【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第二课时 反应热的测量与计算课时跟踪训练 苏教版选修4

1 第一部分第一部分 专题专题 1 1 第一单元第一单元 第二课时第二课时 反应热的测量与计算反应热的测量与计算 课时跟踪训练课时跟踪训练 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 3 分 共 21 分 1 2012 盐城高二检测 石油是一种重要能源 人类正面临着石油短缺 油价上涨的 困惑 以下解决能源问题的方法不当的是 A 用木材作燃料 B 用液氢代替汽油 C 开发风能 D 开发地热能 解析 用木材作燃料会造成乱砍伐树木 破坏生态环境 产生大气污染物 能量利用 率低 不是解决能源紧缺的方法 而 B C D 三项能充分利用能源又不产生污染物 答案 A 2 双选题 已知在 101 kPa 时 H2燃烧的热化学方程式 H2 g O2 g H2O l 1 2 H 285 8 kJ mol 1 则下列说法正确的是 A H2 g 的标准燃烧热为 285 8 kJ mol 1 B H2 g 的热值为 142 9 kJ g 1C H2 g 的标准燃烧热为 571 6 kJ mol 1 D H2 g 的热值为 571 6 kJ g 1 解析 据标准燃烧热的定义可知 该反应即为 H2标准燃烧热的热化学方程式 故 H2 g 的 标准燃烧热为 285 8 kJ mol 1 A 正确 C 错误 据热值的定义可知 H2 g 的热值 为 285 8 kJ g 1 142 9 kJ g 1 B 正确 D 错误 1 2 答案 AB 3 2012 福州高二检测 已知反应 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol 1 则反应 HCl g 1 2 H2 g 1 2 Cl2 g 的 H为 A 184 6 kJ mol 1 B 92 3 kJ mol 1 C 369 2 kJ mol 1 D 92 3 kJ mol 1 解析 方向相反的两个热化学方程式中 H的数值相等 符号相反 同时注意 H与 化学计量数成正比 故 D 项符合条件 答案 D 4 2012 唐山高二检测 在 101 kPa 下 下列热化学方程式中 H能正确表示物质 的标准燃烧热的是 A CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 kJ mol 1 B C s 1 2O2 g CO g H 110 5 kJ mol 1 2 C H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 D 2C8H18 g 25O2 g 16CO2 g 18H2O l H 11036 kJ mol 1 解析 B 项 C 不完全燃烧 C 项 H2O 为气态 D 项 C8H18 g 的化学计量数为 2 仅 A 项 符合条件 答案 A 5 2012 北京检测 已知热化学方程式 C2H2 g O2 g 2CO2 g H2O g 5 2 H 1256 kJ mol 下列说法正确的是 A C2H2的标准燃烧热为 1256 kJ mol B 若转移 10 mol 电子 则消耗 2 5 mol O2 C 若生成 2 mol 液态水 则 H 2512 kJ mol D 若形成 4 mol 碳氧共用电子对 则放出的热量为 2512 kJ 解析 1 mol 可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时 所放出的热量称为该可燃物的 燃烧热 由于热化学方程式中的水是气态 不是最稳定的状态 故 A 不正确 消耗 1 mol O2转移电子 4 mol 若转移 10 mol 电子 则n O2 mol 2 5 mol 故 B 正 10 4 确 生成 2 mol 气态水时 H 2 512 kJ mol C 不正确 形成 4 mol 碳氧共用电 子对 也就是生成 1 mol CO2 放出的热量应为 628 kJ 故 D 错 答案 B 6 节能减排 是当今社会的热门话题 地球上的能源主要源于太阳 绿色植物的光 合作用可以大量吸收 CO2以减缓温室效应 主要过程可以用下列三步来描述 H2O l 2H aq O2 g 2e 1 2 H 284 kJ mol CO2 g C5 s 2H aq 2C s H2O l O2 g H 396 kJ mol 3 1 2 12C s 12e 6H2O l C6H12O6 葡萄糖 s 6C5 s H 1 200 kJ mol 3 下面关于绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式正确的是 A 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 葡萄糖 s 6O2 g H 1 880 kJ mol B 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 葡萄糖 s 6O2 g H 2 880 kJ mol C 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 葡萄糖 s 6O2 g H 2 560 kJ mol D 6CO2 g 6H2O l C6H12O6 葡萄糖 s 6O2 g H 1 720 kJ mol 解析 根据盖斯定律由题给方程式按 6 运算即可得到绿色植物利用水和 二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 则 H 284 396 6 1 200 3 2 880 kJ mol 答案 B 7 2012 年伦敦奥运会火炬使用的燃料是丙烷 C3H8 其完全燃烧后只有 CO2和 H2O 不会造成环境污染 已知有以下四个热化学反应方程式 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O g H a kJ mol C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H b kJ mol 2C3H8 g 9O2 g 4CO2 g 2CO g 8H2O l H c kJ mol C3H8 g O2 g CO2 g 2H2O g 1 2 5 2 3 2 H d kJ mol 其中 a b c d最大的是 A a B b C c D d 解析 与 相比生成液态水比气态水放出的热量多 所以b a 中各物质的量均 为 中的一半 所以d a 中与 相比 2 mol C3H8燃烧生成 4 mol CO2和 2 mol 1 2 CO 相当于此反应中的 2 mol C3H8有 1 mol 完全燃烧 1 mol 不完全燃烧 故放出的 热量c大于b 所以c最大 选 C 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 8 8 分 H2SO4溶液和 KOH 溶液反应时有热量放出 并已知反应物的总能量为E1 生 成物的总能量为E2 试回答下列问题 1 用离子方程式表示中和反应的实质 2 判断E1和E2的大小关系 E1 E2 3 已知 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 计算下列中和反应中放出的热量 用 20 g NaOH 配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应 能放出 kJ 的热量 用 0 1 mol Ba OH 2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应 能放出 kJ 的热量 解析 1 中和反应的实质是 4 H aq OH aq H2O l 2 因为酸与碱中和有热量放出 所以反应物总能量大于生成物总能量 即E1 E2 3 n NaOH 0 5 mol n H2O 0 5 mol Q 0 5 mol 57 3 kJ mol 28 65 kJ n OH 0 2 mol n H2O 0 2 mol Q 0 2 mol 57 3 kJ mol 11 46 kJ 答案 1 H aq OH aq H2O l 2 3 28 65 11 46 9 10 分 已知下列热化学方程式 H2O l H2 g O2 g 1 2 H 285 8 kJ mol 1 H2 g O2 g H2O g 1 2 H 241 8 kJ mol 1 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 C s O2 g CO g 1 2 H 110 5 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 回答下列问题 1 上述反应中属于吸热反应的是 2 C 的标准燃烧热为 3 燃烧 10 g H2生成液态水 放出的热量为 4 写出 CO 燃烧的热化学方程式 写出制水煤气的热化学方程式 解析 1 吸热反应 H 0 故 是吸热反应 2 标准燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 故 C 的标 准燃烧热为 393 5 kJ mol 1 3 n H2 5 mol Q 5 mol 285 8 kJ mol 1 1 429 kJ 4 得 CO g O2 g CO2 g H 283 kJ mol 1 1 2 5 得 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 答案 1 2 393 5 kJ mol 1 3 1 429 kJ 4 CO g O2 g CO2 g 1 2 H 283 kJ mol 1 C s H2O g CO g H2 g H 131 3 kJ mol 1 10 10 分 2012 天津第一中学检测 50 mL 0 5 mol L 1的盐酸与 50 mL 0 55 mol L 1的 NaOH 溶液在右 图所示的装置 代替量热计 中进行中和反应 通过测定反应 过程中所放出的热量可计算中和热 请回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 烧杯间填满碎纸条的作用是 3 大烧杯上如不盖硬纸板 求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影 响 4 实验中改用 60 mL 0 50 mol L 1的盐酸跟 50 mL 0 55 mol L 1的 NaOH 溶 液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 所求中和热 填 相等 或 不相等 简述理由 解析 1 为使盐酸与 NaOH 溶液充分反应 应用环形玻璃搅拌棒搅动混合液 图中缺 少环形玻璃搅拌棒 2 为减少实验过程中热量损失 烧杯间应填充碎纸条 3 若不盖硬纸板 会造成热量损失 使中和热的热值偏小 4 已知实验中生成n H2O 0 025 mol 而今生成n H2O 0 0275 mol 故放出热量 不相等 但中和热相等 因为中和热是指酸或碱发生中和反应生成 1 mol H2O l 所放 出的热量 与酸 碱的用量无关 答案 1 环形玻璃搅拌棒 2 减少实验过程中的热量损失 3 偏小 4 不相等 相等 中和热是酸与碱反应生成 1 mol H2O l 的反应热 与酸或碱的用 量无关 6 11 11 分 已知下列两个热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 220 kJ mol 1 根据上面两个热化学方程式 试回答下列问题 1 1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 2 现有 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol 完全燃烧时放热 3 847 kJ 则在混合气体中 H2和 C3H8的体积比是 3 已知 H2O l H2O g H 44 0 kJ mol 1 丙烷燃烧生成 CO2和水蒸气时的热化学方程式为 解析 1 据公式Q放 n 可燃物 H 1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全 燃烧释放的热量为 571 6 kJ mol 1 2 1 mol 2 220 kJ mol 1 2 mo