2013高三化学稳步提升训练2.2 钠、镁及其化合物

用心 爱心 专心 1 第第 2 2 讲讲 钠 镁及其化合物钠 镁及其化合物 1 下列物质能在自然环境中稳定存在的是 A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 金属镁 D 过氧化钠 解析 氢氧化钠 过氧化钠在空气中都能与反应 金属镁能与空气中的反应 不能稳 2 CO 2 O 定存在 答案 A 2 2012 江西师大附中高三一模 2 跟 Na NaOH 六种 2 Na O 22 Na O 23 Na CO 3 NaHCO 物质都能发生反应的是 A B 2 H O 2 CO C D 2 Ca OH 24 H SO 解析 Na NaOH 分别为金属单质 氧化物 碱 2 Na O 22 Na O 23 Na CO 3 NaHCO 盐 它们都可与硫酸反应 生成硫酸盐等 答案 D 3 从海水中提取金属镁的生产步骤有 浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解 下列各组中排列正确的是 A B C D 解析 海水中含的是 Mg 的重要来源之一 从海水中提取镁 可按如下步骤进行 2 MgCl 1 将贝壳制成石灰乳 2 在引入的海水中加入石灰乳 沉降 过滤 洗涤沉淀物 3 将沉淀物与盐酸反应 结晶 过滤 干燥产物 4 将产物熔融后电解 答案 C 4 2012 安徽省城名校高三一模 16 取一定量的 NaOH 溶液通入后 再继续向该溶液中逐滴 2 CO 加入 0 1 的盐酸 标准状况下产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所 1 mol L 2 CO 示 下列有关说法正确的是 用心 爱心 专心 2 A 原溶液中 NaOH 的物质的量为 0 75 mol B 通入后所得的溶液溶质成分为 NaOH 和 2 CO 23 Na CO C 通入后所得的溶液中含有 2 2 CO 3 5 10 mol 3 NaHCO D 纵坐标中 a 的数值为 224 解析 由守恒可知 n NaOH n NaCl n HCl 0 007 5 mol 由图像可知 加入盐酸Na 至 25 mL 无气体生成 又加入盐酸 50 mL 不断生成气体 加入盐酸为 25 mL 时 溶液中含有 而没有则 nn HCl 0 1 L 0 005 3 NaHCO 23 Na CO 2 CO 13 7525 10mol L mol 所以 a 112 进而说明通入后所得的溶质为和的混合物 且 2 CO 23 Na CO 3 NaHCO 消耗盐酸 50 mL 消耗盐酸 25 mL 由此得出通入后所得的溶液中含有 23 Na CO 3 NaHCO 2 CO 2 3 5 10 mol 3 NaHCO 答案 C 5 2012 江西师大附中高三一模 21 钾是活泼的碱金属 钾和氧形成氧化钾 过氧化钾 2 K O 和超氧化钾等多种化合物 22 K O 2 KO 1 钾和硝酸钾反应可制得氧化钾未配平 每生成 9 4 g 消耗的还 3 KKNO 22 K ON 2 K O 原剂有 g 2 超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应 均生成氧气和在医院 矿井 潜水 高空 23 K CO 飞行中用作供氧剂 请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 为 了维持封闭环境气压稳定 可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的与生成的 2 CO 体积相同 同温同压 则与的物质的量之比为 2 O 2 KO 22 K O 3 加热至 600 部分分解得到固态混合物 A 6 30 g A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产 2 KO 生氧气 1 12 L 标准状况 如果产物 A 只含有两种化合物 写出所有可能组成的化学式组合 并计算 A 中两种化合物的物质的量之比 解析 配平方程式得 现 n 1 mol 则需 K6 5 3 102KKNO 22 6K ON 2 0K O 用心 爱心 专心 3 g 比较超氧化钾和过氧化钾与反应的方程式 2 CO 22 42KOCO 232 23K COO 便可得出它们的物质的量之比为 2 1 因为部分分解 所 222 22K OCO 232 2K COO 2 KO 以产物中一定含有另一种产物可能为可能为 再利用两个数据建立方程组 便 2 KO 22 K O 2 K O 可求出所得混合物中二者的物质的量之比 答案 1 6 5 2 1 22 2 42KOCO 232 23K COO 和 2 与 4 22 3 K O 2 1KO 2 K O 2 1KO 课后作业夯基 时间 45 分钟 满分 100 分 一 单项选择题 本题包括 5 小题 每小题 3 分 共 15 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 下面关于金属钠的描述正确的是 A 钠的化学性质虽很活泼 但在自然界中仍有游离态存在 B 钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C 钠能把钛 锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D 钠和钾的合金在室温下呈液态 可作快中子反应堆的热交换剂 解析 A 项错误 钠化学性质很活泼 能与水和氧气等反应 所以自然界中无游离态钠 B 项 错误 钠原子具有较强的还原性 钠离子不具有还原性 C 项错误 钠与盐溶液反应时 首先与水 反应 所以钠不能将钛和锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 工业上通常是用钠和熔融态的 钛 锆化合物反应 以制取钛和锆 答案 D 2 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象中 正确的描述是 钠先熔化 在空气中燃烧 放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D 解析 钠燃烧 生成其为淡黄色固体 钠燃烧的火焰呈黄色 22 Na O 答案 C 3 查阅资料发现 金属钠不仅能跟氧气和水反应 还能跟多种其他物质发生反应 其中包括与酒精 在常温下反应 要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应和钠与水反应的异同点 下列的 研究方法中没有用到的是 A 实验法B 观察法 C 分类法D 比较法 解析 研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应和钠与水反应的异同点 用到了实验法 观 察法和比较法 没有用到分类法 答案 C 4 某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置 试图通过观察实验现象说明与 NaOH 溶液发生 2 CO 了反应 其中无法达到实验目的的是 用心 爱心 专心 4 解析 本题要通过装置中的压强变化导致液体发生倒吸来说明与 NaOH 溶液发生了反应 2 CO 答案 D 5 将 0 01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小 顺序是 溶液体积变化忽略不计 2 NaCl 2 Na O 2 Na O 23 Na CO A B C D 解析 溶于水 溶质都是 0 02 mol NaOH 虽然前者有氧气生成 但 c相等 OH 中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于 答案 C 二 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 7 分 共 35 分 每小题有一个或两个选项符合题目要 求 6 原创题 和是金属钠常见的两种碳酸盐 它们广泛地应用于生产和生活中 23 Na CO 3 NaHCO 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中 不正确的是 A 能中和胃酸 对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用 可用于治疗胃酸过多症 3 NaHCO B 能中和面粉发酵后产生的酸 并且产生二氧化碳气体 可用于做馒头 23 Na CO C 溶液中混有时 可用给溶液加热的方法除去 23 Na CO 3 NaHCO D 往饱和溶液中通入气体 可获得沉淀 由此可说明的溶解度比 23 Na CO 2 CO 3 NaHCO 23 Na CO 用心 爱心 专心 5 大 3 NaHCO 解析 虽然受热易分解 但给水溶液中加热不能分解 因为 3 NaHCO 3 NaHCO 的分解温度为 260 远远高于水的沸点 3 NaHCO 答案 CD 7 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下 下列说法不正确的是 A 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B 步骤 电解时阴极产生氯气 2 MgCl C 步骤 可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D 上述工艺流程中涉及化合 分解和复分解反应 解析 本题主要考查工业上从海水中提取镁的方法以及镁的化合物的性质 属中等难度 步 骤 电解时阴极发生还原反应 而为氧化产物 应在阳极生成 故 B 项错 2 Cl 答案 B 8 用途广泛 灭火器里 它是产生的原料之一 食品工业中 它是发酵粉主要原 3 NaHCO 2 CO 料之一 医疗上 它是治疗胃酸过多的一种药剂 据你已有知识 可用于判断粉 3 NaHCO 末中混有的方法是 23 Na CO A 加热时无气体放出 B 滴加盐酸时有气泡放出 C 溶于水后滴加稀溶液有白色沉淀生成 2 BaCl D 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 解析 将粉末溶于水后加入稀溶液 若有则发生反应 2 BaCl 23 Na CO 白 2NaCl A 项错误 该粉末加热时肯定有气泡冒出 因为 223 BaClNa CO 3 BaCO 主要成分是不能用此法确定有无 B 项不选 因两者加酸后皆有气泡冒出 3 NaHCO 23 Na CO D 项不选 加澄清石灰水后两者均能生成白色沉淀 答案 C 9 2011 北京理综 11 下列实验方案中 不能测定和混合物中质量分 23 Na CO 3 NaHCO 23 Na CO 用心 爱心 专心 6 数的是 A 取 a 克混合物充分加热 减重 b 克 B 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得 b 克固体 C 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重 b 克 D 取 a 克混合物与足量溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b 克固体 2 Ba OH 解析 受热易分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 所以通过加热分解 利用差量法 3 NaHCO 即可计算出的质量分数 A 正确 和均可与盐酸反应生成水 二氧 23 Na CO 23 Na CO 3 NaHCO 化碳和氯化钠 所以 b g 固体是氯化钠 利用守恒法可计算出的质量分数 B 正确 混 23 Na CO 合物与足量稀硫酸充分反应 也会生成水和二氧化碳 所以逸出的气体是二氧化碳 但会混有 水蒸气 即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量 因此选项 C 不能测出混合物中的 23 Na CO 质量分数 和都与反应 反应的离子方程式为 23 Na CO 3 NaHCO 2 Ba OH 22 3 COBa 因此最后得到的固体是所 3 BaCO 2 3 HCOOHBa 32 BaCOH O 3 BaCO 以可以计算出的质量分数 选项 D 也正确 23 Na CO 答案 C 10 m g 某碱金属 R 的单质与 3 55 g 恰好完全反应 生成了 m 3 55 g 氯化物 将 m g R 与 2 Cl 反应 生成化合物质量可能为 2 O A m 6 4 g B m 0 8 g C m 1 6 g D m 2 4 g 解析 碱金属在化合物中的化合价为 1 价 比如钠与氧气反应既可以生成氧化钠 又可以生成 过氧化钠 钾与氧气反应可生成 或等 2 K O 22 K O 2 KO 答案 BC 三 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 10 分 分别取等物质的量浓度的 NaOH 溶液各 100 mL 再通入一定量的随后分别各取 20 2 CO mL 溶液 向其中逐滴滴入 0 2 的盐酸 在标准状况下产生的体积 y 轴 与所加入 1 mol L 2 CO 盐酸的体积 x 轴 的关系如图 分 A B 两种情况 用心 爱心 专心 7 1 在 A 情况下 溶质是 填化学式 其物质的量之比为 2 在 B 情况下 溶质是 填化学式 其物质的量之比为 3 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 解析 通入 NaOH 溶液中进行反应时 据量与 NaOH 量的相对多少 有这样几个阶段 2 CO 2 CO 此时溶质可能为 NaOH 和的混合物或只有 2 2CONaOH 232 Na COH O 23 Na CO 刚好反应 此时溶质可能为和 23 Na CO 2322 Na COCOH O 3 2NaHCO 23 Na CO 的混合物或只有 当加入 150 mL 盐酸时 恰好完全反应 此时溶液中溶质 3 NaHCO 3 NaHCO 为 NaCl 据钠元素守恒有 n NaOH n NaCl n 2 0 15 L 0 03 mol 所 0Cl 1 mol L 以原 NaOH 溶液的物质的量浓度为1 5 根据碳元素守恒 最初通入的和 0 03 0 02 mol L 1 mol L 2 CO 最后生成的相同 A 中通入的物质的量为 0 01 mol 则 A 中溶质是 NaOH 和 2 CO 2 CO 的混合物 物质的量之比为 1 1 B 中通入的物质的量为 0 02 mol B 中溶质为 23 Na CO 2 CO 和的混合物 物质的量之比为 1 1 23 Na CO 3 NaHCO 答案 1 NaOH 1 1 23 Na CO 1 1 23 2 Na CO 3 NaHCO 3 1 5 1 mol L 12 14 分 X Y Z W 四种化合物均由核电荷数小于 18 的元素组成 其中 X 含有四种元素 X Y Z 的焰色反应均为黄色 W 为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 这四种化合物具 有下列转化关系 部分反应物 产物及反应条件略去 请完成下列问题 1 X 与 Y 在溶液中反应的化学方程式是 用心 爱心 专心 8 2 X 含有的四种元素之间 二种 三种或四种 可组成多种化合物 选用其中某些化合物 利用下 图装置 夹持固定装置已略去 进行实验 装置 中产生白色沉淀 装置 中可收集到一种无色 气体 装置 中反应的化学方程式是 装置 中物质的化学式是 用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物 在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 中的气体 该化合物的化学式是 所需仪器装置是 从上图选择必要的装置 填写编号 3 向 Z 溶液中通入氯气 可制得某种生产和生活中常用的漂白 消毒的物质 同时有 X 生成 该 反应的化学方程式是 解析 1 X Y Z 的焰色反应均为黄色 故 X Y Z 都是钠的化合物 W 是是 2 CO X 是是 NaOH 2 由于中所含元素是钠 氢 碳 氧 3 NaHCO Z 23 Na CO Y 3 X NaHCO 装置 中生成的白色沉淀是 装置 中的固体是或 装置 中的固 3 BaCO 23 Na CO 3 NaHCO 体是 由 故该化合物为 发生装置为 除 22 Na O 22 2H O 22 2H OO 22 H O 杂 或干燥 装置选 集气装置选 3 依据题意和所学的知识进行迁移可得 将氯气通入 到溶液中的反应产物是 NaClO NaCl 23 Na CO 3 NaHCO 答案 3 1 NaHCONaOH 232 Na COH O 2 或 2324 Na COH SO 242 Na SOCO 2 2 H O 324 2NaHCOH SO 242 2Na SOCO 2 2 H O 22 Na O 22 H O 2322 3 2Na COClH O 3 2NaClONaClNaHCO 13 10 分 马格尼特法冶炼镁的工艺流程如下图 炉料中除有煅烧白云石和硅铁外 还加入煅烧 过的铝土矿 加的主要目的是降低渣的熔化温度 便于液态排渣 23 Al O 已知白云石的成分为硅铁是指含有硅 60 左右的铁 可表示为 Si Fe 作还原 33 CaCOMgCO 用心 爱心 专心 9 剂 最后得到低品位的硅铁 可表示为 Fe Si 简易流程图如下 试回答下列问题 1 反应 白云石煅烧得的化学方程式为 CaO MgO 2 反应 还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为 3 该成分的炉渣是一种工业生产的重要原料 可作为生产 的原料 4 马格尼特法冶炼镁 一台 4 500 千瓦的炉子可日产约 7 2 吨镁 一天至少约消耗含硅 60 的硅 铁 吨 解析 本题考查工艺流程中镁的冶炼 2 由题中所述和流程中的信息 还原炉中白云石 煅烧产物与硅铁