化学必修二第一章测试题及答案

1 必修必修 2 2 第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 1 根据元素在周期表中的位置判断 下列元素中原子半径最小的是 A 氧 B 氟 C 碳 D 氮 2 X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4 则它对应的气态氢化物为 A HX B H2X C XH4 D XH3 3 下列物质中 含有非极性共价键的是 A N2 B CO2 C NaOH D CH4 4 已知某粒子 则元素 R 的原子序数是 nA ZR A Z B A Z C Z n D Z n 5 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B 元素的原子半径呈周期性变化 C 元素的化合价呈周期性变化 D 元素的金属性 非金属性呈周期性变化 6 下列粒子半径之比小于 1 的是 A r Na r Na B r Cl r Cl C r Na r Mg D r Ca r Mg 7 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 A X 的原子序数比 Y 小 B X 原子的最外层电子数比 Y 大 C X 的原子半径比 Y 大 D X 元素的最高正价比 Y 大 8 下列关于 3 2He 的说法正确的是 A 3 2He 原子核内含有 2 个中子 B 3 2He 原子核内含有 3 个质子 C 3 2He 原子核外有 3 个电子 D 3 2He 和 4 2He 是两种不同的核素 9 下列有关元素周期律的叙述中 正确的是 A 氧化性强弱 F2 Cl2 B 金属性强弱 K Na C 酸性强弱 H3PO4 H2SO4 D 碱性强弱 NaOH Mg OH 2 10 下列关于元素周期表的说法正确的是 A 能生成碱的金属元素都在 A 族 B 原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期 A 族 C 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 11 已知同周期 X Y Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断中正确的是 A 元素非金属性按 X Y Z 的顺序减弱 B 阴离子的还原性按 X Y Z 的顺序减弱 2 C 气态氢化物的稳定性按 X Y Z 的顺序增强 D 单质的氧化性按 X Y Z 的顺序增强 12 下列电子式书写正确的是 13 下列关于 A 族元素的叙述正确的是 A A 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C A 族元素的最高正价都是 7 价 D A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 14 下列各组元素性质递变情况错误的是 A Li Be B原子最外层电子数逐渐增多 B N O F原子半径依次增大 C P S Cl 最高正价依次升高 D Li Na K Rb 的金属性依次增强 15 含硒 Se 的保健品已开始进入市场 已知硒与氧 硫同主族 与溴同周期 则下列关于硒的叙述中 正确的是 A 非金属性比硫强 B 氢化 物比 HBr 稳定 C 原子序数为 34D 最高价氧化物的水化物显碱性 16 下列叙述正确的是 A 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B 含有共价键的化合物都是共价化合物 C 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 17 已知 1 18 号元素的离子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关系正确的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 17 下列事实不能说明非金属性 Cl I 的是 A Cl2 2I 2Cl I2 B 稳定性 HCl HI C 酸性 HClO4 HIO4 D 酸性 HClO3 HIO3 3 18 下列说法错误的是 A 原子半径 F Mg K B 稳定性 PH3 H2S NH3 C 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 D 碱性 Al OH 3 Mg OH 2 KOH 1 下列叙述正确的是 A O2分子间存在着非极性共价键 B CO2分子内存在着极性共价键 C SO2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D 盐酸中含有 H 和 Cl 故 HCl 为离子化合物 1 原子序数 11 17 的元素 自钠到氯 电子层数相同 最外层电子数从 增加到 随着核电荷 数依次递增 原子半径依次 核对外层电子的引力逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐 渐 因此 金属性逐渐 非金属性逐渐 16 18 分 下表是元素周期表的一部分 针对表中的 中元素 用元素符号或化学式填空回答以下 问题 主族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 二 三 四 1 在 元素中 原子半径最大的是 其离子的原子结构示意图为 2 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最强的是 呈两性的氢氧化物是 3 按要求写出下列两种物质的电子式 的氢化物 的最高价氧化物的对应的 水化物 4 在 与 的单质中 化学性质较活泼的是 可用什么化学反应说明该事实 写出反应 班级 姓名 学号 成绩 4 的化学方程式 17 18 分 A B C D E 为原子序数依次增大的短周期元素 已知 A B E 3 种原子最外层共有 11 个 电子 且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水 C 元素的最外层电子数比次 外层电子数少 4 D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3 1 写出下列元素符号 A B C D E 2 A 与 E 两元素可形成化合物 用电子式表示其化合物的形成过程 3 写出 A B 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 4 C D E 的氢化物稳定性由强到弱依次为 用化学式表示 18 16 分 A B C D 四种元素 原子序数依次增大 A 原子的最外层上有 4 个电子 B 的阴离子和 C 的 阳离子具有相同的电子层结构 两元素的单质反应 生成一种淡黄色的固体 E D 的 L 层电子数等于 K M 两个电子层上的电子数之和 1 A 为 B 为 C 为 填写相应的元素符号 D 元素的最高价氧化物的水化物是 2 写出 A B 的化合物与 E 反应的化学方程式 3 A B 两元素形成化合物属 离子 或 共价 化合物 4 写出 D 元素的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式 5 16 18 分 1 Na 2 HClO4 KOH Al OH 3 3 略 各 2 分 5 Cl2 1 分 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 3 分 17 18 分 1 A Na B Al C Si D P E Cl 各 2 分 共 10 分 2 3 分 3 Al OH 3 NaOH NaAlO