2012年高考理综 百所名校组合卷备考系列之（化学部分）模拟（15）

用心 爱心 专心1 20122012 年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模年高考化学备考之百所名校组合卷系列之理科综合化学模 拟 拟 1515 7 试题出处 2012 洛阳中学第一次模拟试题 原题 下列措施不能达到节能减排目的的是 A 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水 B 大力发展火力发电 解决电力紧张问题 C 用杂草 生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气 作家庭燃气 D 用节能灯代替白炽灯 答案 B 解析 火力发电的能量的利用率不高 且产生大量的 CO2和污染性气体 不利于节能 减排 B 错 8 试题出处 2012 衡水中学第二次模拟试题 原题 下列关于常见的有机物的说法中不正确的是 A 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 B 苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别 D 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 答案 C 解析 乙烯与溴单质发生加成反应 能使溴的四氯化碳溶液褪色 但是甲烷不能使溴 的四氯化碳溶液褪色 故答案选 C 9 试题出处 2012 邯郸一中模拟试题 原题 为提纯下列物质 括号内的物质是杂质 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A NaBr 溶液 NaI 氯水 CCl4萃取 分液 B NH4C1 溶液 FeCl3 NaOH 溶液过滤 C CO2 CO CuO 粉末通过灼热的 CuO 粉 末 用心 爱心 专心2 D SiO2 A12O3 NaOH 溶液过滤 答案 C 解析 A 项 选用试剂错误 氯水不仅能氧化 I 也可氧化 Br 故 A 项错误 B 项 NaOH 也可与 NH4Cl 反应 B 项错误 D 项 NaOH 也可与 SiO2反应 D 项错误 综上 故选 C 10 试题出处 2012 郑州一中第四次模拟试题 原题 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 向 FeCl3溶液中加入 Cu 粉 2Fe3 3Cu 2Fe 3Cu2 B 向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水 2I 2H H2O2 I2 2H2O C NaOH 溶液中通入过量二氧化硫 SO2 2OH SO32 H2O D 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3 OH CO32 十 H2O 答案 B 解析 向 FeCl3溶液中加入 Cu 粉正确的离子方程式为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 A 错误 过量二氧化硫 生成是 HSO3 D 中应生成碳酸钙沉淀 D 错误 故正确的为 B 11 试题出处 2012 启东中学第三次模拟试题 原题 下列说法正确的是 A 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B 电解饱和食盐水在阳极得到氯气 阴极得到金属钠 C 给铁钉镀铜可采用 CuSO4作电镀液 D 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 答案 C 解析 铅蓄电池放电时铅电极失去电子发生氧化反应 A 错误 电解饱和食盐水 阳 极上得到氯气 阴极上得到氢气 B 错误 电镀时电镀液采用镀层金属的可溶性盐溶液 C 正确 食盐水为中性溶液 所以应发生吸氧腐蚀 D 错误 12 试题出处 2012 长沙一中第五次模拟试题 原题 2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现 金属钼的卡宾化合物可以作为非常 有效的烯烃复分解催化剂 工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2 7O2 2MoO3 4SO2 用心 爱心 专心3 MoO3 2NH3 H2O NH4 2MoO4 H2O NH4 2MoO4 2HCl H2MoO4 2NH4C1 H2MoO4 MoO3 H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼 则下列说法正确的是 A 反应 和 都属于置换反应 B MoO3属于碱性氧化物 C 在反应 中 Mo 和 S 均被氧化 D 利用 H2 CO 和铝分别还原等量的 MoO3 所消耗还原剂的物质的量之比为 2 2 3 答案 C 解析 从题给反应可知 反应 不是置换反应 在该反应中 Mo 和 S 的价态都升高了 都被氧化 故 A 错 C 对 根据反应 MoO3能与碱性的氨气反应 所以是酸性氧化物 B 错 D 项 1 mol MoO3反应 Mo 6 Mo 0 用 H2还原 H 从 0 价变为 l 价 需要 3 mol H2 用 CO 还原 C 从 2 变为 4 需要 3 mol CO 用 Al 还原 Al 从 0 价变为 3 价 需要 2 mol Al 所消耗还原剂的物质的量之比为 3 3 2 故 D 错 13 试题出处 2012 北京 101 中学第四次模拟试题 原题 将 pH 3 的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后 混合液均呈中性 1 10 3mol L 1的氨水b L c OH 1 10 3mol L 1的氨水c L c OH 1 10 3mol L 1的 Ba OH 2的溶液d L 其中a b c d的关系正确的是 A b a d c B a b c d C a b d c D c a d b 答案 A 解析 氨水为弱碱 中若a b 则刚好生成 NH4Cl 而显酸性 若要呈中性 则氨水 要过量 即b a 中若a c 则反应后氨水是过量的 若要呈中性 则氨水的体积要小于 盐酸体积 即 a c 中 Ba OH 2为强碱 若a d 则刚好完全反应 而呈中性 即 a d 由此可得出 A 项正确 26 试题出处 2012 哈尔滨一中第五次模拟试题 用心 爱心 专心4 原题 15 分 有 A B C D E F 六种短周期元素 其元素特征信息如下表 元素编号 元素特征信息 A A的单质是密度最小的物质 B B的单质能与冷水剧烈反应 所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴 阳离子 C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D与B同周期 该周期中D的简单离子半径最小 E B C E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 F F元素最高正价与最低负价的代数和为4 1 写出化合物 Y 所含的化学键名称 2 D E F 的简单离子半径由大到小的顺序是 用化学式表示 3 写出两种均含 A B C F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 4 向 Fe 和 D 单质组成的混合物中 加入足量 F 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液 固体全部溶解 向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 将产生的沉淀过滤出来 经洗 涤 干燥 灼烧后得到一种固体 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等 则原混合物中 D 单质的质量分数为 5 定量的石灰乳中通入一定量的 E 单质 两者恰好完全反应 生成物中有三种含 E 元 素的离子 其中两种离子的物质的量 n 与反应时间 t 的曲线如图所示 则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g 此时反应的化学方程式为 6 A B 形成的化合物 BA 在有机合成中用途很广泛 它可以夺取很多化合物中的质子而 生成相应的钠的化合物 写出它与乙醇反应的化学方程式 答案 1 离子键 共价键 极性共价键 各 1 分 2 S2 Cl Al3 用心 爱心 专心5 3 H HSO3 SO2 H2O 4 30 5 37 10Cl2 10Ca OH 2 7CaCl2 2Ca ClO 2 Ca ClO3 2 10H2O 3 分 6 NaH CH3CH2OH CH3CH2ONa H2 无特殊说明每空 2 分 解析 A 是氢元素 B 是钠元素 C 是氧元素 D 是铝元素 E 是氯元素 F 是硫元素 1 Y 是 NaClO 含有离子键 共价键 2 对于简单离子而言 电子层多的半径大 具有相同电子排布的离子 半径随核电 荷数的增大而减小 3 应是 NaHSO4和 NaHSO3之间的反应 4 Fe 和 Al 的质量与经一系 列反应生成的 Fe2O3质量相等 说明 Al 和 Fe2O3中的氧的质量相等 计算出 Fe2O3中氧的含 量就是原混合物中 Al 的含量 5 t2时刻生成了 0 2 mol 的 ClO 失电子 0 2 mol 生成了 0 1 mol 的 ClO3 失电子 0 5 mol 电子得失总数是 0 7 mol 则有 0 7 mol 的 Cl 产生 根据电荷守恒可得 Ca2 的物质的量 6 类似 NaH 与水的反应 是羟基上的氢 原子与 NaH 发生氧化还原反应 27 试题出处 2012 宜昌一中第四次模拟试题 原题 15 分 某氯化铁样品含有少量 FeCl2杂质 现要测定其中铁元素的质量分数 实验按以下步骤进行 请根据上面流程 回答以下问题 1 操作 溶解样品时加入盐酸的作用是 2 操作 所用到的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒外 还必须有 250 mL 容量瓶 填仪器名称 操作 必须用到的仪器是 填下列编号 a 50 mL 烧杯 b 50 mL 量筒 c 25 mL 滴定管 3 操作 中加入 H2O2将 Fe2 氧化为 Fe3 完成并配平下列反应的离子方程式 Fe2 H2O2 Fe3 H2O 4 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 5 第 步的操作中 将沉淀物转移到 填仪器名称 中加热 灼烧 冷却后 用 用心 爱心 专心6 天平称量其红棕色固体质量为 b1g 再次重复操作 称量其质量为 b2g 若 b1 b2 0 3 g 则接下来还应进行的操作是 6 若蒸发皿质量是 W1 g 蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g 则样品中铁元素的质量分 数是 列出原始算式 不需化简 若称量准确 最终测量的结果偏大 则 造成误差的原因可能是 写出一种原因即可 答案 1 增强溶液酸性 抑制 Fe3 水解 2 分 2 胶头滴管 C 2 分 3 2 1 2H 2 2 2 分 4 取少量最后一次洗出液 先滴加 HNO3 再滴加 AgNO3溶液 若无沉淀生成 则证明 洗涤干净 其他合理答案均可 2 分 5 坩埚再次加热冷却并称量 直至两次质量差小于 0 1 g 3 分 6 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3 其它合理答案均可 4 分 解析 1 由于 Fe3 易水解 为防止 Fe3 水解 我们一般将氯化铁溶解在盐酸中 2 操 作 是进行一定物质的量浓度溶液的配制 所需要的玻璃仪器主要有烧杯 玻璃棒 容量 瓶 胶头滴管 存操作 中取的是 12 50 mL 溶液 依据精确度 只能使用滴定管 3 检 验沉淀是否已经洗涤干净的操作是检验沉淀表面是否还存在溶液中的一些离子 例如在该 沉淀的表面是否还附着氯离子等 5 给固体加热时 根据两次质量差是否超过 0 1g 来判 断是否加热完全 若超过 0 1g 应再次加热冷却并称量 直至两次质量差小于 0 1g 6 最后得到的红棕色固体为三氧化二铁 质量为 W2 W1 g 则原样品中三氧化二铁的质量为 20 W2 W1 g 铁元素的质量分数为 28 试题出处 2012 青岛二中第四次模拟试题 原题 16 分 二甲醚 CH3OCH3 在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用 工业上以 CO 和 H2为原料生产 CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应 回答下列问题 1 新工艺的总反应为 3CO g 3H2 g CH3OCH3 g CO2 g H 该反应 H 平衡常数表达式K 用心 爱心 专心7 2 增大压强 CH3OCH3的产率 填 增大 减小 或 不变 3 原工艺中反应 和反应 分别在不同的反应器中进行 无反应 发生 新工艺中反应 的发生提高了 CH3OCH3的产率 原因是 4 为了寻找合适的反应温度 研究者进行了一系列试验 每次试验保持原料气组成 压 强 反应时间等因素不变 试验结果如图 CO 转化率随温度变化的规律是 其原因是 答案 1 247 kJ mol 1 3 分 3 分 2 增大 2 分 3 反应 消耗了反应 中的产物 H2O 使反应 的化学平衡向正反应方向移动 从而提 高 CH3OCH3的产率 2 分 4 温度低于 240 时 CO 的转化率随着温度的升高而增大 温度高于 240 时 CO 的转 化率随着温度的升高而减小 2 分 在较低温时 各反应体系均未达到平衡 CO 的转化率主要受反应速率影响 随着温度的 升高反应速率增大 CO 的转化率也增大 在较高温时 各反应体系均已达到平衡 CO 的转 化率主要受反应限度影响 随着温度的升高平衡向逆反应方向移动 CO 的转化率减小 共 4 分 平衡或未平衡状态 得 2 分 速率影响和平衡移动方向影响 得 2 分 解析 1 根据盖斯定律得新工艺的总反应的 H 2 247 kJ mol 1 该反应的平衡常数表达式为K 2 增大压强平衡正向移动 CH3OCH3的产率增大 3 新工艺中反应 的发生提高了 CH3OCH3的产率 原因是反应 消耗了反应 中生成的水 使反应 的化学平衡向正反应方 向移动 4 由图可知 CO 转化率随温度变化的规律是温度低于 240 时 CO 的转化率随着 用心 爱心 专心8 温度的升高而增大 温度高于 240 时 CO 的转化率随着温度的升高而减小 其原因是 在较低温时 各反应体系均未达到平衡 CO 的转化率主要受反应速率影响 随着温度的升 高反应速率增大 CO 的转化率也增大 在较高温度时 各反应体系均已达到平衡 CO 的转 化率主要受反应限度影响 随着温度的升高平衡向逆反应方向移动 CO 的转化率减小 36 试题出处 2012 黄冈中学第三次模拟试题 原题 随着能源问题的进一步突出 利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家 的青睐 最近的研究发现 复合氧化物铁酸锰 24 MnFe O也可以用于热化学循环分解水制 氢 24 MnFe O的制备流程如下 1 投入原料取 3 Fe NO和 3 2 Mn NO的物质的量之比应为 2 步骤二中 连续搅拌 的目的是 3 利用 24 MnFe O化学循环制氢的反应可表示为 1000 24242 2 K x X MnFe OMnFe OO 242242x MnFe OXH OMnFe OXH 请分析上述两个反应并回答下列问题 从理论上讲 该循环中 1mol 2 H O能制 mol 2 H 若 24 x MnFe O 中0 8X 则 24 x MnFe O 中 3 Fe 占全部铁元素的百分率为 针对 24 MnFe O热化学循环制氢过程存在的不足 你认为热化学循环制氢还需要 解决的化学问题是 答案 1 2 1 2 充分反应 沉淀完全 1 分 答对一点即可 用心 爱心 专心9 3 1 20 寻找合适的催化剂 使 MnFe2O4分解温度降低或找分解温度 更低的氧化物 解析 本题化学与技术中制备 24 MnFe O流程的分析 1 由 Fe 与 Mn 的原子守恒 知 产物中 Fe 与 Mn 为 2 1 所以投料也为 2 1 2 连续搅拌 的目的 即是增大反 应物的接触 使反应完全 3 由第二个方程式知 H2O 和 H2的系数相等 则消耗 1mol H2O 可制得 1molH2 从 Mn NO3 2知 Mn 为 2 价 设 Fe3 为 a 则 Fe2 为 2 a 根据化合价 代数和为零的原则有 2 3a 2 2 a 2 4 0 8 得 a 0 4 所以 Fe3 的百分率为 0 4 2 20 37 试题出处 2012 石家庄质量检测试题 原题 已知 A B C D E 都是周期表中前四周期的元素 它们的核电荷数 A B C D E 其中 A B C 是同一周期的非金属元素 化合物DC 的晶体为离子晶体 D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构 AC2为非极性分子 B C 的氢化物的 沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高 E 的原子序数为 24 ECl3能与 B C 的氢化 物形成六配位的配合物 且两种配体的物质的量之比为 2 1 三个氯离子位于外界 请根 据以上情况 回答下列问题 答题时 A B C D E 用所对应的元素符号表示 1 A B C 的第一电离能由小到大的顺序为 2 B 的氢化物的分子空间构型是 其中心原子采取 杂化 3 写出化合物 AC2的电子式 一种由 B C 组成的化合物与 AC2互为等 电子体 其化学式为 4 E 的核外电子排布式是 ECl3形成的配合物的化学式为 5 B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时 B 被还原到最低价 该反应的化学方程式是 答案 1 C O N 2 三角锥形 sp3 3 N2O 4 1s22s22p63s23p63d54s1 或 Ar 3d54s1 Cr NH3 4 H2O 2 Cl3 5 4Mg 10HNO3 4Mg NO3 2 NH4NO3 3H2O 解析 本题主要考查元素推导 涉及电离能 空间构型 杂化方式 电子式 等电子 体 核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点 A B C 位于同一周期的三种非金 属元素 且 B C 在同族中氢化物的沸点最高 可以推断其中含有氢键 由此推测 A B C 用心 爱心 专心10 位于第二周期的元素 又 D 的二价阳离子与 C 阴离子具有相同的结构 则说明 D 为 Mg 由 AC2为非极性分子 可推知为 CO2 B 元素则为 N 24 号的 E 则为 Cr 元素 1 同一周期第 一电离能具有增大的趋势 但由于 N 具有半充满结构 因而第一电离能最大 即为 C O N 2 B 的氢化物即为 N