有必然联系 D 项 化合物溶于水能导电 这种化合物也不一定是电解质 SO2溶于水导电是因为生成了 H2SO3 SO2是非电解质 例 2 1 C 解析 解析 A 中电荷不守恒 A 不正确 醋酸是弱酸 要用结构简式表示 B 不正确 浓硝酸中加入过量铁粉时 应生成 Fe2 D 不正确 例 2 2 答案 答案 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 总反应为 Al3 4OH AlO 2H2O 2 Al3 4OH AlO 2H2O 2 9 3AlO Al3 6H2O 4Al OH 3 2 总反应为 Al3 3OH Al OH 3 解析 解析 AlCl3Al OH 3NaAlO2 NaOH NaOH NaOHNaAlO2Al OH 3 AlCl3 AlCl3 例 2 3 答案 答案 2H SO Ba2 2HCO BaSO4 2CO2 2H2O 2 4 3 H SO Ba2 HCO BaSO4 CO2 H2O 2 4 3 解析 解析 Ba2 HCO都参与反应 而 NaHSO4过量 所以 Ba2 HCO以 1 2 的比例 3 3 出现在离子方程式中 H SO按需要确定 2 4 当 Ba HCO3 2足量时 离子反应取决于 NaHSO4的量 H SO只能以 1 1 的比例 2 4 出现 例 2 4 答案 答案 Al3 2SO 2Ba2 4OH AlO 2BaSO4 2H2O 2 4 2 NH H SO Ba2 2OH NH3 H2O BaSO4 H2O 42 4 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 解析 解析 明矾溶液中 Al3 和 SO的物质的量之比为 1 2 不能忽略 Al OH 3的两 2 4 性 即 Al3 反应后转化为 AlO 2 NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应 不能忽略该反应中弱电解质 NH3 H2O 的生成 当 NH4HSO4过量时会发生反应 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 书写时不仅要注意 Fe2 和 Br 的物质的量之比为 1 2 更不能忽视 Fe2 和 Cl2先反 应 拓展应用拓展应用 1 1 D 解析 解析 Al OH 3不溶于过量氨水 A 项错误 酸性条件下 B 项不可 能有 OH 生成 C 项离子方程式右侧的 Fe3 会与 OH 结合生成沉淀 故离子方程式也不正 确 例 3 A 解析 解析 本题主要考查离子方程式的正误判断 解决此类问题注意以下几点 看反应是否符合实验事实 如本题中因酸性 H2CO3 C6H5OH HCO 故 CO2通入 C6H5ONa 3 溶液中只能生成 NaHCO3 选项 B 不正确 看化学式改写离子时 是否改写正确 醋酸为 弱酸 应写结构简式 选项 C 不正确 看电荷 电子得失数目是否守恒 D 选项电荷和 电子得失数目皆不守恒 选项 D 不正确 本题中只有 A 正确 拓展应用拓展应用 2 2 B 解析 解析 2NaCl 熔融 2Na Cl2 A 错 NaOH 与 NO2 通电 反应生成 NaNO2和 NaNO3 不会产生 NO 气体 C 错 水垢中的 CaCO3不溶于水 不能拆分 D 错 例 4 A 解析 解析 B 项 由c H c OH KW和c H c OH KW得 c OH 1 mol L 1 c H 1 10 14 mol L 1 溶液呈强碱性 HCO和 NH不能大量共存 C 3 4 项 Fe2 与 CO不能大量共存 D 项 ClO 与 SO会发生氧化还原反应而不能大量共 2 32 3 存 拓展应用拓展应用 3 3 A 解析 解析 A 项 碱性条件下 四种离子能大量共存 正确 B 项 CO