天津市2013届高三化学上学期一月考（含解析）新人教版

1 天津一中天津一中 2012 20132012 2013 学年度学年度 化学化学 1 1 月考月考 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Al 27 S 32 Cl 35 5 I I 卷卷 选择题选择题 请将选择题的答案填涂在答题卡上 请将选择题的答案填涂在答题卡上 一 单选题 每题只有一 单选题 每题只有 1 1 个选项符合题意 共个选项符合题意 共 5050 分 分 1 下列实验操作正确的是 A 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 B 盛放 NaOH 溶液时 使用带玻璃塞的磨口瓶 C 用苯萃取溴水中的溴时 将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D NaCl 溶液热发结晶时 蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 答案 D 解析 A 不能用待测液润洗锥形瓶 故错误 B 氢氧化钠和二氧化硅反应 所以不能使用带玻璃塞的磨口瓶 故错误 C 苯在上层 应从上口倒出 故错误 2 下列有关化学研究的正确说法是 A 同时改变两个变量来研究反应速率的变化 能更快得出有关规律 B 对于同一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应的焓变相同 C 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液 胶体与浊液 D 从 HF HCl HBr Hl 酸性递增的事实 推出 F Cl Br l 的非金属性递增的规律 答案 B 解析 A 不能得出其有关规律 故错误 C 丁达尔现象不能区分胶体和溶液 浊液 故错误 D 应该根据其最高价含氧酸的酸性强弱来判断非金属的非金属性强弱 故错误 3 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A HClO 是弱酸 所以 NaClO 是弱电解质 B 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液 可制得 Fe OH 3胶体 C HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电 所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 电解 NaCl 溶液得到 22 4LH2 标准状况 理论上需要转移 NA个电子 NA表示阿伏加德罗常 数 答案 B 解析 A 次氯酸钠是强电解质 故错误 C 氯化氢是共价化合物 故错误 D 需要转移 2NA个电子 故错误 4 下列关于原子结构 元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A 族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案 B 解析 A 可能含有离子键 如氯化铵 故错误 C 同种元素的原子均有相同的质子数但中子数不一定相同 故错误 D A 族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 故错误 2 5 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 氯水在光照条件下 pH 减小 B 在 FeCl3溶液中加 AgNO3溶液 产生白色沉淀 C 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D 增大压强 有利于 SO2与 O2反应生成 SO3 答案 A 解析 次氯酸分解生成盐酸和氧气不存在化学平衡 故选 A 6 在相同条件下 下列说法错误的是 A 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率 答案 B 解析 碘在碘化钾溶液中的溶解度小于在纯水中的溶解度 故选 B 7 已知 HCN aq 与 NaOH aq 反应的H 12 1kJ mol HCl aq 与 NaOH aq 反应的H 55 6kJ mol 则 HCN 在水溶液中电离的H 等于 A 67 7 kJ mol B 43 5kJ mol C 43 5 kJ mol D 67 7 kJ mol 答案 C 解析 弱电解质的电离是吸热反应 两式相减得 C 8 下列叙述正确的是 A 在醋酸溶液的 pH a 将此溶液稀释 1 倍后 溶液的 pH b 则 a b B 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则此时溶液的 pH 7 C 1 0 10 3mol L 盐酸的 pH 3 0 1 0 10 8盐酸的 pH 8 0 D 若 1mLpH 1 的盐酸与 100mL溶液混合后 溶液的 pH 7 则溶液的 pH 11NaOHNaOH 答案 D 解析 A 酸稀释后溶液的 PH 值增大 故错误 B 酚酞的变色范围是 8 10 故错误 C 酸溶液的 PH 值不可能大于 7 故错误 9 已知达到电离平衡的 0 1mol L 的氨水 为了促进 NH3 H2O 的电离 同时使溶液的 pH 增大 应采取的措施是 A 加入一定量的水 B 加热溶液 C 加入少量 NaOH D 通入 氨气 答案 B 解析 加热能促进氨水的电离且使溶液的 PH 值增大 故选 B 10 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置 其中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氨气发生装置 C 是氨气吸收装置 D 是氨气收集 检验装置 3 H2 2752KJ mol H3 H1 534KJ mol 2N g 4H g 2O g N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g 生成物的 总能量 反应物的 总能量 假想中间 物质的总 能量 能量 答案 B 解析 A 不能用直接加热氯化铵的方法制取氨气 故错误 C 倒置漏斗不能浸入水中 故错误 D 应用湿润的蓝色石蕊试纸检验 故错误 11 已知温度 T 时水的离子积常数为 KW 该温度下 将浓度为 a mol L 的一元酸 HA 与 b mol L 的一元碱 BOH 等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 A a b B 混合溶液的 pH 7 C 混合溶液中 c H mol L W K D 混合溶液中 c H c B c OH c A 答案 C 解析 溶液酸碱性的判断是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小 如果氢 离子浓度等于氢氧根离子浓度其溶液呈中性 故选 C 12 在一个不导热的密闭反应器中 只发生两个反应 a g b g 2c g H0 进行相关操作且达到平衡后 忽略体积改变所做的功 下列叙述错误的是 A 等压时 通入惰性气体 c 的物质的量不变 B 等压时 通入 x 气体 反应器中温度升高 C 等容时 通入惰性气体 各反应速率不变 D 等容时 通入 x 气体 y 的物质的量浓度增大 答案 D 解析 定容时 通入 X 气体 体系压强增大 Y 的平衡向正反应方向移动导致 Y 的浓度减 小 故选 D 13 肼 H2NNH2 是一种高能燃料 有关化学反应的能量变 化如题 12 所示 已知断裂 1mol 化学键所需的能量 kJ N N 为 942 O O 为 500 N N 为 154 则断裂 1molN H 键所需的能量 kJ 是 A 194 B 391 C 516 D 658 答案 A 解析 先写出反应方程式 再根据能量变化进行计算得 A 14 下列解释实验事实的方程式不正确的是 0 1mol LCH3COOH 溶液的 p CH3COOHCH3COO H NO2球 浸泡在冷水中 颜色变浅 NO2 N2O4 铁溶于稀硝酸 溶液变黄 Fe H NO3 Fe NO H2O 向 Na CO 溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红 CO3 2 2 H2O HCO3 OH 4 答案 C 解析 二价铁离子是浅绿色 故错误 15 在 pH 1 的溶液中能大量共存的一组离子是 A Na Mg2 ClO NO3 B Al3 NH4 Br Cl C K Cr2O72 Fe2 SO42 D Na K SiO32 Cl 答案 B 解析 A 酸性溶液中次氯酸是弱酸不能电离共存 故错误 C 重铬酸钾有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子 故错误 D 酸性条件下 硅酸不溶于水 故错误 16 X Y Z 是原子序数依次递增的短周期元素 3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的 核外电子数相等 X Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构 下列说 法正确的是 A 原子半径 Z Y X B Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C CaY2与水发生氧化还原反应时 CaY2只作氧化剂 D CaX2 CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为 1 2 答案 B 解析 X Y Z 是原子序数依次递增的短周期元素 3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等 X Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构 所以 X 是 H 元素 Z 是 F 元素 则 Y 是 O 元素 A 原子半径是 Y Z X 故错误 C CaY2与水发生氧化还原反应时 CaY2既作氧化剂又作还原剂 故错误 D CaY2中 阳离子与阴离子个数比为 1 1 故错误 17 短周期元素 R T Q W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示 其中 T 所处的周期 序数与族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 QQ R D 含 T 的盐溶液一定显酸性 答案 D 解析 T 所处的周期序数与族序数相等 所以 T 是 Al 元素 则 Q 是 Si 元素 R 是 N 元素 W 是 S 元素 含有铝的盐不一定成酸性 如偏铝酸钠溶液呈碱性 故 D 错误 故选 D 18 下列说法正确的是 A 0 5molO3与 11 2LO2所含的分子数一定相等 B 25 与 60 时 水的 pH 相等 C 中和等体积 等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n NaOH 相等 D 2SO2 g O2 g 2SO3 g 和 4SO2 g 2O2 g 4SO3 g 的 H 相等 答案 C 解析 A 氧气的物质的量不一定是 0 5mol 故错误 B 温度越高 水的 PH 值越小 故错误 D 计量数不同其焓变不同 故错误 19 对于常温下 pH 为 2 的盐酸 叙述正确的是 A c H c Cl c OH B 与等体积 pH 12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C 由 H2O 电离出的 c H 1 0 10 12mol L 1 D 与等体积 0 01 mol L 1乙酸钠溶液混合后所得溶液中 c Cl c CH3COO R TQW 5 答案 A C 解析 B 氨水的物质的量大于盐酸的物质的量导致溶液呈碱性 故错误 D 乙酸是弱电解质部分电离 所以 c Cl c CH3COO 故错误 20 温度为 T 时 向 2 0 L 恒容密闭容器中充入 1 0 mol PCl5 反应 Cl5 g PCl3 g Cl2 g 经过一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 t s 0 50 150250 350 n PCl3 mol00 16 0 190 20 0 20 下列说法正确的是 A 反应在前 50 s 的平均速率 v PCl3 0 0032 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时 c PCl3 0 11 mol L 1 则反应的Hv 逆 D 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0 mol PCl3 和 2 0 mol Cl2 达到平衡时 PCl3 的转化率小于 80 答案 D 解析 A 反应在前 50 s 的平均速率 v PCl3 0 0016 mol L 1 s 1 故错误 B 升高温度 三氯化磷的浓度升高 平衡向正反应方向移动 所以正反应是吸热反应 故 错误 C 相当于增大压强 平衡向逆反应方向移动 所以是逆反应速率大于正反应速率 故错误 21 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高 COCl2转化率的是 A B C D 答案 B 解析 升高温度 减小压强和恒压通入惰性气体都能使反应向正反应方向移动 所以能提 高其转化率 故选 B 22 下列与实验相关的叙述正确的是 A 稀释浓硫酸时 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 C 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时 酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗 将导 致测定结果偏高 D 检验某溶液是否含有SO42 时 应取少量该溶液 加入硝酸酸化的BaCl2溶液 答案 C 解析 A 稀释浓硫酸是浓硫酸倒入水中 故错误 B 吸出多余的溶液会导致配制的溶液浓度偏小 故错误 D 硝酸能氧化亚硫酸根离子成硫酸根离子 故错误 23 某温度 t 时 水的离子积 Kw 1 10 13 该温度下 若 100 体积 pH a 的某强酸 溶液与 1 体积 pH b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合之前 a 与 b 之间应满足的关 系是 A a b 10 B a b 12 C a b 15 D a b 16 答案 C 6 解析 10 ax100 10b 13x1 所以 a b 15 故选 C 24 室温下 已知某溶液中由水电离的 c H 和 c OH 浓度的乘积为 10 20 则该溶液中 一 定不能大量共存的离子是 A HS B NH4 C CO32 D HSO3 答案 D 解析 水电离的 c H 和 c OH 浓度的乘积为 10 20 小于水的离子积常数 说明该物质抑 制水的电离 所以是酸溶液或碱溶液 亚硫酸氢根离子既可以和酸反应也可以和碱反应 所 以一定不存在 故选 D 25 对实验 中和滴定 中和热的测定 实验室制备乙烯 乙酸乙酯的制取 叙述 正确的是 A 必须加热 B 必须隔热 C 必须用指示剂 D 必须用催化剂 答案 D 解析 中和滴定不需加热 中和热的测定必须隔热 实验室制备乙烯必须加热且需要催化 剂 乙酸乙酯的制取需要加热且需要催化剂 故选 D IIII卷卷 问答题问答题 请将答案填写在答题纸上 请将答案填写在答题纸上 二 填空题二 填空题 26 J L M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 J R 在周期表中的相对位置如 右表 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 M 是地壳中含量最多的金 属元素 1 M 的离子结构示意图为 元素 T 在周期表中位于第 族 2 J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子 其结构简式为 3 M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾 反应的化学方程式为 4 L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中 甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂 所发生反应的产物不污染环境 其化学方程式为 一定条件下 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应 H 0 并达平衡后 仅改变下 表中反应条件 x 该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是 选填序号 选项 abcd x 温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量 y 甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和 L 的最高价含氧酸的化学式为 向含 4mol 该酸的稀溶液中 逐渐加入 Fe 粉至过量 假设生成的气体只有一种 请在坐标系中画出 n Fe2 随 n Fe 变化的示意图 并标出 n Fe2 的最大值 n Fe2 mol n Fe mol 5 由 J R 形成的液态化合物 JR2 0 2mol 在 O2中完全燃烧 生成两种气态氧化物 298K 时放出热量 215kJ JR2的燃烧热的热化学方程式为 J J R R 7 答案 1 第三周期第 VIIA 族 2 CH2 CH2 3 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 4 2NH3 3H2O2 N2 6H2O ac HNO3 5 CS2 l 3O2 g CO2 g 2SO2 g H 1075KJ mol 解析 J L M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 J R 在周期表中的相对位 置如右表 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 所以 J 是 C 元素 M 是地壳中含量最多的金属元素 M 是 Al 元素 R 是 S 元素 则 T 是 Cl 元素 L 的最简单气态 氢化物甲的水溶液显碱性 所以 L 是 N 元素 1 第三周期第 VIIA 族 2 碳和氢形成的含有 6 个原子的化合物是 C2H4 结构简式为 CH2 CH2 3 氯化铝和水反应生成氢氧化铝和氯化氢反应方程式为 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 4 氨气和双氧水反应生成氮气和水 反应方程式为 2NH3 3H2O2 N2 6H2O a 升高温度 平衡向正反应方向移动导致甲的物质的量减少 故正确 b 升高温度 平衡向正反应方向移动导致平衡常数增大 故错误 c 加热氢气的物质的量导致平衡向逆反应方向移动 甲的转化率降低 故正确 d 加入甲的物质的量 容器内气体的压强增大 抑制氨气的分解 但生成物物质的量总和增 加 故错误 故选 ac L 的最高价含氧酸的化学式是 HNO3 铁先和硝酸反应生成硝酸铁 硝酸铁再和铁反应 8 生成硝酸亚铁 5 二硫化碳和氧气反应生成二氧化碳和二氧化硫 0 2mol 在 O2中完全燃烧 生成两种 气态氧化物 298K 时放出热量 215kJ 所以 1mol 二硫化碳完全燃烧放出 1075KJ 燃量 所以 其反应方程式为 CS2 l 3O2 g CO2 g 2SO2 g H 1075KJ mol 27 金属钨用途广泛 主要用于制造硬质或耐高温的合金 以及灯泡的灯丝 高温下 在密 闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨 其总反应为 WO3 s 3H2 g 高温 W s 3H2O g 请回答下列问题 上述反应的化学平衡常数表达式为 某温度下反应达平衡时 H2与水蒸气的体积比为 2 3 则 H2的平衡转化率为 随温度的升高 H2与水蒸气的体积比减小 则该反应为反应 填 吸热 或 放热 上述总反应过程大致分为三个阶段 各阶段主要成分与温度的关系如下表所示 温度 25 550 600 700 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 580 时 固体物质的主 要成分为 假设 WO3完全转化为 W 则三个阶段消耗 H2物质的量之比为 已知 温度过高时 WO2 s 转变为 WO2 g WO2 s 2H2 g W s 2H2O g H 66 0 kJ mol 1 WO2 g 2H2 W s 2H2O g H 137 9 kJ mol 1 则 WO2 s WO2 g 的 H 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发 使灯丝变细 加入 I2可延长灯管的使用寿命 其工作原理为 下列说法正确的有 a 灯管内的 I2可循环使用 b WI4在灯丝上分解 产生的 W 又沉积在灯丝上 c WI4在灯管壁上分解 使灯管的寿命延长 d 温度升高时 WI4的分解速率加快 W 和 I2的化合速率减慢 答案 1 3 2 3 2 CH O CH 2 60 吸热 3 2WO3 H2 W2O5 H2O W2O5 WO2 1 1 4 4 203 9 kJmol 1 1400 约3000 9 5 ab 解析 1 3 2 3 2 CH O CH 2NO 2CO N2 2CO2 反应条件写催化剂 2 设氢气的体积是 2V 则水蒸气的体积是 3V 根据反应方程式知 生成 3V 体积的水蒸气 需要 3V 体积的氢气 所以氢气的转化率是 60 随温度的升高 H2与水蒸气的体积比减小 说明平衡向正反应方向移动 所以正反应是吸热反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 6 72 3 根据表格知 先生成五氧化二钨 反应方程式为 2WO3 H2 W2O5 H2O W2O5 WO2 根据转移电子计算 第一阶段转移 1mol 第二阶段转移 1mol 电子 第三阶 段转移 4mol 电子 所以其物质的量之比是 1 1 4 4 将两个方程式相减得 WO2 s WO2 g 所以其焓变为 203 9 kJmol 1 5 c WI4在灯丝上分解不是灯管壁上分解 故错误 d 温度升高时 WI4的分解速率加快 W 和 I2的化合速率也加快 故错误 故选 ab 28 偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂 二者发生如下化学反应 CH3 2NNH2 l 2N2O4 1 2CO2 g 3N2 g 4H2O g I 1 反应 I 中氧化剂是 2 火箭残骸中常现红棕色气体 原因为 N2O4 g 2NO2 g 当温度升高时 气体颜色变深 则反应 为 填 吸热 或 放热 反应 3 一定温度下 反应 II 的焓变为 H 现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中 下列示意图 正确且能说明反应达到平衡状态的是 若在相同沮度下 上述反应改在体积为 IL 的恒容密闭容器中进行 平衡常数 填 增大 不变 或 减小 反应 3s 后 NO2的物质的量为 0 6mol 则 0 3s 的平均反应 速率v N2O4 mol L 1 s 1 4 NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 25 时 将 amol NH4NO3溶于水 溶液显酸性 原因是 用离子方程式表示 向该溶液滴加 bL 氨水后溶液显 中性 则滴加氨水的过程中 水的电离平衡将 填 正向 不 或 逆向 移动 答案 1 N2O4 2 吸热反应 3 a d 不变 v N2O4 0 1mol L 1 s 1 4 NH4 H2O NH3 H2O H 逆向 解析 1 反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂 所以氧化剂是 N2O4 2 升高温度气体颜色变深 说明平衡向正反应方向移动 所以正反应是吸热反应 3 该反应是一个气体体积增大且吸热的反应 当同一物质的正逆反应速率相等 或者各 0 t a 气体密度 0 t b H KJ mol 1 0 t d N2O4转化率 0 t c v 正 NO2 N2O4 10 种物质的百分含量不变时 该反应达到平衡状态 A 该反应的体积改变 但压强不变 所以密度是改变的 当气体的密度不变时反应达到平衡 状态 故正确 B 温度不变则焓变不变 故错误 C 同一物质的正逆反应速率相等时反应达到平衡状态 故错误 D 当四氧化二氮的转化率不变时说明达到平衡状态 故正确 故选 a d 温度相同则平衡常数相同 所以平衡常数不变 v N2O4 0 1mol L 1 s 1 4 硝酸铵是强酸弱碱盐能水解导致溶液呈酸性 NH4 H2O NH3 H2O H 含有弱根离子的盐能促进水的电离 当溶液由酸性变为中性时 水的电离向逆反应方向移动 29 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 1 NO2可用水吸收 相应的化学反应方程式为 利用反应 6NO2 3 8NH 7N2 12 H2O 也可处理 NO2 当转移 1 2mol 电子时 消耗的 NO2在标准状况下是 L 2 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1 一定条件下 将 NO2与 SO2以体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明反应达 到平衡状态的是 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3和 NO 的体积比保持不变 d 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体职比为 1 6 则平衡 常数 K 3 CO 可用于合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示 该反应 H 0 填 或 实际生产条件控制在 250 1 3 104kPa 左右 选择此压强的理由是 答案 1 3NO2 H2O 2HNO3 NO 6 72 2 41 8 b 2 67 或 8 3 3 在 1 3 104kPa 下 CO 的转化率已较高 再增大压强 CO 的转化率提高 不大 而生产成本增加得不偿失 解析 1 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮 反应方程式为 3NO2 H2O 2HNO3 NO 设参加反应的二氧化氮的物质的量是 X 11 6NO2 3 8NH 7N2 12 H2O 转移电子 6mol 24mol x 1 2mol x 0 3mol 所以其体积是所以其体积是 6 72L6 7