2011-2012学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1丰富多彩的化学物质同步教学案 苏教版必修1

1 第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质第丰富多彩的化学物质第 1 课时课时 物质的分类与转化物质的分类与转化 一 物质的分类 1 物质的分类依据 为了更好地认识和研究物质 人们常根据物质的 等对物 质进行分类 根据物质的存在状态 将物质分为 和 根 据物质的导电性 将物质分为 和 根据物质在水中的溶解 性 将物质分为 和 2 物质分类方法 1 按组成结构分类 2 根据物质的性质分类 如氧化物的分类 酸性氧化物 a 概念 能够与碱反应生成 的氧化物 b 举例 写出 CO2和 NaOH 溶液反应的化学方程式 碱性氧化物 a 概念 能够与酸反应生成 的氧化物 b 举例 写出 CaO 和盐酸反应的化学方程式 二 物质的转化 1 常见物质之间的转化类型 物质的转化化学方程式举例 单质 化合物 化合物 单质 碱性氧化物 碱 酸性氧化物 酸 酸 盐 碱 盐 盐 盐 两种新盐 单质 化合物 单质 化合物 2 钙及其化合物之间的转化 2 写出上述反应的化学方程式 三 化学反应的几种类型 1 以反应物和生成物的类别 反应前后物质的种类为分类依据 化学反应可分为 和 2 根据反应前后元素的化合价是否变化 化学反应可分为 1 氧化还原反应 元素化合价 的反应 2 非氧化还原反应 元素化合价 的反应 知识点 1 物质的分类 1 将下列各组物质按酸 碱 盐分类顺序排列 其中正确的是 A 硫酸 纯碱 孔雀石 Cu2 OH 2CO3 B 硝酸 烧碱 绿矾 FeSO4 7H2O C 醋酸 乙醇 碳酸钙 D 盐酸 熟石灰 苛性钠 2 盐是一类常见的物质 下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸 A B C D 全部 3 在稀硫酸 二氧化碳 铜片 食盐 生石灰 一氧化碳 纯碱 铁片和木炭粉 9 种 物质间存在下面的相互关系 选择可代表 的适当物质 使有连线的两物质能发生反应 1 请推断它们的化学式分别为 2 写出下列序号之间的化学方程式 和 和 和 和 知识点 2 物质的转化 4 下列反应不属于四种基本反应类型的是 A 2KClO32KCl 3O2 MnO2 B NH3 HCl NH4Cl C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O D Ba OH 2 MgSO4 BaSO4 Mg OH 2 5 下列转化不能一步实现的是 A CuO Cu OH 2 B CuSO4 Cu C CaCO3 CaO D MgSO4 MgCl2 3 练基础落实 1 符合图中阴影部分的物质是 A K2CO3 B Na2CO3 C NaCl D NaHCO3 2 下列各组物质中 第一种是酸 第二种是混合物 第三种是碱的是 A 空气 硫酸铜 硫酸 B 水 空气 纯碱 C 氧化铁 胆矾 熟石灰 D 硝酸 食盐水 烧碱 3 小美在奥运五连环中填入了 5 种物质 如图所示 相连环的物质间所发生的反应中 没有涉及的基本反应类型是 A 分解反应 B 复分解反应 C 化合反应 D 置换反应 4 新科学家 网站报道 科学家通过电解 Fe2O3 SiO2 CaO 的熔融液 1 600 制得 了铁 按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类 其中正确的是 A 均属于混合物 B 均属于金属氧化物 C 均属于纯净物 D 均属于非金属氧化物 5 采用不同的分类方法 可将非金属氧化物分为不同的类别 例如从某种意义上可将 P2O5 SO2 SO3 CO2 Cl2O7等归为一类 则下列氧化物与它们属于同一类的是 A CO B NO C Na2O D N2O5 6 下列各组物质中 按单质 化合物 混合物的顺序排序正确的是 A 稀有气体 尿素 冰水混合物 B 乙醇 浓硫酸 胆矾 C 金刚石 铁矿石 大理石 D 水银 水蒸气 水煤气 7 下列属同一范畴的物质是 NaCl NH4 2SO4 NH3 H2O KOH Fe OH 3 HNO3 A B C D 练方法技巧 8 下表中每组均有 4 个选项 请选出 1 个跟另外 3 个选项属于不同分类的选项序号 将其及挑选依据填入下表 组别备选项 挑选项 序号 挑选 依据 1 A NO B CO2 C SO2 D P2O5 2 A S2 B I C Fe D SO2 4 4 3 A HCl B CO2 C NH3 D CaO 练综合拓展 9 从对化合物的分类方法出发 指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质 1 Na2O CaO SO2 CuO 2 NaCl KCl NaClO3 CaCl2 3 HClO3 KClO3 HCl NaClO3 4 NaHCO3 Ca HCO3 2 NH4HCO3 K2CO3 10 请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类 并与同学交流 1 请按下列线条提示 画出 Fe Cu S H2 HCl NaOH H2SO4 Ba OH 2 NaHCO3 K2O CuO NaCl 的物质结构分类图 2 对下列化学反应进行分类 硫在氧气里燃烧 红磷在氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧 铝箔在氧气里燃烧 蜡烛在氧气里燃烧 专题专题 1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界 第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质 第第 1 1 课时课时 物质的分类与转化物质的分类与转化 基础落实 一 1 组成 状态 性能 气态物质 液态物质 固态物质 导体 半导体 绝缘体 可 溶性物质 微溶性物质 难溶性物质 2 2 盐和水 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 盐和水 CaO 2HCl CaCl2 H2O 二 1 C O2CO2 2H2O22H2O O2 Na2O H2O 2NaOH 点燃 MnO2 SO3 H2O H2SO4 Fe H2SO4 FeSO4 H2 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl CuSO4 Fe Cu FeSO4 2 2Ca O22CaO CaCO3CaO CO2 点燃 高温 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 三 1 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2 1 发生变化 2 不发生变化 对点训练 1 B 本题考查了酸 碱 盐的分类 A 项中纯碱为 Na2CO3 属于盐 错误 C 项中乙 5 醇属于有机物 不是碱 错误 D 项苛性钠为 NaOH 属于碱 错误 故选 B 2 D 3 1 Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 CaO H2SO4 CaSO4 H2O Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O CO2 CaO CaCO3 解析 该题结合物质的性质 考查物质分类的应用 据单质 能和酸 发生化学反应 推知 应为活泼金属单质即为铁 而酸只有稀 H2SO4 即 为稀 H2SO4 则氧化物 应为碱性 氧化物 即 为 CaO 则氧化物 为酸性氧化物 即 CO2 属于盐且既能与 H2SO4反应 又 能与 CaO 反应 则 应为 Na2CO3 4 C A 为分解反应 B 为化合反应 D 为复分解反应 5 A 课后作业 1 B 符合钠盐集合的是 B C D 符合正盐集合的是 A B C 符合碳酸盐集合的是 A B 故 B 正确 2 D 3 A 由相关物质之间的转化可知 它们之间可发生化合反应 复分解反应和置换反 应 没有涉及分解反应 4 C 熔融液为三种物质的混合物 但对任一种物质来讲都是化合物 即都是纯净物 5 D 题干中的氧化物均为酸性氧化物 6 D 水银是液态汞 属于金属单质 水蒸气是水 属于化合物 水煤气是 H2 CO 的 混合气体 7 A A 中的 均是碱 而 B C D 中的各项均不同类 8 1 A 其余均为酸性氧化物 或 D 其余均为气体 2 C 其余均为离子 3 D 其余均为气体 解析 物质的分类方法很多 同一种物质按不同的分类标准 可属于不同的类别 在对 物质分类时 要对每一组内的物质从状态 组成特点 性质 实验操作方法等多方面进行多 方位思考分析 寻找规律 明确异同 根据题目要求分析和解答 9 1 SO2 2 NaClO3 3 HCl 4 K2CO3 解析 1 SO2是非金属氧化物 其他三种为金属氧化物 2 NaClO3是氯的含氧酸盐 其他三种是金属氯化物 或从氯元素的价态上找 3 从氯元素的价态上分析 HCl 中 Cl 为 1 价 其他为 5 价 4 前三者为酸式碳酸盐 K2CO3为正盐 10 1 从左往右 Fe Cu S H2 HCl H2SO4 NaOH Ba OH 2 NaCl NaHCO3 K2O CuO 2 分类标准 1 是不是化合反应 化学反应 为一类 都是化合反应 反应 不 是化合反应 分类标准 2 反应物的特点 化学反应 为一类 都是非金属单质与氧气反应 化学 反应 为另一类 都是金属单质与氧气反应 反应 是化合物与氧气反应 分类标准 3 是不是氧化还原反应 化学反应 为一类 都是氧化还原反应 第第 2 2 课时课时 物质的量物质的量 一 物质的量的单位 1 物质的量 国际单位制中 7 个基本物理量之一 它表示含有 的集合体 符 6 号为 2 物质的量的单位 摩尔 1 标准 1 mol 粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同 约为 个 2 符号 3 计量对象 原子团 电子 质子 中子等所有 3 阿伏加德罗常数 把 叫做阿伏加德罗常数 通常用 表示 符 号为 4 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数 N 的关系 n 二 摩尔质量 1 概念 的物质所具有的质量 符号 单位 或 2 数值 以 g 为单位时 数值与该粒子的 或 相等 3 物质的量 n 质量 m 摩尔质量 M 的关系 n m M 知识点 1 物质的量及其单位 摩尔 1 下列叙述正确的是 A 每摩尔物质约含有 6 02 1023个粒子 B 摩尔是七个基本物理量之一 C 摩尔是物质的质量单位 D 摩尔是物质的数量单位 2 下列关于物质的量的说法中正确的是 A 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 B 物质的量实质上就是物质的质量 C 物质的量是一种物理量的单位 D 摩尔既是物质的量的单位 又是粒子数量的单位 知识点 2 阿伏加德罗常数的应用 3 在 0 6 mol Ba OH 2中 含有 OH 的数目是 A 约为 1 2 B 约为 7 22 1023 C 约为 6 02 1023 D 约为 3 01 1023 4 设NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol 氦气中有 2NA个氦原子 B 使用摩尔时必须指明粒子的名称 C 1 mol 任何物质所含的原子数为NA个 D 1 mol 任何物质所含的粒子数为NA个 知识点 3 摩尔质量的应用 5 下列说法正确的是 A H2的摩尔质量是 2 g B 1 mol H2O 的质量是 18 g mol 1 C 氧气的摩尔质量是 32 g mol 1 D 2 g H2含 1 mol H 6 下列说法正确的是 A 镁原子的质量就是镁的相对原子质量 7 B 一个氧原子的实际质量约等于 g 16 6 02 1023 C 水的相对分子质量等于 18 g D 二氧化硫的摩尔质量是 64 g 7 下列说法正确的是 A 1 mol O 的质量是 16 g mol 1 B Na 的摩尔质量是 23 g mol 1 C CO2的摩尔质量是 44 g D 氢的摩尔质量是 2 g mol 1 练基础落实 1 同质量的下列气体中 所含原子数最少的是 A CH4 B CO2 C H2S D N2 2 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A 阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数 B 阿伏加德罗常数是 0 012 kg 12C 中所含的原子数 C 阿伏加德罗常数是 6 02 1023 D 阿伏加德罗常数的符号为NA 近似为 6 02 1023 3 下列叙述中正确的是 A 1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数 B 1 mol O2中约含有 6 02 1023个氧气分子 C 1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子 D 阿伏加德罗常数就是 6 02 1023 4 若某原子的摩尔质量是M g mol 1 则一个该原子的真实质量是 A M g B g 1 M C g D g M 6 02 1023 6 02 1023 M 5 水电解的化学方程式为 2H2O2H2 O2 某同学电解一定量的水 通电 制得 8 g H2 则该 8 g H2的物质的量为 A 2 mol B 4 mol C 8 mol D 89 6 mol 6 1 6 g 某物质中含有 6 02 1022个分子 则该物质的相对分子质量为 A 16 B 64 C 32 D 96 练方法技巧 7 在反应 X 2Y R 2M 中 已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22 9 当 1 6 g X 与 Y 完 全反应后 生成 4 4 g R 则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A 16 9 B 23 9 C 32 9 D 46 9 规律 守恒法 解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来 解决问题的一种独特的解题方法 只要 守恒法 使用得当 可收到解题步骤简捷 快速 准确之功效 本题依据质量守恒关系列式解题 8 相等物质的量的 CO 和 CO2相比较 下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为 1 1 它们所含的 O 原子数目之比为 1 2 它们所 8 含的原子总数目之比为 2 3 它们所含的 C 原子数目之比为 1 1 它们所含的电子数目之比为 7 11 A B C D 练综合拓展 9 2 5 mol Ba OH 2中含有 个 Ba2 含有 个 OH 2 5 mol Ba OH 2 的质量是 g 10 1 0 3 mol NH3分子中所含原子数与 个 H2O 分子中所含原子数相 等 2 含有 0 4 mol Al3 的 Al2 SO4 3溶液中所含 SO的物质的量是 2 4 11 臭氧 O3 层是地球的保护伞 它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用 1 臭氧的摩尔质量是 2 0 5 mol 臭氧中含有 O3的分子数目是 含有 O 原子的数目是 12 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0 04 mol C 和 31 76 g D 则 C 的摩尔质 量为 13 已知 8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应 生成 22 g C 和一定量的 D 现将 16 g A 与 70 g B 的混合物充分反应后 生成 2 mol D 和一定量的 C 则 D 的摩尔质量为多少 第第 2 2 课时课时 物质的量物质的量 基础落实 一 1 一定数目粒子 n 2 1 0 012 kg 12C 6 02 1023 2 mol 3 原子 分子 离子 微观粒子 3 1 mol 任何粒子的粒子数 6 02 1023mol 1 NA 4 N NA 二 1 单位物质的量 M g mol 1 g mol 2 相对原子质量 相对分子质量 对点训练 1 A 根据物质的量的概念要点分析 A 项 每摩尔物质约含有 6 02 1023个粒子 正 确 物质的量是七个基本物理量之一 其单位是摩尔 B C D 错误 2 A 3 B n OH 0 6 mol 6 02 1023 mol 1 2 7 22 1023 4 B 5 C 摩尔质量的单位是 g mol 1 在质量以 g 为单位时 摩尔质量在数值上与其相 对分子质量相等 故 A 项错误 C 项正确 1 mol H2O 的质量是 18 g B 项错误 D 项中 2 g H2的物质的量是 1 mol 含有 2 mol H 原子 D 项错误 6 B 1 mol 氧原子的质量是 16 g 1 mol 氧原子的原子数约为 6 02 1023 故 1 个氧 原子的质量约为 g 相对原子质量是一个原子的实际质量与 12C 原子质量的 16 6 02 1023 相比所得的数值 单位为 1 常省略 摩尔质量的单位是 g mol 1 1 12 9 7 B 课后作业 1 B 质量相同时 不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比 故本 题中相对分子质量越小的物质 其分子数越多 原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数 在已知分子数之比的基础上 再分别乘以各原子数 即能比较原子数的多少 2 B 阿伏加德罗常数是 0 012 kg 12C 中所含有的原子数 符号为NA 近似值为 6 02 1023 mol 1 故 B 正确 A 项未说明 12 g 碳原子为 12C 3 B A 选项 纯净物并不都是由原子组成的 A 选项错误 C 选项 1 mol 氢的表示 法错误 并且没有说明是原子还是分子 D 选项 阿伏加德罗常数约是 6 02 1023 mol 1 并不就是 6 02 1023 所以 D 选项错误 4 C 当质量以克为单位时 摩尔质量与相对原子质量及 1 mol 原子的质量数值相等 故 1 mol 该原子的质量为M g 而 1 mol 原子的数目为 6 02 1023个 故 1 个原子的质量为 g M 6 02 1023 5 B H2的摩尔质量为 2 g mol 1 8 g H2的物质的量n 4 mol m M 8 g 2 g mol 1 6 A 相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量 因而只要求出该物质的摩尔质 量即可 由题可知 1 6 g 该物质的物质的量n 0 1 mol 所以M 16 m n 1 6 g 0 1 mol g mol 1 所以该物质的相对分子质量为 16 7 A 由反应可得 X 2Y R 2M M R 2M M 4 4 g m 由题意知M R 2M M 22 18 4 4g m 解得m 3 6 g 根据质量守恒定律 参加 反应的 Y 的质量为 4 4 g 3 6 g 1 6 g 6 4 g 所以 Y 与 M 的质量比 6 4 g 3 6 g 16 9 8 D 题中 CO 和 CO2的物质的量相同 所以含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同 则 的叙述是正确的 又因 CO 和 CO2分子中的 O 原子数分别为 1 和 2 则物质的量相同的 CO 和 CO2 所含的 O 原子数目之比 1 2 则 的叙述是正确的 对 来说 CO 和 CO2的分子中原 子总数之比为 2 3 所以 的叙述也是对的 对 来说 物质的量相同的 CO 和 CO2 C 原子 数目之比也是 1 1 则选项 也是对的 最后是 CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14 和 22 即物质的量相同的 CO 和 CO2电子总数之比为 14 22 7 11 则选项 也是正确的 9 1 505 1024 3 01 1024 427 5 解析 1 mol Ba OH 2含有 1 mol Ba2 和 2 mol OH 1 mol 的粒子数为 6 02 1023 用 Ba2 和 OH 的物质的量分别乘以 6 02 1023即可得出答案 Ba OH 2的摩尔质量是 171g mol 1 所以其质量为 2 5 mol 171 g mol 1 427 5 g 10 1 2 408 1023 2 0 6 mol 解析 1 设 0 3 mol NH3与x个 H2O 分子中含有的原子数相等 则有 0 3 mol 4 3 则x 6 02 1023 0 4 2 408 1023 x 6 02 1023 2 根据 Al2 SO4 3中 Al3 与 SO2 4 物质的量之比为 2 3 已知 Al3 为 0 4 mol 则 SO2 4 为 0 4 mol 0 6 mol 3 2 11 1 48 g mol 1 2 3 01 1023个 3 9 03 1023个 12 106 g mol 1 解析 依据质量守恒定律 m C m A m B m D 16 g 20 g 31 76 g 4 24 g 10 M C 106 g mol 1 4 24 g 0 04 mol 13 18 g mol 1 解析 化学反应必须遵循质量守恒定律 8 g A 和 32 g B 恰好完全反应生成 22 g C 生成 D 的质量为 8 g 32 g 22 g 18 g 则 16 g A 与 70 g B 反应时 m D m A 18 g 8 g 9 4 B 过量 A 完全反应 生成 D 的质量为 16 g 36 g 则M D 18 g mol 1 9 4 36 g 2 mol 第第 3 3 课时课时 物质的聚集状态物质的聚集状态 一 决定物质体积的因素 1 决定物质体积的因素 1 影响物质体积的因素 构成物质的粒子 粒子的 2 决定固体或液体体积的主要因素 构成物质的粒子 和粒子的 3 决定气体体积的主要因素 构成气体的 和 2 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有 数目的粒子 即阿伏加德罗定律 二 气体摩尔体积 1 定义 单位 的气体所占有的 符号 Vm 单位 L mol 1 或 L mol 和 m3 mol 1 或 m3 mol 2 计算公式 Vm 3 影响气体摩尔体积的因素 1 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 2 标准状况下 即 气体摩尔体积约为 知识点 1 气体摩尔体积 1 当温度和压强一定时 决定气体体积大小的主要因素是 A 分子直径的大小 B 分子间距离的大小 C 分子间引力的大小 D 分子数目的多少 2 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 B 通常状况下的气体摩尔体积约为 22 4 L C 标准状况下的气体摩尔体积约为 22 4 L mol 1 D 一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 知识点 2 气体摩尔体积的应用 3 在标准状况下 由 0 5 g H2 11 g CO2和 4 g O2组成的混合气体 其体积约为 A 8 4 L B 11 2 L C 14 0 L D 16 8 L 4 在标准状况下 与 12 g H2的体积相等的 N2 A 质量为 12 g 11 B 物质的量为 6 mol C 体积约为 22 4 L D 分子数约为 6 02 1023 5 下列说法正确的是 A 标准状况下 6 02 1023个分子所占的体积约是 22 4 L B 0 5 mol H2所占的体积是 11 2 L C 标准状况下 1 mol H2O 的体积为 22 4 L D 标准状况下 28 g CO 与 N2的混合气体的体积约为 22 4 L 知识点 3 阿伏加德罗定律的简单应用 6 下列两种气体的分子数一定相等的是 A 质量相等的 N2和 CO B 体积相等的 CO 和 C2H4 C 等温 等体积的 O2和 N2 D 等压 等体积的 N2和 CO2 7 相同条件下 等物质的量的两种气体一定满足 A 体积均为 22 4 L B 具有相同的体积 C 是双原子组成的分子 D 所含原子数目相同 8 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023 mol 1 下列说法一定正确的是 A 22 4 L N2中所含的分子个数为 6 02 1023 B 标准状况下 22 4 L Cl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为 2 6 02 1023 C 4 时 22 4 L 水含水分子数为 6 02 1023 D 20 g Ne 含原子个数为 6 02 1023 知识点 4 物质的量在化学计算中的应用 9 下列物质中 含氢原子数目最多的是 A 0 9 mol H2O B 0 3 mol H2SO4 C 0 2 mol NH3 D 0 4 mol CH4 10 在同温同压下 某瓶充满 O2时质量为 116 g 充满 CO2时质量为 122 g 充满气体 X 时质量为 114 g 则 X 的相对分子质量为 A 28 B 60 C 32 D 44 11 在标准状况下 CO 和 CO2的混合气体共 39 2 L 质量为 61 g 则两种气体的物质 的量之和为 mol 其中 CO2为 mol CO 占总体积的 练基础落实 1 下列叙述正确的是 A 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定 B 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量的多少决定 C 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22 4 L D 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 2 下列说法正确的是 A 1 mol 任何气体所占体积都约为 22 4 L B 1 mol H2O 在标准状况下体积为 22 4 L C 1 mol 气体体积为 22 4 L 则一定是在标准状况下 D 气体摩尔体积不一定是 22 4 L mol 1 3 下列说法正确的是 A 在常温 常压下 11 2 L N2含有的分子数为 0 5 NA B 标准状况下 22 4 L H2和 O2的混合物所含分子数为NA 12 C 标准状况下 18 g H2O 的体积是 22 4 L D 1 mol SO2的体积是 22 4 L 4 在 0 和 1 01 105 Pa 条件下 将 0 1 g H2 3 2 g SO2 2 2 g CO2混合 该混合 气的体积是 A 2 24 L B 3 36 L C 4 48 L D 6 72 L 5 同温 同压下 某容器充满 O2重 116 g 若充满 CO2 重 122 g 现充满某气体重 114 g 则该气体的相对分子质量为 A 28 B 60 C 32 D 44 练方法技巧 6 在标准状况下 W L 氮气含有n个氮气分子 则阿伏加德罗常数可表示为 A Wn B 22 4n C D 22 4n W 7n 5 6 7 设阿伏加德罗常数为NA 标准状况下 O2和 N2的混合气体m g 含有b个分子 则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积 L 应是 A B 22 4nb mNA 22 4mb nNA C D 22 4NA mb nbNA 22 4m 规律 n Vm NA之间的灵活换算 要以n为中心 为桥梁进行 可达到事半功倍的效果 练综合拓展 8 4 8 g O2和 0 2 mol CO2 它们的物质的量之比是 质量之比是 在 同温同压下的体积之比是 9 在标准状况下 由 CO 和 CO2组成的混合气体为 6 72 L 质量为 12 g 此混合物中 CO 和 CO2物质的量之比是 CO 的体积分数是 CO 的质量分数是 C 和 O 原子个数比是 混合气体的平均相对分子质量是 密度是 g L 1 10 今有 Fe 与 Zn 的混合物 12 1 g 与足量的稀盐酸反应共放出 H2 4 48 L 标准状况 求 1 原混合物中 Fe 和 Zn 的质量分数 2 反应中消耗 HCl 物质的量是多少 第第 3 3 课时课时 物质的聚集状态物质的聚集状态 基础落实 一 1 1 数目 大小 粒子间的距离 2 数目 大小 3 粒子数目 粒子间的距 离 2 相同 二 1 物质的量 体积 13 2 V n 3 1 温度 压强 2 0 和 101 kPa 22 4 L mol 1 对点训练 1 D 2 C 3 C 求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体的求法相同 只要求出总 物质的量 然后乘以 22 4 L mol 1即可 4 B 12 g H2的物质的量为 6 mol 则 N2的物质的量也为 6 mol 6 mol N2的质量为 168 g 体积约为 134 4 L 标准状况 分子数约为 3 612 1024 故应选 B 5 D 有 6 02 1023个分子的物质的量是 1 mol 在标准状况下 1 mol 气体物质的体 积约是 22 4 L 但 A 选项中的 1 mol 分子不一定是气体 错误 B 选项氢气虽是气体 但没 有指明气体所处的状况 因此 0 5 mol H2的体积也不一定就是 11 2 L C 选项中的水在标 准状况下不是气体而是固液混合物 所以也错误 D 选项中 虽是混合气体 但是 N2和 CO 的摩尔质量相等 两者以任意比例混合 其摩尔质量数值不变 故 28 g N2和 CO 的混合气体 的物质的量是 1 mol 标准状况下其体积约为 22 4 L 正确 6 A 只要物质的量相等 则气体的分子数必相等 等质量的 N2和 CO 摩尔质量也相 等 都是 28 g mol 1 则其物质的量相等 分子数也相等 7 B 相同条件 同温 同压 下 相同体积的气体具有相同的分子数 即相同的物质的 量 则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积 8 D A 项 由气体体积计算分子个数 首先换算成物质的量 但不知何种状况 不能 用 22 4 L mol 1计算 错误 B 项 混合气体 Cl2和 HCl 计算的结果为总物质的量 但不 能加倍 错误 C 项 水为液态 气体摩尔体积在此不适用 即 22 4 L 液态水的物质的量不 是 1 mol 则微粒数不是 6 02 1023 错误 D 项 Ne 为单原子分子 n 1 20 g 20 g mol 1 mol N 1 mol 6 02 1023 mol 1 6 02 1023 正确 9 A 10 A 设瓶重为m 根据阿伏加德罗定律 有 m100 g 则 116 g m 122 g m 32 44 116 g 100 g 114 g 100 g 32 Mr Mr28 11 1 75 0 75 57 1 解析 1 两种气体的物质的量之和为 1 75 mol 2 设混合气中 CO 39 2 L 22 4 L mol 1 的物质的量为x CO2的物质的量为y 则有x y 1 75 28 g mol 1 x 44 g mol 1 y 61 g 解得 x 1 mol y 0 75 mol 3 CO 的体积分数即为物质的量分数 为 100 57 1 1 mol 1 75 mol 课后作业 1 B 本题主要考查影响气体体积大小的因素 依据气体体积的影响因素可知 温度 和压强一定时 气体分子间的平均距离几乎相等 因而气体体积主要由其物质的量的多少决 定 气体摩尔体积是指在一定温度 压强下 1 mol 任何气体所占的体积 22 4 L 是 1 mol 气体在标准状况下的体积 依据阿伏加德罗定律及其推论知 不同的气体 若体积不等 则 它们所含的分子数有可能相等 2 D 22 4 L 是 1 mol 气体在标准状况下的体积 A 没有指明状态 所以错误 B 中 H2O 在标准状况下是液体 所以错误 非标准状况通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体 体积达到 22 4 L 所以 C 错误 3 B 常温 常压下的气体摩尔体积是未知数 无法求出分子数 A 错误 标准状况下 1 mol 任何气体的体积都约为 22 4 L 其分子数为NA B 正确 标准状况下 H2O 为液体 所 以 C 不正确 未指明标准状况 所以 D 不正确 14 4 B 标准状况下 气体的体积与气体的总的物质的量有关 与气体的种类无关 n 总 mol mol mol 0 15 mol V n 总 22 4 L mol 1 3 36 L 0 1 2 3 2 64 2 2 44 5 A 方法一 按常规思路 设瓶重m g 某气体的相对分子质量为Mr 由 因 V1 V2 n1 n2 为容器体积不变 所以有 得m 100 然后由 116 g m g 32 g mol 1 122 g m g 44 g mol 1 116 g 100 g 32 g mol 1 得M 某 114 g 100 g M 某 28 g mol 1 即相对分子质量为 28 方法二 差量法 同温同压下 气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系 因 此可以不计算容器的质量 直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得 即 122 g 116 g 44 g mol 1 32 g mol 1 M 某 28 g mol 1 122 g 114 g 44 g mol 1 M 某 即Mr 28 6 C 7 A m g 气体的物质的量为 mol 则 n g 气体的物质的量为 mol 则n g 气 b NA bn mNA 体的体积为 L 22 4nb mNA 8 3 4 6 11 3 4 解析 n O2 4 8 g 32g mol 1 0 15 mol m CO2 0 2 mol 44 g mol 1 8 8 g 它们的物质的量之比是 0 15 mol 0 2 mol 3 4 质量之比是 4 8 g 8 8 g 6 11 在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即 3 4 9 1 3 25 17 5 4 7 40 1 79 解析 气体的总物质的量为n V Vm 6 72 L 22 4 L mol 1 0 3 mol 所以n CO n CO2 0 3 mol n CO 28 g mol 1 n CO2 44 g mol 1 12 g 求得n CO 0 075 mol n CO2 0 225 mol 10 1 w Fe 46 28 w Zn 53 72 2 n HCl 0 4 mol 解析 H2的物质的量为 n H2 0 2 mol 设原混合物中含 Fe 与 Zn 4 48 L 22 4 L mol 1 的物质的量分别为x y 则 根据条件可以列如下等式 15 第第 4 4 课时课时 物质的分散系物质的分散系 一 分散系及其分类 1 分散系 把 物质分散在 或多种 物质中所得到的体系 分散系中 被分散的物质 可以是固体 液体或气体 称作 分散质分散于其 中的物质 可以是固体 液体或气体 称作 例如 泥水混合物中 泥土是分散质 而水就是分散剂 2 按照分散质粒子大小分类 其中最稳定的是 最不稳定的是 属于介稳体系 二 胶体的性质 1 介稳性 胶体的稳定性介于 和 之间 在一定条件下能稳定存在 属 于 体系 2 丁达尔效应 当光束通过胶体时 可以看到 这是由于胶体粒子对光线 形成的 丁达尔效应可用来区分 3 聚沉 胶体形成沉淀析出的现象 其方法主要有 三 电解质和非电解质 1 电解质 在 下能够导电的 如 等 2 非电解质 在 下都不导电的 如酒精 蔗 糖等 四 电解质的电离 1 概念 电解质在 中或 下离解成 的过程 2 表示方法 电离方程式 1 酸的电离 如 H2SO4 16 2 碱的电离 如 NaOH 3 盐的电离 如 CuSO4 3 从电离角度认识酸 碱 盐 Error 化合物 电离 4 电解质溶液的导电性 因为电解质溶液中含有 所以电解质溶液导电 知识点 1 分散系及其分类 1 下列分散系中 分散质粒子直径最大的是 A 雾 B 石灰乳 C FeCl3溶液 D 氢氧化铁胶体 2 溶液 胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A 是否是大量分子或离子的集合体 B 能否通过滤纸 C 分散质粒子直径的大小 D 是否均一 透明 稳定 知识点 2 对电解质的理解 3 下列说法中正确的是 A 酸 碱 盐都是电解质 B 电解质都是易溶于水的物质 C 氧化物都是电解质 D 氢化物都不是电解质 4 对电解质的叙述正确的是 A 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na 和 Cl C NaCl 是电解质 故 NaCl 晶体能导电 D 氯化氢溶于水能导电 但液态氯化氢不能导电 知识点 3 电离方程式的书写与酸 碱 盐 5 下列电离方程式中正确的是 A H2SO4 H SO 22 4 B Ca OH 2 Ca2 OH 2 C AlCl3 Al 3 3Cl D Al2 SO4 3 2Al3 3SO2 4 6 下列电离方程式不正确的是 A Ca OH 2 Ca2 2OH B KNO3 K NO 3 C H2SO4 2H SO2 4 D Na2SO3 Na SO 22 3 知识点 4 酸 碱 盐的定义 7 关于酸 碱 盐的下列各种说法中 正确的是 A 化合物电离时 生成的阳离子有氢离子的是酸 B 化合物电离时 生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C 化合物电离时 只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D NH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl NH Cl 所以 NH4Cl 是盐 4 8 以下 12 种物质为中学化学中常见的物质 Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu OH 2 Fe OH 3 NaOH NH3 H2O 请按下列分类标准回答问题 17 1 属于电解质的是 2 能电离出 H 的是 属于酸的是 3 属于碱的是 其中属于难溶性碱的是 4 属于难溶性盐的是 练基础落实 1 下列说法正确的是 A 丁达尔效应不是胶体特有的现象 溶液与浊液也有 B 胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应 而其他分散系没有 C 胶体粒子的直径小于 1 nm D 丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 2 歌手那英在歌曲中唱道 雾里看花 水中望月 其中雾属于下列分散系中的 A 溶液 B 悬浊液 C 乳浊液 D 胶体 3 下列现象或新技术应用中 不涉及胶体性质的是 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀 使用微波手术刀进行 外科手术 可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 清晨 在茂密的树林中 常常可以看 到从枝叶间透过的一道道光柱 A 只有 B 和 C 和 D 全部 4 纳米材料 是当今材料科学研究的前沿 其研究成果广泛应用于催化及军事科学中 所谓 纳米材料 是指研究 开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料 如将纳米材料分散 到分散剂中 所得混合物一定具有的性质是 A 无色透明 B 丁达尔效应 C 所得液体呈胶状 D 所得物质一定是悬浊液 5 下列说法正确的是 A 凡是能导电的物质都是电解质 B 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 C 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故 D 凡是能电离的物质一定能导电 6 今有一种固体化合物 X X 本身不导电 但熔融状态或溶于水中能够电离 下列关于 该化合物 X 的说法中 正确的是 A X 一定为电解质 B X 可能为非电解质 C X 只能是盐类 D X 可以是任何化合物 7 下列说法正确的是 A 水导电性很差 所以水是非电解质 B 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离 C 酸 碱和盐类都属于电解质 其他化合物都是非电解质 D NaCl 和 HCl 都是电解质 所以它们熔融状态下都能导电 练方法技巧 8 电解质溶液中 阴离子和阳离子均以水合离子形式存在 如 H 可以结合一个水分子 形成 H3O 下列物质的电离方程式书写错误的是 A CuSO4 Cu2 SO2 4 B HCl H2O H3O Cl C NaHCO3 Na HCO 3 D NaHSO4 Na HSO 4 18 9 有以下 10 种物质 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞 俗称水银 氯化钠 硫酸钡 氯气 按照表中提示的信息 把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置 序号符合的条件物质的化学式或名称 1 混合物 2 电解质 但熔融状态下并不导电 3 电解质 但难溶于水 4 非电解质 5 既不是电解质 也不是非电解质 但本身能导电 练综合拓展 10 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法 1 如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图 该图中有一处明显 错误是 原因是 试从分散系的分类进行讨论说明 2 欲在树林中观察到丁达尔效应 你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 理由是 3 去树林观察丁达尔效应有诸多不便 聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的 方法 其中最简单 最环保的方法是 11 已知 Ca OH 2 CaCO3和 Ca HCO3 2都是电解质 如图为根据溶液的导电能力所设计 的实验装置 将实验现象填在下表空格中 实验操作灯泡亮度变化 通入 CO2以前 开始通入 CO2 继续通入过量的 CO2 再通入 CO2 第第 4 4 课时课时 物质的分散系物质的分散系 基础落实 一 1 一种 或多种 另一种 分散质 分散剂 2 溶液 胶体 浊液 溶液 浊液 胶体 二 1 溶液 浊液 介稳 2 一束光亮的通路 散射 溶液和胶体 3 加热 加入电解质溶液 加入带相反电荷胶粒的胶体 三 1 水溶液里或熔融状态 化合物 酸 碱 盐 2 水溶液里和熔融状态 化合物 19 四 1 水溶液 熔融状态 自由移动的离子 2 1 H2SO4 2H SO 2 NaOH Na OH 3 CuSO4 SO Cu2 2 42 4 3 H OH 4 自由移动的离子 对点训练 1 B 2 C 3 A 电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的 不 是根据化合物的水溶性划分的 如 CaCO3 BaSO4 AgCl 等都是难溶于水的物质 但都是电解 质 B 项错 氧化物有的是电解质 如 Na2O CaO 等离子化合物 有的不是电解质 如 CO2 SO2等共价化合物 C 项错 氢化物有的是电解质 如 HCl HF 等 有的不是电解质 如 CH4 NH3等 D 项错 4 D SO2溶于水后 与 H2O 反应生成的 H2SO3溶液能导电 但 SO2是非电解质 故 A 错 NaCl 固体溶于水 在水分子的作用下 电离出自由移动的 Na 和 Cl 而不是电流的作用 B 错误 NaCl 是电解质 但晶体中 Na 和 Cl 不能自由移动 故 NaCl 晶体不导电 C 错误 HCl 属共价化合物 液态时不导电 但溶于水能电离出 H 和 Cl 故 D 正确 5 D 酸有一元酸和多元酸 碱有一元碱和多元碱 写电离方程式时 注意 H 和 OH 的个数 盐的阴离子和阳离子也可能有多个 书写电离方程式时 同样要注意个数 故选项 A 和选项 B 错 书写电离方程式时 离子符号要正确 例 没有 H和 OH 这两种形式的 2 2 离子 另外 离子右上角的电荷数的书写不同于化合价 故选项 C 错 6 D 7 D 酸 碱 盐是从电离角度对化合物的一种分类 电离出的阳离子全部是 H 的化 合物是酸 电离出的阴离子全部是 OH 的化合物是碱 电离时只要能生成金属阳离子和酸根 阴离子的就是盐 所以 A B 项说有氢离子 氢氧根离子就是酸 碱 显然错误 应该强调 全部 C 项说法不够准确 因为有些盐还能电离出 H OH 等 8 1 2 3 4 课后作业 1 D 胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在 1 nm 100 nm 之间 丁达尔 效应是胶体特有的现象 故选 D 2 D 雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶 3 A 项为 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 即生成沉淀而非胶体 血液是胶体 项是胶体的聚沉 项为胶体的丁达尔效应 故 A 项符合题意 4 B 纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米 符合胶体粒子直径范围 1 nm 100 nm 所以纳米材料形成的分散系属于胶体 应具有胶体的性质 5 B 溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子 但能导电的物质不一定是电解质 如金属单质等 同时电解质也不一定能导电 要看电解质的状态 固态时不电离 也不导电 6 A 7 B 导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据 尽管水导电性很差 但水仍然 是电解质 A 选项错误 酸 碱 盐属于电解质 有些氧化物 如 CaO Na2O 等 也是电解质 C 选项错误 HCl 是电解质 但在熔融状态下 HCl 没有发生电离产生自由移动的离子 故熔 融状态时 HCl 不导电 D 选项错误 8 D NaHSO4为强酸的酸式