2013届高三化学试题配套月考（二）（B卷）新课标

用心 爱心 专心 1 20132013 届高三新课标化学配套月考试题二届高三新课标化学配套月考试题二 B B 考试时间 90 分钟 100 分 适用地区 新课标地区 考查范围 非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间 2012 年 9 月 第第 卷卷 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 1212 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 满分分 满分 3636 分 在每小题给出的四个选项中 只分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 有一项是符合题目要求的 1 2012 盐城二模 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 氨气具有氧化性 用浓氨水检验 Cl2管道是否泄漏 B 氢氟酸具有强酸性 用氢氟酸蚀刻玻璃 C 二氧化硫具有还原性 用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D 铜的金属活动性比铝弱 可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 2 2012 莆田质检 下表各选项中 不能利用化合反应通过 Y 得到 W 的一组物质是 3 2012 江门第二次调研 有关能量的判断或表示方法正确的是 A 由 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 可知 含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合 放出热量等于 57 3 kJ B 从 C 石墨 C 金刚石 H 1 9kJ mol 可知石墨比金刚石更稳定 C 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量更多 D 2gH2完全燃烧生成液态水放出 285 8kJ 热量 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2 g O2 g 2 H2O l H 285 8kJ mol 4 2012 山东卷 下列关于原子结构 元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A 族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 5 2012 宿州质检 下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是 用心 爱心 专心 2 6 2012 南允三模 室温时 在容积为amL 的试管中充满 NO2气体 然后倒置在水中到管 内水面不再上升时为止 再通入bmLO2 则管内液面又继续上升 测得试管内最后剩余 气体为cmL 且该气体不能支持燃烧 则a b c的关系是 A a 4b 3c B a 4b c C a b 4 1 D a b 4 3 7 SF6是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在 S F 键 已知 1molS s 转化为气态硫 原子吸收能量 280kJ 断裂 1molF F S F 键需吸收的能量分别为 160kJ 330kJ 则 S s 3F2 g SF6 g 的反应热 H为 A 1780 kJ mol 1 B 1220 kJ mol 1 C 450 kJ mol 1 D 430 kJ mol 1 8 2012 淮安三模 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品 可用于生产硫酸 漂白粉等一系 列物质 见下图 下列说法正确的是 A CO SO2 SO3均是酸性氧化物 B 除去与水反应 图示转化反应均为氧化还原反应 C 工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D 用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应 原子利用率均为 100 9 2012 福建卷 短周期元素 R T Q W 在元素周期表中的相对位置如图所示 其中 T 所处的周期序数与族序数相等 下列判断不正确的是 A 最简单气态氢化物的热稳定性 R Q B 最高价氧化物对应水化物的酸性 QQ R D 含 T 的盐溶液一定显酸性 10 2012 广元三模 一定条件下 用甲烷可以消除氮的氧化物 NOx 的污染 已知 用心 爱心 专心 3 CH CH4 4 g g 4NO4NO2 2 g g 4NO g 4NO g COCO2 2 g g 2H2H2 2O g O g H H1 1 574kJ mol574kJ mol 1 1 CH CH4 4 g g 4NO g 4NO g 2N2N2 2 g g COCO2 2 g g 2H2H2 2O g O g H H2 2 1111 60kJ mol60kJ mol 1 1 下列选项正确的是 下列选项正确的是 A A CHCH4 4 g g 2NO2NO2 2 g g N N2 2 g g COCO2 2 g g 2H2H2 2O g O g H H 867kJ mol867kJ mol 1 1 B B CHCH4 4 g g 4NO4NO2 2 g g 4NO g 4NO g COCO2 2 g g 2H2H2 2O l O l H H3 3 H H1 1 C C 若用若用 0 2mol0 2mol CHCH4 4还原还原 NONO2 2至至 N N2 2 则反应中放出的热量一定为 则反应中放出的热量一定为 173 4kJ173 4kJ D D 若用标准状况下若用标准状况下 2 24L2 24L CHCH4 4还原还原 NONO2 2至至 N N2 2 整个过程中转移的电子为 整个过程中转移的电子为 1 6mol1 6mol 11 2012 江西省重点中学协作体高三第二次联考 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素 且最外层电子数之和为 15 X 与 Z 可形成 XZ2分子 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0 76 g L W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的是 A 原子半径 W Z Y X M B XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定既有离子键 又有共价键 12 2012 商丘三模 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 平均分成两份 向其中一份 中逐渐加入铜粉 最多能溶解 19 2 g 已知硝酸只被还原为 NO 气体 向另一份中逐渐 加入铁粉 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 下列分析或结果不正确的是 用心 爱心 专心 4 A 混合酸中 NO物质的量为 0 4mol 3 B OA 段产生的是 NO AB 段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC 段产生氢气 C 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D H2SO4浓度为 5 mol L 1 第第 卷卷 二 非选择题 本题包括二 非选择题 本题包括 6 6 个小题 共个小题 共 6464 分 分 13 2012 淄博质检 6 分 X 是一种新型无机非金属材料 具有耐磨 耐腐蚀 抗冷热 冲击性 有关生产过程如下 为了确定 C 的组成 某同学进行了以下的探究过程 已知 F G 都是难溶于水和稀硝酸 的白色沉淀 I 可做光导纤维 按要求回答下列问题 1 C 的化学式为 X 的化学式为 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的离子方程式 14 2012 潍坊一模 10 分 现有 A B C D E F G 七种短周期主族元素 原子序 数依次增大 已知 A 与 D C 与 F 分别同主族 D E F G 同周期 A 分别与 B C 可形 成含有 10 个电子的共价化合物分子 B 的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍 且 A B 的最外层电子数之和比 C 的最外层电子数少 1 E 位于 B 的前一主族 请回答下列问题 1 元素 G 在周期表中的位置 F 的原子结构示意图为 2 A C D 三种元素组成一种常见化合物 该化合物所含的化学键类型为 工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质 G 写出该反应 的离子方程式 3 D E 元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 用心 爱心 专心 5 4 含有 E 阳离子的盐常用作净水剂 其原因为 用离 子方程式表示 15 8 分 碳是化合物种类最多的元素 其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质 1 使 Cl2和 H2O g 通过灼热的炭层 生成 HCl 和 CO2 当有 1molCl2参与反应时释放出 145kJ 热量 写出该反应的热化学方程式 2 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 已 知 H2 g CO g 和 CH3OH l 的燃烧热 H分别为 285 8kJ mol 1 283 0kJ mol 1 和 726 5kJ mol 1 则 用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是 kJ 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 3 已知 Fe2O3 s 3C 石墨 2Fe s 3CO g H 489 0 kJ mol 1 CO g O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol 1 1 2 C 石墨 O2 g CO2 g H 393 5 kJ mol 1 则 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 s H 16 2012 江西鹰潭一模 12 分 A B C D E F 六种物质的转化关系如图所示 反应 条件和部分产物未标出 1 若 A 为短周期金属单质 D 为短周期非金属单质 且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍 所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍 F 的浓溶液与 A D 反应都 有有色气体生成 则 C 的电子式为 反应 的化学方程式为 2 若 A 为常见的金属单质 D F 是气态单质 反应 在水溶液中进行 则反应 在 水溶液中进行 的离子方程式是 用电子式表示 B 分子 的形成过程 3 若 A D F 都是短周期非金属元素单质 且 A D 所含元素同主族 A F 所含元素 同周期 则反应 的化学方程式为 分子 E 的结构式为 用心 爱心 专心 6 17 2012 山东莱芜二模 12 分 为探究氨的制取和性质 某兴趣小组的同学进行了如 下实验 实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中 装置如图所示 1 A 中发生反应的化学方程式为 2 若要在 C 中收集满一瓶干燥的氨气 请在 C 装置中的虚线上描出导管实线图 B 中 应装入的试剂是 3 为吸收处理多余的氨气 可选择 D E F 装置中的 装置 4 为探究氨气的还原性 他们往 C 装置中通入干燥氯气与氨气反应 若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 为得到干燥纯净的氯气 反应产生的氯气必须 依次通过盛有 试剂的洗气瓶 C 中氨气与氯气反应产生白烟 同时生成一种无色无味的气体 反应的化学方程式为 设计实验 检验 C 中生成的白烟中的阳离子 18 2012 东北哈师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学第二次联合模拟 16 分 某同学为了探究铜与浓硫酸的反应 进行了如下实验 实验 1 铜与浓硫酸反应 实验装置如图所示 实验步骤 先连接好装置 检验气密性 加入试剂 加热 A 试管直到 B 中品红褪色 熄灭酒精灯 将铜丝向上提至离开液面 用心 爱心 专心 7 1 装置 A 中发生反应的化学方程式为 2 熄灭酒精灯后 因为有导管 D 的存在 B 中的液体不会倒吸 其原因是 3 拆除装置前 不需打开胶塞 就可使装置中残留气体完全被吸收 应当采取的操是 实验 2 实验中发现试管内除了产生白色固体外 在铜丝表面还产生黑色固体甲 其 中可能含有氧化铜 硫化铜 硫化亚铜 以及被掩蔽的氧化亚铜 查阅资料 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2 和铜单质 在氧气流中煅烧 可以转化为氧化铜 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸 在氧气流中煅烧 硫化铜和硫化亚铜都转 化为氧化铜和二氧化硫 为了研究甲的成分 该小组同学在收集到足够量的固体甲后 进行了如下图的实验 4 中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 5 中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 6 下列对于固体甲的成分的判断中 正确的是 填字母选项 A 固体甲中 CuS 和 Cu2S 不能同时存在 B 固体甲中 CuO 和 Cu2O 至少有一种 C 固体甲中若没有 Cu2O 则一定有 Cu2S D 固体甲中可能有 Cu2S 20132013 届高三新课标原创月考试题二 届高三新课标原创月考试题二 B B 卷 卷 课标化学答案与解析课标化学答案与解析 1 C 解析 氨气与 Cl2发生反应 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 产生白烟 故可用浓氨水检 验 Cl2管道是否泄漏 但在该反应中 NH3被氧化 表现还原性 A 项错 氢氟酸与玻璃的主 要成分 SiO2发生反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 故可用氢氟酸蚀刻玻璃 但在该反应中 氢氟酸不表现酸性 B 项错 二氧化硫水溶液与 Br2发生反应 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 故可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 在该反应中 SO2表现还 原性 C 项正确 D 项错在铜在浓硝酸中发生反应 2 C 解析 H2SO4可通过化合反应 2H2SO3 O2 2H2SO4得到 NaHCO3可通过反应 用心 爱心 专心 8 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3得到 FeCl2可由反应 2FeCl3 Fe 3FeCl2制得 由于 SiO2不溶 于水也不与水反应 故 H2SiO3不能通过化合反应得到 因此 只有 C 项符合题意 3 B 解析 CH3COOH 是弱电解质 电离时要吸收热量 故含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合 放出热量小于 57 3 kJ A 项错 该反应是吸热反应 说明石墨的 能量比金刚石低 所以石墨比金刚石更稳定 B 项正确 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全 燃烧 前者放出热量多 C 项错 热化学方程式的计量数与焓变不对应 D 项错 4 B 解析 NH4Cl 全部由非金属元素组成 但含有离子键和共价键 A 项错 同周期元素 从左到右金属性逐渐减弱 各周期中 A 族金属元素的金属性最强 B 项正确 同种元素 的原子的质子数相同 但中子数不同 C 项错 A 族元素的阴离子还原性越强 则元素 的非金属性越弱 其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱 D 项错 5 D 解析 HNO3将 NaHSO3氧化 自身被还原为不溶于水的气体 NO 故开始就有气体放出 A 项错 H2S 气体通入氯水发生反应 H2S Cl2 2HCl S HCl 是强电解质 溶液的 pH 开 始应减小 B 项错 NaOH 溶液滴入 Ba HCO3 2溶液中开始就有 BaCO3沉淀生成 C 项错 CO2 气体通入澄清石灰水中 开始发生反应 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 溶液导电能力减弱 然后发生反应 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 溶液导电能力又增强 D 项正确 6 A 解析 根据反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO amLNO2会生成mLNO 通入 O2后 最后气 3 a 体不支持燃烧 故cmL 为 NO 即与bmLO2反应的 NO 为 c mL 根据方程式 3 a 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 即 c b 4 3 整理可得a 4b 3c 3 a 7 B 解析 1molSF6中含有 6molS F 键 1molF2含有 1molF F 键 根据 H 反应物的 化学键断裂吸收的能量 生成物的化学键形成释放的能量 则有 H 280 kJ mol 1 160 kJ mol 1 3 330 kJ mol 1 6 1220 kJ mol 1 8 B 解析 SO2 SO3都是酸性氧化物 而 CO 不属于酸性氧化物 A 项错 工业上利用 Cl2 和消石灰反应来制取漂白粉 而不是用澄清石灰水 C 项错 用 CO 和 H2合成 CH3OH 的反应 程式为 CO 2H2CH3OH 该反应的原子利用率均为 100 由 CH3OH 和 O2合成 HCHO 的反 应方程式为 2CH3OH O22HCHO 2H2O 该反应的原子利用率不是 100 D 项错 除去 与水反应 图示转化反应均为氧化还原反应 B 项正确 9 D 解析 本题考查元素周期表结构及元素周期律知识 由各元素的相对位置可以判 断 R 在第二周期 T Q W 三种元素在第三周期 再根据 T 所处的周期序数与族序数相等 可判断 T 为 Al 则 R 为 N Q 为 Si W 为 S A 项 非金属性 N P P Si 所以稳定性 NH3 SiH4 正确 B 项 酸性 H2SiO3 H2SO4 正确 C 项 原子半径 Al Si N 正确 D 项 可能显碱性 如偏铝酸钠的水溶液显碱性 错误 1010 A A 解析解析 A A 中依盖斯定律 由 中依盖斯定律 由 2 2 得得 CHCH4 4 g g 2NO2NO2 2 g g N N2 2 g g COCO2 2 g g 用心 爱心 专心 9 2H2H2 2O g O g H H H H1 1 H H2 2 2 2 867kJ mol867kJ mol 1 1 B B 中由于中由于 H H2 2O g O g H H2 2O l O l H H4 4 0 0 依盖斯定律知 依盖斯定律知 H H3 3 H H1 1 2 2 H H4 4 故 故 H H3 3 H H1 1 C C 中中 0 2mol0 2mol CHCH4 4与与 NONO2 2反应生反应生 成成 H H2 2O g O g 时放出时放出 173 4kJ173 4kJ 若生成 若生成 H H2 2O l O l 则放出的热量大于则放出的热量大于 173 4kJ173 4kJ D D 中反应中反应 CHCH4 4 4NO4NO2 2 N N2 2 COCO2 2 2H2H2 2O1molCHO1molCH4 4中转移的电子数为中转移的电子数为 8e8e 故故 0 1molCH0 1molCH4 4参加反应时转移的电参加反应时转移的电 子为子为 0 8mol0 8mol 11 C 解析 根据 Y 与 M 形成的气态氢化物的摩尔质量为M 0 76 g L 22 4L mol 17g mol 结合 X Y Z 同周期且原子序数依次递增 则 M 为 H Y 为 N 根据 X Z 形成 XZ2分子 则 X 为 C Z 为 O W 的质子数为 1 6 7 8 11 则 W 2 1 为 Na 原子半径 Na C N O H A 项错 CO2 C2H2均为直线型的共价化合物 但 Na2O2 为离子化合物 B 项错 由碳元素形成的单质不一定是原子晶体 例如 C60为分子晶体 C 正确 如氨基酸是由 C N O H 形成的化合物 但只含共价键 不含离子键 12 D 解析 第一份加入铜粉 发生反应 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O Cu 3 的物质的量是 0 3 mol 则一份溶液中硝酸根是 0 2 mol 所以总的硝酸根是 0 4 mol A 正 确 OA 段和 BC 段都有气体生成 而 AB 段没有气体生成 整个过程发生的反应有 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O 2Fe3 Fe 3Fe2 及 Fe 2H Fe2 H2 所以 3 AB 段发生反应 2Fe3 Fe 3Fe2 OA 段发生反应 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O 故 3 BC 段发生反应 Fe 2H Fe2 H2 B 正确 最终的铁以 FeSO4的形式存在 C 项正确 从图像可以看出 完全反应时 反应消耗 Fe 的质量是 22 4 g 0 4 mol 硫酸根的物质的 量也是 0 4 mol 因为最终溶液中只有 FeSO4 溶液体积是 100 mL 故浓度是 4 mol L 1 13 6 分 1 SiCl4 Si3N4 2 SiCl4 4NH3 Si NH2 4 4HCl 3 SiO32 2H2O 2CO2 H2SiO3 2HCO3 解析 I 可做光导纤维 I 是 SiO2 则 F H 分别是 H2SiO3和 Na2SiO3 G 为 AgCl 则 E 中 含有 Cl 结合反应 可推出化合物 C 中含有 Si 和 Cl 两种元素 C 应是 SiCl4 结合生产 流程图可知 A 为硅单质 化合物 D 是 Si NH2 4 Si NH2 4在高温和隔绝空气的条件下分解 生成 Si3N4和 H2 结合题意知 X 是 Si3N4 14 10 分 1 第 3 周期第 A 族 2 离子键和共价键 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH 3 OH Al OH 3 AlO2 2H2O 用心 爱心 专心 10 4 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 解析 由 B 的最外层电子数是其次外层电子数的 2倍可推知 B 为碳元素 据 A 与碳元素 可形成含有 10 个电子的共价化合物分子可推知 A 为 H 结合 A B 的最外层电子数之和比 C 的最外层电子数少 1 可推知 C 为 O C 与 F 同主族 F 为 S 结合题意进而推出 G 为 Cl D E F G 同周期 A 与 D 同主族 说明 D 为 Na E 位于 B 的前一主族 说明 E 为 Al 2 H O Na 三种元素组成的一种常见化合物是 NaOH NaOH 中含有离子键和共价键 工 业上用电解饱和食盐水的方法生产 NaOH 和 Cl2 3 Na Al 的最高价氧化物所对应的水化物分别是 NaOH Al OH 3 二者反应的离子方程 式为 OH Al OH 3 AlO2 2H2O 4 Al3 在水溶液中易发生水解生成 Al OH 3胶体 Al OH 3胶体吸附水中的悬浮物而形成沉 淀 从而达到净水的目的 15 8 分 1 2Cl2 g 2H2O g C s 4HCl g CO2 g H 290kJ mol 1 2 2858 CH3OH l O2 g CO g 2H2O l H 443 5kJ mol 1 3 1641 0 kJ mol 1 解析 1 反应的化学方程式为 2Cl2 g 2H2O g C s 4HCl g CO2 g 当 2mol Cl2参加反应时放出的热量为 145kJ 2 290kJ 故该反应的热化学方程式为 2Cl2 g 2H2O g C s 4HCl g CO2 g H 290kJ mol 1 2 分解 10mol 水消耗的能量在数值上等于 10mol H2 g 完全燃烧时所放出的热量 10mol 285 8kJ mol 1 2858kJ 根据 CO g CH3OH l 燃烧热的热化学方程式 再由盖 斯定律可写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式 3 运用盖斯定律 将第三个反应 6 第一个反应 2 第二个反应 6 可得目标反应 则 H 393 5 kJ mol 1 6 489 0 kJ mol 1 2 283 0 kJ mol 1 6 1641 0 kJ mol 1 16 12 分 1 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 2C SiO2 高温 2CO Si O C O 解析 1 由题意不难判断出 A 所含元素在周期表的第三周期 D 所含元素在第二周期 设 A 所含元素的原子最外层电子数为x 则有 2 8 x 2 2 2 x 解得x 2 故 A 所 用心 爱心 专心 11 含元素为 Mg D 所含元素为 C 反应 是金属镁置换非金属碳的反应 该反应的化学方程式 为 2Mg CO22MgO C C 为 MgO MgO 是离子化合物 其电子式为 F 的 浓溶液为浓 HNO3 碳与浓 HNO3反应的化学方程式为 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 分析框图知 A 为变价金属 则 A 是 Fe 置换反应 在水溶液中进行 说明 D 为 H2 进 而可判断气体 F 为 Cl2 B C 分别为 HCl 和 FeCl2 反应 是 FeCl2溶液与 Cl2的反应 该反 应的离子方程式为 2Fe2 Cl2