【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第三章 第二节针对训练测与评 新人教版

用心 爱心 专心 1 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 除去下列物质中的杂质 括号中为杂质 选用试剂正确的是 A Fe2O3 Al2O3 用盐酸 B Fe2O3 Al2O3 用氨水 C Mg Al 用纯碱溶液 D MgCl2 AlCl3 用氢氧化钠溶液和盐酸 解析 A 项 Fe2O3 Al2O3均溶于盐酸 B 项 Fe2O3 Al2O3均不溶于氨水 C 项 Mg Al 不与纯碱溶液反应 D 项 发生如下反应 Al3 4OH AlO 2H2O Mg2 2OH Mg OH 2 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 即沉 2 淀过滤后再加盐酸溶解可得 MgCl2溶液 答案 D 2 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗 碱量最多的是 A Al B Al OH 3 C AlCl3 D Al2O3 解析 根据化学反应物质的量关系 A 1 mol Al 1 mol NaOH B 1 mol Al OH 3 1 mol NaOH C 1 mol AlCl3 4 mol NaOH D 1 mol Al2O3 2 mol NaOH 若消耗 4 mol NaOH 需要m Al 4 mol 27 g mol 108 g 需要m Al OH 3 78 g mol 4 mol 312 g 需要m AlCl3 1 mol 133 5 g mol 133 5 g 需要m Al2O3 2 mol 102 g mol 204 g 由上判断可知 相同质量时 Al 消耗 NaOH 最多 答案 A 3 2011 西安质检 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品 加入稀盐酸使混合物完全 溶解 所得溶液中c Al3 c H c Cl 1 2 8 则原固体混合物中铝元素与氧元素 的质量比为 A 3 4 B 9 32 C 9 16 D 9 8 解析 根据反应后溶液中含有 H 显然加入的盐酸过量 溶液中的溶质为 NaCl AlCl3 HCl 根据电荷守恒得 c H c Na 3c Al3 c Cl 设c Al3 c H c Cl 分别为a 2a 8a 则c Na 3a 根据元素守恒 则 Al Na2O2的物质的 量之比为 1 1 5 故 Al O 的质量比为 1 27 1 5 2 16 9 16 答案 C 用心 爱心 专心 2 4 2011 桂林摸底 下列图象正确的是 解析 H 与 Al3 不反应 A 错 H 与 AlO能反应 当 Al OH 3最多时 AlO最少 2 2 D 错 OH 能与 Al3 反应 当 Al3 最少时 Al OH 3最多 当 Al OH 3最少时 AlO最多 2 且 Al3 Al OH 3 AlO的物质的量的最大值相等 B 符合上述量值特点而 C 不符合 2 答案 B 5 2009 上海高考 实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热 剂 发生铝热反应之后 所得固体中含金属单质为 18 g 则该氧化物粉末可能是 A Fe2O3和 MnO2 B MnO2和 V2O5 C Cr2O3和 V2O5 D Fe3O4和 FeO 解析 9 g Al 若全部参加反应总共失去电子的物质的量是 3 1 mol 9 g 27 g mol 1 由得失电子守恒知 生成 18 g 金属单质最多得到 1 mol 电子 Al 全部反应 也可能小于 1 mol 电子 Al 不能全部反应 再结合平均值的思路分析如下 A 项 Fe2O3 3 0 96 mol MnO2 4 1 31 mol B 项 MnO2 1 31 18 56 18 55 mol V2O5 5 1 76 mol C 项 Cr2O3 3 1 03 mol V2O5 1 76 mol D 项 18 51 18 52 Fe3O4 0 85 mol FeO 2 0 64 mol 综上分析可知 A D 选项正确 18 56 8 3 18 56 答案 AD 6 2010 上海高考 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液 各加入 10 mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多 C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀可能一样多 解析 由于 NH3 H2O 为弱电解质 相同体积 相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液中 n NH3 H2O n NaOH 各加入 10 mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液 均有沉淀生成 说明 n NaOH 4n AlCl3 因为当n NaOH 4n AlCl3 时 乙中无沉淀生成 若n NaOH 3n AlCl3 则甲 乙中加入 AlCl3溶液 Al3 全部沉淀 此时甲中沉淀量等于乙中沉淀量 用心 爱心 专心 3 D 项正确 若 3n AlCl3 n NaOH 4n AlCl3 则甲中 Al3 全部沉淀 乙中生成的 Al OH 3 部分转化为 AlO 此时甲中沉淀量大于乙中沉淀量 B 项正确 2 答案 BD 7 铝土矿的主要成分为氧化铝 氧化铁和二氧化硅 工业上经过下列工艺可以冶炼金 属铝 下列说法中错误的是 A 中除加试剂外 还需要进行过滤操作 B a b 中铝元素的化合价相同 C 中需要通入过量的氨气 D 进行的操作是加热 而且 d 一定是氧化铝 解析 反应 后的体系中含有固体二氧化硅 需要过滤除去 反应 后的体系中有氢氧 化铁沉淀 需要过滤除去 A 正确 a b 中 Al 元素分别以 AlCl3和 NaAlO2形式存在 其中 铝的化合价都是 3 B 正确 由 NaAlO2制备 Al OH 3需要通入过量 CO2 C 错误 由 Al OH 3 制备 Al2O3 加热即可 D 正确 答案 C 8 2009 四川高考 向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成 标准状况下的气体b L 向反应后的溶液中加入c mol L KOH 溶液V mL 使金属离子刚好沉 淀完全 得到的沉淀质量为n g 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体p g 则下列关系不正确的是 A c B p m 1000b 11 2V Vc 125 C n m 17Vc D m p m 5 3 17 9 解析 根据题意 反应过程如下 A 项 根据电子守恒关系可列出 2 V 10 3 c B 项 b 22 4 p m 16 D 项 极端假设法 若p g 固体全为 MgO 则质量为m g 若p V 10 3 c 2 40 24 g 物质全为 Al2O3 则质量为m g 实际应为两者之间 C 项应为n m 17V 10 3 c 102 54 用心 爱心 专心 4 答案 C 9 2011 北京才子卷 实验室制备硝酸铝晶体 Al NO3 3 9H2O 可使用下列方法 铝片澄清溶液白色沉淀 适量NaOH溶液 饱和NH4HCO3溶液 过滤 洗涤 Al NO3 3 9H2O 稀硝酸 溶解 蒸发 结晶 下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是 A 制备过程中加 HNO3应该过量 以防止蒸发时 Al NO3 3水解 B 不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化 C 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 D 3H Al OH 3 Al3 3H2O 解析 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 向 NaAlO2中加入饱和 NH4HCO3 发生反应为 2 AlO NH H2O Al OH 3 NH3 AlO HCO H2O Al OH 3 CO 产生的白 2 4 2 32 3 色沉淀都是 Al OH 3 铝只与浓硝酸之间有钝化作用 稀硝酸没有钝化作用 不直接用铝片跟 稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与 HNO3反应生成污染环境的 NO 等气体 同时由于铝不 纯 制备的硝酸铝不纯 答案 B 10 2011 青岛一模 把一块镁铝合金投入到 1 mol L 1盐酸中 待合金完全溶解后 再往溶液里加入 1 mol L 1 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积变化的 关系如图所示 下列说法中错误的是 A 盐酸的体积为 80 mL B a的取值范围为 0 a 50 C n Mg2 0 025 mol D 当a值为 30 时 b值为 0 01 解析 从开始到沉淀量最大的过程中 涉及的反应有 Mg 2H Mg2 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 H OH H2O Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 此时消耗的 NaOH 的物质的量等于 HCl 的总量 A 正确 80 mL 90 mL 的 NaOH 溶液用于溶解 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 故形成 Al OH 3沉 2 淀消耗 NaOH 的体积是 30 mL 所以a 50 B 项正确 从题图来看 若a 0 则 Mg2 的最大 值是 0 025 mol 而a 0 故 C 正确 当a为 30 时 得到 Mg OH 2 Al OH 3沉淀的物质的 量均为 0 01 mol 共 0 02 mol D 项不正确 答案 D 用心 爱心 专心 5 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 12 分 由短周期元素组成的金属单质 A 和非金属单质 B C 及甲 乙 丙 丁 戊 五种化合物有如图所示的转化关系 甲是工业上制取 A 的主要原料 请回答 1 写出下列物质的化学式 A 乙 2 写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 3 写出下列变化的化学方程式 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 乙与过量 CO2反应的离子方程式 戊溶液与乙溶液混合的离子方程式 解析 根据 A 与 NaOH 溶液反应生成单质 C 中学阶段所学的金属单质 碱 单质 化 合物 符合这一条件的只有金属铝 可以确定 A 是 Al 依此推测丁是 Al OH 3 甲是工业上 制取 A 的主要原料 推测 B 是 O2 甲是 Al2O3 因此可以确定 C 是 H2 乙是 NaAlO2 丙是 H2O 戊是 AlCl3 答案 1 Al NaAlO2 2 作耐高温材料 制取铝单质 3 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 2 12 12 分 2011 丽水一模 某混合溶液中可能含有 HCl MgCl2 AlCl3 NH4Cl Na2CO3 KCl 中的几种物质 往该溶液中逐 滴加入 NaOH 溶液 产生沉淀的物质的量 n 与加入的 NaOH 溶液体积 V 的关系如右图所 示 回答下列问题 1 溶液中一定含有的溶质是 填化学式 2 溶液中一定不含有的溶质是 填化学式 用心 爱心 专心 6 3 溶液中可能含有的溶质是 填名称 判断该物质是否存在的实验方法 是 现象是 4 分别写出AB段 BC段发生的离子方程式 AB段为 BC段为 解析 首先分析图象 找出图象中的转折点 斜线及水平线 结合题意可知O A段是 NaOH 溶液与 HCl 中和 加入过量 NaOH 溶液 沉淀全部溶解 说明无 MgCl2 所以沉淀只有 Al OH 3 B C段是 NaOH 溶液与 NH4Cl 反应所以溶液中一定含有 HCl AlCl3 NH4Cl 一定无 MgCl2 又因为 HCl AlCl3与 Na2CO3不能大量共存 所以一定无 Na2CO3 可能含 KCl 鉴别 K 可用焰色反应实验 答案 1 HCl AlCl3 NH4Cl 2 MgCl2 Na2CO3 3 氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色 若为紫色 证明含有 KCl 否则不含 KCl 4 Al3 3OH Al OH 3 NH OH NH3 H2O 4 13 14 分 铝是一种重要的金属 在生产 生活中具有许多重要的用途 下图是从铝土 矿中制备铝的工艺流程 已知 1 铝土矿的主要成分是 Al2O3 此外还含有少量 SiO2 Fe2O3等杂质 2 溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应 能生成硅铝酸盐沉淀 化学反应方程式为 2Na2SiO3 2NaAlO2 2H2O Na2Al2Si2O8 4NaOH 回答下列问题 1 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后 该步操作中发生反应的离子方程式 2 滤渣 A 的主要成分为 滤渣 A 的用途是 只写一种 实 验室过滤时使用玻璃棒 其作用是 3 在工艺流程第三步中 选用二氧化碳作酸化剂的原因是 用心 爱心 专心 7 4 若将铝溶解 下列试剂中最好选用 填编号 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 理由是 解析 1 Al2O3属于两性氧化物 SiO2属于酸性氧化物 都能与强碱反应 2 利用题目给出的信息 硅铝酸盐沉淀 可以知道滤渣 A 的主要成分是 Fe2O3 Na2Al2Si2O8 对于滤渣 A 的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料 3 因为 Al OH 3是两性氢氧化物 若用强酸酸化滤液时 无法保证将全部铝元素转化为 Al OH 3过滤出来 4 分析问题时 一般要同时考虑生产效益 原料利用率 和环保问题 答案 1 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 2 Fe2O3 Na2Al2Si2O8 炼铁的原料 或生产硅酸盐产品的原料 引流 3 经过足量氢氧化钠溶液的溶解 大部分铝元素均以 NaAlO2的形式存在于滤液中 通 入过量二氧化碳可以将 NaAlO2完全转化为 Al OH 3 4 B 铝与浓硫酸在常温下发生钝化 加热溶解会产生有毒气体 SO2 原料利用率低 稀硝酸能溶解铝但会产生 NO 气体 污染空气 硝酸利用率低 而铝与稀硫酸反应速率较快 产生的 H2对空气无污染 14 12 分 2010 山东高考 对金属制品进行抗腐蚀处理 可延长其使用寿命 1 以下为铝材表面处理的一种方法 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜 碱洗时常有气泡冒出 原因是 用离子方程式表示 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收 最好向槽液中加入下列试 剂中的 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳极 在 H2SO4溶液中电解 铝材表面形成氧化膜 阳极电极反应式为 取少量废电解液 加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀 产生沉淀的原因是 2 镀铜