2012年高考化学 第二部分专题15 综合实验与探究

1 20122012 年高考化学第二部分专题年高考化学第二部分专题 1515 综合实验与探究综合实验与探究 1 2012 合肥市 第一次质量检测 下列装置不能达到实验目的是 1 答案 C 解析 C 项 MnO2既不能与稀盐酸反应 又需要加热才能进行 故不正确 2 2012 福建泉州四校 第二次联考 如图装置 将溶液 A 逐滴加入固体 B 中 下列叙述正 确的是 A 若 A 为浓盐酸 B 为 MnO2 C 中盛品红溶液 则 C 中 溶液褪色 B 若 A 为醋酸 B 为贝壳 C 中盛 CaCl2溶液 则 C 中溶液 变浑浊 C 若 A 为浓硝酸 B 为铜 C 中盛 KI 淀粉溶液 则 C 中 溶液变蓝 D 若 A 为浓硫酸 B 为 Na2SO3固体 C 中盛石蕊试液 则 C 中溶液 先变红后褪色 3 答案 C 解析 A 项不加热不能产生氯气 B 项因 HCl 的酸性比碳酸强 不会产生沉淀 D 项 SO2为 酸性气体 只能使石蕊变红 不能漂白石蕊 5 2012 郑州 第一次质量预测 某研究性学习小组欲探究 SO2 能否与 BaCl2 溶液反应生 成 BaSO3 沉淀 查阅资料得知常温下 BaSO3 的 KSP 为 饱和亚硫酸中 2 1 将 0 1 mol L 1 的 BaCl2 溶液滴入饱和亚硫酸中 填 能 或 不能 生成 BaSO3 沉淀 原因是 请写出必要的推断过程 2 浓硫酸的沸点为 338 C 酒精灯火焰的温度为 400 5000C 甲同学用装置 I 进行实验 发现 BaCl2 溶液中出现白色沉淀 且白色沉淀不溶于盐酸 写出加热试管中发生反应的化学方程式 白色沉淀的化学式是 请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因 3 乙同学认为甲同学的装置不完善 设计了改进装置 II 进行实验 夹持装置和 A 中加热 装置已略 气密性已检验 打开弹簧夹 通入 N2 段时间后关闭弹簧夹 滴加一定量浓硫酸 加热 A 一段时间后 C 中未见沉淀生成 操作 的目的是 洗气瓶 B 中的试剂是 4 丙同学取乙实验后的 C 中溶液少许 滴加一种无色溶液 也产生不溶于盐酸的白色沉淀 丙滴加的试剂可能是 A NaOH 溶液 B Na Al OH 4 溶液 C H2O2 溶液 D 酸性 KMnO4 溶液 6 2012 临沂 期中 4 5 6 答案 6 解析 I 1 如果将分液漏斗换为长颈漏斗 检查装置气密性时应该先关闭活塞 a 然后通过长颈漏斗向锥形瓶中注水至漏斗内和锥形瓶中形成液面差 并能保持一定时间 说 明气密性量良好 否则不好 2 A 中产生的 SO2和 D 中生成的 Cl2 都进入 中 故 中反应反应的离子方程式为 Cl2 SO2 2H2O SO42 2Cl 4H 3 根据题目信息 Na2SO3产生的 SO2在 中转化为 SO4 然后转化为 BaSO4 故 Na2SO3 Na2SO aSO 计算即可的 Na2SO3的质量分数 5 因实验产生的 无法全部进入 中 故需要通过其他气体将它赶入 中 6 要想知道样品中纯净 Na2SO3的质量 就需要知道反应中生成的 的质量 故需要 称量装置 的实验前后的质量 7 选项中不能排除杂质离子的干扰 故不可取 7 2012 杭州 第一次质检 热重分析法是程序控制温度下 测量物质的质量与温度的 关系的一种实验技术 现有一 CaC2O4 nH2O 试样 分别在氮气气氛 氧气气氛中进行热重分 析 得到如下热重 TG 曲线 1 图中曲线上有三个失重台阶 分别表示加热过程中依次 发生了三个反应 根据第 1 步反应的失重数据计算试样 CaC2O4 nH2O 中的 n 值 精确到整数 为 2 根据第 2 步反应的失重数据推测第 2 反应的化学方程式 为 观察曲线说明氧气存在时有利于第 2 步反应进行 原因是 3 第 3 步反应中释放的气体产物是 观察 7 曲线可判断出 氧气存在时不利于第 3 步反应进行 可能原因是 7 答案 解析 1 根据图象可知 第一个台阶为脱水过程 即质量的减少值为分子中水的质量 即 1 128 18 8 12 8 126 14 n n g gg 2 由 1 计算可知 CaC2O4的物质的量为 0 1mol 第二个台阶后质量为 10g 说明生成的 固体的摩尔质量为 100g mol 因此确定为 CaCO3 根据质量守恒得另一种生成物为 CO 3 第三个台阶生成的固体的摩尔质量为 56g mol 所以确定为 CaO 则分解反应为 CaCO3 CaO CO2 8 2012 杭州 第一次质检 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管 实验室制取高纯 氧化铝的流程如下 1 除杂 操作是加入过氧化氢后 用氨水调节溶液的 pH 约为 8 0 以除去硫酸铵溶 液中的少量 Fe2 检验 Fe2 是否除尽的实验操作是 2 配制硫酸铝溶液时 需用硫酸酸化 酸化的目的是 3 上述流程图里 结晶 这步操作中 母液经 得到铵明矾 含结晶水 4 上述流程图里 分离 这个步骤应包含的是 填字母代号 A 蒸馏B 分液C 过滤D 洗涤晶体 8 答案 解析 1 由于 Fe2 的颜色较浅 因此不能利用其颜色进行判断 一般利用其还原性来验 证 2 配制硫酸铝溶液时 由于铝离子的水解会使溶液浑浊 4 结晶后得到固体 与液态物质分离时应该选用过滤 过滤后的晶体还应洗涤 9 2012 杭州 第一次质检 某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时 从 氯气 的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用 得到启发 为了探究二氧化硫 作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物 该小组设计了如下实验 请回答 相关问题 1 实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫 现有下列三种硫酸溶液 应选用 填字母 理由是 A 98 浓硫酸B 70 硫酸C 10 稀硫酸 2 为了探究 SO2能否使品红褪色 该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验 装置 请指出实验装置设计中的不合理之处 8 3 该同学选择了正确装置后 实验中控制二氧化硫以大约每秒 3 个气泡的速度通过 品红的酒精溶液时 经过一小时后 品红仍不褪色 为此 你认为使品红的水溶液褪色的微 粒可能是 4 该同学进一步实验如下 取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中 再分别加入 少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体 两支试管中的品红都褪色 他得出的结论 使品红褪 色的微粒肯定是 HSO3 或 SO32 你认为他的结论是否正确 其理由是 9 答案 解析 1 在制取二氧化硫时 既要考虑到反应原理 强酸制弱酸 选用稀硫酸 又要 考虑到二氧化硫的溶解性 选用浓硫酸 2 根据实验目的应该将干燥的二氧化硫通入品红的酒精溶液中 加入浓硫酸时需要要分 液漏斗 3 干燥的二氧化硫气体不能使其褪色 说明二氧化硫与水反应的某一生成物具有漂白性 4 由于水解和电离的情况 Na2SO3和 NaHSO3的组成粒子是相同的 10 2012 潍坊 期末 印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2 FeCl2和 FeCl3 任意排放将导 致环境污染及资源的浪费 可从该废液中回收铜 并将铁的化合物全部转化为 FeCl3 溶液 作为腐蚀液原料循环使用 1 测得某废腐蚀液中含 CuCl2 1 5 mol L 1 FeCl23 O mol L 1 FeCl3 1 0 mol L 1 HCl3 0 mol L 1 取废腐蚀液 200mL 按如下流程在实验室进行实验 回答下列问题 废腐蚀液中加入过量铁粉后 发生反应的离子方程式为 9 检验废腐蚀液中含有 Fe3 的实验操作是 在上述流程中 过滤 用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 由滤渣得到纯铜 除杂所需试剂是 2 某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到 FeCl2溶液 中获得 FeCl3溶液 实验开始前 某同学对实验装置进行了气密性检查 方法 是 浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 烧杯中 NaOH 溶液的作用是 参考 1 中数据 按上述流程操作 需称取 Fe 粉的质量应 不少于 g 需通入 Cl2的物质的量应不少于 mol 10 答案 解析 1 离子的氧化性 Fe3 Cu2 H 均能与铁粉发生反应 检验 Fe3 的方法可以是 KSCN 溶液等 滤渣为铁和铜的混合物 为除去铁且减少损失 应用稀 HCl 进行溶解 2 氯气具有毒性 NaOH 溶液可以吸收尾气 根据相关数据及反应方程式可知 消耗铁粉的物质的量为 0 7mol 故铁粉的质量为 0 7mol 56g mol 1 39 2g 计算消耗氯气时 可以利用氯元素和铁元素守恒 n Fe2 n Cl 2 1 5mol 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 故消耗氯气的物质的量为 0 75mol 11 2012 唐山 期末 在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用 设计了以下 实验 1 铜与浓硫酸反应 实验装置如图所示 装置 A 中发生反应的化学方程式为 上图装置中导管 B 的作用你认为可能是 写出一种 2 为符合绿色化学的要求 某同学进行如下设计 将铜 粉在 填仪器名称 中反复灼烧 使 铜与空气充分反应生成氧化铜 再将氧化铜与稀硫酸反应 反应后溶液经过 过滤 洗涤 干燥 即可得到产品 CuSO4 5H2O 晶体 干燥需要控制温度小于 100 若温度过高 则会导 致 3 将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中 发现在常温下几乎不反应 向反 10 应液中加少量 FeSO4作催化剂 即发生反应 生成硫酸铜 其反应过程的第 2 步是 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 请写出其第 l 步反应的离子方程式 4 制取的 CuSO4溶液和 另一物质 在 40 50 混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜 CuH 将 CuH 溶解在稀盐酸中时生成了一种气体 这种气体是 经 收集测定生成的该气体为标况下 11 2 L 则被还原的离子得电子的物质的量是 已知 Cu 在酸性条件下发生反应 2Cu Cu2 Cu 12 2012 江西协作体 联考 氢化钙 CaH2 固体是登山运动员常用的能源提供剂 氢化钙 要密封保存 一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气 氢化钙通常用氢气与金属钙加 热制取 图 1 是模拟制取装置 1 装置 B 的作用是 装置 D 的作用是 2 利用图 1 实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后装入药品 打开分液 漏斗活塞 请按正确的顺序填入下列步骤的序号 加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热 充分冷却 3 为了确认进入装置 C 的氢气已经干燥 应在 B C 之 间再接一装置 该装置中加入的试剂是 4 甲同学设计一个实验 测定上述实验中得到的氢化钙 的纯度 请完善下列实验步骤 样品称量 加入 溶液 填化学式 搅拌 过 11 滤 填操作名称 填操作名称 称量碳酸钙 5 乙同学利用图 2 装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度 他称取 46 mg 所制得的氢 化钙样品 记录开始时注射器活栓停留在 10 00mL 刻度处 反应结束后充分冷却 活栓最终 停留在 57 04mL 刻度处 上述气体体积均在标准状况下测定 试通过计算求样品中氢化钙的纯度 6 请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法 13 2012 山东莱芜 期末 食盐是日常生活的必需品 也是重要的化工原料 1 粗食盐常含有少量等杂质离子 实验室提纯 NaCl 的流程如下 222 4 CaMg SO 提供的试剂 饱和溶液 饱和溶液 溶液 溶液 溶液 23 Na CO 23 K CONaOH 2 BaCl 32 Ba NO 1 欲除去浊液 I 中的离子 选出 A 所代表的试剂 按滴加顺序依次 222 4 CaMgSO 为 只填化学式 检验溶液中沉淀完全的操作为 2 4 SO 加盐酸的目的是 用离子方程式表示 如果在实验室中完成下列过程 甲 乙两个过程均要用到玻璃棒 玻璃棒的作用分别是 甲 乙 2 工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸 写出电解饱和食盐水的化学方程式 用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 12 13 答案 1 或或 223 BaClNaOH Na CO 32 32 CONa NaOHCONa 2 分 稍待片刻 待沉淀沉降完毕 上层出现清液 向上层清液NaOHCO NaBaCl 322 中继续滴加氯化钡溶液 无沉淀生成 则沉淀完全 关键词 上层清液 2 分 2 分 22 2 32 COOHH2COOHHOH 搅拌 1 分 引流 1 分 2 2 分 222 ClHNaOH2 OH2NaCl2 用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中 试纸先变红 后退色 证明有氯气生成 或用湿润的淀粉试纸放在阳极区气体中 试纸变蓝色 2 分 KI 14 2012 福州 期末 下图所示是用于气体制备 干燥 或除杂质 性质验证 尾气处理的 部分仪器装置 加热及夹持固定装置均已略去 各装置可重复使用也可不用 请根据下列要 求回答问题 1 若用 A C D B 组合进行氢气还原氧化铜实验 分液漏斗中的试剂是盐酸 C 中 试剂是水 其作用是 A 中反应开始后 加热 B 之前的实验操作是 加热后 B 中将观察到的现象是 B 中反应的化学方程式 2 为验证氯气不能使干燥的红布条褪色 置红布条于 B 中 按 A C B D 连接成实验装 置体系 A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体 则分液漏斗中的液体是 C 中试 剂是 D 的作用是 3 为了进行氨的催化氧化实验 若锥形瓶中盛装足量的 Na2O2粉末 分液漏斗中盛装浓氨水 慢慢打开分液漏斗的活塞 产生的气体通过红热的铂粉 各仪器装置按气流方向从左到右连 接顺序是 填字母 装置 B 中可能发生反应的化学方程式为 14 答案 1 吸收氢气中的 HCl 1 分 填 除去 HCl 等合理答案可得分 填 除杂 不得分 检验氢气纯度 1 分 填 验纯 H2 等合理答案可得分 固体粉末由黑变红 2 分 填 固体变红 等合理答案可得分 H2 CuO Cu H2O 2 分 化学式写错 未配平均不得分 条件漏写扣 1 分 13 2 浓盐酸 1 分 填 盐酸 可得分 浓硫酸 1 分 吸收氯气以免污染环境 2 分 填 除去氯气 等合理答案可得分 3 ADBD D 盛装碱石灰 或 ADBC C 盛装氢氧化钠溶液 2 分 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 2 分 化学式写错 未正确配平不得分 条件漏写扣 1 分 多 写 2NO O2 2NO2 不扣分 解析 1 盐酸易挥发 所以先将所得气体通入水中 目的是吸收氢气中的 HCl 在氢气 与氧化铜反应之前一定要检验氢气的纯度 所以加热 B 之前的操作是检验氢气纯度 氢气与 氧化铜反应生成金属铜和水 所以观察到的现象应为固体粉末由黑变红 2 实验室中可以 用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气 所以分液漏斗中的液体应为浓盐酸 通入 B 中的氯气应为干 燥的 所以 C 的作用应为干燥氯气 可选用浓硫酸做干燥剂 同时不能让氯气排放到大气中 所以用 D 吸收氯气以免污染环境 3 生成的氨气应先用碱石灰干燥 所以先通入 D 中 干 燥后的氨气再通入 B 中发生反应 尾气再通入 D 中 若 C 中盛有 NaOH 溶液 则尾气也可通 入 C 中 所以气流方向可以是 ADBD 也可以是 ADBC 15 2012 福州 期末 孔雀石的主要成分为 Cu2 OH 2CO3 还含少量铁的氧化物和硅的氧化物 以下是实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 晶体的流程图 1 孔雀石研磨的目的是 浸泡孔雀石的试剂 A 若选用过量的稀硫 酸 则产生的气体 a 是 填化学式 固体 a 是 填化学式 2 使用试剂 B 的目的是将溶液中的 Fe2 转化为 Fe3 试剂 B 宜选用 填 选项序号 A 酸性 KMnO4溶液 B 双氧水 C 浓硝酸 D 氯水 相应的化学反应方程式 3 试剂 C 的使用目的是调节溶液 pH 使 Fe3 转化为沉淀予以分离 试剂 C 宜选用 填选项序号 A 稀硫酸 B NaOH 溶液 C 氨水 D CuO 相应的离子方程式 4 1 mol 氨气通过加热的 Cu2 OH 2 CO3可以产生 1 5 mol 金属铜 发生反应的化学方程式 5 常温下 Fe OH 3的 Ksp 1 10 39 若要将溶液中的 Fe3 转化为 Fe OH 3沉淀 使溶液中 c Fe3 降低至 1 10 3 mol L 必需将溶液 pH 调节至 15 答案 1 增大固体表面积 从而增大反应速率 2 分 CO2 1 分 SiO2 1 分 2 B 2 分 2FeSO4 H2SO4 H2O2 Fe2 SO4 3 2H2O 2 分 化学式写错 未配平 均不得分 写离子方程式 2Fe2 2H H2O2 2Fe3 2H2O 可得 2 分 3 D 2 分 CuO 2H Cu2 H2O 2 分 化学式写错 未配平均不得分 写化学方 程式不得分 14 4 3Cu2 OH 2CO3 4NH3 6Cu 3CO2 9H2O 2 N2 2 分 化学式写错 未配平均 不得分 条件漏写扣 1 分 5 2 2 分 16 2012 山东莱芜 期末 榴石矿石可以看作组成 由榴石矿石 23232 CaOOAl OSiO Fe 制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下 1 榴石矿加盐酸溶解后 溶液里除了外 还含有的金属离子是 2 Ca 2 对溶液 I 进行操作时 控制溶液 PH 9 10 有关氢氧化物沉淀的 PH 见下表 NaOH 不能过量 若 NaOH 过量可能会导致 溶解 沉淀 3 写出向沉淀物 A 中加入过量氢氧化钠溶液的 离子方程式 4 某同学在实验室中用图 I 装置制取气体并通 2 CO 15 入溶液 II 中 结果没有沉淀产生 可能的原是 为了能产生沉淀该同学对图 I 装置进行了改进 改进的方法 为 若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 混合体系中除存在电离平衡 水解平衡外 还存在溶解平衡 用方 程式表示该溶解平衡关系 17 2012 合肥市 第一次质量检测 为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响 有同学 设计了在一定条件下进行如下实验 测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用 的时间 1 请完成下表 填写表格中的空白处 假设溶液混合时体积变化忽略不计 2 实验 一段时间后可看到的锌粒表面呈 色 3 实验表明 号实验最快 号实验最慢 可能的原因是 17 答案 16 解析 实验通过 测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间 以 判断 硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响 则其他条件应一样 溶液体积以实验编号 为 准 确定实验编号 的硫酸和水的体积 2 锌置换 CuSO4中的铜 表面覆盖一层紫红 色的金属铜 3 形成原电池可加速反应的进行 但是实验 和 的区别在于硫酸铜的加入 量不同 故实验 加入较多的铜 覆盖在锌表面致使锌与硫酸的接触面积减小 反应速率降 低 18 2012 黄冈 期末 已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作 用 为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物 某学 习小 组设计了如下装置来进行实验 请回答相关问题 1 为了探究干燥的 SO2能不能使品红褪色 某同学设 计了如右图所示实验装置 请指出实验装置图设计中的 不合理之处 2 按照修改后的装置 实验中控制二氧化硫以大约每秒 3 个气泡的速度通过品红的酒 17 精溶液时 经过一小时后 品红仍不褪色 这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致 为此 SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有 3 甲同学实验如下 取等量 相同浓度的品红水溶液于两支试管中 再分别加入少量 亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体 两支试管中的品红都褪色 对此 他得出结论 使品红褪 色的微粒是 HSO 3和 SO2 3 不是 H2SO3 你认为他的结论是否正确 其理由是 4 为了进一步探究 乙组同学做了如下实验 分别取相同浓度的品红水溶液各 20ml 于两只小烧杯中 两只烧杯中同时一次性各加入 20mL 0 1mol L 的亚硫酸钠 20mL 0 1mol L 的亚硫酸氢钠溶液 发现加人亚硫酸钠溶液的品红褪色较快 微粒浓度与褪色快慢关系 请用 多 或 少 填写 内容 根据实验和分析 该同学得出的结论是 19 2012 合肥市 第一次质量检测 2011 年 8 月云南报道铬渣污染事件 铬渣中到含 璃 6 价的铬而使其毒眺很强利用钛铁矿 TiO2 FeO Fe2O3 生产钛白粉的副产品 硫酸亚 铁 可以把其还原为 3 价的铬 在碱性条什生成氢氧化铬沉淀 1 碾碎的目的是 2 加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外 还起到的作用是 3 第 步所加试剂是 18 4 上述物质中可循环使用的试剂是 写化学式 5 写出滤液 与 Na2CrO4在 NaOH 溶液中反应的离子反应方程式 6 第 步中加热的目的是 19 答案 解析 1 碾碎后导致表面积增大 加快反应速率 2 该步骤的目的是将 Ti 形成沉淀与 Fe2 Fe3 离子分开 故加入过量的 H2SO4起到抑 制 Fe2 Fe3 水解 防止在 TiOSO4中引入杂质 3 滤液 是为操作 提供硫酸亚铁还原 NaCrO4 故加入的试剂为还原铁粉 4 TiOSO4水解 TiOSO4 2H2O H2TiO3 H2SO4 过滤的的的滤液 为 H2SO4溶液 可以循 环使用 5 碱性条件下 Fe2 还原 6 价铬的同时 都形成氢氧化物沉淀 6 水解为吸热反 应 加热可加速水解 20 2012 届浙江省宁波市八校高三下学期期初 CuSO4 5H2O 是铜的重要化合物 有着广泛的 应用 以下是 CuSO4 5H2O 的实验室制备流程图 根据题意完成下列填空 1 理论上 为了制得纯净的 CuSO4 5H2O 晶体 需要消耗稀硫酸 稀硝酸溶质物质的量之 比为 发生反应的离子方程式为 2 实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质 通常采用 法提纯 3 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高 通常 用标准氢氧化钠溶液来滴定 滴定过程中若用酚酞作指示剂 终点 现象是 请在右图中画出滴定过 程中溶液的 pH 随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图 要求 过 A 点 4 上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定 下 列物质中通常可用来