2011届高三化学二轮复习 物质结构元素周期律专题训练 人教版

用心 爱心 专心1 20112011 届高三化学二轮复习专题训练 物质结构届高三化学二轮复习专题训练 物质结构 元素周期律元素周期律 试卷说明 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 请将第 卷各小题的答案选出后填 涂在答题卡上 第 卷各题答在试卷的相应位置上 满分 110 分 答题时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Fe 56 第第 卷卷 选择题 共选择题 共 48 分分 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 48 分 1 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中 用含 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素 结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素的原子 这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素 前者的一种核素为X 下列有关叙述中正确的是 288115 A 115 号元素衰变成 113 号元素是化学变化 B 核素X 的质量数与质子数之和为 173 288115 C 113 号元素属于非金属元素 D 115 号元素的最高正化合价是 5 价 解析 原子核的变化是物理变化 核素X 的质量数与质子数之差为 173 根据金属和非金属 288115 元素的分界线可知 113 号元素属于金属元素 115 号元素位于第 A 族 所以最高正化合价为 5 价 答案 D 2 下列图示正确的是 A 氟化氢的电子 B 次氯酸的结构式 H Cl O C 铝离子的结构示意图 D 氯化铯的晶体结构 晶胞 模型 解析 氟化氢为共价化合物 次氯酸的成键方式为 H O Cl 铝离子只有两层电子 答案 D 3 下列关于元素的叙述正确的是 A 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有 32 种元素 B 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数只能是 2 或 8 C 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D 金属元素与非金属元素只能形成离子化合物 解析 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数不都是 2 或 8 如 PCl5中的磷原 子为 10 个电子 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 如氢氧化钠 金属元素与非金属元素不一定 只能形成离子化合物 如三氯化铝 答案 A 4 X Y 为两种短周期元素 X 核外电子比 Y 核外电子少一个电子层 且 X 具有与 Ne 原子相同 的核外电子层结构 下列说法不正确的是 A X 原子半径小于 Y 原子半径 B X 与 Y 核外最外层电子数相同 C 化合物 XY 的晶体中只存在离子键 D 工业上可以用电解熔融 XY 的方法得到 X Y 元素的单质 解析 X 与 Ne 原子具有相同的核外电子层结构 故 X 为 Na 元素 Y 为 Cl 答案 A 5 运用元素周期律分析下列推断 其中错误的是 用心 爱心 专心2 A 铍是一种轻金属 它的氧化物的水化物可能具有两性 B 砹单质是一种有色固体 砹化氢很不稳定 砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体 C 硫酸锶难溶于水 但易溶于盐酸 D 硒的最高价氧化物对应的水化物可能是一种强酸 解析 铍位于金属和非金属的分界线上 所以可能具有两性 根据卤素性质递变 可知 B 正确 硫酸锶类似于硫酸钡 所以难溶于水 也难溶于盐酸 答案 C 6 下列叙述正确的是 A 原子晶体中只存在非极性共价键 B 金属晶体通常具有导电 导热和良好的延展性 C 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 D 干冰升华时 分子内共价键会发生断裂 解析 原子晶体中还可能存在极性键 例如 SiO2 A 错 金属晶体中含有金属阳离子 C 错 干冰升华时 破坏的是分子间作用力 化学键没有断裂 D 错 答案 B 7 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 A 由极性键形成的分子不一定是极性分子 B 水是一种非常稳定的化合物 这是由于氢键所致 C 石英 食盐 金属钠 干冰的熔点依次降低 D 分子晶体中一定存在分子间作用力 可能有共价键 解析 A 选项 有的由极性键构成的分子如 CO2 CH4等不是极性分子 而有的由极性键构成的 分子如 H2O NH3等是极性分子 B 选项 水稳定是因水分子内部氢原子与氧原子间形成的共价键牢固所 致 而非氢键所致 水分子间存在氢键 它影响着水的熔沸点 与其性质是否稳定无关 C 选项中 石 英 SiO2 属于原子晶体 食盐 NaCl 属于离子晶体 金属钠属于金属晶体 干冰属于分子晶体 D 选项 分子间作用力只存在于分子晶体中 单原子的分子晶体 如稀有气体 不存在共价键 其余的分子内部存在 共价键 答案 B 8 下列叙述正确的是 A 化合物中有阳离子 就一定有阴离子 B 二氧化硅和氧化镁熔化时 破坏的化学键类型相同 C 离子晶体中一定不含共价键 D H H H H2是氢的四种同位素 1 12 1 解析 B 项中二氧化硅熔化时破坏的是共价键 氧化镁熔化时破坏的是离子键 C 项中离子晶体 过氧化钠中含有共价键 D 项中同位素指的是原子 H H2不是原子 故 BCD 项错误 即选 A 答案 A 9 如下图所示立方体中心的 表示金刚石晶体中的一个碳原子 立方体顶点 表示与之紧 邻的碳原子 其中正确的是 解析 掌握金刚石 石墨 二氧化硅 氯化钠 氯化铯 干冰等晶体的结构特点 答案 C 10 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素代号LMQRT 原子半径 nm0 1600 1430 1020 0890 074 主要化合价 2 3 6 2 2 2 下列叙述正确的是 A L M 的单质与稀盐酸反应的反应速率 M L B R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 C T 的气态氢化物分子间存在氢键 用心 爱心 专心3 D L Q 形成的简单离子核外电子数相等 解析 由最低化合价和正化合价可确定 L 为 Mg M 为 Al Q 为 S R 为 Be T 为 O 所以 L M 的单质与稀盐酸反应的反应速率应为 L M B 正确 氢键存在于固体和液体中 气态化合物中不 存在氢键 所以 C 错误 D 中 L 形成的简单离子核外电子数为 10 而 Q 形成的简单离子核外电子数为 18 答案 B 11 已知 A B C D 的原子序数都不超过 18 它们的简单离子aA n 1 bBn cC n 1 dDn 均 具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 A 原子序数 A B C D B 离子半径 A n 1 Bn C n 1 Dn C 离子还原性 A n 1 Bn 离子氧化性 C n 1 Dn D 单质还原性 B A 单质氧化性 D C 解析 A B C D 的简单离子具有相同的电子层结构 故有如下关系 a n 1 b n c n 1 d n 即 a b d c A 项错 原子序数越大 离子半径越小 故离子半 径 aA n 1 bBn dDn A C D 为非金属 氧化性 D C D 项正确 答案 D 12 甲 乙 丙都是短周期元素 其中甲 乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 2 倍和 3 倍 丙元素原子 K 层和 M 层电子数之和与 L 层的电子数相同 下列判断不正确的是 A 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B 甲 丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 甲乙 D 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 解析 甲 乙 丙都是短周期元素 甲 乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的 2 倍和 3 倍 说明次外层不可能是 L 层 只能是 K 层 故分别为 C 和 O 丙是 S 答案 D 13 a b c d 均为短周期元素 a 的原子结构示意图为 元素 b 形成的单质可以与 CO2发 生置换反应 原子序数 b cd B 4 种元素位于同一周期 C 气态氢化物的稳定性 a d D c 的最高价氧化物对应的水化物为强电解质 解析 当 M 层有电子时 L 层应有 8 个电子 x 为 2 a 为 Si 能置换出 CO2中碳的 且形成 2 价阳离子的元素一定为 Mg 即 b 为 Mg 原子序数 b cAl S Cl F 与 Cl 在同一主族 原子半径 Cl F 故有原子半径 Na Al S F H2SO4的酸性大于 H3PO4 3 HF 之间存在氢键 其沸点高于 HCl HBr 而 HCl HBr 的沸点随相对分子质量的增大而增大 故沸点 HF HBr HCl 4 N 的氢化物为 NH3 其空间构型为三角锥形 是由极性键构成的极性分子 5 NaCl 是氯碱工业的原料 电解饱和 NaCl 溶液可得 NaOH H2 Cl2 据此可写出电解 NaCl 溶液 的离子方程式 答案 1 2 Na Al S F H3PO4 3 HF HBr HCl 4 NH3 极性 用心 爱心 专心5 5 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 电解 18 8 分 参考下表中物质的熔点 回答有关问题 物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl 熔点 995801755651801776715646 物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4 熔点 90 4 70 45 2120 70 4 49 5 36 2 15 1 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关 随着 的增 大 熔点依次降低 2 硅的卤化物的熔点及硅 锗 锡 铅的氯化物熔点与 有关 随着 的增大 增大 故熔 沸点依次升高 3 钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多 这与 有关 因为一般 比 的熔点高 答案 1 半径 半径 2 相对分子质量 或式量 相对分子质量 分子间作用力 3 晶体类型 离子晶体 分子晶体 19 10 分 A B C D 分别是由两种短周期元素组成的常见微粒 或粒子 这四种微粒均含有相同 数目的电子 且共含有三种元素 其中 A 中含有 5 个电子 它们之间有如图所示的反应关系 1 A D 的电子式分别为 A D 2 B C D 三种微粒结合质子的能力 x y z x y z 分别代表 B C D 中的某一种微粒 则 x y z 分别代表的微粒符号为 x y z 解析 A 中含 5 个原子核 又由 C H A 推知 A 为 NH 则 C 为 NH3 B 为 OH D 4 为 H2O 答案 1 2 OH NH3 H2O 20 12 分 A B C D 是原子序数不超过 20 的四种元素 它们的最高正价依次为 1 4 6 7 其核电荷数按 B C D A 的次序增大 已知 B 原子的次外层电子数为 2 试回 答 1 比较 A C D 形成简单离子的半径大小 写离子符号 2 比较 B C D 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 写化学式 3 写出 A 与 D 形成的化合物的电子式 B 与 C 形成的化合物的电子式 它是 由 填 极性 或 非极性 键形成的 填 极性 或 非极性 分子 解析 由 B 的最高正价为 4 且 B 原子的次外层电子数为 2 知 B 为 C 碳 又结合题设条件 可推出 A 为 K C 为 S D 为 Cl 答案 1 S2 Cl K 2 HClO4 H2SO4 H2CO3 3 极性 非极性 21 12 分 A B C D E 是核电荷数依次增大的 5 种短周期主族元素 原子半径按 D E B C A 的顺序依次减小 B 和 E 是同主族元素 1 下列推断正确的是 a A B E 不可能在同一主族 b A B C 可能在同一周期 c C 的最高价氧化物的水化物可能显碱性 用心 爱心 专心6 d C 和 D 的单质可能生成离子化合物 2 若 A 与 D 同主族 B 是形成化合物种类最多的元素 C 原子的最外层电子数比 A 与 B 的最外层电 子数之和还多 1 则 A 与 C 元素按原子个数比 1 1 形成的化合物 F 的电子式为 C 与 D 形成的 原子个数比为 1 1 的化合物 19 5g 与足量的水反应时 转移电子的物质的量为 mol 3 由 A B C D 四元素形成的无机化合物水溶液呈 性 填 酸 或 碱 其原因用离 子反应方程式表示为 答案 1 ad 2 0 25 3 碱 HCO H2O H2CO3 OH 3 三 计算题 本题包括 1 小题 共 10 分 22 10 分 主族元素 R 的最高价氧化物 R2O 4 7g 溶于 95 3g 水中 所得溶液的质量分数为 5 6 R 原子核中含有 20 个中子 主族元素 Q 其单质能与水剧烈反应放出 O2 并能跟 R 形成典型的离子化合 物 RQ 试通过计算求 1 R 和 Q 各为什么元素 写出推导过程 2 写出 R 和 Q 在元素周期表中的位置 3 将 4 7g R2O 溶于多少克水中 使每 50 个水分子溶有 1 个 R 写出计算过程 解析 1 设 R 的相对原子质量为 M 生成 ROH 的质量为 x R2O H2O 2ROH 2M 16 2 M 17 4 7g x x g 2M 16 4 7g 2 M 17 x 4 7 M 17 M 8 w ROH 100 5 6 4 7 M 17 M