选四第一章导学案

第第一一章章第第一一节节 化化学学反反应应与与能能量量的的变变化化 第第 1 1 课课时时 学习目标学习目标 1 了解反应热的概念 知道热效应与反应的焓变之间的关系 2 知道反应热与化学键的关系 3 知道反应热与反应物 生成物总能量的关系 重点重点 难点难点 重 点 焓变 反应热的概念 难点 从化学键角度认识化学反应能量变化的原因 课前预习课前预习 自主学习教材 独立思考问题 1 焓变 1 焓变 概念 焓 H 是与内能有关的 在一定条件下 某一化学反应是吸热反应还 是放热反应 由生成物与反应物的 即焓变 H 决定 常用单位 2 焓变与反应热的关系 恒压条件下 反应的热效应 等于焓变 因此 我们常用 表示反应热 2 1 mol H2分子中的化学键断裂吸收 4 36 kJ 的能量 1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸 收 243 kJ 的能量 2 mol HCl 分子中的化学键形成释放 862 kJ 的能量 则 H2 g Cl2 g 2HCl g 的反应放出的热量为 3 H的正 负和吸热 放热反应的关系 1 放热反应 H 0 填 即 H为 填 或 2 吸热反应 H 0 填 即 H为 填 或 4 H 计算的表达式 课内探究课内探究 合作探究重点 互动撞击思维 一 探究 1 对于放热反应 能量如何转换的 能量从哪里转移到哪里 体系的能量如何变化 升高还是降低 环境的能量如何变化 升高还是降低 规定放热反应的 H 为 是站在谁的角度 体系还是环境 2 由课本 P2 中 H2 Cl2 2HCl 反应热的 计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式 H 3 H 0 时反应 热 H 0 时反应 热 4 如何理解课本 P3 中 H 184 6kJ mol 中的 mol 5 由课本 P3 中图 1 2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式 二 反思总结 1 常见的 放热 吸热反应分别有哪些 常见的放热反应有 常见的吸热反应有 2 H 0 时反应 热 H 0 时反应 热 3 反应热的数学表达式 H 第一章第一节第一节 化学反应与能量的变化 第化学反应与能量的变化 第 2 课时 课时 学习目标 掌握热化学方程式的书写 学习重点 热化学方程式的书写 学习内容 一一 热化学方程式热化学方程式 既能表明化学反应中物质的变化 又能表明能量变化的方程式 1 书写热化学方程式的注意事项 书写热化学方程式的注意事项 需注明反应的温度和压强 因反应的温度和压强不同时 其需注明反应的温度和压强 因反应的温度和压强不同时 其 H 不同 不同 对于 25 101KPa 时进行的反应可以不注明 要注明反应物和生成物的状态 要注明反应物和生成物的状态 不同物质中贮存的能量不同 不同物质中贮存的能量不同 如 H2 g O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 2 1 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 2 1 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数 它可以是整数也可以是分数 对热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数 它可以是整数也可以是分数 对 于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其于相同物质的反应 当化学计量数不同时 其 H 也不同 也不同 详细阅读 P4资料 如 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol H2 g Cl2 g HCl g H 92 3 kJ mol 2 1 2 1 书写下列反应的热化学方程式 1 1molN2 g 与适量 O2 g 反应生成 NO g 需吸收 68kJ 的热量 2 2molCu s 与适量 O2 g 反应生成 CuO s 放出 314kJ 热量 随堂训练 1 下列说法正确的是 A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热的反应在常温下一定很易发生 C 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D 吸热反应在一定的条件下也能发生 2 已知 1mol 甲烷燃烧放出 890 3KJ 的热量 在标准状况下 1m3甲烷完全燃烧可放出的热 量为 A 890 3KJ B 39745 5KJ C 1979KJ D 19855KJ 3 1g 氢气燃烧生成液态水 放出 142 9KJ 热 下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A H2 g 1 2O2 g H2 O l H 285 8 KJ mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O l H 142 9 KJ mol 1 C 2H2 O2 2H2 O H 571 6 KJ mol 1 D 2 H2 g O2 g 2H2 O l H 571 6 KJ mol 1 4 4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2 放出 9 6kJ 热量 写出 CO 燃烧的热化学方程式 课后反思 1 查漏知识点 2 主要错题 作业 P6 页 3 4 题 第一章第一章 第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 学案学案 班次 姓名 学习目标 学习目标 理解燃烧热的概念 认识能源是人类生存和发展的重要基础 了解化学在解决 能 源危机中的重要作用 学习重点 学习重点 燃烧热的概念 学习内容 学习内容 一 燃烧热一 燃烧热 1 1 反应热的分类 反应热的分类 根据反应的情况不同 反应热可分多种 例如 等 其中以跟燃料品质相关的 实际应用较广 2 2 燃烧热 燃烧热 1 定义 叫做该物质的燃烧热 要点 要点 条件 量 对象 反应程度 产物稳定性 不可再燃且状态稳定 燃烧热是反应热的一种 H 为 或 H 3 3 燃烧热化学方程式的书写 燃烧热化学方程式的书写 方法 方法 以燃烧 1mol 可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数 4 4 燃烧反应中热量的计算 燃烧反应中热量的计算 关系式 关系式 热量 可燃物物质的量 燃烧热 练习练习 1 写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物 C H2 CH4 金刚石 乙醇 2 依据表 1 1 写出下列物质的燃烧热的化学方程式 1 CO g 2 C2H6 g 二 能源二 能源 1 1 能源 能源 1 能源就是能提供 的 它包括化石燃料 以及柴草等 2 能源是 和 的重要物质基础 它的开发和利用情况 可以用来衡量一个 国家或地区的 和 水平 2 2 我国目前的能源利用状况 我国目前的能源利用状况 1 我国目前使用的重要能源是 它们的蕴藏量 而且不 能 最终将会 2 基于我国目前的 水平和 水平 能源从开采 运输 加工到终端的 利 用效率都 浪费 据统计 总效率仅为 3 3 解决方法 解决方法 1 2 三 随堂练习 1 下列性质中 能说明乙醇宜作燃料的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热 A B C D 2 1 5g 火箭燃料二甲基肼 CH3 NH NH CH3 完全燃烧 放出 50KJ 的热量 则二甲基 肼 的燃烧热为 A 1000KJ mol B 1500KJ mol C 2000KJ mol D 3000KJ mol 3 甲醇属于可再生能源 可代替汽油作为汽车燃料 下列热化学方程式中的反应热能正确 表示甲醇燃烧热的是 A CH3OH l 3 2O2 g CO2 g 2H2O l H 726 5 KJ mol B CH3OH l 3 2O2 g CO2 g 2H2O l H 726 5 KJ mol C CH3OH l 3 2O2 g CO2 g 2H2O l H 675 3 KJ mol D 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 1453 KJ mol 4 家用液化气中主要成分之一是丁烷 当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时 放出热量 5 103 KJ 试写出丁烷燃烧的热化学方程式 5 若 2 8g 乙烯气体完全燃烧生成液态水和 CO2气体时放热 130KJ 则乙烯的燃烧热为多少 写出其燃烧的化学方程式 课后反思 1 查漏知识点 2 主要错题 第一章第一章 第三节第三节 反应热的计算学案反应热的计算学案 第第 1 课时课时 班次 姓名 学习目标学习目标 理解盖斯定律的意义 能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算 学习重难点学习重难点 理解盖斯定律的意义 自主探究自主探究 1 什么叫盖斯定律 怎样理解盖斯定律 2 化学反应的反应热与反应途径有关吗 与什么有关 3 计算的步骤 自主整理自主整理 1 盖斯定律 盖斯定律 内容 1840 年 瑞典化学家盖斯通过大量实验证明 不管化学反应是 完成 或 完成 其反应热是 的 也就是说 化学反应的反应热只与反应体系 的 和 有关而与反应的途径无关 2 对盖斯定律的理解 2 能量的释放或吸收是以发生变化的 为基础的 二者密不可分 但以 为 主 3 3 计算的步骤 找出能量守恒的等量的关系 例题 1 试利用 298K 时下列反应焓变的实验数据 C s O2 g CO2 g H1 393 5 KJ mol 1 反应 CO g 1 2 O2 g CO2 g H2 283 0 KJ mol 1 反应 计算在此温度下 C s 1 2 O2 g CO g 的反应焓变 反应 方法方法 1 1 以盖斯定律原理求解 以盖斯定律原理求解 以要求的反应为基准以要求的反应为基准 1 找起点 C s 2 终点是 CO g 3 总共经历了两个反应 C CO C CO2 CO 4 也就说 C CO 的焓变为 C CO2 CO2 CO 之和 注意 CO CO2 H2 283 0 KJ mol 1 那 CO2 CO 的焓变就是 H2 283 0 KJ mol 1 5 求解 H3 H1 H2 393 5 KJ mol 1 283 0 KJ mol 1 110 5 KJ mol 1 方法方法 2 2 以盖斯定律原理求解 以盖斯定律原理求解 以反应以反应 1 1 或 或 2 2 为基准 为基准 1 找起点 C s 2 终点是 CO2 g 3 总共经历了两个反应 C CO2 C CO CO2 4 也就说 C CO2的焓变为 C CO CO CO2之和 则 H1 H3 H2 5 求解 C CO H3 H1 H2 110 5 KJ mol 1 方法方法 3 3 利用方程组求解 利用方程组求解 1 找出头尾 同上 2 找出中间产物 CO2 3 利用方程组消去中间产物 反应 反应 反应 4 列式 H1 H2 H3 5 求解可得 课堂练习 1 1 2C s O2 g 2CO g H1 221kJ mol 2 2H2 g O2 g 2H2O g H2 484kJ mol 则 C S H2O g CO g H2 g 的 H 为 课堂练习 2 1 CO g 1 2 O2 g CO2 g H1 283 kJ mol 2 H2 g 1 2 O2 g H2O l H2 286 kJ mol 3 C2H5OH l 3 O2 g 2 CO2 g 3H2O l H3 1370 kJ mol 试计算 2CO g 4 H2 g H2O l C2H5OH l 的 H 课堂练习 3 已知下列热化学方程式 1 Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H 25 kJ mol 1 2 3Fe2O3 s CO g 2Fe3O4 s CO2 g H 47 kJ mol 1 3 Fe3O4 s CO g 3FeO s CO2 g H 19 kJ mol 1 写出 FeO s 被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式 课后反思 1 查漏知识点 2 主要错题 第一章第一章第三节第三节 反应热的计算 第反应热的计算 第 2 2 课时 学案课时 学案 班次 姓名 自学探究 同学们自己看课本 12 13 页的例题 例 1 是利用化学方程式去解 例 2 是利用燃烧热去解 例 3 是利用盖斯定律去解 自主整理 通过上面的例题 你认为反应热的计算应注意哪些问题 课堂练习 1 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 572 kJ mol CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 kJ mol 某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113 8 kJ 热量 同时生成 3 6 g 液态水 求原 混合气体中 H2和 CO 的物质的量 2 在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中 CO 占体积 CO2占体积 且 C s O2 g CO g H 110 kJ mol CO g O2 g CO2 g H 283 kJ mol 与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是 课后练习 1 已知下列两个热化学方程式 H2 g O2 g H2O 1 H 285 8 kJ mol 1 C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O 1 H 2220 kJ mol 1 实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5 mol 完全燃烧时放热 3847 kJ 则混合气体中 H2与 C3H8 的体积比是 A 1 1 B 1 3 C 3 1 D 1 4 2 已知在 1 105 Pa 298 K 条件下 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量 下列 热化学方程式正确的是 A H2O g H2 g 1 2 O2 g H1 242 kJ mol 1 B 2 H2 g O2 g 2 H2O l H2 484 kJ mol 1 C H2 g 1 2 O2 g H2O g H1 242 kJ mol 1 D 2H 2 g O2 g 2 H2O g H2 484 kJ mol 1 3 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X 和 Y 的总能量一定高于 M