【优化指导】高考化学总复习 课时作业2 离子反应 人教版

1 优化指导优化指导 高考化学总复习高考化学总复习 课时作业课时作业 2 2 离子反应离子反应 人教版人教版 对应学生用书 P193 1 2012 唐山模拟 下列观点你认为正确的是 A 某单质固体能导电 该单质一定是金属 B 某化合物的水溶液能导电 该化合物一定是电解质 C 某化合物熔融态能导电 该晶体中一定有离子键 D 某纯净物常温常压下为气体 则组成该物质的微粒一定含共价键 解析 石墨能导电 但石墨是非金属 二氧化碳的水溶液能导电 但是二氧化碳是非 电解质 氦在常温常压下为气体 但是氦气中不含化学键 答案 C 2 下列反应 既是离子反应 又是氧化还原反应的是 A CuO 与稀 H2SO4反应 B FeCl3溶液与 KSCN 溶液反应 C Cl2与 FeBr2溶液反应 D AgNO3溶液与 KI 溶液反应 解析 四个反应均属于离子反应 A B D 三项为复分解反应 C 项为氧化还原反应 答案 C 3 2011 广东高考 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H I NO SiO 32 3 B Ag Fe3 Cl SO2 4 C K SO Cu2 NO 2 4 3 D NH OH Cl HCO 4 3 解析 A 项 H 与 SiO不能大量共存 H NO与 I 也不能大量共存 B 项 2 3 3 Ag 与 SO Cl 都不能大量共存 D 项 NH与 OH 不能大量共存 OH 与 HCO也不 2 4 4 3 能大量共存 答案 C 4 只用胶头滴管 不用其他任何试剂 就可以区别的下列溶液 浓度均为 0 1 mol L 1 CaCl2与 Na2CO3 Na2CO3与 H2SO4 Ca OH 2与 NaHCO3 NaAlO2与 HCl A B C D 2 6 2012 长春模拟 某溶液中大量存在以下五种离子 NO SO Fe3 H M M 代表 32 4 一种离子 其物质的量之比为n NO n SO n Fe3 n H n M 32 4 2 3 1 3 1 则 M 可能为 A Fe2 B Mg2 C CO D Cl 2 3 解析 根据电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 判 断出 M 带两个单位正电荷 而 Fe2 和 NO在酸性溶液中不能共存 故 M 只能为 Mg2 3 答案 B 7 2012 潍坊模拟 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A 无色透明的溶液中 MnO SO K H 42 4 B 含有大量 Al3 的溶液中 K Na AlO SO 22 4 C pH 1 的溶液中 NH Na SO Fe2 42 4 D 水电离产生的c H 1 10 14 mol L 1的溶液中 SO NH Cl Ca2 2 4 4 解析 A 项 MnO为紫红色 不符合无色要求 B 项 Al3 与 AlO发生双水解反应而 4 2 不能大量共存 D 项水电离产生的c H 1 10 14 mol L 1 说明水的电离受到抑制 该溶液可能为强酸性溶液 也可能为强碱性溶液 若为碱性溶液 OH 与 NH不能大量共 4 存 且 SO与 Ca2 也不能大量共存 2 4 答案 C 8 2011 江苏高考 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与 Cu 的反应 Cu Fe3 Cu2 Fe2 3 B NO2与水的反应 3NO2 H2O 2NO NO 2H 3 C 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 2 CO2 3 10 2012 孝感统考 向某 Na2CO3 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1 mol L 的盐酸 测得溶 液中的 CO HCO AlO Al3 等离子物质的量的变化如图所示 则下列说法中正确 2 3 3 2 的是 A a曲线表示的离子方程式为 AlO H H2O Al OH 3 2 B 原混合溶液中的 CO与 AlO的物质的量之比为 1 2 2 3 2 C V1 V2 1 5 D M点时生成的 CO2为 0 05 mol 解析 按照反应的顺序 NaAlO2先和 HCl 反应 NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 a曲线 然后发生反应 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3和 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O b曲线表示 CO减少 c曲线表示 HCO生成 d曲线表示 HCO消耗 最后发 2 3 3 3 生反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O e曲线 根据a曲线和c曲线相等 所以原混合溶 4 液中的 CO与 AlO的物质的量之比为 1 1 B 项错误 由图像可以观察到显然V1 75 2 3 2 mL 根据a曲线与e曲线的横轴比例 1 3 所以V2 300 mL V1 V2 1 4 C 项错误 M 点生成 NaHCO3 没有生成 CO2 D 项错误 答案 A 11 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应 做了如下三组实验 编号 实验 1 实验 的目的是 2 实验 证明了 离子和 离子发生了化学反应 根据什么现象证明溶液中 的另两种离子没有发生化学反应 3 实验 中反应的离子方程式为 解析 实验 说明 Cl 与 Cu2 不反应 实验 说明 Ba2 和 SO发生反应生成 BaSO4 2 4 白色沉淀 实验 中 Ag 与 Cl 作用生成 AgCl 沉淀 答案 1 验证 Cu2 与 Cl 不发生反应 2 Ba2 SO 溶液蓝色不变 说明 Cu2 与 Cl 没有发生化学反应 3 2 4 Ag Cl AgCl 12 2012 云南联考 四种可溶物溶于 A 和 B 两支试管中 溶液中共含有 K Ag Al3 Cl NO OH 六种溶质离子 向试管 A 的溶液中滴入酚酞后溶液呈红 3 色 请回答下列问题 1 试管 A 的溶液中含有上述离子中的 2 若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀 则该试管为 填 A 或 B 写出发 生反应的离子方程式 3 向试管 B 中逐滴加入氨水至过量 产生沉淀的物质的量与滴入氨水的体积之间的关 系最接近下图中的 填字母 4 若试管 A 和 B 中的四种溶质的物质的量均相等 将 A B 中的溶液混合后再过滤 所得滤液中各种溶质离子的物质的量浓度之比为 不考虑离子的水解 解析 向试管 A 的溶液中滴入酚酞后溶液呈红色 说明溶液呈碱性 含有氢氧根离子 5 阳离子只能是钾离子 则银离子 铝离子在 B 试管中 银离子不能与氯离子共存 氯离子 也一定在 A 试管中 则 A 试管中溶质为氢氧化钾和氯化钾 B 试管中溶质为硝酸银和硝酸 铝 向 B 试管中滴加稀盐酸 银离子将与氯离子结合生成氯化银沉淀 向试管 B 中逐滴加 入氨水至过量 先有氢氧化铝 氢氧化银沉淀生成 而后氢氧化银沉淀溶解 氢氧化铝沉 淀不溶解 C 图像符合 四种溶质的物质的量均相等 不妨设各物质的物质的量均为 3 mol 银离子与氯离子恰好完全反应生成沉淀 铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀 铝离子有剩余 反应结束后溶液中钾离子的物质的量为 6 mol 铝离子的物质的量为 2 mol 硝酸根离子的物质的量为 12 mol 同一溶液中离子的浓度之比等于物质的量之比 即c K c Al3 c NO 3 1 6 3 答案 1 K Cl OH 2 B Ag Cl AgCl 3 C 4 c K c Al3 c NO 3 1 6 3 13 2012 广西调研 有 A B C D 四瓶无色溶液 它们是稀盐酸 稀硫酸 氯化钡 溶液和一种未知正盐溶液 现进行如下实验 A 与 B A 与 D 混合有白色沉淀生成 B 与 D 混合有无色气体生成 该气体能使澄清石灰水变浑浊 D 溶液中加入氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠溶液均无明显现象 1 能确定的溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式 2 写出进一步鉴定 D 溶液中阳离子和阴离子的实验方法 阳离子 阴离子 若在硝酸酸化的 A 溶液中加入 D 后仍有沉淀 则其离子方程式为 解析 1 根据实验 可知 D 可能是碳酸盐或亚硫酸盐 根据实验 可知 D 应为钠盐或 钾盐 因 A 与 B 和 D 都能形成白色沉淀 故 A 是 BaCl2 则 B 是稀硫酸 所以 C 必然是盐 酸 2 Na 的鉴定只能是通过焰色反应进行区别 注意操作方法 阴离子的检验可以通过 SO2具有漂白性这一特点进行区分 答案 1 A BaCl2 B H2SO4 C HCl 2 用洁净的铂丝蘸取少量 D 在火焰上灼烧 观察火焰颜色 将实验 甲气体通入品 红溶液中 一段时间后加热 观察溶液颜色变化 3SO 2H 2NO 3Ba2 2 3 3 14 2012 荆州质检 已知物质 M 由 X Y 两种短周期元素且同周期元素组成 X 原子的 6 最外层电子数是最内层电子数的一半 Y 元素最高正价与它的最低负价代数和为 6 M 与其 他物质的转化关系如下 部分产物已略去 1 若 A 是 X Y 同周期元素的一种单质 当 F 的水溶液过量时 G 为可溶性盐 当 F 的水溶液不足时 G 为沉淀 则 E 与过量 F 溶液反应的离子方程式是 2 若 A 是一种常见酸性氧化物 且可用于制造玻璃 则 A 与 B 反应的化学方程式是 3 若 A 是一种常见化肥 其水溶液呈酸性 且 E 与 F 反应生成 G 时有白烟产生 则 溶液中 A 与 B 加热时反应的离子方程式是 4 若 A 是一种溶液 只可能含有 H NH Mg2 Fe3 Al3 CO SO中的 42 32 4 某些离子 当向该溶液中加入 B 溶液时 发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积变化如 图所示 由此可知 该溶液中肯定含有的阳离子是 且各阳离子的物质的量之比为 解析 根据题意 X 原子最外层电子数是最内层电子数 2 个 的一半 可先推出 X 是钠 或者锂 元素 Y 应为 A 元素 且为短周期元素 则 Y 为 Cl X Y 同周期 由此可确定 X 是钠元素 M 即为 NaCl 电解 NaCl 溶液可得到 NaOH H2 Cl2 1 由题中描述可知 F 应为 HCl 溶液 B 为 NaOH 由此推测 A 单质应为 Al 其和 NaOH 反应生成可溶的偏铝酸盐 再加适量盐酸又会生成 Al OH 3沉淀 2 A 可以用于制造玻璃即可推测出 A 为 SiO2 3 A 是一种常见化肥且水溶液显酸性 则肯定是含有 NH E 与 F 反应生成白烟 应 4 是 NH3与 HCl 反应生成 NH4Cl 4 由图像可知 未产生沉