2013高中化学复习知识点深度剖析 专题七 第一节 化学反应速率及其影响因素

用心 爱心 专心1 20132013 化学复习知识点深度剖析化学复习知识点深度剖析 专题七专题七 第一节第一节 化学反应速率及其化学反应速率及其 影响因素影响因素 知识梳理 知识梳理 用心 爱心 专心2 第一节第一节 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素 考纲解读 考纲解读 考纲内容要求名师解读 1 了解化学反应速率的概念 反应速率的定量表示方法 2 了解催化剂在生产 生活和 科学研究领域中的重大作用 3 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率 的影响 认识其一般规律 1 有关化学反应速率概念的理解及简单计算的考 查 2 外界条件对化学反应速率的影响规律的考查 3 联系生产 生活和科学研究 运用化学反应速率 解决实际问题 基础巩固基础巩固 1 化学反应速率 1 概念 化学反应速率是用 来表示 通常用 来表示 2 计算公式 3 C 表示 t 表示 2 对于反应 mA nB pC qD 开始时 A 的浓度为 a mol L 1 B 的浓度为 b mol L 1 反应进行至 t1 s 时 A 消耗了 x mol L 1 则反应速率可计算如下 mA nB pC qD 用心 爱心 专心3 起始 t0 s 时 a mol L 1 b mol L 1 0 0 反应 t1 s 时 a x mol L 1 mol L 1 mol L 1 m nx b m px mol L 1 m qx 则 v A mol L 1 s 1 01 tt x v B v C v D 从而可计算出 v A v B v C v D 由此可得出什么规律 对于同一反应 用不同物质表示化学反应速率 其数值是否相等 相互之间有什么关系 2 影响化学反应速率的因素 1 内因 主要因素 反应物本身的性质 如 Na Mg Al 与水反应的速率由大到小的顺序 为 2 外因 其他条件不变 改变一个条件 用心 爱心 专心4 实验探究实验探究 拓展实验 拓展实验 1 1 碘钟 实验中 3I S2O I 2SO的反应速率可以用 I与加入淀 2 8 32 4 3 粉溶液显蓝色的时间t来度量 t越小 反应速率越大 某探究性学习小组在 20 进行实 验 得到的数据如下表 实验编号 c I mol L 1 0 0400 0800 0800 1600 120 c S2O mol L 1 2 8 0 0400 0400 0800 0200 040 t s88 044 022 044 0t1 回答下列问题 1 该实验的目的是 2 显色时间t1 3 温度对反应速率的影响符合一般规律 若在40 以下进行编号 对应浓度的实验 显色时间t2的范围为 A 44 0 s D 数据不足 无法判断 4 通过分析比较表中数据 得到的结论是 解析 1 据题中提供数据知 该实验的目的是研究c I c S2O 浓度的大小对反 2 8 应速率 反应时间t 的影响 2 比较 知 c S2O 不变 c I 增大 1 倍 反应时间为原来的一半 则比较 2 8 知 c S2O 不变 c I 增大到原来的 3 倍 则时间为原来的 1 3 即t1 88 2 8 s 3 29 3 s 3 温度升高反应速率加快 则t2vA vC vD 6 20 时将 0 1 mol L 1 Na2S2O3溶液 10 mL 和 0 1 mol L 1的 H2SO4溶液 10 mL 混合 2 分钟后溶液中明显出现浑浊 已知温度每升高 10 化学反应速率增大到原来 的 2 倍 那么 50 时 同样的反应要同样看到浑浊 需要的时间是 A 40 s B 15 s C 48 s D 20 s 7 某温度时 在 2 L 容器中 X Y Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 1 由图中数据分析 该反应的化学方程式为 2 反应开始至 2 min Z 的平均反应速率为 3 判断 第 5 分钟时 反应是否达到平衡 第 5 分钟时 Z 的生成 用心 爱心 专心14 速率比 Z 的消耗速率 填 大 小 或 相等 7 1 3X Y2Z 2 0 05 mol L 1 min 1 3 是 相等 8 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化 他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉 用排水集气法收集反应放出的氢气 实验记录如下 累计值 时间 min 12345 氢气体积 mL 50120232290310 1 哪一时间段 指 0 1 1 2 2 3 3 4 4 5 min 反应速率最大 哪一段时段的反应速率最小 2 2 3 min 时间段 以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 设溶液体积不变 3 锌与盐酸反应较剧烈 为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量 该同学在盐 酸中分别加入等体积的下列溶液 A 蒸馏水 B NaCl 溶液 C NaNO3溶液 D CH3COONa 溶液 E Na2CO3溶液 其中可行的是 解析 1 每段时间相同时 气体体积差值大 反应速率快 气体体积差值小 反应 速率慢 2 2 3 min 内 产生 V H2 112mL 则 n H2 0 005mol 消耗的 n HCl 0 01mol c HCl 0 1mol L 1 V HCl c HCl t 0 1mol L 1 min 1 3 c H 变小 而 n H 不变 才符合题意 加入 NaNO3溶液 相当于加入稀硝酸 反应会产生 NO 气体 n H 变小 加入 CH3COONa 溶液 c H 变小 而 n H 不变 加入 Na2CO3溶液 反应会产生 CO2气体 n H 变小 答案 1 2 3 4 5 2 0 1mol L 1 min 1 3 A B D 提高训练提高训练 用心 爱心 专心15 1 在铝与稀硫酸的反应中 已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0 6 mol L 若不考虑反应过程 中溶液体积的变化 则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 A 0 02 mol L 1 min 1 B 1 8 mol L 1 min 1 C 1 2 mol L 1 min 1 D 0 18 mol L 1 min 1 1 C 解析 根据方程式 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 可知 10s 内硫酸的速率为 0 6 mol L 60 10min 3 6mol L 1 min 1 硫酸铝的速率为 1 3 的硫酸速率即答案 C 2 m A n B p C 的反应中 m n p 为各物质的计量数 现测得 C 每分钟增加 a mol L B 每分钟减少 1 5a mol L A 每分钟减少 0 5a mol L 则 m n p 为 A 2 3 2B 2 3 3C 1 3 2D 3 1 2 2 C 解析 A B C 的速率比为 0 5a 1 5a a 1 3 2 根据化学反应速率之比等于反 应方程式计量数之比可得答案为 C 3 改变下列一个条件 通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A 加热 B 加压 C 加负催化剂 D 加大反应物浓度 3 A 解析 浓度一定时 升高温度 分子的能量增加 从而增加了活化分子的数量 反 应速率增大 4 把下列 4 种 X 的溶液分别加入 4 个盛有 10mL 2mol L 盐酸的烧杯中 均加水稀释到 50mL 此时 X 和盐酸缓和地进行反应 其中反应速率最大的是 A 20mL 3mol L的X溶液 B 20mL 2mol L的X溶液 C 10ml 4mol L的X溶液 D 10mL 2mol L的X溶液 4 A 稀释后溶液中 X 的浓度 盐酸浓度相等 分别为 1 2mol L 0 8mol L 0 8mol L 0 4mol L 反应物浓度越大 反应速率越快 5 当其它条件不变时 下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O B 2SO2 气 O2 气 2SO3 气 C CaCO3 固 CaO 固 CO2 气 D H2 气 I2 气 2HI 气 5 A 解析 压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响 对于在溶液中进行的 化学反应速率 压强对其几乎没有影响 6 在带有活塞的密闭容器中发生反应 Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O 采取下列措施能加快反应 速率的 用心 爱心 专心16 是 A 增加 Fe2O3的量 B 保持容器体积不变 增加 H2输入量 C 充入 N2 保持容器内压强不变 D 充入 N2 保持容器内体积不变 7 反应 2SO2 O22SO3经一段时间后 SO3的浓度增加了 0 4 mol L 在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0 04 mol L s 则这段时间为 A 0 1 s B 2 5 s C 5 s D 10 s 7 C 解析 根据方程式可知 SO3浓度增加 0 4 mol L 且v SO3 2v O2 因此这段时 间t 5 s 0 4 v SO3 0 4 mol L 2 0 04 mol L s 8 等质量的两份锌粉a和b 分别加入过量的稀硫酸中 a中同时加入少量 CuSO4 下列 图中表示其产生 H2总体积 V 与时间 t 的关系正确的是 8 A 解析 加入硫酸铜 锌会与其反应而消耗锌 最终生成的气体减少 但是生成的 铜与锌构成原电池而加快反应速率 9 在一定条件下 NO 能跟 H2发生如下反应 2NO 2H2 N2 2H2O 经研究 上述反应是按以 下三步反应依次进行的总反应 括号中是该条件下反应的相对速率 2NO H2 N2O H2O 慢 2N2O 2N2 O2 快 2H2 O2 2H2O 更快 以上总 反应的速率主要取决于三步反应中的 A B C D 和 9 A 解析 总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应 10 一定温度下 在 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如下图所示 下列描述正确的是 A 反应开始到 10s 用 Z 表示的平均反应速率为 0 158 mol L s B 反应开始到 10s X 的物质的量浓度减少了 0 79 mol L C 反应开始到 10s 时 Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 用心 爱心 专心17 11 影响化学反应速率的因素很多 某校化学小组用实验的方法进行探究 实验一 他们只利用 Cu Fe Mg 和不同浓度的硫酸 0 5 mol L 1 2mol L 1 18 4 mol L 1 设计实验方案来研究影响反应速率的因素 甲同学研究的实验报告如下表 实验步骤现象结论 分别取等体积 2mol L 1的硫酸于试管中 反应速率 Mg Fe Cu 不反应 金属的性质越活 泼 反应速率越快 1 甲同学表中的实验步骤 为 2 甲同学的实验目的是 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响 利用下图所示装置进行定量实验 3 乙同学在实验中应该测定的数据是 4 乙同学完成该实验应选用的实验药品是 实验二 已知 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 8H2O 10CO2 在酸性高锰酸钾溶 液与草酸溶液反应时 发现开始一段时间 反应速率较慢 溶液褪色不明显 但不久突然 褪色 反应速率明显加快 5 针对上述实验现象 丙同学认为 KMnO4与 H2C2O4反应放热 导致溶液温度升高 反应速率加快 从影响化学反应速率的因素看 你猜想还可能是 的影响 6 若用实验证明你的猜想 除酸性高锰酸钾溶液 草酸溶液外 还需要选择的试剂 用心 爱心 专心18 最合理的是 填字母 A 硫酸钾 B 硫酸锰 C 二氧化锰 D 水 11 1 分别投入大小 形状相同的 Cu Fe Mg 2 研究金属 或反应物 本身的性质与反应速率的关系 3 测定一定时间产生气体的体积 或产生一定体积的气体所需时间 4 Mg 或 Fe 0 5mol L 1硫酸 2mol L 1硫酸 5 催化剂 或 MnSO4或 Mn2 的