初中化学物质颜色及常见沉淀物质

一 固体的颜色 1 红色固体 铜 氧化铁 2 绿色固体 碱式碳酸铜 3 蓝色固体 氢氧化铜 硫酸铜晶体 4 暗紫色固体 高锰酸钾 5 淡黄色固体 硫磺 6 无色固体 冰 干冰 金刚石 7 银白色固体 银 铁 镁 铝 汞等金属 8 黑色固体 铁粉 木炭 氧化铜 二氧化锰 四氧化三铁 碳黑 活性炭 9 红褐色固体 氢氧化铁 10 白色固体 氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氧化钙 硫 酸铜 五氧化二磷 氧化镁 二 液体的颜色 11 无色液体 水 双氧水 12 蓝色溶液 硫酸铜溶液 氯化铜溶液 硝酸铜溶液 13 浅绿色溶液 硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液 硝酸亚铁溶液 14 黄色溶液 硫酸铁溶液 氯化铁溶液 硝酸铁溶液 15 紫红色溶液 高锰酸钾溶液 16 紫色溶液 石蕊溶液 三 气体的颜色 17 红棕色气体 二氧化氮 18 黄绿色气体 氯气 19 无色气体 氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 氯化氢 气体等大多数气体 二 初中化学溶液的酸碱性 1 显酸性的溶液 酸溶液和某些盐溶液 硫酸氢钠 硫酸氢钾等 2 显碱性的溶液 碱溶液和某些盐溶液 碳酸钠 碳酸氢钠等 3 显中性的溶液 水和大多数的盐溶液 三 初中化学敞口置于空气中质量改变的 一 质量增加的 1 由于吸水而增加的 氢氧化钠固体 氯化钙 氯化镁 浓硫酸 2 由于跟水反应而增加的 氧化钙 氧化钡 氧化钾 氧化钠 硫酸铜 3 由于跟二氧化碳反应而增加的 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化钙 二 质量减少的 1 由于挥发而减少的 浓盐酸 浓硝酸 酒精 汽油 浓氨水 2 由于风化而减少的 碳酸钠晶体 四 初中化学物质的检验 一 气体的检验 1 氧气 带火星的木条放入瓶中 若木条复燃 则是氧气 2 氢气 在玻璃尖嘴点燃气体 罩一干冷小烧杯 观察杯壁是否有水滴 往烧 杯中倒入澄清的石灰水 若不变浑浊 则是氢气 3 二氧化碳 通入澄清的石灰水 若变浑浊则是二氧化碳 4 氨气 湿润的紫红色石蕊试纸 若试纸变蓝 则是氨气 5 水蒸气 通过无水硫酸铜 若白色固体变蓝 则含水蒸气 二 离子的检验 6 氢离子 滴加紫色石蕊试液 加入锌粒 7 氢氧根离子 酚酞试液 硫酸铜溶液 8 碳酸根离子 稀盐酸和澄清的石灰水 9 氯离子 硝酸银溶液和稀硝酸 若产生白色沉淀 则是氯离子 10 硫酸根离子 硝酸钡溶液和稀硝酸 先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11 铵根离子 氢氧化钠溶液并加热 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12 铜离子 滴加氢氧化钠溶液 若产生蓝色沉淀则是铜离子 13 铁离子 滴加氢氧化钠溶液 若产生红褐色沉淀则是铁离子 三 相关例题 14 如何检验 NaOH 是否变质 滴加稀盐酸 若产生气泡则变质 15 检验生石灰中是否含有石灰石 滴加稀盐酸 若产生气泡则含有石灰石 16 检验 NaOH 中是否含有 NaCl 先滴加足量稀硝酸 再滴加 AgNO3 溶液 若 产生白色沉淀 则含有 NaCl 17 检验三瓶试液分别是稀 HNO3 稀 HCl 稀 H2SO4 向三只试管中分别滴加 Ba NO3 2 溶液 若产生白色沉淀 则是稀 H2SO4 再分 别滴加 AgNO3 溶液 若产生白色沉淀则是稀 HCl 剩下的是稀 HNO3 18 淀粉 加入碘溶液 若变蓝则含淀粉 19 葡萄糖 加入新制的氢氧化铜 若生成砖红色的氧化亚铜沉淀 就含葡萄 糖 初中化学常见沉淀物质 红褐色絮状沉淀 Fe OH 3 浅绿色沉淀 Fe OH 2 蓝色絮状沉淀 Cu OH 2 白色沉淀 CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 其中 BaSO4 AgCl 是不溶于 HNO3 的白 色沉淀 CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 Mg OH 2 淡黄色沉淀 水溶液中 S 微溶于水 Ca OH 2 CaSO4 氧化反应 1 镁在空气中燃烧 2Mg O22MgO 白色信号弹 现象 1 发出耀眼的白光 2 放出热量 3 生成白色粉末 2 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2Fe3O4 现象 1 剧烈燃烧 火星四射 2 放出热量 3 生成一种黑色固体 注意 瓶底要放少量水或细沙 防止生成的固体物质溅落下来 炸裂瓶底 3 铜在空气中受热 2Cu O22CuO 现象 铜丝变黑 用来检验是否含氧气 4 铝在空气中燃烧 4Al 3O22Al2O3 现象 发出耀眼的白光 放热 有白色固体生成 5 氢气中空气中燃烧 2H2 O22H2O 高能燃料 现象 1 产生淡蓝色火焰 2 放出热量 3 烧杯内壁出现水雾 6 红 白 磷在空气中燃烧 4P 5O22P2O5 证明空气中氧气含量 现象 1 发出白光 2 放出热量 3 生成大量白烟 7 硫粉在空气中燃烧 S O2SO2 现象 A 在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰 放出热量 生成一种有刺激性气味的气体 B 在空气中燃烧 1 发出淡蓝色火焰 2 放出热量 3 生成一种有刺激性气味的气体 8 碳在氧气中充分燃烧 C O2CO2 现象 1 发出白光 2 放出热量 3 澄清石灰水变浑浊 9 碳在氧气中不充分燃烧 2C O22CO 10 二氧化碳通过灼热碳层 C CO22CO 是吸热的反应 11 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O22CO2 现象 发出蓝色的火焰 放热 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12 二氧化碳和水反应 二氧化碳通入紫色石蕊试液 CO2 H2O H2CO3 现象 石蕊试液由紫色变成红色 注意 酸性氧化物 水 酸 如 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2OH2SO4 13 生石灰溶于水 CaO H2O Ca OH 2 此反应放出大量的热 注意 碱性氧化物 水 碱 氧化钠溶于水 Na2O H2O 2NaOH 氧化钾溶于水 K2O H2O 2KOH 氧化钡溶于水 BaO H2O Ba OH 2 14 钠在氯气中燃烧 2Na Cl22NaCl 无氧也能够燃烧 15 2Hg O22HgO 银白液体 生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 16 2Cu O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17 无水硫酸铜作干燥剂 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 分解反应 1 水在直流电的作用下分解 2H2O2H2 O2 现象 1 电极上有气泡产生 H2 O2 2 1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 负极产生的气体能在空气中燃烧 产生淡蓝色火焰 2 加热碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO32CuO H2O CO2 现象 绿色粉末变成黑色 试管内壁有水珠生成 澄清石灰水变浑浊 3 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 2KClO32KCl 3O2 4 加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 5 实验室用双氧水制氧气 2H2O22H2O O2 现象 有气泡产生 带火星的木条复燃 6 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 红色变为银白 生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 7 锻烧石灰石 CaCO3CaO CO2 二氧化碳工业制法 8 碳酸不稳定而分解 H2CO3 H2O CO2 现象 石蕊试液由红色变成紫色 9 硫酸铜晶体受热分解 CuSO4 5H2O 置换反应 1 1 金属单质 金属单质 酸酸 盐盐 氢气氢气 置换反应 置换反应 1 锌和稀硫酸反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 镁和稀硫酸反应 Mg H2SO4 MgSO4 H2 3 铝和稀硫酸反应 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 4 锌和稀盐酸反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 5 镁和稀盐酸反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 6 铝和稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 1 6 的现象 有气泡产生 7 铁和稀盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 8 铁和稀硫酸反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 7 8 铁参加的置换反应显 2 价 7 8 的现象 有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 2 2 金属单质 金属单质 盐 溶液 盐 溶液 另一种金属另一种金属 另一种盐另一种盐 9 铁与硫酸铜反应 Fe CuSO4 Cu FeSO4 现象 铁条表面覆盖一层红色的物质 溶液由蓝色变成浅绿色 古代湿法制铜及 曾青得铁则化铜 指的是此反应 10 锌片放入硫酸铜溶液中 CuSO4 Zn ZnSO4 Cu 现象 锌片表面覆盖一层红色的物质 溶液由蓝色变成无色 11 铜片放入硝酸银溶液中 2AgNO3 Cu Cu NO3 2 2Ag 现象 铜片表面覆盖一层银白色的物质 溶液由无色变成蓝色 3 3 金属氧化物 木炭或氢气 金属氧化物 木炭或氢气 金属 二氧化碳或水金属 二氧化碳或水 12 焦炭还原氧化铁 3C 2Fe2O34Fe 3CO2 冶炼金属 13 木炭还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 冶炼金属 现象 黑色粉未变成红色 澄清石灰水变浑浊 14 氢气还原氧化铜 H2 CuOCu H2O 现象 黑色粉末变成红色 试管内壁有水珠生成 15 氢气与氧化铁反应 Fe2O3 3H22Fe 3H2O 16 水蒸气通过灼热碳层 H2O CH2 CO 水煤气的制法 CuSO4 5H2O 复分解反应 1 1 碱性氧化物 酸 碱性氧化物 酸 盐 盐 H2OH2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O ZnO 2HNO3 Zn NO3 3 H2O 2 2 碱 酸 碱 酸 盐 盐 H2OH2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O NaOH HNO3 NaNO3 H2O Mg OH 2 2HNO3 Mg NO3 2 2H2O Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3 3 酸 盐 酸 盐 新盐 新酸新盐 新酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室制取 CO2 除水垢 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 HCl AgNO3 AgCl HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 其他氯化物类似反应 应用于检验溶液中的氯离子 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验 SO42 的原理 Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 生成白色沉淀 不溶解于稀硝酸 检验 Ba2 的原理 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 4 4 盐 盐 1 1 盐 盐 2 2 新盐新盐 1 1 新盐 新盐 2 2 KCl AgNO3 AgCl KNO3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl BaCl2 2AgNO3 2AgCl Ba NO3 2 5 5 盐 碱 盐 碱 新盐 新碱新盐 新碱 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 蓝色沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 红褐色沉淀溶解 溶液呈黄色 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱 实验室制少量烧碱 NaOH NH4Cl NaCl NH3 H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶