2017版《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十-盐类的水解和沉淀溶解平衡(A组-三年高考真题)

A 组 三年高考真题 2016 2014 年 1 2016 课标全国 13 6 分 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 向 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中加入少量水 溶液中减小 c H c CH3COOH B 将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 溶液中增大 c CH3COO c CH3COOH c OH C 向盐酸中加入氨水至中性 溶液中 1 D 向 AgCl AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 溶液中不变 c Cl c Br 2 2016 天津理综 6 6 分 室温下 用相同浓度的 NaOH 溶液 分别滴定浓度均为 0 1 mol L 1的三种酸 HA HB 和 HD 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 A 三种酸的电离常数关系 KHA KHB KHD B 滴定至 P 点时 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7 时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达 100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 3 2016 江苏化学 14 4 分 H2C2O4为二元弱酸 20 时 配制一组 c H2C2O4 c HC2O c C2O 0 100 mol L 1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液 溶液中部分微粒的物质 4 2 4 的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定 正确的是 双选 A pH 2 5 的溶液中 c H2C2O4 c C2O c HC2O 2 4 4 B c Na 0 100 mol L 1的溶液中 c H c H2C2O4 c OH c C2O 2 4 C c HC2O c C2O 的溶液中 c Na 0 100 mol L 1 c HC2O 4 2 4 4 D pH 7 0 的溶液中 c Na 2c C2O 2 4 4 2016 四川理综 7 6 分 向 1 L 含 0 01 mol NaAlO2和 0 02 mol NaOH 的溶液中缓慢通 入 CO2 随 n CO2 增大 先后发生三个不同的反应 当 0 01 molc AlO c OH 2 B0 01c Na c AlO c OH c CO 2 2 3 C0 015c Na c HCO c CO c OH 3 2 3 D0 03c Na c HCO c OH c H 3 5 2016 江苏化学 13 4 分 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 双选 选 项 实验操作和现象结论 A 室温下 向苯酚钠溶液中通入足量 CO2 溶液变浑 浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下 向浓度均为 0 1 mol L 1的 BaCl2和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp BaSO4 c HCO c NH2COO c CO 4 3 2 3 B 不同 pH 的溶液中存在关系 c NH c H 2c CO c HCO 4 2 3 3 c NH2COO c OH C 随着 CO2的通入 不断增大 c OH c NH3 H2O D 在溶液 pH 不断降低的过程中 有含 NH2COO 的中间产物生成 8 2015 山东理综 13 5 分 室温下向 10 mL 0 1 mol L 1NaOH 溶液中加入 0 1 mol L 1的一元酸 HA 溶液 pH 的 变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A a 点所示溶液中 c Na c A c H c HA B a b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C pH 7 时 c Na c A c HA D b 点所示溶液中 c A c HA 9 2015 安徽理综 13 6 分 25 时 在 10 mL 浓度均为 0 1 mol L NaOH 和 NH3 H2O 混 合溶液中滴加 0 1 mol L 的盐酸 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A 未加盐酸时 c OH c Na c NH3 H2O B 加入 10 mL 盐酸时 c NH c H c OH 4 C 加入盐酸至溶液 pH 7 时 c Cl c Na D 加入 20 mL 盐酸时 c Cl c NH c Na 4 10 2015 四川理综 6 6 分 常温下 将等体积 等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶 液混合 析出部分 NaHCO3晶体 过滤 所得滤液 pH 7 下列关于滤液中的离子浓度 关系不正确的是 A c NH c HCO c CO 4 3 2 3 11 2015 江苏化学 14 4 分 室温下 向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH 7 通入 气体对溶液体积的影响可忽略 溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 向 0 10 mol L 1 NH4HCO3溶液中通 CO2 c NH c HCO c CO 4 3 2 3 B 向 0 10 mol L 1 NaHSO3溶液中通 NH3 c Na c NH c SO 4 2 3 C 向 0 10 mol L 1 Na2SO3溶液中通 SO2 c Na 2 c SO c HSO 2 3 3 c H2SO3 D 向 0 10 mol L 1 CH3COONa 溶液中通 HCl c Na c CH3COOH c Cl 12 2015 天津理综 3 6 分 下列说法不正确的是 A Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应 该反应能自发进行 B 饱和 Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀 但原理不同 C FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解 同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同 D Mg OH 2固体在溶液中存在平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 该固体 可溶于 NH4Cl 溶液 13 2015 课标全国卷 10 6 分 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有 因果关系的是 选 项 实验现象结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中 充分反应后 滴加 KSCN 溶液 有气体生成 溶 液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化 为 Fe3 B 将铜粉加入 1 0 mol L 1 Fe2 SO4 3溶液 中 溶液变蓝 有黑 色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过 的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝 滴落下来 金属铝的熔点较 低 D 将 0 1 mol L 1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生 再滴加 0 1 mol L 1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生 成 后变为浅蓝 色沉淀 Cu OH 2的溶度积 比 Mg OH 2的小 14 2014 福建理综 10 6 分 下列关于 0 10 mol L 1 NaHCO3溶液的说法正确的是 A 溶质的电离方程式为 NaHCO3 Na H CO2 3 B 25 时 加水稀释后 n H 与 n OH 的乘积变大 C 离子浓度关系 c Na c H c OH c HCO c CO 3 2 3 D 温度升高 c HCO 增大 3 15 2014 课标全国卷 11 6 分 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A pH 5 的 H2S 溶液中 c H c HS 1 10 5mol L 1 B pH a 的氨水溶液 稀释 10 倍后 其 pH b 则 a b 1 C pH 2 的 H2C2O4溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液任意比例混合 c Na c H c OH c HC2O 4 D pH 相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的 c Na 16 2014 安徽理综 11 6 分 室温下 下列关系正确的是 A Na2S 溶液 c Na c HS c OH c H2S B Na2C2O4溶液 c OH c H c HC2O 2c H2C2O4 4 C Na2CO3溶液 c Na c H 2c CO c OH 2 3 D CH3COONa 和 CaCl2混合溶液 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl 17 2014 四川理综 6 6 分 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 所得溶液中 c Na c CO c HCO c OH 2 3 3 B 20 mL 0 1 mol L 1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0 1 mol L 1 HCl 溶液混合后溶液呈酸 性 所得溶液中 c CH3COO c Cl c CH3COOH c H C 室温下 pH 2 的盐酸与 pH 12 的氨水等体积混合 所得溶液中 c Cl c H c NH c OH 4 D 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 所得溶液中 c OH c H c CH3COOH 18 2014 江苏化学 14 4 分 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的 是 双选 A 0 1 mol L 1 CH3COONa 溶液与 0 1 mol L 1HCl 溶液等体积混合 c Na c Cl c CH3COO c OH B 0 1 mol L 1NH4Cl 溶液与 0 1 mol L 1氨水等体积混合 pH 7 c NH3 H2O c NH c Cl c OH 4 C 0 1 mol L 1Na2CO3溶液与 0 1 mol L 1NaHCO3溶液等体积混合 c Na 2 3 c CO c HCO c H2CO3 2 3 3 D 0 1 mol L 1Na2C2O4溶液与 0 1 mol L 1HCl 溶液等体积混合 H2C2O4为二元弱酸 2c C2O c HC2O c OH c Na c H 2 4 4 19 2014 课标全国卷 11 6 分 溴酸银 AgBrO3 溶解度随温度变化曲线如图所示 下 列说法错误的是 A 溴酸银的溶解是放热过程 B 温度升高时溴酸银溶解速度加快 C 60 时溴酸银的 Ksp约等于 6 10 4 D 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶方法提纯 20 2014 安徽理综 12 6 分 中学化学中很多 规律 都有其适用范围 下列根据有关 规 律 推出的结论正确的是 选 项 规律结论 A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B反应物浓度越大 反应速率越快 常温下 相同的铝片中分别加入足量的浓 稀 硝酸 浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质 沸点随相 对分子质量增大而升高 NH3沸点低于 PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的 沉淀转化 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到 CuS 沉淀 21 2016 新课标全国 27 15 分 元素铬 Cr 在溶液中主要以 Cr3 蓝紫色 Cr OH 绿色 Cr2O 橙红色 CrO 黄色 等形式存在 Cr OH 3为难溶于水的灰蓝色 4 2 7 2 4 固体 回答下列问题 1 Cr3 与 Al3 的化学性质相似 在 Cr2 SO4 3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量 可观察到的现象是 2 CrO和 Cr2O在溶液中可相互转化 室温下 初始浓度为 1 0 mol L 1的 2 42 7 Na2CrO4溶液中 c Cr2O 随 c H 的变化如图所示 2 7 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 由图可知 溶液酸性增大 CrO的平衡转化率 填 增大 减小 或 不变 2 4 根据 A 点数据 计算出该转化反应的平衡常数为 升高温度 溶液中 CrO的平衡转化率减小 则该反应的 H 0 填 大于 2 4 小于 或 等于 3 在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂 以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl 利用 Ag 与 CrO生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中 Cl 恰好完全沉淀 浓 2 4 度等于 1 0 10 5 mol L 1 时 溶液中 c Ag 为 mol L 1 此时溶液中 c CrO 等于 mol L 1 已知 Ag2CrO4 AgCl 的 Ksp分别为 2 0 10 12和 2 4 2 0 10 10 4 6 价铬的化合物毒性较大 常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O还原成 Cr3 该反 2 7 应的离子方程式为 22 2015 江苏化学 18 12 分 软锰矿 主要成分 MnO2 杂质金属元素 Fe Al Mg 等 的 水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4 H2O 反应的化学方程式为 MnO2 SO2 MnSO4 1 质量为 17 40 g 纯净 MnO2最多能氧化 L 标准状况 SO2 2 已知 Ksp Al OH 3 1 10 33 Ksp Fe OH 3 3 10 39 pH 7 1 时 Mn OH 2开始 沉淀 室温下 除去 MnSO4溶液中的 Fe3 Al3 使其浓度均小于 1 10 6 mol L 1 需调节溶液 pH 范围为 3 如图可以看出 从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4 H2O 晶体 需控制的 结晶温度范围为 4 准确称取 0 171 0 g MnSO4 H2O 样品置于锥形瓶中加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液 加热使 Mn2 全部氧化成 Mn3 用 c Fe2 0 050 0 mol L 1的标准溶液滴定至终点 滴定过程中 Mn3 被还原为 Mn2 消耗 Fe2 溶液 20 00 mL 计算 MnSO4 H2O 样品 的纯度 请给出计算过程 23 2015 福建理综 23 15 分 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义 1 硫离子的结构示意图为 加热时 硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 2 25 在 0 10 mol L 1 H2S 溶液中 通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH 溶液 pH 与 c S2 关系如下图 忽略溶液体积的变化 H2S 的挥发 pH 13 时 溶液中的 c H2S c HS mol L 1 某溶液含 0 020 mol L 1 Mn2 0 10 mol L 1 H2S 当溶液 pH 时 Mn2 开始沉淀 已知 Ksp MnS 2 8 10 13 3 25 两种酸的电离平衡常数如下表 Ka1Ka2 H2SO31 3 10 26 3 10 8 H2CO34 2 10 75 6 10 11 HSO的电离平衡常数表达式 K 3 0 10 mol L 1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 参考答案 A 组 1 D A 项 加水稀释 c CH3COO 减小 Ka不变 c H c CH3COOH Ka c CH3COO 所以比值增大 错误 B 项 Kh为水解常数 温度升高 c CH3COO c CH3COOH c OH 1 Kh 水解常数 Kh增大 比值减小 错误 C 项 向盐酸中加入氨水至中性 根据电荷守恒 c NH c H c Cl c OH 此时 c H c OH 故 c NH c Cl 所以 4 4 1 错误 D 项 在饱和溶液中 温度不变溶度积 Ksp不变 c Cl c Br Ksp AgCl Ksp AgBr 则溶液中不变 正确 c Cl c Br 2 C A 项 根据图像知 在未滴加 NaOH 溶液时 0 1 mol L 1的三种酸 HA HB 和 HD 溶液的 pH 说明三种酸均为弱酸 且 HA 的 pH 最小 酸性最强 HD 的 pH 最大 酸性最弱 因酸性越强 电离常数越大 故 KHA KHB KHD 正确 B 项 滴定至 P 点时 溶液中未反应的 HB 与生成的 NaB 的浓度相等 且溶液呈酸性 说明 HB 的电 离程度大于 B 水解程度 故 c B c Na c HB c H c OH 正确 C 项 pH 7 时 三种离子的浓度分别等于 c Na 然而三种溶液中阴离子水解程度不同 加入的 NaOH 的体积不同 故三种阴离子的浓度也不同 错误 D 项 根据质子守恒 即可得出 三种溶液混合后溶液的质子守恒关系 c HA c HB c HD c OH c H 正确 3 BD 由图可知 pH 2 5 时 溶液中主要存在 HC2O 即 c HC2O c H2C2O4 4 4 c C2O A 错误 当 c Na 0 100 mol L 1时 此时应为 NaHC2O4溶液 由电 2 4 荷守恒有 c H c Na c OH 2c C2O c HC2O 由物料守恒有 c Na 2 4 4 c C2O c HC2O c H2C2O4 联立得质子守恒式有 c H c H2C2O4 2 4 4 c OH c C2O B 正确 由电荷守恒有 c H c Na c OH 2c C2O 2 4 2 4 c HC2O c HC2O c C2O 0 050 0 mol L 1 有 c H c Na c OH 4 4 2 4 0 100 mol L 1 c C2O c OH 0 100 mol L 1 c HC2O 由图溶液呈酸性 2 4 4 c H c OH 有 c Na 0 100 mol L 1 c HC2O C 错误 由电荷守恒有 4 c H c Na c OH 2c C2O c HC2O pH 7 即 c H c OH 有 2 4 4 c Na 2c C2O c HC2O 即 c Na 2c C2O D 正确 2 4 4 2 4 4 D A 项 NaAlO2与 NaOH 的混合溶液 由电荷守恒有 c Na c H c AlO 2 c OH 有 c Na c AlO 错误 C 项 继续通 CO2 发生题给反应 2 32 3 2 2NaAlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 当 n CO2 0 015 mol 此时为 Na2CO3溶液 有 c CO c HCO 错误 D 项 继续通 CO2发生反应 2 3 3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 当 n CO2 0 03 mol 此时为 NaHCO3 溶液 因 HCO水解程度大于电离程度 溶液呈碱性 正确 3 5 AC 苯酚钠溶液中通入足量 CO2 发生反应 C6H5ONa CO2 H2O C6H5OH NaHCO3 说明 H2CO3酸性强于苯酚 A 正确 无法判断白色沉淀的组成 无法比较 BaSO4和 CaSO4的溶度积 B 错误 FeCl3与 KI 反应生成 I2 2Fe3 2I 2Fe2 I2 氧化剂 FeCl3的氧化性强于氧化产物 I2 C 正确 NaHSO3溶液呈酸性 说明 HSO的电离程度大于其水解程度 Na2SO3溶液的 3 pH 约为 10 说明 SO结合 H 能力强 D 错误 2 3 6 C A 项 0 1 mol NO2与 0 1 mol NaOH 发生歧化反应 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 生成的 NaNO2是弱酸强碱盐 发生水解使溶 液呈碱性 B 项 0 1 mol SO2与 0 1 mol NaOH 恰好反应生成 NaHSO3 由于 HSO的 3 电离程度大于 HSO的水解程度 故溶液呈酸性 C 项 0 1 mol SO3与 0 1 mol NaOH 3 恰好反应生成 NaHSO4 该盐是强酸强碱的酸式盐 完全电离使溶液显酸性 相当于一 元强酸 所以其酸性比 NaHSO3溶液强 其 pH 更小 D 项 0 1 mol CO2与 0 1 mol NaOH 恰好反应生成 NaHCO3 由于 HCO的水解大于 HCO的电离 溶液呈碱性 3 3 故选 C 7 C A 项 从题中所给的图中可知 当 pH 9 0 时 离子浓度的大小关系为 c NH 4 c HCO c NH2COO c CO 正确 B 项 依据电荷守恒 正确 C 项 在 3 2 3 氨 水体系中存在平衡 NH3 H2ONH OH K c OH c NH c NH3 H2O 4 4 得 K c NH 随着 CO2的通入平衡正向移动 c NH 增大 温度不变 c OH c NH3 H2O 4 4 K 不变 则 K c NH 不断减小 故不断减小 错误 D 项 从图中看 4 c OH c NH3 H2O 出 随着溶液中 pH 的不断降低 NH2COO 的浓度不断增大 继而又不断减小直到为 0 故 NH2COO 属于生成的中间产物 正确 8 D A 项 a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应 溶液的 pH 为 8 7 呈碱性 说明 HA 为弱 酸 NaA 发生了水解反应 则溶液中 c Na c A c OH c HA c H 错误 B 项 a 点 NaA 发生了水解反应 促进了水的电离 b 点主要由于 HA 的电离而使溶液呈酸性 抑制了水的电离 所以 a 点水的电离程度大于 b 点 错误 C 项 根据电荷守恒 c Na c H c A c OH pH 7 则 c H c OH 可得 c Na c A 错误 D 项 b 点溶液中溶质为等物质的量 NaA 和 HA 溶液呈酸性 说明 HA 的电离程度大 于 NaA 的水解程度 所以 c A c HA 正确 9 B A 项 未加盐酸时 由于 NH3 H2O 的部分电离 所以 c OH c Na c NH3 H2O 错误 B 项 加入 10 mL 盐酸时 c Cl c Na 再由电荷守恒可 知 c NH c H c OH 正确 C 项 由电荷守恒得 c Na c NH 4 4 c H c Cl c OH pH 7 时 c H c OH 所以有 c Cl c Na 错 误 D 项 当加入 20 mL 盐酸时溶质为 NaCl NH4Cl 溶液呈酸性 即 c H c OH 再根据电荷守恒可得 c Cl c OH c H c NH c Na 则 c Cl c NH 4 c Na 错误 4 10 C A 项 由于常温下滤液的 pH 7 故 c OH Kw c H n NaHCO3 HCO发生电离生成 3 CO 发生水解生成 H2CO3 根据 NaHCO3的物料守恒可知 c Na c HCO 2 3 3 c CO c H2CO3 正确 C 项 根据电荷守恒有 c H c Na c NH 2 3 4 c OH c HCO 2c CO c Cl 错误 D 项 由于 c NH4Cl c NaHCO3 3 2 3 NH发生水解 HCO发生微弱的电离 故离子浓度关系为 c Cl c NH c HCO 4 3 4 c CO 正确 3 2 3 11 D A 项 根据电荷守恒可知 c NH c H c OH c HCO 2c CO 4 3 2 3 溶液呈中性 则 c H c OH 故 c NH c HCO 2c CO 错误 B 项 4 3 2 3 根据电荷守恒可知 c NH c Na c H c OH c HSO 2c SO 根据 4 3 2 3 物料守恒可知 c Na c H2SO3 c HSO c SO 溶液呈中性 则 c H 3 2 3 c OH 三式联立可得 c H2SO3 c NH c SO 则 c NH c SO 所 4 2 3 4 2 3 以 c Na c SO c NH 错误 C 项 对于 Na2SO3溶液 根据物料守恒 可 2 3 4 知 c Na 2 c SO c HSO c H2SO3 通入 SO2与 Na2SO3反应使溶液呈中 2 3 3 性 则有 c Na c CH3COOH 根据混合溶液的电荷守恒有 c Na c H c OH c Cl c CH3COO 溶液呈 中性 则 c H c OH 由此可知 c Na c Cl c CH3COO 进而可知 c CH3COOH c Cl 故 c Na c CH3COOH c Cl 正确 12 C A 项 根据 Na 与 H2O 反应的现象 Na 熔化成闪亮的小球 四处游动 可知反 应放热 能自发进行 根据反应方程式可知 只有产物中有气体 所以该反应是熵增 的反应 正确 B 项 饱和 Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析 浓硝 酸使蛋白质溶液产生沉淀属于蛋白质的变性 二者原理不同 正确 C 项 FeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解 但同等条件下二者催化效果不同 故二者对 H2O2分解速 率的改变也不同 错误 D 项 NH4Cl 溶液因 NH水解而使溶液呈酸性 加入 4 NH4Cl 溶液会消耗 OH 使平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 向右移动 Mg OH 2固体逐渐溶解 正确 13 D A 项 因铁粉过量 发生的反应为 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 溶液中无 Fe3 加入 KSCN 溶液无血红色出现 错误 B 项 发生 的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 无黑色固体出现 且只能说明 Fe3 氧化性 强于 Cu2 错误 C 项 加热时铝箔表面生成致密的氧化膜 由于 Al2O3的熔点高不 会熔化 包裹着液态铝 所以液态铝不会滴落 错误 D 项 先生成 Mg OH 2白色沉 淀 加入 CuSO4溶液又转化为 Cu OH 2浅蓝色沉淀 说明 Cu OH 2的溶度积更小 正 确 14 B NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3 Na HCO 故 A 项错误 根据电荷守 3 恒 c Na c H c OH c HCO 2c CO 故 C 错误 温度升高 促进 3 2 3 HCO水解 c HCO 减小 故 D 错误 3 3 15 D H2S 是二元弱酸 在水溶液中分步电离 H2SH HS HS H S2 故 pH 5 的 H2S 溶液中 c HS c H 1 10 5mol L 1 A 项错误 B 项 NH3 H2O 是弱电解质 稀释促进 NH3 H2O 的电离 故 aH2CO3 HClO 根 4 2 4 据 越弱越水解 的原理知 水解程度 ClO HCO CH3COO 所以 pH 相同的三种 3 溶液中的 c Na D 项正确 16 B A 项 Na2S 溶液中 水解方程式为 S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 因第一步水解程度远大于 第二步 则 c Na c OH c HS c H2S A 项错误 B 项 由质子守恒可知等式 正确 C 项 Na2CO3溶液中 由电荷守恒可得 c Na c H 2c CO c OH 2 3 c HCO C 项错误 D 项 根据物料守恒可得 c Na c CH3COO 3 c CH3COOH c Cl 2c Ca2 得 c Na 2c Ca2 c CH3COO c CH3COOH c Cl D 项错误 17 B A 项 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 故溶液中各离子浓度大小关系应为 c Na c CO c OH c HCO 错误 B 项正确 C 项 两溶液混合 2 3 3 NH3 H2O 过量 溶液呈碱性 c OH c H c NH c Cl 故 c Cl c H 4 c NH3 H2O B 项错误 C 项 根据物料守恒可知正确 D 项 由电荷守恒可 4 得 2c C2O c HC2O c OH c Cl c Na c H D 项错误 2 4 4 19 A 由题给曲线知 升高温度 AgBrO3的溶解度增大 说明升高温度 AgBrO3的溶 解平衡 AgBrO3 s Ag aq BrO aq 向右移动 故 AgBrO3的溶解是吸热过程 3 A 错误 温度越高 物质的溶解速度越快 B 正确 60 时饱和 AgBrO3溶液的浓度 c AgBrO3 aq c Ag c BrO mol L 1 0 025 mol L 1 故 3 1 000 1 0 6 100 0 6 236 Ksp AgBrO3 c Ag c BrO 0 025 0 025 6 10 4 C 正确 KNO3中混有少量 3 AgBrO3 因 KNO3溶解度受温度影响很大 故可用重结晶方法提纯 D 正确 20 D A 项 较强酸可以制取较弱酸 适用于复分解反应 HClO 制取 HCl 发生的是氧化 还原反应 A 项错误 B 项 铝片加入浓硝酸中会发生钝化 C 项 由于 NH3分子间能 形成氢键 故其沸点比 PH3高 错误 D 项 CuS 比 ZnS 更难溶 ZnS 易转化为 CuS D 项正确 21 解析 1 由于 Cr3