2011届高考化学二轮复习 13氧化还原反应学案 新人教版

20112011 届高考化学二轮专题复习学案 届高考化学二轮专题复习学案 1 31 3 氧化还原反应 新课标 氧化还原反应 新课标 考纲点击考纲点击 1 了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2 了解常见的氧化还原反应 核心要点突破核心要点突破 一 物质氧化性 还原性强弱的判断方法一 物质氧化性 还原性强弱的判断方法 点拨 点拨 1 1 根据金属活动性顺序来判断根据金属活动性顺序来判断 一般来说 越活泼的金属 失电子氧化成金属阳离子越容易 其阳离子得电子还原成金属单质越难 氧化性越弱 反之 越不活泼的金属 失电子氧化成金属阳离子越难 其阳离子得电子还原成金属单质 越容易 氧化性越强 2 2 根据非金属活动性顺序来判断根据非金属活动性顺序来判断 一般来说 越活泼的非金属 得到电子还原成非金属阴离子越容易 其阴离子失电子氧化成单质越难 还原性越弱 3 3 根据氧化还原反应发生的规律来判断根据氧化还原反应发生的规律来判断 氧化还原反应可用如下式子表示 氧化还原反应可用如下式子表示 规律 反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性 反应物中还原剂的还原性强于生成 物中还原产物的还原性 4 4 根据氧化还原反应发生的条件来判断根据氧化还原反应发生的条件来判断 如 Mn02 4HCl 浓 MnCl2 C12 2H20 2KMn04 16HCl 浓 2MnCl2 5C12 8H2O 后者比前者容易 不需要加热 可判断氧化性 KMn04 Mn02 5 5 根据反应速率的大小来判断根据反应速率的大小来判断 如 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 快 2H2SO3 O2 2H2SO4 慢 322 SO2OSO2 催化剂 其还原性 Na2SO4 H2SO3 SO2 6 根据被氧化或被还原的程度来判断 如 22 CuClClCu 点燃 SCuSCu2 2 即氧化性 SCl2 又如 OH2SOBrSOHHBr2 222 42 浓 OH4SHI4SOHHI8 222 42 浓 即有还原性 HBrHI 7 7 根据原电池的正负极来判断 根据原电池的正负极来判断 在原电池中 作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强 8 8 根据电解池中溶液里阴 阳离子在两极放电顺序来判断 根据电解池中溶液里阴 阳离子在两极放电顺序来判断 如 Cl 失去电子的能力强于 OH 还原性 OHCl 9 9 根据元素在周期表中位置判断 根据元素在周期表中位置判断 1 对同一周期金属而言 从左到右其金属活泼性依次减弱 如 Na Mg A1 金属性依次减弱 其还原 性也依次减弱 2 对同主族的金属而言 从上到下其金属活泼性依次增强 如 Li Na K Rb Cs 金属活泼性依次增 强 其还原性也依次增强 3 对同主族的非金属而言 从上到下其非金属活泼性依次减弱 如 F Cl Br I 非金属活泼性依 次减弱 其氧化性也依次减弱 10 10 根据 氧化剂 还原剂 元素的价态进行判断 根据 氧化剂 还原剂 元素的价态进行判断 元素处于最高价只有氧化性 最低价只有还原性 处于中间价态既有氧化又有还原性 一般来说 同 种元素价越高 氧化性越强 价越低还原性越强 如氧化性 Fe3 Fe2 Fe S 6 价 S 4价 等 还原性 H2S S SO2 但是 氧化性 HClO4 HClO34 HClO24Fe3 的 氧化性 H2O2的还原性 Fe2 的还原性 A 错 2H2O2 2H2O O2 分解过程中 Fe2 作催化剂 溶液 pH 不变 B 错 H2O2分解中 Fe3 或 Fe2 作催化剂 所以总量不变 因为 Fe2 可导致 H2O2分解 所以 H2O2生产过程要避免混入 Fe2 故 C D 正确 3 2009 上海高考 在下列变化 大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中 按氮元素 被氧化 被还原 既不被氧化又不被还原的顺序排列 正确的是 A B C D 规范解答 选 A 大气固氮是在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程 氮元素被氧化 硝酸银分解过程中氮元素化合价降低 被还原 实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应 故 A 项正确 4 2010 2010 广东理综广东理综 33T 16 分 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时 利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收 处理 1 请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 2 反应 Cl2 Na2SO3 2 NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 3 吸收尾气一段时间后 吸收液 强碱性 中肯定存在 Cl OH 和 SO 2 4 请设计实验 探究该吸 收液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气的 CO2的影响 提出合理假设 假设 1 只存在 SO32 假设 2 既不存在 SO32 也不存在 ClO 假设 3 设计实验方案 进行实验 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实验试剂 3moL L 1H2SO4 1moL L 1NaOH 0 01mol L 1KMnO4 淀粉 KI 溶液 紫色石蕊试液 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4至溶液呈酸性 然后将所得溶 液分置于 A B 试管中 步骤 2 步骤 3 解析 1 NaOH 过量 故生成的是正盐 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 S 元素的价态从 4 6 失去电子做表现还原性 故还原剂为 Na2SO3 3 很明显 假设 3 两种离子都存在 加入硫酸的试管 若存在 SO32 ClO 分别生成了 H2SO3和 HClO 在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 在B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4溶液 若紫红色退去 证明 有 SO32 否则无 规范解答 1 Na2SO3 H2O 2 Na2SO3 3 SO32 ClO 都存在 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4至溶液呈酸性 然后将所得溶 液分置于 A B 试管中 步骤 2 在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 步骤 3 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4溶液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 5 2010 2010 安徽安徽 28T 13 分 某研究性学习小组在网上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可以 蚀刻银 制作美丽的银饰 他们对蚀刻银的原因进行了如下探究 实验 制备银镜 并与 Fe NO3 3溶 液反应 发现银镜溶解 1 下列有关制备银镜过程的说法正确的是 a 边振荡盛有 2 的 AgNO3溶液的试管 边滴入 2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解为止 b 将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c 制备银镜时 用酒精灯的外焰给试管底部加热 d 银氨溶液具有较弱的氧化性 e 在银氨溶液配制过程中 溶液的 pH 增大 提出假设 假设 1 Fe1 具有氧化性 能氧化 Ag 假设 2 Fe NO3 3溶液显酸性 在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag 设计实验方案 验证假设 2 甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3 验证了假设 1 成立 请写出 Fe3 氧化 Ag 的离子方程 式 3 乙同学设计实验验证假设 2 请帮他完成下表中内容 提示 NO3 在不同条件下的还原产物较复 杂 有时难以观察到气体产生 实验步骤 不要求写具体操作过程 预期现象和结论 若银镜消失 假设 2 成立 若银镜不消失 假设 2 不成立 思考与交流 4 甲同学验证了假设 1 成立 若乙同学验证了假设 2 也成立 则丙同学由此得出结论 Fe NO3 3 溶液中的 Fe3 和 NO3 都氧化了 Ag 你是否同意丙同学的结论 并简述理由 思路点拨 本题第 1 小题是考查学生实验 最后 2 小题具有较大的开放度 规范解答 1 ade 2 Fe3 Ag Fe2 Ag 3 将银镜在硝酸铜溶液中 4 同意 4Fe3 6H2O 9Ag 3NO3 4Fe OH 3 9Ag 3NO 6 2010 2010 上海上海 24T 24T 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水 CCl4层变成紫色 如 果继续向试管中滴加氯水 振荡 CCl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不用填写 2 整个过程中的还原剂是 3 把 KI 换成 KBr 则 CCl4层变为 色 继续滴加氯水 CCl4层的颜色没有变化 Cl2 HIO3 HBrO3氧 化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg 制取加碘盐 含 KIO3的食盐 1000kg 若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3 至少需要消耗 Cl2 L 标准状况 保留 2 位小数 命题意图 此题考查氧化还原反应的配平 氧化剂和还原剂 氧化性强弱的判断 化学计算知识 思路点拨 守恒定律是自然界最重要的基本定律 是化学科学的基础 在化学反应中 守恒包括原 子守恒 电荷守恒 得失电子守恒等 任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒 电荷守恒即反 应前后阴阳离子所带电荷数必须相等 原子守恒 或称质量守恒 也就是反应前后各元素原子个数相等 得失电子守恒是指在氧化还原反应中 失电子数一定等于得电子数 即得失电子数目保持守恒 比如此 题中我们就牢牢抓住了守恒 简化了计算过程 顺利解答 规范解答 1 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 KI I2 3 红棕 HBrO3 Cl2 HIO3 4 10 58 分析反应从开始滴加少许氯水时 其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质 等 CCl4层变紫色后 再滴加氯 水时 其将碘单质进一步氧化成碘酸 1 根据氧化还原反应方程式的配平原则 分析反应中的化合价变 化 I 元素的化合价从 0 5 升高 5 价 Cl 元素的化合价从 0 1 降低 1 价 综合得失电子守恒和质 量守恒 可配平出 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素 还原剂 为 KI 和 I2 3 KI 换成 KBr 时 得到的是溴单质 则其在 CCl4中呈红棕色 继续滴加氯水时 颜色不 变 可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3 故其氧化性强弱顺序为 HBrO3 Cl2 HIO3 4 综合写出反应方 程式 KI 3Cl2 3H2O KIO3 6HCl 根据化学方程式计算 按最小值计算时 1000kg 加碘食盐中含碘 20g 根据质量守恒 可知 换算成碘酸钾的质量为 33 70g 物质的量为 0 16mol 则需要消耗 Cl2的体积 为 20g 127g mol 1 3 22 4L mol 10 58L 专题模拟演练专题模拟演练 一 选择题 1 已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol L 1硫酸混合微热 产生下列现象 有红色金属生成 产 生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色 据此判断下列说法正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C 刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5 mol e 2 铬是人体必需的微量元素 但铬过量会引起污染 危害人体健康 不同价态的铬毒性不一样 六价铬的毒性最大 下列叙述错误的是 A K2Cr2O7可以氧化乙醇 可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B 污水中铬一般以 Cr3 存在 与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C 人体内六价铬超标 服用维生素 C 缓解毒性 说明维生素 C 具有还原性 D 1mol Cr2O72 得到 6mol 电子时 还原产物是 Cr3 高温 3 据悉 奥运会上使用的发令枪所用的 火药 成分是氯酸钾和红磷 经撞击发出响声 同时产生白 色烟雾 撞击时发生反应的化学方程式为 5KclO3 6P 3 P2O5 5KCl 则下列有关叙述错误的是 A 上述反应是放热反应 B 产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5白色固体小颗粒 烟 吸水性很强 吸收空气中的水分 生成磷 酸小液滴 雾 C 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 6 5 D 上述反应中消耗 3molP 时 转移电子的物质的量为 15mol 2011 黑龙江哈九中高三模拟 黑龙江哈九中高三模拟 下列各组物 质在适宜的条件下反应 其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 1 的是 A F2 H2O B Li O2 条件点燃 C CO2 Mg D NO2 H2O 4 2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现 金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复 分解催化剂 工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2 7O2 2MoO3 4SO2 MoO3 2NH3 H2O NH4 2MoO4 H2O NH4 2MoO4 2HCl H2MoO4 2NH4C1 H2MoO4 MoO3 H2O 用还原剂将 MoO3还原成金属钼 则下列说法正确的是 A 反应 和 都属于置换反应 B MoO3属于碱性氧化物 C 在反应 中 Mo 和 S 均被氧化 D 利用 H2 CO 和铝分别还原等量的 MoO3 所消耗还原剂的物质的量之比为 2 2 3 5 为了确定下列物质是否被氧化 所选试剂 括号内物质 达不到实验目的的是 A FeCl2溶液 KSCN 溶液 B KI 溶液 淀粉溶液 C HCHO 溶液 紫色石蕊试液 D K2SO3溶液 BaCl2溶液 6 已知硫酸锰 MnSO4 和过量的过硫酸钾 K2S2O8 两种盐溶液在 Ag 催化下可发生氧化还原反应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 则下列说法正确的是 A 反应后溶液呈无色 B 反应中有水参加反应 C 该反应的还原剂为 K2S2O8 D MnSO4和 K2S2O8的化学计量数分别为 5 和 2 二 非选择题 7 14 分 硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关 1 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为 NH4NO3 HNO3 N2 H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 2 某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和 NO2 O2气体 若产生 NO2和 O2的物质的 量之比为 8 1 则金属元素的价态在反应过程中 填 升高 降低 或 不变 若该硝 酸盐的化学式表示为 M NO3 2 则其受热分解的化学方程式为 3 2 mol Cu NO3 2和 AgNO3混合物 加热使其分解 得到 NO2 O2两种气体和 CuO Ag 两种固 体 将产生的 NO2 O2混合气体经水充分吸收后 剩余气体是 其物质的量 mol 范围是 9 2011 山东莱芜高三模拟 山东莱芜高三模拟 8 分 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时 利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理 1 反应 Cl2 Na2SO3 2NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 2 吸收尾气完毕后 某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在 ClO 证明 ClO 存在的方法为 限选实验试剂 3mol L 1H2SO4 0 01mol L 1 KMnO4 紫色石蕊试液 该吸收液中肯定还存在的阳离 子有 不考虑空气中 CO2的影响 3 将 Cl2 SO2等体积混合 通入品红试液中 却意外的发现品红试液不褪色 你分析可能的原因是 用离子方程式表示 10 2g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400mL 0 075mol L KMnO4溶液处理 发生反应如下 MnO4 Cu2S H Cu2 SO2 Mn2 H2O 6MnO4 5CuS 28H 5Cu2 5SO2 6Mn2 14H2O 反应后煮沸溶液 赶尽 SO2 剩余的 KMnO4恰好 与 350mL0 1mol L NH4 2Fe SO4 2溶液完全反应 反应式为 MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O 请回答 1 配平 KMnO4与 Cu2S 反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移 MnO4 Cu2S H Cu2 SO2 Mn2 H2O 若标准状况下有 1 12 L SO2生成 则转移电子的物质的量是 2 KMnO4溶液与混合物反应后 剩余 KMnO4的物质的量为 mol 3 欲配制 500mL 0 1mol L Fe2 溶液 需称取 NH4 2Fe SO4 2 6H2O M 392g mol 的质量为 g 配制时所需要的定量仪器是 4 混合物中 Cu2S 的质量分数为 11 2011 北京四中高三模拟 北京四中高三模拟 8 分 A B C 属于周期表前 4 周期的元素 它们的原子序数依次增大 属于同一周期 C 是生活中常见的金属元素 C 的原子序数是 的 2 倍 的单质常温下为黄 色粉末 1 C 在周期表中位于 周期 族 2 在加热条件下 B 单质与 C 单质反应的化学方程式是 3 的氧化物是某矿物的主要成分 由该矿物提取 A 元素的第一步是用 NaOH 溶液 处理矿物 使 A 元素变为可溶性盐 该反应的离子方程式是 4 B 与 C 形成的化合物 CB2 在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物 得到强酸性溶液 低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的 C 的低价盐 该氧化还原反应的化学方程 式是 答案 答案 一 选择题一 选择题 1 解析 选 D 由反应现象知 NH4CuSO3与硫酸加热产生红色的铜 同时生成蓝色的 Cu2 说明 Cu 在此反应中化合价既升高又降低 又因反应是在酸性条件下故不会产生 NH3 刺激性气味气体应是 SO2 1 mol NH4CuSO3中有 0 5 mol Cu 生成 0 5 mol Cu 0 5 mol Cu 生成 0 5 mol Cu2 故转移电子 为 0 5 mol 所以只有 D 正确 2 解析 选 B 污水那个铬一般以 Cr3 存在 与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬 3 解析 选 C 4 答案 A 解析 依次写出化学方程式 A 中 2F2 2H2O 4HF O2 B 中 4Li O2 点燃 2Li2O C 中 2Mg CO2 点燃 2MgO C D 中 3NO2 H2O 2HNO3 NO 由此可知 A 中两者之比为 1 1 B 中两者之比为 1 4 C 中两者之比为 1 2 D 中两者之比为 1 2 故选 A 考点 化学反应中的能量变化 氧化还原反应 5 解析 选 C 根据氧化还原反应的基本规律还原剂为 Fe2 HNO3是氧化剂 是还原产物 由电子得失守恒知 A 项正确 B 项加酸酸化 易使 Fe2 被氧化 C 项由 转移 8 mol e 但发生还原反应 不正确 D 项负极发生 Fe2 e Fe3 反应 答案 C 6 解析 选 D A 项 若 FeCl2溶液被氧化 溶液中会有 Fe3 生成 加入 KSCN 溶液后溶液变红色 B 项 KI 溶液被氧化 溶液中会有 I2生成 加入淀粉溶液后溶液变蓝 C 项 HCHO 溶液被氧化 溶液中 会有 HCOOH 生成 加入紫色石蕊试液溶液变红色 D 项 无论 K2SO3溶液是否被氧化 加入 BaCl2溶液后 都有白色沉淀生成 7 解析 选 B 二 非选择题 8 解析 1 NH4NO3分解过程中 3 价的 N 升高至 0 价 5 价的 N 降低至 0 价 根据化合价升降总 数相等原则 可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为 5 3 2 从 NO2和 O2的物质的量之比为 8 1 可知 降低的价数为 8 价 而升高的价数只有 4 价 故金属 元素的价态应升高 4 价才合理 由此也可写出化学方程式并配平 3 由 2Cu NO3 22CuO 4NO2 O2 和 4NO2 O2 2H2O 4HNO3可知 NO2 O2以体积比为 4 1 溶于水后无气体剩余 而 2AgNO32Ag 2NO2 O2 中 NO2 O2的体积比为 2 1 推断剩余气 体是 O2 用极值法可求出 O2的体积范围是 0 1 2 mol 答案 1 5 3 2 升高 4M NO3 22M2O3 8NO2 O2 3 O2 0 1 2 mol 9 答案 8 分 1 Na2 SO3 1 分 2 取吸收液少量 先向其中滴加硫酸至溶液呈酸性 然后加入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 证明有 ClO 存在 3 分 Cl OH SO2 4 2 分 漏掉一个减 1 分 不出现负分 3 Cl2 SO2 2H2O 4H SO2 4 2Cl 2 分 11 答案 1 第 4 2 S FeFeS 3 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 4 2FeS2 7O2 2H2O 2H2SO4 2FeSO4 备课资源备课资源 高考题库高考题库 1 2009 福建高考 下列类型的反应 一定发生电子转移的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 解析 选 C A B 项中部分反应是氧化还原反应 D 项复分解反应为非氧化还原反应 2 2009 全国卷 物质的量之比为 2 5 的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为 N2O 反 应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 1 4 B 1 5 C 2 3 D 2 5 解析 选 A 设 2 mol Zn 参与反应 因 Zn 无剩余 则最终生成了 2 mol Zn NO3 2 显然含有 4 mol 这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3 根据得失电子守恒有 2 n Zn n HNO3 4 则 n HNO3 1 mol 即有 1 mol HNO3被还原 3 2009 全国卷 含有 a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2 下列各项为通 Cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 解析 选 B 由于 Fe2 的还原性强于 Br 故根据氧化还原反应的先后顺序知 Cl2先氧化 Fe2 然 后再氧化 Br 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 当 x a 0 5 时 Cl2仅氧化 Fe2 故 A 项正确 当 x a 1 5 时 Fe2 和 Br 全部被氧化 D 项正确 当介于 两者之间时 则要分步书写方程式 然后进行叠加得总反应 如 B 项 当 x 0 5a 时 Cl2刚好把 Fe2 全 部氧化 而当 x 0 6a 显然 Cl2还要氧化 Br 而选项中没有表示 故错 4 2008 全国卷 NH4 2SO4在高温下分解 产物是 SO2 H2O N2和 NH3 在该反应的化 学方程式中 化学计量数由小到大的产物依次是 A SO2 H2O N2 NH3 B N2 SO2 H2O NH3 C N2 SO2 NH3 H2O D H2O NH3 SO2 N2 解析 选 C 配平化学方程式 3 NH4 2SO43SO2 6H2O N2 4NH3 可以看出 产物的化 学计量数由小到大为 N2 SO2 NH3 H2O C 项符合 5 2008 广东理基 氮化铝 AlN Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14 广泛应用于电子 陶瓷等工业领域 在一定条件下 AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO 合成 列叙述正确的是 A 上述反应中 N2是还原剂 Al2O3是氧化剂 B 上述反应中 每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 C AlN 中氮元素的化合价为 3 D AlN 的摩尔质量为 41 g 解析 选 B 通过分析我们发现 解答该题应注意分析给出的反应中各物质的价态变化 从而确定 氧化剂 还原剂及转移电子的数目 因为 Al2O3 N2 3C2AlN 3CO 反应中 氮元素由 0 价 3 价 碳 元素由 0 价 2 价 所以 N2是氧化剂 C 是还原剂 所以 A 错 每生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子 B 正确 AlN 中氮元素的化合价为 3 价 C 错误 AlN 的摩尔质量是 41 g mol 1 D 错误 6 2009 上海高考 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 KBrO3 H3AsO4 b 氧化性 H3AsO4 KBrO3 c 还原性 AsH3 X d 还原性 X AsH3 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中 并标出电子转移的方向和数 目 规范解答 1 KBrO3在反应中得到电子 则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化 所给物质中 As 元素化合价发生了变化 所以低价态的 AsH3是还原剂 2 0 2 mol KBrO3得到 1 mol 电子 说明溴元素的化合价在反应中降低了 5 价 所以 X 的化学式为 Br2 3 KBrO3是氧化剂在反应中得还原产物 X AsH3是还原剂在反应中得氧化产物 H3AsO4 根据氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物知 a c 正确 7 16 分 2009 安徽高考 某工厂废水中含 5 00 10 3 mol L 1的 其毒性较大 某 研究性学习小组为了变废为宝 将废水处理得到磁性材料 Cr0 5Fe1 5FeO4 设计了如下实验 1 第 步反应的离子方程式是 2 第 步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是 3 第 步过滤得到的滤渣中主要成分除 Cr OH 3外 还有 4 欲使 1 L 该废水中的完全转化为 Cr0 5Fe1 5FeO4 理论上需要加入 g FeSO4 7H2O 解析 1 第 步是 与 Fe2 发生氧化还原反应 离子方程式为 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2 测定溶液的 pH 的方法是 用玻璃棒蘸取待测溶液滴 在 pH 试纸的中心位置 然后对照标准比色卡 读出对应颜色的数据 3 从最终所得磁性材料的化学 式可知 滤渣中主要有 Cr OH 3 Fe OH 2 Fe OH 3 4 1 L 废水中的 n 5 00 10 3 mol 根据关系式 4Cr0 5Fe1 5FeO4 10FeSO4 7H2O 所以理论上 n FeSO4 7H2O 0 05 mol m FeSO4 7H2O 0 05 mol 278 g mol 1 13 9 g 答案 1 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2 将一小块 pH 试纸放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待测液 点在 pH 试纸上 再与标准比色卡对照 3 Fe OH 3 Fe OH 2 4 13 9 精品题库精品题库 一 选择题 1 今有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有 Fe2 和 I 共存 要氧化除去 I 而又不影响 Fe2 和 Cl 可加入的试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 2 近年来 我国储氢碳纳米管研究获重大进展 电弧法合成的碳纳米管 常 伴有大量的碳纳米颗粒生成 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯 其反应的离子方程式为 其 中 a b c d e f 为反应计量数 aC bCr2O72 cH dCO2 eCr3 f H2O 有关上 述反应的叙述中正确的是 A 当 a 3 时 e 2 B 反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化 C 若产生 11 g 气体物质 则有 6 02 1023个电子发生转移 D 反应计量数 b c e 有如下关系 3e 2b c 3 2011 江苏盐城中学高三模拟 江苏盐城中学高三模拟 将 0 1mol Cu 与 40ml 10mol LHNO3充分反应 测得反应后的溶液里含 有 a molH 由此可知 A 生成的气体一定是 NO2 在标准状况下的体积 4 48 L B 生成的气体一定是 NO 在标准状况下的体积约 1 49L C 被还原的硝酸的物质的量为 0 2 a mol D 反应后的溶液里含有 0 2mol NO3 4 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质浓度 反应温度等有关 下列各组物 质 Cu 与 HNO3溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生 不同氧化还原反应的是 A B C D 5 2011 辽宁建昌高三模拟 辽宁建昌高三模拟 FeS 与足量的稀硝酸反应 生成 Fe NO3 3 S NO 和 H2O 若反应中有 0 3 mol 的电子转移 则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 A 0 9 mol B 0 45 mol C 0 3 mol D 0 1 mol 6 2011 浙江高三模拟 浙江高三模拟 赤铜矿的成份是 Cu2O 辉铜矿的成份是 Cu2S 将赤铜矿与辉铜矿混合加 热有以下反 应 2Cu2O Cu2S 6Cu SO2 对于该反应 下列说法正确的是 A 该反应的氧化剂只有 Cu2O B Cu 既是氧化产物 又是还原产物 C 每生成 1 mol Cu 还原剂转移给氧化剂的电子为 2 mol D 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 1 6 7 2011 山东临沂高三模拟 山东临沂高三模拟 在 H2O2溶液中加入 KI 和 H2SO4的混合溶液 迅速发生反应 放出大量气 体 反应过程可表示如下 H2O2 2KI H2SO4 I2 K2SO4 2H2O H2O2 I2 2HIO H2O2 2HIO I2 O2 2H2O 下列说法正确的 是 A H2O2在上述 3 个反应中均做氧化剂 B H2O2氧化性强于 HIO 还原性弱于 I2 C 上述过程中每生成 1mol 氧气 消耗 1mol 双氧水 D 在反应后的溶液中加入淀粉 溶液呈现蓝色 二 非选择题 8 14 分 化学实验的微型化可有效地减少污染 实现化学实验绿色化的要求 某学生按下列操作做一 个实验 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0 1 mol L 1的 KBr KI 含淀粉 溶液 稀 NaOH 含酚酞 溶液 FeCl2 含 KSCN 溶液各 1 滴 每种液滴彼此分开 围成半径小于表面皿的圆 形 如图所示 在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 再立即 将表面皿盖好 已知 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 1 e 处反应的离子方程式为 该反应中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为 2 b 处的实验现象 d 处的实验现象 3 c 处的化学方程式 4 能否通过该实验比较 Cl2 FeCl3 KMnO4三种物质的氧化性强弱 填 能 或 不能 若能其氧化性由强到弱的顺序是 9 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中 产生黄绿色气体 而溶液的紫红色褪去 现有一氧化还原反应 的体系中 共有 KCl Cl2 浓 H2SO4 H2O KMnO4 MnSO4 K2SO4七种物质 1 该氧化还原反应的体系中 还原剂是 化合价没有发生变化的反应物是 2 写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式 需配平 3 上述反应中 1 mol 氧化剂在反应中转移的电子为 mo