2013届高考化学一轮精品教学案 13.1 原子结构与性质

用心 爱心 专心1 20132013 届高考化学一轮精品教学案届高考化学一轮精品教学案 13 113 1 原子结构与性质原子结构与性质 一 选择题 共 48 分 每小题 4 分 1 下列有关物质结构的表述正确的是 A 次氯酸的电子式 H Cl O B 二氧化硅的分子式 SiO2 C 硫原子的最外层电子排布式 3s23p4 D 钠离子的结构示意图 2 下列关于光谱的说法正确的是 A 炽热固体 液体和高压气体发出的光生成连续光谱 B 各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应 C 气体发出的光只能产生线状光谱 D 甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱 3 下列关于元素电负性大小的比较中 不正确的是 A O S Se Te B C N O F C P S O F D K Na MgB D C B 原子序数 d c b a C 离子半径 C D B A D 元素的第一电离能 A B D C 5 下列说法中正确的是 A 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C 在所有元素中 氟的第一电离能最大 D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大 6 具有下列电子层结构的原子 其对应元素一定属于同一周期的是 A 两种原子的电子层上全部都是 s 电子 B 3p 能级上只有一个空轨道的原子和 3p 能级上只有一个未成对电子的原子 C 最外层电子排布为 2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 D 原子核外 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子 而 d 轨道上尚未有电子的两种原子 答案 B 解析 此题考查核外电子排布与元素在周期表中位置判断的关系 A 项中电子层上全部为 s 电子的有 H 1s1 He 1s2 Li 1s22s1 Be 1s22s2 不一定在同一周期 B 项中 3p 能级 只有一个空轨道的为 1s22s22p63s23p2 只有一个未成对电子的为 1s22s22p63s23p1或 1s22s22p63s23p5 一定在同一周期 C 项中最外层为 2s22p6的原子为 Ne 离子为 2s22p6可 能为阳离子也可能为阴离子 若为阳离子不在同一周期 若为阴离子在同一周期 D 项电 子排布可能为 1s22s22p63s23p6或 1s22s22p63s23p64s1或 1s22s22p63s23p64s2 不一定在同一 周期 7 下列各组原子中 彼此化学性质一定相似的是 A 原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子 D 最外层都只有一个电子的 X Y 原子 用心 爱心 专心3 8 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 I1 气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能 I2 第三电离能 I3 下表是第三周期部分元素的电离能 单位 eV 电子伏特 数据 元素 I1 eVI2 eVI3 eV 甲 5 747 471 8 乙 7 715 180 3 丙 13 023 940 0 丁 15 727 640 7 下列说法正确的是 A 甲的金属性比乙强 B 乙的化合价为 1 价 C 丙不可能为非金属元素 D 丁一定为金属元素 9 已知 X Y 是主族元素 I为电离能 单位是 kJ mol 1 请根据下表数据判断 错误的 是 元素 I1I2I3I4 X500460069009500 Y5801800270011600 A 元素 X 的常见化合价是 1 B 元素 Y 是 A 族元素 C 元素 X 与氯形成化合物时 化学式可能是 XCl D 若元素 Y 处于第三周期 它可与冷水剧烈反应 答案 D 解析 此题通过逐级电离能综合考查元素价电子 化合价 在周期表中位置和有关化学性 质 根据各级电离能的变化 知道元素 X 的I1 I2差别很大 故 X 常显 1 价 A C 两项 正确 元素 Y 的I3 I4有极大变化 所以 Y 应是 A 族元素 B 正确 若 Y 在 A 族且为第 三周期 则 Y 为 Al 它不可能和冷水剧烈反应 D 项错误 10 下列各组元素性质的递变情况错误的是 A Li Be B 原子的最外层电子数依次增多 用心 爱心 专心4 B P S Cl 元素的最高化合价依次升高 C N O F 电负性依次增大 D Na K Rb 第一电离能逐渐增大 答案 D 11 具有如下电子层结构的电子 其相应元素一定属于同一主族的是 A 3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子 B 3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上只有 1 个空轨道的原子 C 最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s22p6的原子 D 最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子 12 下列各项表述中 两个粒子一定不属于同种元素原子的是 A 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 B 2p 能级无空轨道 且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为 2s22p5 的原子 C M 层全充满而 N 层排布为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子 D 最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子和最外层电子排布为 4s24p5的原子 二 非选择题 共 52 分 13 10 分 下面是 s 能级和 p 能级的原子轨道图 试回答下列问题 1 s 电子的原子轨道呈 形 每个 s 能级有 个原子轨道 p 电子的原子轨道 呈 形 每个 p 能级有 个原子轨道 2 s 电子的原子轨道 p 电子的原子轨道的半径与 有关 二者之间的关系为 用心 爱心 专心5 14 12 分 1 下表中的实线是元素周期表部分边界 请在表中用实线补全元素周期表边 界 2 元素甲是第三周期 A 族元素 请在下边方框中按氦元素 如右图 的式样 写出元素甲 的原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量和最外电子层排布 3 元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子 则乙原子半径与甲原子半径比较 甲 乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为 用 化学式表示 4 元素周期表体现了元素的周期律 元素周期律的本质是原子核外电子排布的 请写出元素在元素周期表中位置与元素原子结构的关系 答案 1 见下图 2 3 Al S 或乙 甲或铝 硫 用心 爱心 专心6 H2SO4 Al OH 3 或 H3AlO3 4 周期性 元素所在的周期序数等于该元素原子的电子层数 其他合理答案也对 解析 元素乙的电子排布式可确定为 3s23p1 外围电子 为铝元素 硫 甲 的非金属性强 故酸性 H2SO4 Al OH 3 15 14 分 有四种短周期元素 它们的结构 性质等信息如下表所述 元素结构 性质等信息 A 是短周期中 除稀有气体外 原子半径最大的元素 该元素的某种合金是原子反应 堆的导热剂 B B 与 A 同周期 其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水 可用作制冷剂 D 是海水中除氢 氧元素外含量最多的元素 其单质或化合物也是自来水生产过程中 常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写 1 A 原子的核外电子排布式 2 B 元素在周期表中的位置 离子半径 B A 填 大于 或 小于 3 C 原子的轨道排布式是 其原子核外有 个未成对电子 能量最高的电子 为 轨道上的电子 其轨道呈 形 4 D 原子的电子排布式为 D 的结构示意图是 5 B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 与 D 的氢化物的水化物反应的化学方程式为 用心 爱心 专心7 5 本题考查 Al OH 3与 NaOH 和 HCl 反应的方程式 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 16 16 分 X Y Z W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素 其相关信息如下表 元素相关信息 X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子 且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下 Y 单质是淡黄色固体 常在火山口附近沉积 Z Z 和 Y 同周期 Z 的电负性大于 Y W W 的一种核素的质量数为 63 中子数为 34 1 Y 位于元素周期表第 周期第 族 Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物 的酸性较强的是 写化学式 2 XY2是一种常用的溶剂 XY2的分子中存在 个 键 在 H Y H Z