【步步高】2012年高考化学大一轮总复习 第十三章《物质结构与性质--晶体结构与性质》同步训练

用心 爱心 专心 1 第十三章第十三章 物质结构与性质物质结构与性质 选考选考 晶体结构与性质晶体结构与性质 一 选择题 本题包括 12 个小题 每小题 5 分 共 60 分 1 在下列四种有关性质的叙述中 可能属于金属晶体的是 A 由分子间作用力结合而成 熔点低 B 固体或熔融后易导电 熔点在 1 000 左右 C 由共价键结合成网状结构 熔点高 D 固体不导电 但溶于水或熔融后能导电 2 钛酸钡的热稳定性好 介电常数高 在小型变压器 话筒和扩音器中都有应用 钛 酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示 它的化学式是 A BaTi8O12 B BaTi4O6 C BaTi2O4 D BaTiO3 3 下面的排序不正确的是 A 晶体熔点的高低 B 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅 C 熔点由高到低 Na Mg Al D 晶格能由大到小 NaF NaCl NaBr NaI 4 下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 A 离子晶体具有较高的熔沸点 B 离子晶体具有较大的硬度 C 离子晶体在熔融状态时都能导电 D 离子晶体中阴 阳离子个数比为 1 1 5 能说明某晶体属于离子晶体的是 A 一定溶于水 B 固态不导电 水溶液能导电 C 有较高的熔点 D 固态不导电 熔融时能导电 6 下列叙述肯定正确的是 A 在离子晶体中不可能存在非极性键 B 在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C 在极性分子中不可能存在非极性键 用心 爱心 专心 2 D 在原子晶体中不可能存在极性共价键 7 下列数据是对应物质的熔点 据此做出的下列判断中错误的是 Na2ONaClAlF3AlCl3 9208011 291190 BCl3Al2O3CO2SiO2 107 2 073 57 1 723 A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B 表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 8 下列各项所述的数字不是 6 的是 A 在 NaCl 晶体中 与一个 Na 最近的且距离相等的 Cl 的个数 B 在金刚石晶体中 最小的环上的碳原子个数 C 在二氧化硅晶体中 最小的环上的原子个数 D 在石墨晶体的片层结构中 最小的环上的碳原子个数 9 现有四种晶体的晶胞 其离子排列方式如图所示 其中化学式不属 AB 型的是 10 科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子 如图所示 图中顶点 和面心的原子都是钛原子 棱的中心和体心的原子都是碳原子 该分子的化学式是 A Ti13C14 B Ti14C13 C Ti4C5 D TiC 11 2008 四川理综 10 下列说法中正确的是 A 离子晶体中每个离子的周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子 电子定向运动 C 分子晶体的熔沸点低 常温下均呈液态或气态 D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 12 下列各组物质的晶体中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 A SO2 SiO2 B CO2 H2O C NaCl HCl D CCl4 KCl 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 40 分 13 10 分 参考下表中物质的熔点 回答下列问题 用心 爱心 专心 3 物质 NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl 熔点 995801755651801776715646 物质 SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4 熔点 90 2 70 4 5 2100 5 70 4 49 5 36 2 15 0 1 钠的卤化物从 NaF 到 NaI 及碱金属的氯化物从 NaCl 到 CsCl 的熔点逐渐 原因是 2 硅的卤化物及 A 族中硅 锗 锡 铅的氯化物的熔点依次 原因是 3 钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多 这与 有关 因为 14 12 分 可以由下列反应合成三聚氰胺 CaO 3CCaC2 CO CaC2 N2CaCN2 C CaCN2 2H2O NH 高温 高温 2CN Ca OH 2 NH2CN 与水反应生成尿素 CO NH2 2 尿素合成三聚氰胺 1 写出与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同 内层排满电子的基态原子的电子排布式 CaCN2中阴离子为 CN 与 CN互为等电子体的分子有 N2O 和 填化学式 2 22 2 由此可以推知 CN的空间构型为 2 2 2 尿素分子中 C 原子采取 杂化 尿素分子的结构简式是 3 三聚氰胺 俗称 蛋白精 动物摄入三聚氰胺和三聚 氰酸 后 三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合 在 肾脏内易形成结石 4 CaO 晶胞如下图所示 CaO 晶体中 Ca2 的配位数为 CaO 晶体和 NaCl 晶体 的晶格能分别为 CaO 3 401 kJ mol NaCl 786 kJ mol 导致两者晶格能差异的主要原因 是 用心 爱心 专心 4 15 8 分 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表一种化学元素 1 请写出元素 d 的基态原子电子排布式 2 b 元素的氧化物中 b 与氧元素之间的共价键类型是 其中 b 原子的 杂化方式是 3 a 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示 其晶胞特征如下图乙所示 原子之间相 互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知 a 的原子半径为d NA代表阿伏加德罗常数 a 的相对原子质量为M 则一个晶胞 中 a 原子的数目为 该晶体的密度为 用字母表示 16 10 分 2009 海南 19 4 已知 A B C D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元 素 它们的原子序数依次增大 A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族 B 和 C 属同一主族 D 和 E 属同一周期 又知 E 是周期表中 1 18 列中的第 7 列元素 D 的原子序 数比 E 小 5 D 跟 B 可形成离子化合物 其晶胞结构如图所示 请回答 1 A 元素的名称是 2 B 的元素符号是 C 的元素符号是 B 与 A 形成的化合物 比 C 与 A 形成的化合物沸点高 其原因是 3 E 属元素周期表中第 周期 第 族的元素 其元素名称是 它的 2 价离子的电子排布式为 4 从图中可以看出 D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 该离子化合物晶体 用心 爱心 专心 5 的密度为a g cm3 则晶胞的体积是 只要求列出算式 答案 1 B 2 D 3 C 4 D 5 D 6 B 7 B 8 C 9 B 10 B 11 D 12 B 13 1 降低 离子半径 F Cl Br I Na K Rb Cs 由 NaF NaI NaCl CsCl 中离子键逐渐减弱 熔点逐渐降低 2 增大 由 SiF4 SiI4 SiCl4 PbCl4各物质的相对分子质量增大 分子间作用力 增大 熔点逐渐升高 3 晶体类型 钠的卤化物为离子晶体 而硅的卤化物为分子晶体 离子键远强于范德 华力 14 1 1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar 3d104s2 CO2 直线形 2 sp2 3 分子间氢键 4 6 CaO 晶体中 Ca2 O2 的带电量大于 NaCl 晶体中 Na Cl 的带电量 15