【优化指导】2014高考化学总复习 活页作业7 铝及其重要化合物 新人教版

1 优化指导优化指导 2014 2014 高考化学总复习高考化学总复习 活页作业活页作业 7 7 铝及其重要化合物铝及其重要化合物 新人教版新人教版 一 选择题 本题共 10 个小题 每小题 5 分 共 50 分 1 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠 2 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时 反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 解析 题中涉及反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 据此可知 若产生等 量的 H2 消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为n HCl n NaOH 6 mol 2 mol 3 1 答案 C 3 2012 江苏高考 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 Al2O3NaAlO2 aq Al OH 3 NaOH aq CO2 SSO3H2SO4 O2 点燃 H2O 饱和 NaCl aq NaHCO3Na2CO3 NH3 CO2 Fe2O3FeC l3 aq 无水 FeCl3 HCl aq MgCl2 aq Mg OH 2MgO 石灰乳 煅烧 A B C D 解析 本题考查无机物之间的转化关系 中 S 与 O2只能生成 SO2 错 中 FeCl3 溶液在加热时 Fe3 水解生成 Fe OH 3 进而分解生成 Fe2O3 得不到无水 FeCl3 错 答案 A 4 将物质 X 逐渐加入 或通入 Y 溶液中 生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图 所示 符合图示情况的是 2 ABCD XCO2HClNaOHAlCl3 YCa OH 2NaAlO2AlCl3NaOH 解析 A 项生成沉淀和溶解沉淀消耗的 CO2的物质的量相等 B 项沉淀生成与溶解消耗 盐酸量的比例为 1 3 D 项开始无沉淀 后来才产生沉淀 答案 C 5 在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球 此时杠杆平衡 然后将两 球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻 如图 则下列说法正确的是 A 两烧杯中均无气泡产生 B 左边烧杯中的溶液质量减少了 C 去掉两烧杯 杠杆仍平衡 D 右边铁球上出现红色 解析 铝球与 NaOH 溶液反应生成可溶性 NaAlO2 铁球与 CuSO4溶液发生置换反应生成 铜 因此铝球变轻 铁球变重 答案 D 6 将 AlCl3溶液和 NaOH 溶液等体积混合 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中 所含铝元素的质量相等 则原 AlCl3溶液与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是 A 1 3 B 2 3 C 1 4 D 7 2 解析 本题应分两种情况进行讨论 若 AlCl3过量 NaOH 量不足 溶液中铝元素应为 Al3 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意 溶液中剩余 1 mol Al3 c AlCl3 c NaOH n AlCl3 n NaOH 1 1 mol 3 mol 2 3 若 NaOH 量稍多 AlCl3完全反应 生成的 Al OH 3部分溶解 溶液中铝元素的存在 3 形式为 AlO 不妨假设有 2 mol Al3 反应 依题意有关系式 2 AlCl3 3NaOH Al OH 3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3 4NaOH NaAlO2 1 mol 4 mol 1 mol 则c AlCl3 c NaOH n AlCl3 n NaOH 1 1 mol 3 4 mol 2 7 答案 B 7 下列除去杂质的方法不正确的是 A 镁粉中混有少量铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 洗涤 干燥 B 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3 C 用新制的生石灰 通过加热蒸馏 以除去乙醇中的少量水 D Al OH 3中混有少量 Mg OH 2 加入足量烧碱溶液 充分反应 过滤 向滤液中通 入过量 CO2后过滤 解析 B 项中 Fe3 Al3 Fe OH 3和 Al OH 3达不到除杂目的 可用 Fe3 Al3 氨水 Fe OH 3和 NaAlO2Fe OH 3Fe3 过量NaOH 过滤 H 答案 B 8 2013 石家庄模拟 下列叙述正确的是 A NaHCO3与石灰水反应 当n NaHCO3 n Ca OH 2 1 1 时 HCO完全转化为 3 CaCO3 B CO2通入石灰水中 当n CO2 n Ca OH 2 1 1 时 能得到澄清溶液 C AlCl3溶液与烧碱溶液反应 当n OH n Al3 1 1 时 铝元素以 AlO形式 2 存在 D Fe 与稀硝酸反应 当n Fe n HNO3 1 1 时 溶液中铁元素只以 Fe3 形式存在 解析 B 中只生成 CaCO3沉淀 C 中铝以 Al OH 3和 Al3 的形式存在 只有n OH n Al3 3 1 时 才出现 AlO D 中当n Fe n HNO3 1 4 时 铁元素只以 Fe3 形 2 式存在 而此时应以 Fe2 的形式存在 答案 A 9 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液 生成沉淀 Al OH 3的量随 AlCl3加入 量的变化关系如图所示 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 4 A a 点对应的溶液中 Na Fe3 SO HCO 2 4 3 B b 点对应的溶液中 Na S2 SO Cl 2 4 C c 点对应的溶液中 Ag Ca2 NO F 3 D d 点对应的溶液中 K NH I CO 42 3 解析 向 NaOH 溶液中逐渐加入 AlCl3溶液时发生 Al3 4OH AlO 2H2O 3AlO Al3 6H2O 4Al OH 3 a 点时溶液中有大量 2 2 OH 与 Fe3 HCO不能大量共存 b 点时溶质为 NaCl 和 NaAlO2 所有离子可以大量共 3 存 c 点时溶质为 NaCl 与 Ag 不能大量共存 d 点时溶质为 NaCl 和 AlCl3 Al3 与 CO 互相促进水解不能大量共存 2 3 答案 B 10 有氯化铝和氯化镁的混合溶液 向其中滴加a mL c1mol L 1 NaOH 溶液之后 改 成滴加c2 mol L 1 HCl 溶液 所得沉淀Y mol 与试剂总体积V mL 间的关系如图所示 则所加 NaOH 溶液的体积为 A 9 mL B 7 5 mL C 7 mL D 6 mL 二 非选择题 本题共 5 个小题 共 50 分 11 8 分 下列图像中 纵坐标为沉淀量 横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的 量 选择合适图像对应的字母填空 5 1 AlCl3溶液中加入氨水至过量 2 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液至过量 3 AlCl3 MgCl2混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量 4 澄清石灰水中通入过量 CO2 5 含有少量盐酸的 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液 6 含有少量 HCl 的 AlCl3溶液中加入过量氨水 答案 1 2 3 4 5 6 12 10 分 2013 南昌模拟 某固体混合物可能由 Al NH4 2SO4 MgCl2 AlCl3 FeCl2中的一种或几种组成 现对该混合物做如下实验 所得现象和 有关数据如图所示 气体体积数据已换算成标准状况下的体积 回答下列问题 1 混合物中是否存在 FeCl2 填 是 或 否 2 混合物中是否存在 NH4 2SO4 填 是 或 否 3 写出反应 的离子方程式 4 请根据计算判断混合物中是否含有 AlCl3 简述计算依据和计算结果 不要求写出 完整的计算过程 解析 根据 2Al 3H2可知 6 n Al 0 2 mol m Al 5 4 g 0 2 mol NH3 0 1 mol NH4 2SO4 m NH4 2SO4 13 2 g m Mg OH 2 5 8 g n MgCl2 0 1 mol m MgCl2 9 5 g m Al NH4 2SO4 MgCl2 28 1 g 故原样品中无 AlCl3 答案 1 否 2 是 3 AlO H H2O Al OH 3 2 4 由题中信息可推得一定含有 Al NH4 2SO4和 MgCl2三种物质 算出 Al 的质量为 5 4 g NH4 2SO4的质量为 13 2 g MgCl2的质量为 9 5 g 这三种物质的质量之和刚好等 于 28 1 g 所以一定没有 AlCl3 13 10 分 由短周期元素组成的单质 A B C 和甲 乙 丙 丁四种化合物有如图所 示的转换关系 已知 C 为密度最小的气体 甲是电解质 根据图示转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 A B 乙 丁 2 组成单质 A 的元素在周期表中的位置是 丙的电子式是 3 写出下列变化的方程式 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 乙与过量 CO2反应的离子方程式 解析 单质 C 是密度最小的气体 应为 H2 单质 A 与 NaOH 溶液反应可生成 H2 A B 甲 甲亦能与 NaOH 溶液反应 容易考虑 A 为 Al 或 Si B 为 O2 则甲为 Al2O3 或 SiO2 由于甲是电解质 故甲不能为 SiO2 则 A 为 Al 甲为 Al2O3 乙为 NaAlO2 丁为 Al OH 3 答案 1 Al O2 NaAlO2 Al OH 3 7 2 第三周期 A 族 3 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 AlO 2H2O CO2 Al OH 3 HCO 2 3 14 10 分 把 NaOH MgCl2 AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后 产生 1 16 g 白色沉淀 再向所得浊液中加入 1 mol L 1HCl 溶液 加入 HCl 溶液的体积与生成 沉淀的质量关系如图所示 请回答下列问题 1 A 点之前沉淀物的化学式为 理由是 2 写出 A 点到 B 点发生反应的离子方程式 3 原混合物中 MgCl2的质量是 g AlCl3的质量是 g NaOH 的质量是 g 4 C 点 HCl 溶液的体积为 mL 解析 1 加入 10 mL HCl 溶液后沉淀才增加 说明加入 10 mL HCl 溶液正好把过量的 NaOH 中和 故 A 点的沉淀物只有 Mg OH 2 2 A B AlO生成 Al OH 3 反应为 AlO H H2O Al OH 3 2 2 3 n MgCl2 n Mg OH 2 0 02 mol 1 16 g 58 g mol 1 m MgCl2 0 02 mol 95 g mol 1 1 9 g n AlCl3 n AlO 1 mol L 1 30 mL 10 mL 10 3 L mL 1 0 02 mol 2 m AlCl3 0 02 mol 133 5 g mol 1 2 67 g n NaOH 2n MgCl2 4n AlCl3 1 mol L 1 0 01 L 0 13 mol m NaOH 0 13 mol 40 g mol 1 5 2 g 4 从 B C 加入的 HCl 把 Mg OH 2 Al OH 3溶解 n HCl 30 mL 10 3 L mL 1 1 00 mol L 1 2n Mg OH 2 3n Al OH 3 0 13 mol 8 V HCl 0 13 L 130 mL 0 13 mol 1 mol L 1 答案 1 Mg OH 2 加入 10 mL HCl 溶液正好中和过量的 NaOH 再加入 HCl 溶液 沉 淀增多 说明 AlO转化为 Al OH 3 故 A 点之前沉淀为 Mg OH 2 2 2 AlO H H2O Al OH 3 2 3 1 9 2 67 5 2 4 130 15 12 分 某课外兴趣小组为探究某种铝合金 合金元素为 Mg Al 是否符合国家质量 标准 国家规定其中铝含量不能低于 78 设计如图