2019_2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第1课时化学平衡状态课堂巩固新人教版.docx

第1课时 化学平衡状态1在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)5B(g)3C(g)6D(g)H0，达到化学平衡状态的标志是()A气体密度不再发生变化BA的物质的量浓度不再改变C容器内总压强不再改变D单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B【答案】B【解析】容积不变，气体质量也不变，任何时刻密度均为定值；A的物质的量浓度不再改变，说明体系内各组分的物质的量浓度也不变，反应达到平衡状态；该可逆反应中气体反应物和气体生成物的化学计量总数相同，在其他条件不变时，压强为定值；任何时刻消耗4n mol A，则会消耗5n mol B。2(2018年广东实验中学期末)某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D通入稀有气体，平衡向正反应方向移动【答案】C3已知：A(g)2B(g)2C(g)H Q kJ/mol(Q0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B平衡时，该反应放出的热量为Q kJC平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大【答案】D【解析】因为该反应在恒容的密闭容器中进行，气体的质量和体积为定值，所以平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度不变，故A错误；该反应为可逆反应，所以平衡时，该反应放出的热量小于Q kJ，故B错误；因为该反应在恒容的密闭容器中进行，平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，原体系中的各物质的浓度不变，平衡不移动，所以A的转化率不变，故C错误；平衡后，缩小容器体积，各物质的浓度都增大，故D正确。4在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO3为0.4 molL1【答案】B5温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是()A平衡向正反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dmnp【答案】D【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mnp，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小。6.如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 molL1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体颜色_，理由是_。(2)B瓶中气体颜色_，理由是_。.在水溶液存在下列平衡关系：Cr2O(橙红)H2O2CrO(黄)2H。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(3)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_，溶液颜色将_。【答案】.(1)变深甲中NaOH溶解放热，中和反应也放热，溶液及A中气体温度升高，平衡2NO2N2O4H0逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，使平衡2NO2N2O4H0正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅.(1)黄加入N