氧化还原反应的配平和计算人教版

1 专题一专题一 氧化还原反应的配平技巧和计算方法氧化还原反应的配平技巧和计算方法 一 一 配平技巧配平技巧 1 配平依据配平依据 得失电子总数相等或化合价升降相等 2 配平步骤配平步骤 标变价 列变化 求总数 配系数 细检查 3 典型例题典型例题 配平下列方程式 1 MnSO4 K2S2O8 H2O KMnO4 K2SO4 H2SO4 2 Cu2S NO3 H Cu2 S NO H2O 3 P4 KOH H2O KH2PO4 PH3 4 Cu2 I CuI I3 5 FeSO4 HNO3 Fe NO3 3 Fe2 SO4 3 N2O 6 Fe3C HNO3 Fe NO3 3 CO2 NO2 H2O 4 4 归纳规律 归纳规律 1 巧选基准物 跟踪配平 部分被氧化或还原 选生成物配平 巧选含变价原子个数 多的物质配平 归中反应除外 如例 1 2 多种变价元素 合并计算 如例 2 3 自身反应 逆向配平 如例 3 4 平均化合价为分数时 可整体配平 把多个原子看成整体 求出整体化合价的变化 用其整体去配平 如例 4 可将 I3 看成整体 5 缺项配平 一般缺项中元素化合价不发生变化 其缺项往往是水 酸 碱 配平时 先配电子守恒 再根据质量守恒补上缺项物质 如例 5 6 特殊标价 照样配平 但化学式中各元素化合价代数和必须等于零 当不知元素化 合价或难以计算时 可任意标价 也能配平 离子方程式除外 如例 6 7 若题中未明确指出反应物和产物 则需根据氧化还原反应规律判断反应物和产物 然后按上述方法配平 5 5 体验方法 体验方法 1 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 2 1 请将下列 5 种物质 N2O FeSO4 Fe NO3 3 HNO3和 Fe2 SO4 3分别填入下面对 应的横线上 组成一个未配平的化学方程式 H2O 2 反应物中发生氧化反应的物质是 被还原的元素是 3 反应中 1moL 氧化剂 填 得到 或 失去 moL 电子 4 请将反应物的化学式及化学计量系数填入下列相应的位置中 3 某一反应体系有反应物和生成物共 5 钟物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2O2 1 该反应中的还原剂是 2 2 该反应中 发生还原反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 如反应转移了 0 3moL 电子 则产生的气体在标准状况下体积为 4 将 NaBiO3固体 黄色 微溶 加入 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里 加热 溶液显紫 色 Bi3 无色 配平该反应的离子方程式 NaBiO3 Mn2 H Na Bi3 5 配平下列化学方程式 1 NH4 2PtCl6 Pt NH4Cl HCl N2 2 P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 3 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O 4 Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 5 Fe OH 3 ClO OH FeO42 Cl H2O 6 某化学反应的反应物和产物如下 KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O 1 该反应的氧化剂是 2 如果该反应方程式中 I2和 KIO3的化学计量数都是 5 则 i KMnO4的化学计量数是 ii 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 KI H2SO4 3 如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定 可能的配平化学计量数有许多组 原因是 二 计算技巧二 计算技巧 1 1 依据 依据 得失电子守恒即 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 2 2 解题步骤 解题步骤 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 列出一个原子或离子的化合价的变化 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式 3 3 例题 例题 3 250mL1moL L 的 K2Cr2O7能将 500mL3moL L 的 FeSO4恰好完全氧化成 Fe3 求 K2Cr2O7还 原产物中 Cr 元素的价态 4 4 体验方法 体验方法 1 Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应 生成 Cu NO3 2 CuSO4 NO2 NO 和 H2O 当 NO2和 NO 的物质的量之比为 1 1 时 实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之 比为 A 1 7 B 1 9 C 1 5 D 2 9 2 ClO2是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成 为生产自来水的消毒剂 工业上常用 NaClO3溶液和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化 后反应中 ClO2 在以上反应制得 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C1 2 D 2 3 3 在一定条件下 PbO2与 Cr3 反应 产物是 Cr2O72 和 Pb2 则与 1moLCr3 反应所需 PbO2的量为 A 3 0moL B 1 5moL C 1 0moL D 0 75moL 4 对于反应 K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 Cl2 H2O 未配平 若有 0 1moLK2Cr2O7 参加反应 下列说法中不正确的是 A 参加反应的 HCl 为 1 4moL B 反应中转移的电子为 0 6moL C 氧化产物为 0 3moL D 被还原的 HCl 为 0 6moL 5 在热的稀硫酸溶液中溶解了 10 16 克 FeCl2 当加入 50mL0 4moL LKNO3溶液后 使其中的 Fe2 全部转化成 Fe3 KNO3溶液也完全反应 并有 NOx气体逸出 则该 NOx 是 A N2O B NO C N2O3 D NO2 6 已知氧化还原反应 2Cu IO3 2 24KI 12H2SO4 2CuI 13I2 12K2SO4 12H2O 其中 1moL 氧化剂在反应 中得到的电子为 A 10moL B 11moL C 12moL D 13moL 7 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI 自身发生如下变化 H2O2H2O IO3 I2 MnO4 Mn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这 些物质氧化足量的 KI 得到 I2最多的是 A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2 8 已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH 反应中 1moLKH A 失去 1moL 电子 B 得到 1moL 电子 C 失去 2moL 电子 D 没有电子得失 9 向 1moL 炽热的 Cu2S 通入 足量水蒸气 充分反应后生成 2moL 氢气 则 Cu2S 应 转化成 A Cu 和 SO2 B CuO 和 SO2 C Cu 和 S D CuO 和 S 10 硫代硫酸钠 Na2S2O3 可作为脱氯剂 已知 25mL0 1moL L 1该溶液恰好把标准 状况下的 224mL 氯气完全还原 则产物中硫元素的化合价为 A 2 价 B 0 价 C 4 价 D 6 价 4 11 在水溶液中 N2H5 可以将 Fe3 还原成 Fe2 本身被氧化成 Y 反应可简单表示为 N2H5 4Fe3 4Fe2 Y 据此可知 Y 为 A NH4 B N2 C N2O D N2H4 氮氧化合物的计算专题氮氧化合物的计算专题 解此类题目 根据方程式 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 因反应是循环 进行 根据题意 可将二者合并为 4NO2 O2 2H2O 4HNO3或 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 1 NO2 O2 H2O 反应型反应型 V NO2 V O2 22 2 1 4 1 4 1 4 OO NONO 过量 剩余气体为 过量 剩余气体为 恰好完全反应 2 NO O2 H2O 反应型反应型 V NO V O2 2 3 4 3 4 3 4 O NO 剩余气体为 剩余气体为 恰好完全反应 3 NO NO2 O2 H2O 反应型反应型 可联合 1 和 2 列方程式求解 也可先求出 NO2与 H2O 反应生成 NO 的体积 再加上原混合物中 NO 的的体积即为 NO 的总体积 再根据 2 法进行计算 例例1 把 80mLNO2和 NO 的混合气体与 40mLO2一起同时通人倒立于水槽中的盛水的量筒 里 充分反应后 量筒里余下 10mL 气体 求原混合气体中 NO2的体积 4 NO2 NO NaOH 反应型反应型 依据 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO2 NON2O3 N2O3 H2O2HNO2 NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O 当 n NO2 n NO 溶液充满试管 NONaNO NaNONaNO NaNO 1 1 1 1 1 1 2 23 2 时产物为 时产物为 时产物只有 例例2 工业上制备硝酸的尾气中 尚含有少量未被吸收的 NO 和 NO2 如果不加处理就排 放到空气中 会造成污染 为消除氮的氧化物对大气的污染 变废为宝 常用碱液吸收尾 气中氮的氧化物 使之转化为相应的硝酸盐 亚硝酸盐和水 依据上述原理 判断下列混 合气体不可能被 NaOH 溶液完全吸收的是 A 1molO2和 4molNO2 B 1molNO 和 4molNO2 5 C 1molO2和 4molNO D 4molNO 和 1molNO2 5 根据上述几种情况 可以类推 根据上述几种情况 可以类推 CO2与与 NO 通过足量通过足量 Na2O2后气体体积的计算 后气体体积的计算 依据 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2NO O2 2NO2 总反应 CO2 Na2O NO Na2CO3 NO2 附 专题一附 专题一 氧化还原反应的配平和计算氧化还原反应的配平和计算 参考答案参考答案 一 配平技巧配平技巧 3 典型例题 1 2 5 8 2 4 8 2 3 4 16 6 3 4 8 3 5 12 12 12 8 4 2 5 2 1 5 24 30 8 8 3 15H2O 6 1 22 3 1 13 11 5 体验方法 1 1 5 3 3 3 3 2 1 FeSO4 HNO3Fe NO3 3 Fe2 SO4 3 N2O H2O 2 FeSO4 N 3 得到 4 4 24FeSO4 30HNO3 3 1 H2O2 2H2CrO4Cr OH 3 3 4 3 36L 4 5 2 14 5 5 2MnO4