2017年高二化学下册期末复习知识点整理

精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 62017 年高二化学下册期末复习知识点整理2017 年高二化学下册期末复习知识点整理一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+o2=2Na2o2.钠在空气中燃烧：2Na+o2 点燃=Na2o23.钠与水反应：2Na+2H2o=2NaoH+H2现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反应：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o25.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2o2+2co2=2Na2co3+o26.碳酸氢钠受热分解：2NaHco3=Na2co3+H2o+co27.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaoH+NaHco3=Na2co3+H2o8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2co3+co2+H2o=2NaHco3三、氯及其化合物的性质精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 61.氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3cl2 点燃=2Fecl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oH)2=cacl2+ca(clo)2+2H2o4.氯气与水的反应：cl2+H2o=Hclo+Hcl5.次氯酸钠在空气中变质：Naclo+co2+H2o=NaHco3+Hclo6.次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+H2o=caco3+2Hclo四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量 n(mol)=N/N(A)2.物质的量 n(mol)=m/m3.标准状况下气体物质的量 n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。2.胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3.胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 3 / 61.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、Hco3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 So42-;Ag+与 cl-等生成气体或易挥发物质：如 H+与 co32-、Hco3-、So32-、S2-等;oH-与 NH4+等。生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：mno4-与 I-;H+、No3-与 Fe2+等七、氧化还原反应1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 4 / 62.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1.Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加 kScN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加 kScN 溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2Hcl=Fecl2+H2铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+cuSo4=FeSo4+cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3Fecl2+cl2=2Fecl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：2Fecl3+Fe=3Fecl2铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 62Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2Fecl3=2Fecl2+Zncl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2Fecl3=2Fe+3Zncl2九、氮及其化合物的性质1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：N2+o2 放电=2No2No+o2=2No23No2+H2o=2HNo3+No2.氨的工业制法：N2+3H22NH33.氨的实验室制法：原理：2NH4cl+ca(oH)2=2NH3+cacl2+2H2o装置：与制 o2 相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+Hcl=NH4cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H2o=NH3?H2oNH3?H2oNH4+oH-5.氨的催化氧化：4NH3+5o24No+6H2o(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分解：NH4Hco3NH3+H2o+co2精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 6 / 67.铜与浓硝酸反应：cu+4HNo3=cu(No3)2+2No2+2H2o8.铜与稀硝酸反应：3cu+8HNo3=3cu(No3)2+2No+4H2o9.碳与浓硝酸反应：c+4HNo3=co2+4No2+2H2o10.氯化铵受热分解：NH4clNH3+Hcl十、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2.铜与硫蒸气反应：2cu+S=cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2So4(浓)=3So2+2H2o4.二氧化硫与硫化氢反应：So2+2H2S=3S+2H2o5.铜与浓硫酸反应：cu+2H2So4=cuSo4+So2+2H2o6.二氧化硫的催化氧化：2So2+o22So37.二氧化