【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第一单元化学计量在实验中的应用第2节物质的量浓度及计算课时作业 新人教版

1 课时作业课时作业 2 2 物质的量浓度及计算物质的量浓度及计算 时间 45 分钟 分数 100 分 一 选择题 本题共 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题目要 求 1 实验室配制 1 mol L 1盐酸 250 mL 下列不需用的仪器是 A 250 mL 容量瓶 B 托盘天平 C 胶头滴管 D 烧杯 2 有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量 NaCl 晶体的体积 具体步骤为 准确称出一定量 NaCl 晶体置于定容仪器 a 中 用滴定管向仪器 a 中滴加某液体 b 至 a 仪 器的刻度线 即可测出 NaCl 晶体的体积 上述操作中的 a b 分别指 A 量筒 水 B 容量瓶 四氯化碳 C 量筒 苯 D 容量瓶 水 3 v L Fe2 SO4 3溶液中含有a g SO 取此溶液 0 5v L 用水稀释至 2v L 则稀 2 4 释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 A mol L 1 B mol L 1 a 576v 125a 36v C mol L 1 D mol L 1 250a 36v 125a 48v 4 改编组合 下列有关实验原理或操作正确的是 A 用 20 mL 量筒量取 15 mL 酒精 加水 5 mL 配制质量分数为 75 酒精溶液 B 在 200 mL 某硫酸盐溶液中 含有 1 5 NA个硫酸根离子 同时含有NA个金属离子 则该硫酸盐的物质的量浓度为 2 5 mol L 1 C 实验中需用 2 0 mol L 1的 Na2CO3溶液 950 mL 配制时应选用的容量瓶的规格和 称取 Na2CO3的质量分别为 950 mL 201 4 g D 实验室配制 500 mL 0 2 mol L 1的硫酸亚铁溶液 其操作是 用天平称 15 2 g 绿矾 FeSO4 7H2O 放入小烧杯中加水溶解 转移到 500 mL 容量瓶 洗涤 稀释 定容 摇匀 5 某溶液中仅含有 Na Mg2 SO Cl 四种离子 其物质的量浓度比为 2 4 Na Mg2 Cl 3 5 5 若 Na 浓度为 3 mol L 1 则 SO的浓度为 2 4 A 2 mol L 1 B 3 mol L 1 C 4 mol L 1 D 8 mol L 1 6 2012 湖南四市九校联考 在 5 mL 0 05 mol L 1的某金属氯化物的溶液中 滴加 0 1 mol L 1AgNO3溶液 生成沉淀的质量与加入 AgNO3溶液的体积关系如图所示 则该氯 化物中金属元素的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 7 改编组合 下列实验操作正确的是 A 含NA个 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中 Na 的物质的量浓度为 1 mol L 1 B 100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为 18 4 mol L 1 用水稀释到物质的量浓度为 9 2 mol L 1 需要水 100 g C 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 准确称取一定质量的氯化钾固体 放入到 1 000 mL 的容量瓶中 加水 1 000 mL 溶解 振荡摇匀 D 将 10 g CuSO4溶解在 90 g 水中 配制质量分数为 10 的 CuSO4溶液 8 在 80 g 密度为d g cm 3的硫酸铁溶液中 含有 2 8 g Fe3 则此溶液中 SO 的物质的量浓度为 mol L 1 2 4 A d B d C d D d 15 16 5 16 3 8 5 8 2 9 下列目的能达到的是 A 将 58 5 g NaCl 溶于 1 L H2O 中可得 1 mol L 1的 NaCl 溶液 B 将标准状况下 22 4 L HCl 溶于 1 L H2O 中可得 1 mol L 1盐酸 C 将 25 0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液所得溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 D 将 78 g Na2O2溶于水 配成 1 L 溶液 其物质的量浓度为 1 mol L 1 10 下列说法中正确的是 A 把 100 mL 3 mol L 1的 H2SO4跟 100 mL H2O 混合 硫酸的物质的量浓度改变为 1 5 mol L 1 B 把 200 mL 3 mol L 1的 BaCl2溶液跟 100 mL 3 mol L 1KCl 溶液混合后 溶液 中的c Cl 仍为 3 mol L 1 C 把 100 g 20 的 NaCl 溶液跟 100 g H2O 混合后 NaCl 溶液的质量分数为 10 D 把 100 mL 20 的 NaOH 溶液跟 100 mL H2O 混合后 NaOH 溶液的质量分数为 10 11 2012 河北衡水质检 现有三种常见治疗胃病药品的标签 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸 下列关于三种药片中和胃酸的能力比较 正确的是 A B C D 12 2012 河北衡水中学一模 铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O 某学习小组取 0 98 g Cu OH 2固体加热 有铜的氧化物生成 其质量随温度变化如图 1 所示 另外 某 同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线 如图 2 所示 图 1 图 2 则下列分析正确的是 A 图 1 中产物 A B 的化学式分别为 Cu2O 和 CuO B 图 1 整个过程中共生成 0 26 g 水 C 图 2 三条曲线中 表示 CuO 中所含铜元素质量关系的曲线是 C D 图 1 中 A 到 B 过程中有 0 01 mol 电子发生了转移 二 非选择题 本题共 4 小题 共 52 分 13 13 分 配制 500 mL 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液 试回答下列问题 1 计算 需要 NaOH 固体的质量为 2 某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量 称量前把游码放在标尺的零刻度处 天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置 此时左边的托盘将 填 高于 或 低 于 右边的托盘 欲使天平平衡 所进行的操作为 假定最终称得小烧杯的质量为 填 32 6 g 或 31 61 g 请用 表示在托盘上放上砝码 表示从托盘上取下 砝码的称量过程 并在标尺上画出游码的位置 画 表示 砝码质量 g 502020105 称量 取用砝码过程 标尺 3 配制方法 设计五个操作步骤 3 向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解 并冷却至室温 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 1 2 cm 处 将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中 在烧杯中加入少量的蒸馏水 小心洗涤 2 3 次后移入容量瓶 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 加盖摇匀 试将以上操作排出先后顺序 4 某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0 48 mol L 1 原因可能是 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体 B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C 溶解 NaOH 的烧杯未经多次洗涤 D 胶头滴管加水后定容时仰视刻度 5 在下列配制 0 5 mol L 1 NaOH 溶液过程示意图中有错误的是 填序号 14 2012 河北石家庄质检 11 分 向 100 mL 1 5 mol L 1稀硫酸中加入过量 Mg 粉 充分反应后 滤去多余 Mg 粉 滤液在t 下恒温蒸发 当滤液质量为 72 0 g 时开始析出 MgSO4 xH2O 晶体 当析出晶体 12 3 g 时 剩下滤液 48 0 g 通过计算请回答下列问题 1 生成标准状况下的气体体积 请写出计算过程 2 开始析出 MgSO4 xH2O 晶体时溶液的质量分数为 3 MgSO4 xH2O 中的x 15 13 分 Ba2 是一种重金属离子 有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3 KI K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba2 的浓度 1 现需配制 250 mL 0 100 mol L 1标准 Na2S2O3溶液 所需要的玻璃仪器除量筒 250 mL 容量瓶 玻璃棒外 还需要 2 另取废水 50 00 mL 控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7溶液 得 BaCrO4沉淀 沉 淀经洗涤 过滤后 用适量的稀盐酸溶解 此时 CrO全部转化为 Cr2O 再加过量 KI 2 42 7 溶液反应 反应液中再滴加上述 Na2S2O3溶液 反应完全时 消耗 Na2S2O3溶液 36 00 mL 已知有关的离子方程式为 Cr2O 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O 2 7 I2 2S2O 2I S4O 2 32 6 试计算该工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度 16 15 分 氨和联氨 N2H4 是氮的两种常见化合物 在科学技术和生产中有重要的应 用 根据题意完成下列计算 1 联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物 该氢化物的相对分子质量为 43 0 其 中氮原子的质量分数为 0 977 该氢化物的化学式为 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气 4 30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标 准状况下的体积为 L 2 联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂 联氨是燃料 四氧化二氮作氧化剂 反应产 4 物是氮气和水 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72 0 kg 水 计算推 进剂中联氨的质量 3 氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2混合气体 反应方程式为 6NO 4NH3 5N2 6H2O 6NO2 8NH3 7N2 12H2O NO 与 NO2混合气体 180 mol 被 8 90 103 g 氨水 质量分数 0 300 完全吸收 产生 156 mol 氮气 吸收后氨水密度为 0 980 g cm 3 计算 该混合气体中 NO 与 NO2的体积比 吸收后氨水的物质的量浓度 答案保留 1 位小数 5 参考答案参考答案 1 B 解析 解析 本实验需要量取液体 所以需要量筒 不需要托盘天平 2 B 解析 解析 由 定容仪器 可知 a 是容量瓶 氯化钠溶于水 排除 D 选项 只有 B 选项符合 3 A 解析 解析 本题要了解稀释定理 稀释前后溶质的物质的量或质量不变 这是解决 浓度计算须遵循的原则 依题意知 c SO mol L 1 c Fe3 2 4 a 96v mol L 1 mol L 1 故有 mol L 1 0 5v 2v cB cB a 96v 2 3 a 144v a 144v a 576v mol L 1 选 A 4 B 解析 解析 A 选项配制的溶液浓度是体积分数 错误 B 选项金属离子与硫酸根离子 的物质的量之比为 2 3 所以硫酸盐的化学式为 M2 SO4 3 硫酸盐的物质的量为 0 5 mol 正确 C 选项 没有 950 mL 容量瓶 错误 D 选项应该称取 27 8 g 绿矾 错误 5 C 解析 解析 溶液中n Na n Mg2 n Cl 分别为 3 mol L 1 5 mol L 1 5 mol L 1 依据电荷守恒 n Na 2n Mg2 n Cl 2n SO 可知 C 正确 2 4 6 C 解析 解析 设金属氯化物的化学式为 MClx n Mx 5 10 3L 0 05 mol L 1 0 25 10 3mol n Cl n Ag 7 5 10 3L 0 1 mol L 1 0 75 10 3mol 所以x 3 0 75 10 3mol 0 25 10 3mol 7 D 解析 解析 A 项中最后溶液的体积不一定为 1 L A 错误 C 选项最后溶液的体积不 一定是 1 000 mL 错误 8 A 解析 解析 n Fe3 0 05 mol n Fe2 SO4 3 0 025 mol n SO 0 075 2 4 mol V 溶液 L c SO 80 1 000d2 4 n SO o al 2 4 V 溶液 9 C 解析 解析 A B 项把溶剂的体积误当作溶液的体积 C 正确 D 项发生反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 得到溶液浓度为 2 mol L 1 错误 10 C 解析 解析 A 选项 最终溶液不一定为 200 mL 错误 B 选项 3 mol L 1 BaCl2 溶液中c Cl 6 mol L 1 混合后溶液总体积无法确定 错误 C 选项 依据溶质守恒 可知正确 D 选项 100 mL 20 的 NaOH 溶液的质量大于 100 mL 水的质量 所以最终溶液 的质量分数大于 10 错误 11 C 解析 解析 每片含量均为 250 mg 消耗 2 mol HCl 分别需要 100 g CaCO3 58 g Mg OH 2 40 g MgO 所以等质量的三种药品消耗盐酸最多的是 MgO 最少的是 CaCO3 12 D 解析 解析 n Cu OH 2 0 01 mol 依据 Cu OH 2 CuO H2O 可知n H2O 0 01 mol m H2O 0 18 g 所以固体 A 应该为 CuO 依据 4CuO 2Cu2O O2 可知n Cu2O 0 005 mol m Cu2O 0 72 g 所以 B 的化学式为 Cu2O 1 mol CuO 参加反应转移 1 mol 电子 A B 错误 D 正确 C 选项 应该是 B 曲线 错误 13 答案 答案 1 10 0 g 2 高于 将左边的平衡螺母左旋移动 或将右边的平衡螺母左 旋 直至天平平衡 32 6 g 砝码质量 g 502020105 称量 取用砝码过程 3 4 ACD 5 解析 解析 4 依c NaOH 分析时要从n NaOH 溶液体积V两个方面分析 A 选 n NaOH V 项氢氧化钠易吸水 容易黏在滤纸上 使n NaOH 偏小 C 选项烧杯中附着着氢氧化钠 使 n NaOH 偏小 D 选项仰视时 使溶液体积V偏大 所以 A C D 均符合 5 量筒是量取 液体的容器 不是溶解容器 移液时玻璃棒下端应在容量瓶的刻度线以下 定容时视线要 平视 使凹液面最低处和刻度线相切 6 14 答案 答案 1 设生成氢气的体积为a H2SO4 H2 1 mol 22 4 L 0 15 mol a a 3 36 L 生成标准状况下的气体体积 3 36 L 2 25 3 7 解析 解析 1 注意硫酸少量 所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解 2 n MgSO4 n H2SO4 0 15 mol m MgSO4 18 g 开始析出 MgSO4 xH2O 晶体时溶液的质量分数 100 25 3 饱和溶液质量减少m 溶液 72 0 g 48 0 g 24 0 m 溶质 m 溶液 18 0 g 72 0 g g 所以 12 3 g 晶体中含有 MgSO4的质量为 24 0 g 25 6 0 g 物质的 量为 0 05 mol 12 3 g 晶体中含有 H2O 的物质的量 0 35 mol 晶体中 MgSO4与 H2O 12 3 g 6 g 18 g mol 1 的物质的量之比为 1 7 15 答案 答案 1 烧杯 胶头滴管 2 0 024 mol L 1 解析 解析 1 根据配制实验步骤 选取还需要的玻璃仪器 烧杯 胶头滴管 2 由反应方程式可得下列关系式 设 Ba2 物质的量为x 则 Ba2 BaCrO4 Cr2O I2 3S2O 1 22 7 3 22 3 1 mol 3 mol x 36 00 10 3 0 100 mol x 1 2 10 3 mol 36 00 1