九年级化学 第6章溶解现象教案 沪教版

1 第第 六六 章章 溶解现象溶解现象 教学目标 教学目标 1 了解溶液在自然界 工农业生产 科研和日常生活中的重要意义 2 了解溶液 饱和溶液 不饱和溶液等基本概念和固体溶解度的表示方法 3 掌握用溶质的质量分数表示溶液的组成 初步学会配制溶质质量分数一定的溶液 4 学会过滤 结晶等混合物分离的基本原理和操作方法 5 掌握有关溶质质量分数的计算技能 教学重点 教学重点 1 溶液 溶质的质量分数 饱和溶液等概念 2 固体溶解度的表示方法 课时安排课时安排 6 1 物质的溶解 2 4 2 溶液组成的表示 2 6 3 物质的溶解性 4 实验五 配制溶质质量分数一定的溶液 1 粗盐的提纯 1 本章复习与练习 2 第第 1 1 课时课时 教学内容 教学内容 6 1 物质的溶解 一 物质的溶解 一 1 了解溶液的概念 了解溶质 溶剂的概念及其辩证关系 2 能根据溶液的基本特点 均一性 稳定性 混合物 初步认识溶液 2 3 常识性介绍溶液在工农业 实验 日常生活中的应用 体验学以致用是学习的目的之 一 教学重点 教学重点 溶液的概念及其组成 教学难点教学难点 1 从微观上认识溶液 2 溶质和溶剂的辩证关系 教具准备教具准备 仪器仪器 试管 滴管 药品药品 植物油 蔗糖 高锰酸钾 酒精 汽油 硫酸铜溶液 氯化铁溶液 碘酒等 教学过程教学过程 提问 在前面的学习过程中接触过的溶液有哪些 新授课 一 溶液一 溶液 讲解 1 概念 物质以分子或离子的形式分散到另一种物质里 形成均一 稳定的混合 物 2 特点 均一 稳定 混合物 分析 均一 指微观上溶质和溶剂分散得很均匀 处处都一样 稳定 只要条件不变 溶质和溶剂就长期不会分离 注意注意 这里指溶液形成以后而不是指形成过程中 混合物 讲解 从微观的角度想象 当溶液达到均一 稳定的状态后 其中的溶质 溶剂的微粒及 在作不停的无规则运动 讨论 溶液中各部分的性质都是一样的 任何无色透明的液体都是溶液 3 溶液的应用 演示 硝酸汞与碘化钾反应的比较 结论 在溶液中反应最快 解释为什么 溶液的用途 略 学生看书 4 乳化 不溶的液体物质在其他物质的作用下 以小液滴的形式均匀悬浮在水中形 成的乳浊液 二 物质的溶解二 物质的溶解 1 定义 物质以分子或离子的形式均匀地分散到另一种物质中的过程 2 物质溶解时伴随有热量的变化 3 有些物质溶于水后温度明显升高如氢氧化钠 有些物质溶于水后温度明显降低 如硝酸铵 有些物质溶于水后温度变化不明显 如氯化钠 3 加速物质溶解的措施有 溶解时不断搅拌 适当的加热 溶解前将固体物质粉碎 本节小结本节小结 1 溶液的概念 2 形成溶液后温度的变化 3 加速溶解的措施 布置作业布置作业 P158 1 2 3 第第 2 2 课时课时 教学内容 教学内容 6 1 物质的溶解 二 物质的溶解 二 教学目标 教学目标 1 了解一些化合物的水溶液的导电性 通过分析溶液导电的内因和外因 对学生进行辩 证唯物主义教育 2 理解化合物的水溶液显电中性的原因 3 形成水溶液后 凝固点 沸点的变化 4 简单介绍酸 碱 盐的概念 教学重点教学重点 1 形成水溶液后 凝固点 沸点的变化 2 化合物的水溶液显电中性 教学难点教学难点 溶液导电的内因和外因的分析 教学过程教学过程 三 水溶液的某些性质 一 凝固点 沸点的变化 4 P157活动与探究 结论 少量固体物质溶于水后 使稀溶液的凝固点降低 沸点升高 二 水溶液的导电性 演示 1 几组化合物导电性的测定实验 现象 干燥的氯化钠晶体 硝酸钾晶体 氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 蒸馏水都不 导电 可以氯化钠溶液 硝酸钾溶液 氢氧化钠溶液 磷酸溶液却能够导电 蔗糖溶液和酒 精溶液都不导电 分析 两种类型化合物水溶液导电的原因 氯化钠晶体 氯化钠溶液 Na Cl Na Cl 水 Na Cl 通电 定向移动形成电流 不能自由移动 能自由移动 不导电 导电 H3PO4 H3PO4溶液 H PO43 分子 水 H PO43 通电 定向移动 不导电 导电 板书 某些化合物的水溶液导电的原因 溶液里存在自由移动的离子 提问 金属导线导电的原因是什么 存在自由移动的电子 2 化合物的水溶液显电中性的原因 电荷守恒原理 在化合物里 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 强调 总数 小结 1 不是所有的化合物溶于水后都能导电如 蔗糖 酒精 2 化合物离解后生成的阳离子个数不一定等于阴离子的个数 问题讨论 为什么用湿手接触电器设备更容易发生触电事故 注意 引导是否由于水具有导电性 讲解 水不能导电 但它能让一些不导电的物质发生离解生成自由移动的离子 从而具有 导电性 3 思考 为什么氯化钠晶体不导电而它的水溶液导电 为什么氢化氢等不是由离子构成的而是由分子构成的 它们的水溶液也能够导电 为什么蔗糖晶体和它的水溶液都不能导电 讨论讨论 灯泡亮的程度跟哪些因素有关 5 跟一定体积的溶液里离子的多少有关 离子数目越多 导电能力越强 灯泡越亮 4 酸 碱 盐的概念 离解生成的阳离子都是氢离子 强调 全部 碱的概念 离解生成的阴离子都是氢氧根离子 强调 全部 盐的概念 离解生成的金属阳离子和酸根离子 讲解 1 没有 全部 2 铵根离子 看成是金属离子但不是金属离子 讨论 盐中一定有金属元素 这句话对吗 为什么 不对 本节小结本节小结 1 化合物的水溶液的导电的原因 2 化合物水溶液显电中性的原因 3 酸碱盐的概念 4 水溶液的凝固点降低 沸点升高 布置作业布置作业 P159 4 5 6 7 8 第第 3 3 课时课时 教学内容教学内容 6 4 2 溶液组成的表示方法 一 溶液组成的表示方法 一 教学目标 教学目标 1 掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法 2 初步了解如何配制溶质质量分数一定的溶液 教学重点 教学难点教学重点 教学难点 用溶质的质量分数表示溶液组成的方法 教具准备教具准备 仪器仪器 烧杯 玻璃棒 托盘天平 量筒 药匙等 药品药品 水 食盐等等 教学过程教学过程 引入新课 展示三瓶浓度不同 溶液质量大致相同的硫酸铜溶液 观察 判断哪个最浓 哪个最稀 思考 溶液质量相同的情况下 决定溶液浓稀的因素是什么呢 由溶质 溶剂的质量决定 讲解 溶液的 浓 稀 粗略地表示了溶液中溶质含量的多少 新授课 一 溶液的组成一 溶液的组成 讲解 概念 溶质 溶剂 提问 1 溶质可以是固体 也可以是液体或气体 请举例说明 2 溶剂可以是多种 请举例说明 小结 溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量 练习 指明下列溶液中溶质 溶剂分别是什么 1 碘酒 2 75 的酒精溶液 二 溶液组成的表示方法二 溶液组成的表示方法 溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数 1 概念 溶液中溶质质量与溶液质量之比 叫做 一般用百分数表示 注意 这里的溶质必须是溶解了的物质 2 定义表达式 0 0 0 0 100100 溶剂溶质 溶质 溶质质量分数 溶液 溶质 3 意义 例如 5 的食盐溶液 这句话的含义是什么 分析 若说成是 每 100g 质量的溶液中有 5g 的食盐 95g 的水 对吗 讨论讨论 溶液组成的变化趋势 7 1 若溶质不变 溶剂减少 则溶液 溶液的组成 2 若溶质不变 溶剂增加 则溶液 溶液的组成 3 若溶剂的量不变 溶质的量增加且全部溶解 则溶液 溶液的组成 4 若溶剂的量不变 溶质的量减少则溶液 溶液的组成 4 配制溶质质量分数一定的溶液 例如 如何配制 100g 的 10 的硝酸钾溶液 1 计算 2 称量 量取 称 托盘天平 固体质量 量 量筒 胶头滴管 3 溶解 烧杯 玻璃棒 思考 若出现以下一些情况 则所配制的溶液的溶质质量分数会怎么样 其他操作都 正确 1 若物体和砝码的位置放反了 则 2 若量水时采用仰视 则 3 若量水时采用俯视 则 4 若在烧杯中搅拌时 有部分液体溅到了外面 5 若在量水时 量筒里原来有一些蒸馏水 6 若将配制好的溶液转移到试剂瓶时有部分液体溅到了外面 则 本节小结本节小结 1 溶液组成的表示方法 2 配制一定的溶质质量分数的溶液 布置作业布置作业 1 P164 1 2 3 第第 4 4 课时课时 教学内容教学内容 4 2 溶液组成的表示方法 二 溶液组成的表示方法 二 教学目标教学目标 掌握有关溶质质量分数的计算 1 已知溶剂和溶质的质量 求溶质质量分数 2 计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液 所需要溶质 溶剂的质量 3 溶液稀释和配制问题的计算 教学重点 教学难点教学重点 教学难点 溶液的稀释问题 8 教学过程教学过程 新授课 例例 1 1 将 25g 食盐放入 100g 水中 配制成溶液 求此溶液中溶质质量分数 分析 直接根据定义表达式计算 解 略 例例 2 2 农业生产中通常用 10 20 的食盐水来选种 现配制 15 的食盐水 200kg 需要食 盐和水各多少 kg 分析 关系式法 质 剂 液 解 略 例例 3 3 把 50g 的 98 的浓硫酸稀释成 20 的稀硫酸 求需要的水的质量 分析 溶液稀释前后溶质的质量保持不变 解 设需要水的质量为 x 则 gx g g x gxg 195 50 20 9850 20 50 9850 0 0 0 0 0 0 0 0 答 略 强调 质量为 x 不要设成是 质量是 xg 例例 4 4 配制 500ml 质量分数为 20 的稀硫酸溶液需要质量分数为 98 的浓硫酸多少 ml 水多少 ml 已知稀硫酸的密度为 1 14g ml 浓硫酸的密度为 1 84g ml 分析分析 m v 解 设需要浓硫酸的体积为 x 则 mlx mlgmlmlgx 2 63 20 14 1 50098 84 1 0 0 0 0 答 略 本节小结本节小结 有关溶质质量分数的计算 布置作业布置作业 P164 4 5 思考思考 1 在 100g 水溶有 20g 的食盐 再投入 5g 的蔗糖后也能全部溶解 食盐的溶质质量分 数有何变化 A 不变 B 变小 C 变大 D 无法判断 2 把 50g 的 10 的食盐溶液和 50g 的 10 的食盐溶液混合 得到 100g 的 20 的食盐溶液 这句话对吗 为什么 9 3 把 162 页的例题改为 通电一段时间后 氢氧化钠溶液的质量为 10 试计算得到的氢 气的质量是多少 第第 5 5 课时课时 教学内容教学内容 6 3 6 3 物质的溶解性 一 物质的溶解性 一 教学目标教学目标 1 了解饱和溶液 不饱和溶液的概念 2 了解饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化 3 了解饱和溶液 不饱和溶液跟溶液的浓稀之间的关系 教学重点教学重点 建立饱和溶液的概念 教具准备教具准备 试管 酒精灯 硝酸钾 滴管 烧杯 教学过程教学过程 引入新课 演示 硝酸钾在一定水中的溶解情况 结论 在一定的温度下 一定量的水中 溶解硝酸钾的质量不能无限制的增加 新授课 10 一 饱和溶液和不饱和溶液一 饱和溶液和不饱和溶液 1 概念 在一定温度下 一定量的溶剂里 溶解某种溶质的质量 不能再继续增大的溶液 叫做 这种溶质的饱和溶液 反之 溶解某种溶质的质量还能继续增大的溶液 叫做这种溶质的不 饱和溶液 分析 一定温度 一定量的溶剂 溶质的质量不能再继续增加 指明溶质的名称 比较 不能再溶解 跟 溶解的量不能再继续增大 有没有区别 二 饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化二 饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化 演示 将一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液有哪些途径 板书板书 对大多数物质而言 饱和溶液不饱和溶液 降温蒸发溶剂增加溶质 升温增加溶剂 强调 对少数特殊的物质是不适用这个结论的 例如 熟石灰 讨论讨论 饱和溶液一定是浓溶液吗 不饱和溶液一定是稀溶液码 板书 三 溶液的饱和与否跟溶液的浓 稀之间的关系三 溶液的饱和与否跟溶液的浓 稀之间的关系 演示演示 在 10ml 水中分别溶解食盐和氢氧化钙 试比较溶解的量的多少 结论结论 在等量的水中溶解的食盐比氢氧化钙的质量要多得多 板书 在相同的温度下 同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓 本节小结 本节小结 饱和溶液的概念的理解 布置作业布置作业 P68 1 2 思考思考 学有余力的同学可以思考 过饱和溶液 的概念 11 第第 6 6 课时课时 教学内容教学内容 6 3 6 3 物质的溶解性 二 物质的溶解性 二 教学目标 教学目标 1 了解物质的溶解性的涵义及其分类 易溶 可溶 微溶 难溶 2 了解固体溶解度的表示方法 3 了解溶与不溶辩证统一的观点 正确理解 绝对不溶的物质是没有的 教学重点教学重点 正确理解和应用固体溶解度的概念 教学难点教学难点 1 固体溶解度的表示方法 2 正确认识溶解性与溶解度的联系及区别 教具准备教具准备 仪器仪器 玻璃粉末 试管 烧杯 玻璃棒 药品药品 蒸馏水 蔗糖 酚酞 教学过程教学过程 引入新课 演示 比较食盐 蔗糖在 10 水中溶解情况 结论 不同的物质在同一种溶剂里溶解能力不同 举例说明 同种物质在不同的溶剂里溶解的能力不同 板书 4 3 4 3 溶解度 一 溶解性一 溶解性 1 定义 2 分类 易溶 可溶 微溶 难溶 说明 只能粗略地表示物质溶解能力的相对大小 3 影响因素 讲解 物质溶解性的大小主要由溶质 溶剂本身的性质所决定的 此外温度和压强对物质的溶 12 解性也有一定的影响 二 溶解度二 溶解度 固体溶解度固体溶解度 1 定义 在一定的温度下 固态物质的溶解度通常用溶质在 100g 的溶剂中达到饱和状态时所溶解 的质量来表示 2 理解注意点 温度 100g 的溶剂 不一定是水 饱和状态 单位 克 溶质和溶剂的名称要指明 3 定义表达式 gS100 溶剂 溶质 4 含义 例如 20 时 食盐的溶解度是 36g 这句话的含义是 有两种表述方法 在 20 时 食盐在 100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量是 36g 在 20 时 食盐在 100g 水中最多能溶解 36g 练习 P71 表 4 4 5 溶解度与溶解性之间的联系和区别 讲解 1 区别 溶解性只是定性或粗略地说明物质的溶解能力的大小 是物质的一种物理性 质 通常用易溶 可溶 微溶 难溶描述 依据是物质在室温时的溶解度 溶解度是物质溶解性的定量表示方法 是衡量物质溶解性强弱的尺度 板书 难溶 微溶 可溶 易溶 0 01g 1g 10g 2 联系 在一定条件下 物质的溶解度是一定值 物质的溶解性强弱与其溶解度大小是 一致的 即溶解性强的物质溶解度较大反之亦然 问题讨论 如何理解 绝对不溶的物质是没有的 这句话 实验验证 本节小结本节小结 1 了解溶解性 2 理解溶解度的概念 13 布置作业布置作业 1 P75 2 2 课课练 课时 5 第第 7 7 课时课时 教学内容 教学内容 6 3 6 3 物质的溶解性 三 物质的溶解性 三 教学目标 教学目标 1 了解温度对固体溶解度的影响关系 2 了解溶解度曲线的意义 3 常识性介绍气体溶解度的表示方法及温度 压强对气体溶解度的影响关系 4 掌握简单的 公式型 溶解度的计算 可放到习题课中讲 14 教学重点教学重点 溶解度曲线 教学过程教学过程 复习 固体溶解度的定义及含义 新授课 二 固体溶解度二 固体溶解度 5 影响因素 温度 说明 溶质 溶剂本身的性质 决定性因素 表示方法 列表法 溶解度曲线法 看书 完成 P74 习题 3 小结 溶解度曲线的应用 1 比较同一物质在不同温度时的溶解度大小 2 比较不同物质在相同温度下的溶解度大小 3 比较溶解度随温度变化的趋势及大小 阅读 图 4 6 图 4 7 小结 1 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 2 少数物质的溶解度随温度的升高变化不明显 如食盐 氯化钠 3 极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小 如熟石灰 氢氧化钙 三 气体溶解度三 气体溶解度 1 定义 看书 2 温度 压强对气体溶解度的影响 板书 温度升高 气体溶解度减小 温度降低 气体溶解度增大 压强增大 气体溶解度增大 压强减小 气体溶解度减小 四 溶解度与溶质质量分数的比较四 溶解度与溶质质量分数的比较 详见 P指 35 板书 饱和溶液的溶解度与溶质质量分数之前的换算 0 0 0 0 100 100 100 100 Sg S P g P P S 练习 试比较 S 与 P 的大小 15 五 有关溶解度的简单计算五 有关溶解度的简单计算 不作过高的要求 例例 1 1 课课练 P57例 2 例例 2 2 把 151g 的 20 时的氯化钠溶液蒸干 得到 40g 的氯化钠 求氯化钠在 20 时的 溶解度 例例 3 3 t 时 硝酸钾溶液 200g 蒸发掉 5g 水后析出晶体 2g 又蒸发掉 5g 水后析出晶体 3g 则该温度下硝酸钾的溶解度 例例 4 4 20 时 227g 不饱和溶液 如果加入 45g 的某物质或蒸发 125g 的水都能使其达到 饱和 则 20 该物质的溶解度 本节小结本节小结 1 温度对固体溶解度的影响 2 有关溶解度的计算 布置作业 布置作业 P75 4 6 思考思考 大多数固态物质溶于水时吸收热量 如硝酸铵 少数物质溶解时有放热现象 如氢氧化钠固体 等等 第第 8 8 课时课时 教学内容教学内容 6 3 6 3 物质的溶解性 四 物质的溶解性 四 教学目标 教学目标 1 常识性介绍混合物分离的概念 2 常识性介绍过滤和结晶这两种方法的基本原理 适用范围和基本操作 体验分离物质 的方法是由混合物中各成分的性质所决定的 3 了解混合物分离的实际意义 教学重点 过滤法 结晶法分离混合物的基本原理 教学难点 教学难点 结晶法分离几种可溶性固体的原理 教学过程教学过程 复习 课课练 P60 9 溶解度曲线 补充 将 t2 时的 A B C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 试比较所得溶液的溶质质量分 数大小 引入新课 自然界中的物质绝大多数是混合物 为了适应各种不同的需要 常常把混合物里的几种 物质分开 得到较纯净的的物质 这叫做混合物的分离 新授课新授课 16 板书 4 5 4 5 混合物的分离混合物的分离 一 过滤一 过滤 学生看书 思考 1 过滤的基本原理是什么 2 过滤法分离混合物适用于哪些范围 板书 2 适用范围 不溶于液体的固态物与液体的分离 可溶性晶体与饱和溶液的分离 问题讨论 固态物 与 液体 能否是同一种物质 能 例如 冰水混合物 复习 过滤操作中应注意哪些方面 一贴 二低 三靠 例题分析例题分析 粗盐的提纯 1 溶解 烧杯 玻璃棒 搅拌 2 过滤 铁架台 烧杯 漏斗 滤纸 玻璃棒 引流 3 蒸发 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 加快蒸发 防止药品局部过热飞溅出来 二 结晶 看书 思考 1 什么是晶体 什么叫结晶 2 结晶的常用方法有哪两种 分别适用哪些范围 板书 1 蒸发溶剂 1 适用范围 适用于溶解度受温度的影响变化不大的物质 2 基本原理 3 举例 盐场晒盐