高二化学选修4难溶物的溶解平衡公开.ppt

难溶电解质的溶解平衡 在一定温度下 某固态物质在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质的溶解度 1 溶解度会随溶质的量的多少而变化吗 它的单位是什么 2 存在绝对不溶的物质吗 溶解度表中的 不 是什么意思 问题引导下的再学习 溶解度 3 溶解度表中有很多种 不溶 物 这些不溶物的溶解度一样吗 4 生成难溶物是复分解反应发生的条件之一 那生成难溶物的复分解反应进行到底了吗 也存在平衡吗 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10 5mol L时 沉淀达到完全 问题引导下的再学习 在一定条件下 难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率 溶液中各离子的浓度保持不变的状态 也叫沉淀溶解平衡 溶解平衡 1 易溶电解质存在溶解平衡吗 2 存在溶解平衡的条件是什么 3 溶解平衡的特征是什么 4 溶解平衡符合勒夏特列原理吗 问题引导下的再学习 1 试着书写一下难溶物的溶解平衡表达式 AgClBaSO42 溶解平衡表达式与电离平衡表达式意义相同吗 AgCl s Ag aq Cl aq BaSO4 s Ba2 aq SO42 aq 问题引导下的再学习 影响难溶电解质溶解平衡的因素 内因 电解质本身的性质 外因 a 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 b 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 加水稀释时 溶解的溶质的量多了 溶解度变化吗 Ca OH 2的溶解度随温度的升高而降低 那么它的溶解平衡随着温度的升高而如何变化 问题引导下的再学习 c 加入相同离子 平衡向沉淀方向移动 d 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子 使平衡向溶解的方向移动 1 向NaCl饱和溶液中加入HCl有什么变化 加入KCl有什么变化 加入KNO3有什么变化 以上变化对NaCl的溶解度有什么影响 1 向CaCO3中加盐酸 有什么现象 如何用溶解平衡的移动来解释这个现象 2 向AgCl沉淀中加入NaI 振荡 慢慢的白色沉淀变为黄色沉淀 如何用溶解平衡的移动解释这个现象 问题引导下的再学习 讨论 对于平衡AgCl s Ag aq Cl aq 若改变条件 对其有何影响 溶液始终饱和 不变不变 不移动不变不变 当堂检测 请同学解释三个现象的形成过程1 锅炉中水垢中含有CaSO4 可先用Na2CO3溶液处理 2 龋齿的形成原因及防治方法3 钟乳石是如何形成的 预习检测 在一定温度下 难溶电解质的饱和溶液中 存在沉淀溶解平衡 其平衡常数叫做溶度积常数 符号 Ksp 沉淀溶解平衡常数 溶度积 1 写AgCl s Ag aq Cl aq 平衡常数表达式 2 写出Fe OH 3Fe3 3OH 的平衡常数表达式 3 沉淀溶解平衡常数与化学平衡常数相似 只受什么因素的影响 4 向AgCl中加入HCl或KCl后溶解平衡如何移动 AgCl的溶解度有什么影响 Ksp变化吗 问题引导下的再学习 问题引导下的再学习 2 在一定温度下 通过比较任意状态离子积 Qc 与溶度积 Ksp 的大小 判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的限度 当Ksp Qc时 当Ksp Qc时 当Ksp Qc时 饱和溶液 已达到沉淀溶解平衡态 溶液不饱和 若加入过量难溶电解质 将继续溶解直到溶液饱和 溶液过饱和 反应向沉淀方向进行 有沉淀析出 直到溶液到达新的平衡 当堂检测 1 将足量AgCl分别溶于 水中 10mL0 1mol LNaCl溶液 5mL0 1mol l的MgCl2溶液中 比较Ag 浓度大小 答案 2 已知Ksp CaCO3 4 96 10 9往盛有1 0L纯水中加入0 1mL浓度均为0 01mol L的CaCl2和Na2CO3 有无CaCO3生成呢 Ca2 CO32 0 1 10 3 0 01 1 0 10 6mol LQc Ca2 CO32 10 12 Ksp CaCO3 4 96 10 9因此无CaCO3沉淀生成 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是A 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C d点无BaSO4沉淀生成D a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp C 当堂检测 结论 对同类型的难溶电解质 如AgCl AgBr AgI 而言 Ksp越小 其溶解度也越小 Ksp与溶解度的关系 问题引导下的再学习 结论 不同类型的难溶电解质 需注意Ksp表达式中指数的问题 结论 溶解度相近的物质 有时需考虑相对分子质量的差异 问题引导下的再学习 下列说法正确的是A 根据Ksp AgCl 1 77 10 10 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B Ksp的大小与离子浓度无关 只与难溶电解质的性质和温度有关C AgCl在10mL0 01mol L 1的KCl溶液中比在20mL0 05mol L 1的AgNO3溶液中溶解的质量大D 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时 沉淀和溶解即停止 BC 当堂检测 沉淀反应的应用 沉淀的生成 生成难溶电解质的沉淀 是工业生产 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 可以加氨水 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 再如 沉淀Cu2 Hg2 等 以Na2S等做沉淀剂 Cu2 S2 CuS Hg2 S2 HgS 问题引导下的再学习 1 如果要除去某溶液中的SO42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 加入钡盐 因为BaSO4比CaSO4更难溶 使用钡盐可使SO42 沉淀更完全 沉淀的溶解 固体无溶解现象 溶液浅红 固体迅速溶解溶液褪色 固体部分溶解溶液褪色 实验方案 分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水 酸 盐 观察实验现象 应用平衡移动原理分析 解释实验中发生的反应 问题引导下的再学习 沉淀的转化 思考 白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后 为什么会有红褐色沉淀生成 试用平衡移动原理解释之 问题引导下的再学习 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 问题引导下的再学习 逆向进行 有何现象 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化 黑色沉淀没变化 实验说明 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 从实验中可以得到什么结论 问题引导下的再学习 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2 Pb2 Cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质MnS 可使这些