2010－2011学年高中化学 期末模拟试题（一） 新人教版必修1

用心 爱心 专心 1 20102010 20112011 学年化学必修学年化学必修 1 1 人教版新目标 人教版新目标 期末模拟试题 一 期末模拟试题 一 答题时间 90 分钟 1 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥的有色布条 C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸 2 根据硫元素的化合价判断 下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A Na2S B S C SO2 D H2SO4 3 下列离子方程式书写正确的是 A 向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2 2OH Cl ClO H2O C 铝片与氢氧化钠溶液反应 Al 2OH AlO2 H2 D 金属铝溶于盐酸中 Al 2H Al3 H2 4 通过量 CO2于下列溶液中 出现浑浊的是 A 23 NOBa 溶液 B 澄清石灰水 C Na2SiO3溶液 D 饱和 Na2CO3溶液 5 等体积 等物质的量浓度的硫酸 氢氧化钠溶液分别放在甲 乙两烧杯中 各加入等质 量的铝 生成氢气的体积比为 5 6 则甲 乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A 甲 乙中都是铝过量 B 甲中铝过量 乙中碱过量 C 甲中酸过量 乙中铝过量 D 甲中酸过量 乙中碱过量 6 相同质量的 SO2和 SO3 它们之间的关系是 A 所含硫原子的物质的量之比为 1 1 B 氧原子的物质的量之比为 3 2 C 氧元素的质量之比为 5 6 D 硫元素的质量之比为 4 5 7 在强酸性溶液中能大量共存 且溶液为无色透明的离子组 A K Na AlO2 NO3 B NH4 Al3 NO3 SO42 C K NH4 NO3 I D K Na NO3 HSO3 8 为了验证小苏打中是否含有纯碱 下列实验操作及判断正确的是 A 观察加热时是否放出气体 B 观察滴加盐酸时能否放出气体 C 溶于水中 再滴加石灰水 观察有无沉淀产生 D 溶于水中 滴加少量的氯化钡溶液 观察有无白色沉淀产生 9 用含有少量镁的铝片制取纯净的 3 OHAl 可能有的步骤为 加盐酸溶解 加 苛性钠溶液 过滤 通入过量 CO2 加过量纯碱溶液 实验操作最合理的组合及顺 序是 A B C D 10 下列常用的实验仪器中 不能直接用于混合物分离或提纯的是 A 分液漏斗 B 普通漏斗 C 蒸馏烧瓶 D 容量瓶 11 等物质的量的 N2 O2 CO2混合气体通过 Na2O2后 体积变为原体积的 8 9 同温同压 这时混合气体中 N2 O2 CO2的物质的量之比为 A 3 4 1 B 3 3 2 C 6 7 3 D 6 9 0 12 在一定温度下 向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠 充分反应后恢复到室温 下列说法正确的是 A 溶液中 Na 浓度增大 有 H2放出 B 溶液中 OH 浓度不变 有 O2放出 C 溶液中 Na 数目减少 有 O2放出 D 溶液中 OH 浓度增大 有 O2放出 13 下列说法中正确的是 用心 爱心 专心 2 A 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B 强电解质的水溶液中不存在溶质分子 C 强电解质在熔融状态下都能产生离子 而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子 D 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同 电离程度也相同 14 人体血红蛋白中含有 Fe2 如果误食亚硝酸盐会使人体中毒 因为亚硝酸盐能使 Fe2 转化为 Fe3 生成高铁血红蛋白而丧失与 O2的结合能力 这说明亚硝酸盐具有 A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 15 1942 年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的 侯氏制碱法 成为世界上生产纯碱的重 要方法 其主要化学原理是 NaCl NH3 H2O CO2 NH4Cl NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 该原理中体现了 NaHCO3的什么性质 A 酸性 B 碱性 C 水溶性 D 热不稳定性 16 在体积为 xL 的密闭容器中通入 amol NO 和 bmol O2 反应后容器内氮原子数和氧原子 数之比为 A a b B a 2b C a a 2b D a 2 a b 二 填空题 17 今有 H2 Cl2混合气 100mL 标况 其中一种气体的体积为 45mL 光照使两种气体发 生反应后恢复到标况 气体体积为 mL 为了说明反应后气体中 H2或 Cl2有剩余 使气 体通过 10mL 水 并使剩余气体干燥后恢复到标况 1 若仍剩余 mL 证明有 剩余 理由是 2 若溶液有 性质 证明有 剩余 理由是 18 在标准状况下 物质 4 gH2 33 6L CH4 1molH2O 3 01 1023个 O2 含分子 数最多的是 含原子数最少的是 质量最大的是 体积最小的是 19 将铁和氧化铁的混合物 15g 加入 150mL 稀硫酸中 在标准状况下放出氢气 1 68L 同时 铁和氧化铁均无剩余 向溶液中滴加硫氰化钾溶液后 未见颜色变化 为了中和过量的硫酸 而且使铁完全转化成2 OHFe 共消耗 3mol L 的 NaOH 溶液 200mL 则原硫酸溶液的浓度 三 实验题 20 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入加有酚酞的 NaOH 稀溶液中 当滴加到最后一滴时 红色突然褪去 试回答 1 产生上述现象的原因可能是 2 怎样用实验证明红色褪去的原因是 21 用 18mol L 的硫酸配制 100mL 1 0mol L 的硫酸 若实验仪器有 A 100mL 量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50mL 容量瓶 E 10mL 量筒 F 胶头滴管 G 50mL 烧杯 H 100mL 容量瓶 1 实验时选用仪器的先后顺序是 2 在容量瓶的使用方法中 下列操作不正确的是 A 使用容量瓶前检查它是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 C 配制溶液时 如果试样是固体 把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中 加入蒸馏 水到接近刻度线 2 3cm 处 再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D 配制溶液时 如果试样是液体 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中 缓慢加入蒸馏 水到接近刻度线 2 3cm 处 再用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E 盖好瓶塞 用食指顶住瓶塞 用另一只手托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 22 在一瓶无色澄清的溶液中 可能含有 Cl Cu2 SO42 CO32 Na Mg2 Ba2 这七 种离子中的某几种 对此进行实验 向少量该溶液中加入 NaOH 溶液 产生白色沉淀 取少量原溶液 加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 1 该溶液中一定含有的离子是 一定不含有的离子是 可能含有的离子是 2 为检验可能存在的阳离子 需要进行的实验是 若存在 现象是 用心 爱心 专心 3 四 计算题 23 一定量 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250mL 2mol L 的硝酸溶液中 待反应完全后 测得生 成 1 12L NO 标准状况 再向反应后的溶液中加入 1mol L 的 NaOH 溶液 要使铁元素完全 沉淀下来 加入 NaOH 溶液的体积最少是多少毫升 24 将 xmL NO 和 NO2的混合气体通入水吸收后 得到 amL 无色气体 A 将此无色气体 A 与等体积的 O2混合 再通入水充分吸收后 收集到 5mL 无色气体 B 1 请判断无色气体 A B 是什么 2 A 气体的体积是多少 3 x 的取值范围是什么 答案答案 一 1 D 2 A 3 B 4 CD 5 B 6 C 7 B 8 D 9 B 10 D 11 A 12 BC 13 B 14 C 15 D 16 C 二 17 100 1 10 H2 H2不溶于水 2 漂白 Cl2 Cl2溶于水后生成有漂白性的 HClO 18 19 2mol L 三 20 1 NaOH 被 中和 碱性减弱使红色褪去 酚酞被 HClO 氧化为无色而导致红色褪去 2 向已褪色的溶液中再滴入几滴 NaOH 溶液 如果出现红色 则证明是 H 与 NaOH 中和 导致褪色 如果不出现红色 则证明是 HClO 将酚酞氧化为无色而导致红色褪去 21 1 F E G C H 2 BC 22 1 SO42 Mg2 Cu2 CO32 Ba2 Na Cl 2 做焰色反应和向少量原溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸 焰色呈黄色 生成不溶 于酸的白色沉淀 四 23 450mL 24 1 NO O2 2 20mL 3 0 x 60mL 试题解析试题解析 1 要考虑到氯气溶于水后会产生和氯化氢一样的 H Cl 所以不能用检验这两者的方法 应用检验氯分子的方法 其具有氧化性 置换出碘单质 使淀粉变蓝 2 没有氧化性的物质应该是硫元素的化合价不能降低的 即硫元素为最低价 3 注意原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒 4 利用强酸制弱酸的原则和碳酸根与碳酸氢根之间的转化 及溶解性问题 5 若等物质的量的铝反应 生成气体为 1 1 而题中为 5 6 所以第一份铝剩余 而酸或碱 都反应 生成气体为 2 3 即 4 6 而题中为 5 6 所以第二份碱不能都反应 6 设两物质的质量都为 1g 则硫原子的物质的量之比为 1 64 1 80 氧原子的物质的量比 为 1 64 2 1 80 3 质量比与原子的物质的量之比成正比 7 A 中 H 与 AlO2 生成氢氧化铝沉淀 C 中 H 遇 NO3 形成硝酸具有强氧化性 而 I 有强还 原性 发生氧化还原反应而不共存 D 中 H 与 HSO3 不共存 生成水和二氧化硫气体 8 A 是检验碳酸氢钠的方法 B 都会有相同的现象 C 的石灰水中 OH 会使碳酸氢根变为 碳酸根 所以无法区分 D 中钡离子只有遇碳酸根才沉淀 碳酸氢钡为可溶物 9 让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液 镁不溶解 过滤分离 再将偏铝酸钠变 为氢氧化铝 10 分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离 B 用于一种可溶 一种不溶的混合物的 分离 C 用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离 11 通过过氧化钠时 因为二氧化碳变为氧气 引起体积变化 用体积差计算 12 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 因为已经饱和 所以不会再溶解 浓度不变 但由于水的减少 水中 Na OH 的数目减少 13 每一种弱电解质电离的程度各不相同 14 从使 Fe2 转化为 Fe3 这句话判断 亚铁离子做还原剂 则亚硝酸盐做氧化剂 用心 爱心 专心 4 16 根据原子守恒 反应前的原子数目等于反应后的原子数目 17 要根据化学方程式中体积差来进行判断 并结合物质的性质 18 注意计算体积时水为液态 其余气体用 22 4 来计算 19 利用守恒方法和物质反应时某些离子结合