【优化探究】2013年高三化学一轮复习 课时训练 3一4 新人教版

1 高三化学一轮复习高三化学一轮复习 课时训练课时训练 3 3 一一 4 4 一 选择题 1 下列有关说法不正确的是 A 相同条件下 溶液中 Fe3 Cu2 Zn2 的氧化性依次减弱 B 0 1 mol Fe 与足量盐酸反应 转移的电子数为 0 3NA C 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3 加入过量铁粉 过滤 D 常温常压下 足量的 Fe 在 1 mol Cl2中充分燃烧 转移的电子数为 2NA 解析 根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱 Zn Fe Cu 而离子的氧化性却是 Fe3 Cu2 Zn2 即 A 正确 铁与盐酸反应生成 Fe2 1 mol Fe 转移 2 mol 电子 即 0 1 mol Fe 转移的电子数为 0 2NA B 不正确 Fe 2FeCl3 3FeCl2 然后过滤除去过量的铁 粉 即 C 正确 燃烧条件下 2Fe 3Cl22FeCl3 3 mol Cl2转移 6 mol 电子 点燃 因 Cl2反应完全 那么 1 mol Cl2转移的电子数为 2NA 即 D 正确 答案 B 2 现代建筑的门窗框架常用加工成古铜色的硬铝制品 硬铝是 A Al Si 合金 B Al Cu Mg Mn 合金 C Al Mg 合金 D 表面有氧化膜的纯铝 解析 需要了解硬铝合金的成分 答案 B 3 下列说法中不正确的是 A 我国历史上使用最早的合金是青铜 B 后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C 目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D 目前世界上用途最广的合金是钢 解析 考查化学史及合金的用途 A B 两项均符合史实 目前世界上使用量最大的合 金是钢而不是铝合金 故 C 项不正确 答案 C 4 2012 年平顶山模拟 下列叙述正确的是 A 镁铝合金在冷的浓 H2SO4中钝化 B Na 的金属活性比 Mg 强 故可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 Mg C 通过钠 镁 铝与水反应的实验 比较三种单质的金属性 D Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3 故在与其他非金属反应的产物中的 Fe 也显 3 价 解析 镁在冷的浓 H2SO4中不发生钝化 A 项错误 Na 是活泼金属 Na 与 MgCl2溶液 反应时 先与水反应得到 H2 B 项错误 根据金属性强弱的判断依据 C 项正确 D 项 Fe 2 与其他非金属反应的产物中 Fe 的化合价取决于非金属的氧化性强弱 并不一定是 3 价 如 Fe 与 S 反应生成 FeS 中 Fe 显 2 价 D 错误 选 C 答案 C 5 下列有关金属的说法中 正确的是 纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀 所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松 缺铁会引起贫血 青铜 不锈钢 硬铝都是合金 KSCN 溶液可以检验 Fe3 A B C D 解析 钠着火不能用水扑灭 因为钠能够与水反应 且生成可燃性气体氢气 同时放 出大量的热 铝在空气中耐腐蚀 是因为铝表面被氧化生成一层致密的氧化膜 阻止了反 应的进一步进行 答案 A 6 稀土金属铈 Ce 在空气中易氧化变暗 受热时燃烧 遇水很快反应 已知 铈常 见的化合价为 3 和 4 氧化性 Ce4 Fe3 下列说法正确的是 A Ce Ce Ce Ce 它们互称为同素异形体 13658138581405814258 B 工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C 铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为 2Ce 6HI 2CeI3 3H2 D 工业上金属铈一般保存在敞口容器中 解析 A 互为同位素 错误 铈与水 空气反应 B D 错误 由信息可知 Ce4 Fe3 铁与酸反应时不能被 H 氧化成 Fe3 所以 H 也不能把 Ce 氧化成 Ce4 即 Ce 与 非氧化性酸反应生成 Ce3 C 正确 答案 C 7 2012 年安庆模拟 铅的冶炼大致过程如下 富集 将方铅矿 PbS 进行浮选 焙烧 2PbS 3O22PbO 2SO2 高温 制粗铅 PbO CPb CO 高温 PbO COPb CO2 高温 下列说法正确的是 A 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B 方铅矿焙烧反应中 PbS 是还原剂 还原产物只有 PbO C 整个冶炼过程中 制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子 D 将 1 mol PbS 完全冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳 3 解析 焙烧方铅矿 PbS 的反应中还原剂是 PbS 还原产物是 PbO 和 SO2 B 错误 冶 炼过程中 由 1 mol PbS 制取 1 mol Pb 转移 4 mol 电子 C 错误 Pb 的冶炼过程 2PbS 2PbO 2 mol Pb 因此 1 mol PbS PbO 1 mol C Pb PbO 1 mol CO Pb 完全冶炼成 Pb 理论至少需要 0 5 mol C 即 6 g 碳 答案 D 8 a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后 得到a g 铜 则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为 A 1 7 B 7 1 C 7 8 D 8 7 解析 可设参加反应的 H2SO4的物质的量为x mol 则根据电子得失守恒有 2 2 2x求得x 则参加反应的 CuSO4和 H2SO4的物质的量之比为 a 56 a 64 a 448 a 64 7 1 a 448 答案 B 9 2012 年盐城检测 若 1 8 g 某金属与足量盐酸充分反应 放出 2 24 L 标准状况 氢气 则该金属是 A Mg B Al C Fe D Zn 解析 可用代入法 生成 0 1 mol 氢气需金属 Mg 2 4 g 金属 Al 1 8 g 金属铁 5 6 g 金属 Zn 6 5 g 答案 B 10 碳酸铜和碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 均可溶于 HCl 转化为氯化铜 在高温下这两 种化合物均能分解生成氧化铜 溶解 28 4 g 的上述混合物 消耗 1 0 mol L 1盐酸 500 mL 灼烧等量的上述混合物 得到的氧化铜质量 A 35 g B 30 g C 20 g D 15 g 解析 此题涉及的反应较多 但抓住实质利用铜原子守恒和氯原子守恒则很容易解答 n CuO n CuCl2 n HCl 1 0 mol L 1 0 5 L 0 25 mol m CuO 80 1 2 1 2 4 g mol 1 0 25 mol 20 g 答案 C 二 非选择题 11 铁是一种历史悠久 应用最广泛 用量最大的金属 有三位同学分别用铁粉进行 如下探究实验 1 甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂 并回收铜 探究过程如下 i 步骤 中 除发生反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 外 其他可能反应的离子方程式为 ii 可以验证溶液 B 中是否含有 Fe2 的一种试剂是 填选项序号 a 稀硫酸 b 铁 c 硫氰化钾 d 酸性高锰酸钾溶液 2 乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁 有人认为不论常温还是加热 的条件下均不可行 理由是 于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得 FeSO4 7H2O 请填写下列括号中的空白 3 丙同学为测定一铁片中铁元素的含量 在实验室中用m g 铁片完全溶解于过量稀 硫酸中 准确测定出反应生成氢气的体积为V mL 已折算成标准状况 则该铁片中铁的质 量分数为 用含m V的代数式表示 若排除实验仪器和操作的影响因素 试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析 方案 填 准确 不准确 或 不一定准确 理由是 解析 1 因固体 A 中除有铁以外还可能含有 Fe2O3 所以步骤 加盐酸时 Fe2O3与盐 酸反应生成 Fe3 Fe3 又能与 Fe 反应生成 Fe2 其反应的离子方程式为 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe 2Fe3 3Fe2 证明溶液中是否含有 Fe2 选择酸性高 锰酸钾溶液 如果紫色溶液褪色 说明含有 Fe2 相反则没有 2 铁与强氧化性酸反应 5 如果酸过量 则生成 Fe3 而且常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化 因此用铁制备 FeSO4 7H2O 时选择非氧化性的酸 如稀硫酸 3 对于计算铁片中铁的含量 由生成氢气 的量可以算出铁的质量 然后计算其百分含量 但与酸反应放出氢气的不止是铁 其他一 些金属也可以 所以上述实验测得的结果可能偏高 如果存在与酸反应但又没有产生氢气 的氧化物 就会使其结果偏低 答案 1 i Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe 2Fe3 3Fe2 ii d 2 常温下 Fe 在浓硫酸中会钝化 加热时少量铁粉与浓硫酸反应生成 Fe2 SO4 3 不能 得到 FeSO4 稀硫酸 热过滤 3 或 100 100 不一定准确 如果铁片中存在与 56V 22 400m V 400m 56V 22 400m V 400m 稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属 会导致结果偏高 如果铁片中存在与稀硫酸反应而 溶解 但不产生氢气的铁的氧化物 会导致结果偏低 如果上述情况均不存在 则结果准 确 12 2012 年潮州模拟 氯化亚铜 CuCl 是白色粉末 不溶于水 乙醇及稀硫酸 熔点 422 沸点 1 366 在空气中迅速被氧化成绿色 常用作有机合成工业中的催化剂 以粗盐水 含 Ca2 Mg2 SO等杂质 Cu 稀硫酸 SO2等为原料合成 CuCl 的工艺流 2 4 程如下 1 A 的化学式为 2 写出反应 V 的化学方程式 3 写出反应 的离子方程式 4 本工艺中可以循环利用的物质是 化学式表示 5 反应 后 过滤得到 CuCl 沉淀 用无水乙醇洗涤沉淀 在真空干燥机内于 70 干燥 2 小时 冷却 密封包装即得产品 于 70 真空干燥的目的是 解析 1 反应 的目的是除去粗盐水中的 Ca2 Mg2 SO等杂质 加过量 BaCl2 2 4 是除 SO 加过量 NaOH 是除去 Mg2 那杂质 Ca2 和过量的 Ba2 需要加入过量 Na2CO3来 2 4 6 除去 所以加入的 A 为 Na2CO3 2 反应 主要是制备 CuSO4 其化学方程式为 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 3 反应 中的反应物是反应 中生成的 Cu2 反应 中的 Cl 和 H2O 及通入的 SO2 生成物有 CuCl 沉淀 其中 Cu2 被还原 那么 SO2被氧化为 SO 其离子方程式为 2 4 2Cu2 2Cl SO2 2H2O 2CuCl 4H SO 2 4 4 从反应 出来的 NaOH 可以在反应 中使用 反应 生成的 H2SO4可以在反应 中 使用 所以可以循环利用的物质是 NaOH 和 H2SO4 5 在 70 干燥利于乙醇和水的蒸发 在真空中主要是防止 CuCl 被空气氧化 答案 1 Na2CO3 2 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 3 2Cu2 2Cl SO2 2H2O 2CuCl 4H SO2 4 4 NaOH H2SO4 5 加快乙醇和水的蒸发 防止 CuCl 被空气氧化 13 试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成 取质量相等的两份试样进行下图所示实验 1 写出步骤 发生的全部反应的离子方程式 2 若 Y 和 Z 充分反应 生成的不溶物的质量是m 则每份试样 X 中氧化铜为多少 用 m表示 解析 1 粉末 Z 的成分是 Fe Cu 的混合物 Y 溶液为 FeCl2 CuCl2 HCl 的混合溶液 所以 反应中必有 Fe 2HCl FeCl2 H2 又根据最后强酸性溶液不含 Cu2 所以 中 还发生 Fe CuCl2 FeCl2 Cu 2 全部 Cu 的质量为m Cu CuO 64 80 m x x 80 m 64 5 m 4 则每份试样中 CuO 的质量为 5 m 4 1 2 5 m 8 7 答案 1 Fe 2H Fe2 H2 Fe Cu2 Cu Fe2 2 5 m 8 14 2012 年南京调研 硫酸铜是一种重要的化工原料 工业上常用硫酸为原料来制备 硫酸铜 1 工业上生产硫酸过程中 焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源 为了从废渣中 磁选获得品位合格的铁精矿 高温下利用 CO 使弱磁性 Fe2O3转化为强磁性 Fe3O4 写出该反 应的化学方程式 实验发现 CO 太多或太少都会导致磁铁矿产率降低 原因是 2 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为 步骤 1 准确称量一个洁净 干燥的坩埚 步骤 2 将一定量的硫酸铜晶体试样研细后 放入坩埚中称重 步骤 3 将盛有试样的坩埚加热 待晶体变成白色粉末时 停止加热 步骤 4 将步骤 3 中的坩埚放入干燥器 冷却至室温后 称重 步骤 5 步骤 6 根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数 请完成实验步骤 5 3 已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水 温度升高还可以分解生成铜的氧化物 取 25 0 g CuSO4 5H2O 晶体均匀受热 缓慢升温至 1 200 并恒温 1 小时 实验测得固体 残留率