2012届高考化学第一轮复习 第19讲化学反应中能量变化课时练

1 20122012 届高考化学第一轮复习课时练 第届高考化学第一轮复习课时练 第 1919 讲化学反应中能量变化讲化学反应中能量变化 一 单项选择题 1 2011 年惠州模拟 0 3 mol 乙硼烷 B2H6 在氧气中完全燃烧生成固体 B2O3和液态水 放出 649 5 kJ 热量 下列判断正确的是 A 该反应是非氧化还原反应 B 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C 该反应的热化学方程式为 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2 165 kJ mol D 每生成 18 g 水 该反应转移 2 mol 电子 解析 B2H6 3O2B2O3 3H2O 是氧化还原反应 理论上可以利用该反应 点燃 原理设计制做燃料电池 A 错 B 正确 C 项 反应放热 H应为负值 D 项 反应生成 3 mol H2O 转移电子 12 mol 每生成 18 g 即 1 mol H2O 应转移 4 mol 电子 答案 B 2 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 当反应物的总能量比生成物的总能量高时 为放热反应 当生成物的总能量比反应 物的总能量高时 则为吸热反应 C CO g 的燃烧热是 283 0 kJ mol 1 则表示 CO g 的燃烧的热化学方程式为 2CO g O2 g 2CO2 g H 283 0 kJ mol 1 D HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 1 mol H2SO4和 1 mol Ba OH 2反应放出的热量为 114 6 kJ 解析 A 项需要加热的反应可能是吸热反应 也可能是放热反应 C 项 H 566 kJ mol 1 D 项因生成 BaSO4沉淀 故其反应的热量不等于 114 6 kJ 答案 B 3 2010 年高考山东理综 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H不同 解析 若反应放热 则生成物总能量低于反应物总能量 若反应吸热 则生成物总能 量高于反应物总能量 故 A 错 反应速率与反应本身吸热或者放热没有必然的联系 B 错 C 是盖斯定律的重要应用 正确 H与反应条件无关 只取决于反应物与生成物的总能量 的相对大小 2 答案 C 4 已知 25 101 kPa 条件下 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H 2 834 9 kJ mol 1 4Al s 2O3 g 2Al2O3 s H 3 119 1 kJ mol 1 由此得出的正确结论是 A 等质量的 O2比 O3能量低 由 O2变 O3为吸热反应 B 等质量的 O2比 O3能量低 由 O2变 O3为放热反应 C O3比 O2稳定 由 O2变 O3为吸热反应 D O2比 O3稳定 由 O2变 O3为放热反应 解析 得 2O3 g 3O2 g H 284 2 kJ mol 等质量的 O2能量低 答案 A 5 2010 年潍坊质检 下列叙述正确的是 A C 石墨 s C 金刚石 s H 0 所以金刚石比石墨稳定 B FeCl3溶液不带电 Fe OH 3胶体带正电 C O2和O2的质子数相同 互为同位素 16 818 8 D 某元素在化学反应中由化合态变为游离态 该元素可能被氧化 也可能被还原 解析 本题考查物质的组成与性质等 石墨转化为金刚石吸热 则金刚石能量高 稳 定性差 A 错 溶液 胶体均不带电 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 B 错 同位素是核素间 的关系 而不是单质 C 错 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 该反应中氯气既是氧化 产物 又是还原产物 D 正确 答案 D 6 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和 热 H 2 57 3 kJ mol B CO g 的燃烧热是 283 0 kJ mol 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0 kJ mol C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析 中和热指稀的强酸 强碱中和生成 1 mol 水时所放出的热量 与生成物的物质 的量多少无关 A 项错误 CO 的燃烧热为 283 0 kJ mol 所以 2 mol CO 燃烧时 H 2 283 0 kJ mol 题目所给为 CO2的分解 所以 H数值相等但符号相反 B 正确 反应是吸热还是放热与反应是否加热才能进行并无必然联系 如碳的燃烧是放热反应 但 只有加热反应才能进行 C 错误 燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的氧化物 其中液 态水才是稳定的 所以 D 项错误 3 答案 B 7 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 向 1 L 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液中加入下列物质 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸 恰好完全反应的热效应 H1 H2 H3的关系正确的是 A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 D H1 H3 H2 解析 稀醋酸是弱酸 存在电离吸收热量过程 其 H1 57 3 28 65 1 2 kJ mol 1 浓 H2SO4稀释过程放热 其 H2 H3 H2 1 2 答案 D 8 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A 稀醋酸与 0 1 mol L NaOH 溶液反应 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol B 密闭容器中 9 6 g 硫粉与 11 2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17 6 g 时 放出 19 12 kJ 热量 则 Fe s S s FeS s H 95 6 kJ mol C 氢气的燃烧热为 285 5kJ mol 则水电解的热化学方程式 2H2O l 2H2 g O2 g H 285 5 kJ mol D 已知 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 则可知 1 mol C 充分燃烧时放 出的热量为 110 5 kJ 解析 A 项稀醋酸是弱电解质 不用 H 表示 应写分子式且反应热 H 57 3 kJ mol C 项由 H2的燃烧热可推导 2H2O l 2H2 g O2 g H 285 5 2 kJ mol 故 C 错误 D 项碳充分燃烧时应生成 CO2 放出的热量应多于生成 CO 放出的热量 答案 B 二 双项选择题 9 2011 年广州天河高三一模 已知反应 101 kPa 时 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 1 稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 4 H2O g H2O l H 44 0 kJ mol 1 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于 110 5 kJ mol 1 B 浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 C 氢气的燃烧热为 241 8 kJ mol 1 D 2H2 g O2 g 2H2O l 的反应热为 H 571 6 kJ mol 1 解析 燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 C 完全燃烧的 产物是 CO2 CO 继续燃烧生成 CO2放出热量 那么 C 的燃烧热大于 110 5 kJ mol 1 浓硫 酸中的 H 与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水 放出 57 3 kJ 热量 但是浓硫酸的稀释又有 热量释放 所以该反应过程放出的热量大于 57 3 kJ 根据盖斯定律 相加得到热化 学方程式 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 D 正确 答案 AD 10 在 298 K 101 kPa 时 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 一些烷烃的燃烧热如表 下列表达正确的是 A 正戊烷的燃烧热大于 3 531 3 kJ mol 1 B 相同质量的烷烃 碳的质量分数越大 燃烧放出的热量越多 C 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为 CH3CH2CH2CH3 g CH3CH CH3 CH3 g H 8 4 kJ mol 1 D 甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 891 0 kJ mol 1 解析 由正丁烷燃烧热比异丁烷大 可推知正戊烷燃烧热大于 3 531 3 kJ mol 1 故 A 项正确 以甲烷和乙烷为例 同是 1 g 完全燃烧放热分别为 55 7 kJ 和 52 0 kJ 故 B 项不正确 由燃烧热可知正丁烷转化为异丁烷是放热反应 故 C 项正确 因生成的不是 稳定的液态 水 反应热不等于燃烧热 故 D 项不正确 答案 AC 三 非选择题 5 11 0 3 mol 的气态高能燃料乙硼烷 分子式 B2H6 在氧气中燃烧 生成固态三氧化 二硼和液态水 放出 649 5 kJ 的热量 则其热化学方程式为 又已知 H2O l H2O g H 44 kJ mol 1 则 11 2 L 标准状况下的乙硼烷完全 燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ 2 已知 A B 两种气体在一定条件下可发生反应 2A B C 3D 4E 现将相对分子 质量为M的 A 气体m g 和足量 B 气体充入一密闭容器中恰好完全反应后 有少量液滴生成 在相同温度下测得反应前后压强分别为 6 06 105Pa 和 1 01 106Pa 又测得反应共放出Q kJ 热量 试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式 解析 1 依题可写出热化学方程式 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2 165 kJ mol 3H2O l 3H2O g H 132 kJ mol 有 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O g H 2 033 kJ mol 2 由反应前后的压强之比为 3 5 可推测反应后 D 的状态为液态 答案 1 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2 165 kJ mol 1 1 016 5 2 2A g B g C g 3D l 4E g H Q kJ mol 2M m 12 思维拓展 丁烷在一定条件下可以按两种方式裂化 C4H10 C2H6 C2H4 C4H10 CH4 C3H6 现对发生裂化反应后的裂化气进行研究 已 知 气体 CH4C2H6C2H4 C3H6 燃烧热 kJ mol 1 Q1Q2Q3Q4 1 若将 1 mol 丁烷进行裂化 裂化率为 90 则最终所得混合气的物质的量为 mol 2 若在 101 kPa 下 已知Q1 890 3 kJ mol 1 请写出甲烷燃烧的热化学方程式 3 若丁烷裂化完全 产物中不含丁烷 将 44 8 L 标准状况 裂化气充分燃烧放出热 量Q kJ 则Q的取值范围介于 用Q1 Q2 Q3 Q4表示 解析 1 由丁烷裂化的化学方程式可知 当有 1 mol 丁烷进行裂化时 裂化的丁烷为 0 9 mol 裂化的结果使总物质的量增加 0 9 mol 因此最终所得混合气体的物质的量为 1 9 mol 2 根据 CH4的燃烧热为 890 3 kJ mol 1 推知 CH4燃烧的热化学方程式为 CH4 g 6 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 kJ mol 1 3 丁烷完全裂化时 化学方程式为 2C4H10 C2H6 C2H4 CH4 C3H6 若丁烷只按 裂 化 则裂化气燃烧放出热量为 Q2 Q3 kJ 若丁烷只按 裂化 则裂化气燃烧放出热量为 Q1 Q4 kJ 所以Q1 Q4 Q Q2 Q3或Q2 Q3 Q0 3 CO aq 2H l H2O l CO2 g H 0 2 3 甲同学的结论的方法是否正确 填正确或不正确 2 为研究是吸热还是放热反应 继续进行了下列实验 每次实验各做 3 次平行实验 取平均值 请你帮助填写相关内容 该实验中所用的仪器除试管 药匙 或 V 形纸槽 气球 玻璃棒 烧杯 量筒 保温 瓶外 还需要的仪器名称为 和 通过上述实验可得出多条结论 如 a NaHCO3的溶解是 吸热或放热 过程 b Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 吸热或放热 反应 c NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是 的热效应之和 解析 1 由于 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 又由于产生 CO2的 反应实质为 HCO H CO2 H2O NaHCO3溶液中 HCO浓度远大于 Na2CO3溶液中 CO 3 3 故放 NaHCO3的试管中产生气泡的速率快 2 3 由于盐酸足量 所以 NaHCO3与 Na2CO3完全反应后生成 CO2的体积比为 8 53 42 0 3 g 84 g mo