2018届高考化学第一轮复习化学实验设计与评价课时作业（带答案）

精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 172018 届高考化学第一轮复习化学实验设计与评价课时作业（带答案）课时作业 34化学实验设计与评价基础题组1(2017济南一模)下列实验能达到实验目的的是()A用图装置制备 Fe(oH)2 并能较长时间观察其颜色B用图装置探究温度对平衡移动的影响c用图装置验证铁发生析氢腐蚀D用图装置测定反应速率解析：用图装置制备 Fe(oH)2 时应将 Fe 作电解池的阳极，A 项错误；根据 2No2(红棕色)N2o4( 无色)，用图装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B 项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，c 项错误；图装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D 项错误。答案：B2(2017锦州质检)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是()实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解硝酸钡溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 17B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性 mno2 和浓盐酸加热气体通过干燥有色布条褪色c 证明酸性条件下 H2o2 氧化性比 I2 强碘化钠溶液30%H2o2 溶液稀硝酸及淀粉溶液溶液变蓝色D 探究浓度对化学平衡的影响 Fecl3 和 kScN 混合溶液加入 Fecl3 固体红色变深解析：A 项，Na2So3 也能与 Ba(No3)2 反应生成白色沉淀 BaSo3，加稀硝酸，BaSo3 被氧化为 BaSo4，白色沉淀也不溶解，不能检验 Na2So3 试样是否变质，错误；B 项，mno2 和浓盐酸在加热的条件下生成的氯气中含有水蒸气，氯气与水蒸气反应生成的 Hclo 也能使干燥的有色布条褪色，不能达到检验氯气是否具有漂白性的目的，错误；c 项，稀硝酸也能把碘离子氧化为 I2，不能证明酸性条件下 H2o2 的氧化性比 I2 强，错误；D 项，对于化学平衡Fecl33kScNFe(ScN)3 3kcl，加入 Fecl3 固体增大了反应物的浓度，平衡正向移动，生成更多的 Fe(ScN)3，溶液红色变深，能够达到探究浓度对化学平衡的影响，正确。答案：D3(2017泰安模拟)下列根据实验现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 3 / 17A 废 Fecl3 蚀刻液中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液蚀刻液中一定不含 cu2B 将 Fe(No3)2 样品溶于稀 H2So4，滴加 kScN 溶液溶液变红稀硫酸能氧化 Fe2ckBro3 溶液中加入少量苯，然后通入少量 cl2，充分振荡，静置有机相呈橙色氧化性：cl2Br2D 葡萄糖溶液与新制 cu(oH)2 混合加热生成砖红色沉淀葡萄糖分子中含有醛基解析：由于废 Fecl3 蚀刻液中除了含有 Fecl2 和 cucl2，还可能含有大量的 Fecl3，加入铁粉先与 Fecl3 反应，然后再与 cucl2 反应，故在废 Fecl3 蚀刻液中加入少量的铁粉，若得到澄清溶液，蚀刻液中也含有铜离子，A 错误；将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加 kScN 溶液，溶液变红色，说明溶液中含有 Fe3，Fe3不是稀硫酸氧化得到的，而是硝酸根在酸性环境氧化 Fe2得到的，B 错误；cl2 不能置换出 kBro3 中的溴元素，c 错误；葡萄糖分子中的醛基可以在加热的条件下把新制的氢氧化铜还原为砖红色的氧化亚铜，D 正确。答案：D4现有 Na2So3、Na2So4 混合物样品 ag，为了测定其中Na2So3 的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 4 / 17A将样品配制成溶液 V1L，取其中 25.00mL 用标准 kmno4溶液滴定，消耗标准 kmno4 溶液 V2mLB向样品中加足量 H2o2，再加足量 Bacl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 bgc将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 Bacl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 cgD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHSo3 溶液的洗气瓶、盛有浓 H2So4 的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重 dg解析：用标准 kmno4 溶液滴定，发生反应5So232mno46H=5So242mn23H2o，高锰酸钾本身既是滴定剂，又是指示剂，可先根据 kmno4 的用量计算出 Na2So3 的质量，进而计算出 Na2So3 的质量分数，A 项合理；先加入足量 H2o2，将 So23 氧化成So24，再加入足量 Bacl2 溶液，生成 BaSo4 沉淀，设混合物中 Na2So3、Na2So4 的物质的量分别为 x、y，由xmNa2So4agbg 可求出 x、y，进而可以求 Na2So3 的质量，最后计算出 Na2So3 的质量分数，B 项合理；加入足量稀盐酸后，发生反应 2HSo23=H2oSo2，再加入足量 Bacl2 溶精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 17液，只有硫酸钠转化成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量可计算出 Na2So4 的质量，进而可计算出 Na2So3 的质量分数，c项合理；样品与足量稀盐酸反应，生成的气体通过盛有饱和 NaHSo3 溶液的洗气瓶时，会发生反应HSo3H=So2H2o，最终干燥管净增的质量还包括通过盛有饱和 NaHSo3 溶液的洗气瓶时生成的 So2 的质量，故无法确定样品中 Na2So3 的质量分数，D 项不合理。答案：D5(2017锦州调研)四氯化钛(Ticl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。实验室以 Tio2 和 ccl4为原料制取液态 Ticl4 的装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：制取 Ticl4 的反应原理为 Tio2(s)ccl4(g)=Ticl4(g)co2(g)。有关物质的性质如下表：物质熔点/沸点/其他ccl42376 与 Ticl4 互溶Ticl425136 遇潮湿空气产生白雾，在 550时能被氧气氧化请回答下列问题：精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 6 / 17(1)仪器 N 的名称是_，仪器 A 中盛装的试剂是_。(2)检查装置气密性的方法是_。反应前通入 N2 的目的是_。(3)装置 B 中热水的作用是_。(4)欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(5)Ticl4 还可由 Tio2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有 co 和 co2 两种气体：_。解析：(1)N 为圆底烧瓶。该反应需要无水环境，所以干燥精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 7 / 17管 A 中盛装碱石灰。(2)气密性检查需要一端密封。通入 N2的目的是排除空气，使反应环境无氧、无水。(3)ccl4 沸点76，通过热水使其汽化。(4)D 中 ccl4 与 Ticl4 互溶，但沸点相差较大(60)，可以用蒸馏的方法分离。(5)检验co2 可以用澄清石灰水，吸收完 co2 后，将剩余气体干燥后通入盛有灼热的 cuo 玻璃管，检验是否有 co2 生成(再次将生成的气体通入澄清石灰水)。答案：(1)圆底烧瓶碱石灰(或其他合理答案)(2)关闭止水夹 k，在装置 E 中加入水浸没长导管下端，在水槽 m 中加入热水，装置 E 的长导管口有气泡产生，移动水槽 m，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好(或其他合理答案)排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行(3)使 ccl4 汽化(4)蒸馏(5)将气体先通过澄清石灰水，若石灰水变浑浊再通过足量NaoH 溶液，干燥后再通入装有灼热 cuo 的玻璃管中，若澄清石灰水变浑浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有 co 与 co2 两种气体(或其他合理答案)能力题组1(2017威海一模)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 8 / 17A 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质c 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2o2 具有还原性D 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化解析：有机物中含有碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 项错误；硝酸能将 So23 氧化为 So24，所以产生白色沉淀并不能说明亚硫酸钠溶液已变质，B 项错误；由实验现象可知酸性高锰酸钾溶液被双氧水还原，H2o2 体现了还原性，c 项正确；皂化反应生成的高级脂肪酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红，所以滴入酚酞后，溶液一定变红，D项错误。答案：c2(2017烟台一模)下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()AB实验方案实验目的验证 Fecl3 对 H2o2 分解反应有催化作用制备精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 9 / 17Fe(oH)2 并能较长时间观察其颜色cD实验方案实验目的除去 co2 气体中混有的 So2 比较 Hcl、H2co3和 H2Sio3 的酸性强弱解析：A 项，右边试管中除加 Fecl3 溶液外，还在加热，反应速率快，不能证明 Fecl3 的催化作用，因为加热也能加快反应速率；B 项，Fe 作阳极，发生反应：Fe2e2oH=Fe(oH)2，石墨作阴极，发生反应：2H2o2e=H22oH，生成的 H2 可以保持溶液中无氧状态，煤油也可隔绝空气，可以达到实验目的；c 项，co2 也可以被 Na2co3 溶液吸收：Na2co3co2H2o=2NaHco3，无法达到实验目的，应选用饱和 NaHco3 溶液；D 项，因为浓盐酸易挥发，会有部分Hcl 挥发到 Na2Sio3 溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与 co2 反应生成的(也可能是与挥发的 Hcl 反应)，无法达到实验目的。答案：B3Na2So37H2o 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。该小组同学用 Na2So3 与浓硫酸制备 So2，并把 So2 通入精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 10 / 17NaNo3 溶液中，他们为了检验产生的气体是 No 还是 No2，设计了如下实验装置：(1)设计装置 A 的目的是_，能够说明达到此目的的现象为_。(2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶 D 中，看到无色气体变为红棕色，请写出 So2 通入 NaNo3 溶液发生反应的化学方程式：_。(3)请指出该套装置的不足之处：_。.已知：H2Sk19.1108k21.11012H2So3k11.54102k21.02107(1)一小组同学将 Na2So37H2o 隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 11 / 17该小组同学分别取 A、B 两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的 pH，发现 B 点溶液的 pH 大于 A 点溶液的 pH。对此实验结果，该小组同学认为 A、B 两点对应温度下发生了不同反应，则：A 温度下发生的反应为_。B 温度下发生的反应为_。(2)B 点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂验证 B 温度下产物的成分。可选用试剂有：盐酸、稀硫酸、Bacl2、AgNo3 溶液。_解析：.(1)装置 A 能制取 co2 气体，目的是排除整套装置中的空气，防止对实验产生干扰；排除完装置中的空气的 co2 气体，遇到 E 装置中的澄清石灰水，会出现浑浊现象；(2)集气瓶 D 中，看到无色气体变为红棕色，说明 So2精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 12 / 17与 NaNo3 溶液发生反应生成的是 No 气体，该反应的化学方程式为 3So22NaNo32H2o=Na2So42No2H2So4；(3)由于 So2、No、No2 均为有毒气体，不能排放到大气中，应有尾气处理装置。.(1)已知：H2Sk19.1108k21.11012H2So3k11.54102k21.02107H2S 的酸性弱于 H2So3，S2的水解程度大于 So23，对应的盐溶液的碱性强，pH 大，说明 A 点生成的是 Na2So3，B点生成的是 Na2S，A 温度下发生的反应为Na2So37H2o=Na2So37H2o；B 温度下发生的反应为 4Na2So3=6003Na2So4Na2S；(2)验证Na2S 和 Na2So4 用的试剂为稀盐酸和 Bacl2 溶液，具体步骤为取 B 温度下的固体产物少许，放入试管中加水溶解，向溶液中加入足量盐酸有臭鸡蛋气味气体产生，再加 Bacl2溶液有白色沉淀生成，则证明产物为 Na2S 和 Na2So4。答案：.(1)排除整套装置中的空气，防止对实验产生干扰E 中澄清石灰水出现浑浊(2)3So22NaNo32H2o=Na2So42No2H2So4(3)无尾气处理装置.(1)Na2So37H2o=Na2So37H2o4Na2So3=6003Na2So4Na2S(2)取 B 温度下的固体产物少许，加入试管中加水溶解，向精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 13 / 17溶液中加入足量盐酸有臭鸡蛋气味气体产生，再加 Bacl2溶液有白色沉淀生成，则证明产物为 Na2So4 和 Na2S4(2017信阳监测)硫代硫酸钠(Na2S2o3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2So3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式_。(2)组装仪器前，甲同学用装置 B、c 检验产生的气体，则装置 c 中应盛有_溶液，观察到现象为_。(3)乙同学称取 m1g 硫代硫酸钠样品进行实验。组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是_。为较准确地测得实验结果，装置 A、c 中应分别盛有精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 14 / 17_和_。装置 B 中滴入过量稀 H2So4 且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞 a，缓缓通入空气一段时间，其目的是_。若实验前后装置 c 的质量分别为 m2g、m3g，装置 D 的质量分别为 m4g、m5g，则求样品中 Na2So3 的质量分数(设为a)的计算式为_。解析：(1)Na2S2o3 与稀硫酸反应生成 So2 和 S 沉淀。(2)产生的气体是 So2，检验 So2 用品红溶液，若品红溶液褪色，说明产生了 So2。(3)有气体产生的装置组装好后均需检查气密性。实验的原理是通过碱石灰吸收 So2，测定生成的 So2 的质量计算硫代硫酸钠的含量。A 中装 NaoH 溶液吸收空气中的 co2，c 中装浓硫酸吸水，防止进入 D 中被碱石灰吸收影响测定。通入空气的目的是使残留在装置中的So2 能被碱石灰充分吸收。Na2So3 的质量分数为a，Na2S2o3 的质量分数为(1a)，Na2So3So2，Na2S2o3So2，有精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 15 / 17m5m464m1158m1a126。答案：(1)Na2S2o3H2So4=Na2So4So2SH2o(2)品红品红溶液褪色(3)检验装置的气密性氢氧化钠溶液浓硫酸将装置中的二氧化硫排出以被 D 完全吸收m5m464m1158m1a1265(2017德州