2011届高三化学二轮复习 氧族元素 环境保护专题练习 新人教版

20112011 届高三化学二轮复习专题训练 届高三化学二轮复习专题训练 氧族元素氧族元素 环境保护环境保护 试卷说明 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 请将第 卷各小题的答案选出后 填涂在答题卡上 第 卷各题答在试卷的相应位置上 满分 110 分 答题时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Zn 65 Ba 137 Pb 207 第 卷 选择题 共48分 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 48 分 1 下列关于环境污染的说法不正确的是 A 二氧化硫 二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B 生活污水 农药和难分解有机物等会造成水体污染 C 装饰材料中的甲醛 芳香烃及氡等会造成居室污染 D 二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 解析 酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放 与二氧化碳无关 A 项错误 其 他选项正确 答案 A 2 煤是一种重要的能源 含有硫元素 下列说法正确的是 A 煤是含碳化合物 B 煤是一种可再生资源 C 在水吸收 SO2的过程中只发生物理变化 D SO2是酸性氧化物 被雨雾吸收后转化成酸雨 解析 A 煤属于混合物 B 煤是不可再生资源 C 水吸收 SO2并与其反应 SO2 H2OwH2SO3 主 要是化学变化 D SO2是典型的酸性氧化物 被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨 答案 D 3 从 20 世纪 20 年代起 就有人预言可能存在由 4 个氧原子构成的氧分子 但一直没有得到证实 最近 意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据 若该氧分子 具有空间对称结构 你认为该氧分子是 A 氧元素的一种同位素 B 臭氧的同素异形体 C 一种新的氧化物 D 可能是极性键构成的极性分子 解析 O4是氧元素的一种新的单质分子 故 A C 错 与臭氧互为同素异形体 B 正确 单质分 子不可能存在极性键 D 错 答案 B 4 下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是 A 非金属性 O S SeH2S H2Se H2Te C 酸性 H2SO4 H2SeO4SO2 H2Se 解析 根据元素周期律 非金属性 氧 硫 硒 碲依次顺序减弱 A 错 同主族元素最高价含 氧酸的酸性随着原子序数递增 酸性减弱 C 错 同主族元素从上至下气态氢化物的还原性逐渐增强 H2Se H2S SO2 由 2H2S SO2 3S 2H2O 知 硫化氢还原性比二氧化硫的强 D 错 答案 B 5 采用循环操作可提高原料的利用率 下列工业生产中 没有采用循环操作的是 A 硫酸工业 B 合成氨工业 C 硝酸工业 D 氯碱工业 解析 硫酸工业 循环操作提高二氧化硫利用率 合成氨工业 循环操作提高氮气和氢气利用 率 硝酸工业 循环操作提高氨的转化率 氯碱工业 电解饱和氯化钠溶液 没有循环操作 答案 D 6 香烟烟雾中含有 CO CO2 SO2 H2O 等气体 用 A 无水硫酸铜 B 澄清石灰水 C 红热氧化铜 D 生 石灰 E 酸性品红溶液等可将其一一检出 检出的正确顺序是 A 混合气 A E B D C B 混合气 C D E E A C 混合气 A E E B D CD 混合气 B E A D C 解析 最先检验出水 排除 B D 项 通入澄清石灰水检验二氧化碳前 要确认二氧化硫已除尽 答案 C 7 在硫酸的工业制法中 下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A 从沸腾炉出来的炉气需净化 因为炉气中 SO3会与杂质反应 B 硫铁矿燃烧前需要粉碎 因为大块的硫铁矿不能燃烧 C SO3用 98 3 的浓硫酸吸收 目的是防止形成酸雾 以便使 SO3吸收完全 D SO2氧化为 SO3时需要使用催化剂 这样可以提高 SO2的转化率 解析 沸腾炉出来的气体中含有砷 硒等的化合物和矿尘等 杂质和矿尘都会使催化剂中毒 水蒸气对设备和生产也有不良影响 所以要净化气体 A 错 硫铁矿粉碎后 与空气接触面增大 反应加 快 而块状硫铁矿与空气接触面小 反应慢 不是大块的硫铁矿不能燃烧 B 错 因为三氧化硫溶于水放 出大量的热量 易形成酸雾 污染环境 且吸收效率低 所以 采用 98 3 的浓硫酸吸收三氧化硫 C 正 确 催化剂只能加快化学反应速率 不能使平衡发生移动 所以 使用催化剂不能提高二氧化硫的转化 率 D 错 答案 C 8 古代曾用绿矾强热得到硫酸 红色粉末和刺激性气体 此反应属于 A 有氧化还原的分解反应 B 无氧化还原的分解反应 C 只是氧化还原反应 D 只是分解反应 解析 2 FeSO4 7H2O Fe2O3 H2SO4 SO2 13H2O 既是分解又是氧化还原反应 答案 A 9 设计实验表明 亚硫酸钠既有氧化性又有还原性 必选试剂是 A 盐酸 浓硫酸 氯化钡溶液 B 溴水 硫化钠溶液 稀硫酸 C 硝酸 硫化氢 氢氧化钠溶液 D 氧气 氯化钡溶液 水 解析 本题考查实验设计 探究某反应是否发生了 必须有明显现象 证明亚硫酸钠具有还原 性 必须用氧化剂 且有颜色变化 应选溴水或酸性高锰酸钾溶液 发生反应时溶液褪色 证明它有氧 化性 要选还原剂 应选硫化钠和稀硫酸 硫化钠和亚硫酸钠混合 加稀硫酸 产生淡黄色沉淀 发生 的反应为 Na2SO3 2Na2S 3H2SO4 3Na2SO4 3S 3H2O 答案 B 10 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH OH NH3 H2O 4 B 向 Fe NO3 2稀溶液中加入盐酸 3Fe2 4H NO 3Fe3 NO 2H2O 3 C 向明矾溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至 SO恰好沉淀完全 2 4 2Al3 3SO 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 2 4 D 向 NaClO 溶液中通入过量 SO2 ClO SO2 H2O HClO HSO 3 解析 A 中氢氧化钠过量 NH HCO均与 OH 反应 C 中 SO恰好沉淀完全时 Al OH 3也 4 32 4 恰好溶解 D 中 ClO 有强氧化性 会将 SO2氧化成 SO 2 4 答案 B 11 甲 18mol L 硫酸溶液 乙 2mol L 硫酸溶液 敞口放置于空气中很长时间 对甲 乙溶液变 化的判断正确的是 A 甲 乙溶液中溶质物质的量浓度都减小 B 甲 乙溶液中溶质物质的量都增大 C 甲 乙溶液质量都增大 D 甲溶液的物质的量浓度减小 乙溶液的物质的量浓度增大 解析 甲为浓硫酸 在空气中吸水 溶液质量增大 溶质质量分数减小 乙为稀硫酸 在空气 中蒸发水 溶液浓度增大 溶液质量减小 二者溶质质量不变 答案 D 12 过量废铜与少量 18mol L 的硫酸溶液在加热条件下反应 下列分析不正确的是 A 利用该反应制取硫酸铜不符合绿色化学原理 B 只要持续加热很长时间 硫酸能完全反应 C 参加反应的 H2SO4的物质的量小于转移电子的物质的量 D 反应后混合物中有不溶于酸的黑色固体 它可能是 CuS Cu2S 解析 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 因为产生二氧化硫污染环境 硫酸利用率只有 50 所以 它不符合绿色化学要求 A 项正确 浓硫酸变成稀硫酸后 持续加热 随着水的蒸发 稀硫 酸浓度增大 所以 铜过量 持续加热 硫酸能完全反应 B 项正确 根据反应式知 2mol H2SO4完全反 应转移电子 2mol C 项错误 根据氧化还原反应原理 铜的化合价从 0 价可升至 1 2 价 而硫从 6 价可降至 4 0 2 价 所以 可能得到 CuS Cu2S 等 D 项正确 答案 C 13 标准状况下 在四个等体积的密闭容器中 分别充入等体积比的下列气体 充分反应后 容器 里压强最小的是 A Cl2 H2S B H2S SO2 C SO2 O2 D SO2 CO2 解析 取气体为 2mol A 项 Cl2 H2S 2HCl S 反应后气体为 2mol B 项 2H2S SO2 3S 2H2O 剩余二氧化硫 0 5mol C 项 SO2 O2在该条件下不反应 气体为 2mol D 项 SO2 CO2在该条件下不反应 气体为 2mol 答案 B 14 某研究性学习小组 为研究光化学烟雾的消长规律 在一烟雾实验箱中 测得烟雾的主要成分 为 RH 烃 NO NO2 O3 PAN CH3COOONO2 各种物质的相对浓度随时间的消长 记录于图中 根据图中 数据 下列推论最不合理的是 A NO 的消失速率比 RH 的快 B NO 生成 NO2 C RH 及 NO2可以生成 PAN 及 O3 D O3生成 PAN 解析 由曲线斜率可知在某一时间段内 NO 的消失速率比 RH 的快 NO 的浓度一直在减小 NO2的 浓度先升高后减小 在 0 1 时间段内 NO 可能生成 NO2 O3 PAN 的浓度在增加 而 RH 浓度一直在减小 RH 及 NO2在某一时间段内可能生成 PAN 及 O3 O3的浓度一直在增加 不可能生成 PAN D 不正确 答案 D 15 为证明 SO2与 Ba2 只有在碱性条件下才能形成 BaSO3沉淀 可设计如下实验方案 其中可行的是 A 将 SO2通入 Ba OH 2溶液中 有白色沉淀生成 B 将 SO2通入 Ba NO3 2溶液中 有白色沉淀生成 C 将 SO2分别通入 BaCl2溶液 BaCl2和 HCl 的混合溶液 Ba OH 2溶液中 只有 Ba OH 2溶液中有白 色沉淀生成 D 将 SO2通入 BaCl2与 NH3的混合溶液中 有白色沉淀生成 解析 A D 项实验可证明在碱性条件下 SO2能与 Ba2 作用形成沉淀 但不能排除在非碱性条件 下也能形成沉淀 B 项中则是在酸性 SO2溶解后生成 H2SO3使溶液呈酸性 条件下 NO将 SO氧化成 S 32 3 O 从而形成 BaSO4沉淀 C 项中分别在中性 酸性和碱性条件下进行实验 从而能得出结论 2 4 16 已知 98 的浓 H2SO4的物质的量浓度为 18 4mol L 1 则 49 的 H2SO4溶液的物质的量浓度为 A 9 2mol L B 大于 9 2mol L 1 C 小于 9 2mol L 1 D 不能确定 解析 由c 因 98 的硫酸的密度大于 49 的硫酸的密度 故选 1000mL g mL 1 w Mg mol 1 1L C 答案 C 第 卷 非选择题 共62分 二 填空题 本题包括 5 个小题 共 56 分 17 6 分 氧 硫 硒 碲最外电子层上都有 个电子 若用 R 代表氧族元素 其气态氢化物 的化学式为 其中氢化物的稳定性最强的是 其最高价氧化物的化学式为 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2SeO3的名称是 答案 6 H2R H2O RO3 H2RO4 亚硒酸 18 14 分 某学校化学课外小组为了探究氯气与二氧化硫同时通入水中的反应 设计了如图所示的 实验装置 请按要求回答下列问题 1 现采用二氧化锰与浓盐酸为原料制取氯气 应选择下列装置中的 安装在上图的 处 采用亚硫酸钠固体与 70 的浓硫酸为原料制取 SO2 应选择下列装置的 安装在上 图的 处 装置不能重复选用 填装置序号 2 仪器 F 的作用是 3 B 处装置中发生反应的离子方程式为 A 处装置发生的反应类型为 D 装置中主要反应的离子方程式为 4 为了证明 D 中溶液里的 Cl 是 Cl2 SO2和 H2O 反应生成的 做该实验时 必须注意两点 第一 实验过程中应使一种气体过量 这种气体是 填分子式 第二 装置 C 必不可少 其原因是 5 装置 D 除作为反应器外 还有一个作用是 解析 1 由图可看出 B 装置产生的气体要通过饱和食盐水 所以 B 处应制取氯气 故选装置 a A 处产生的气体通过一球形漏斗缓冲装置 气体应为 SO2 亚硫酸钠是粉末状 不能用启普发生器装置 随制随停 故应选择装置 b 2 SO2溶解度较大 可能会产生倒吸 仪器 F 是为了防止倒吸 作安全装置 3 B 处装置是制取氯气 MnO2 4HClMnCl2 Cl2 2H2O A 处装置是制取二氧化硫 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 氯气和二氧化硫同时通入水中会发生氧化还原反应 氯气为氧化剂 二氧化硫是还原剂 化学方程式为 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 4 反应后 D 装置的溶液中的 Cl 可 能有三种产生途径 Cl2 SO2和 H2O 反应生成硫酸和氯化氢 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸 浓盐酸挥发出的氯化氢没有除去 进入了 D 中产生 为了证明 Cl 是由氯气 二氧化硫和水反应生成的 就要防止后两种情况发生 所以要在反应过程中 始终使 SO2过量 5 根据氯气与二氧化硫反应的方程 式知 当它们的体积比为 1 1 时恰好完全反应 所以 反应过程中需要调节气体流速确保二氧化硫过量 通过在水中产生气泡快慢判断 答案 1 a B b A 2 防止倒吸 3 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 复分解反应 Cl2 SO2 2H2O SO 2Cl 4H 4 SO2 浓盐酸会挥发出氯化氢气体进入 D 中 影响实验结论 2 4 5 调节通入氯气 二氧化硫气体的相对速率 19 13 分 某化学研究性小组讨论 Fe3 和 SO之间发生怎样的反应 提出了两种可能 一是发生 2 3 氧化还原反应 2Fe3 SO H2O 2Fe2 SO 2H 二是发生双水解反应 2 32 4 2Fe3 3SO 6H2O 2Fe OH 3 胶体 3H2SO3 为了证明是哪一种反应发生 同学们设计并实施了下 2 3 列实验 请填写下列空白 实验 取 5mL FeCl3溶液溶于试管中 逐滴加入 Na2SO3浓溶液 观察到溶液颜色由黄色变为红棕色 无气泡产生 无沉淀生成 继续加入 Na2SO3溶液至过量溶液颜色加深 最终变为红褐色 这种红褐色液 体是 向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量 可以观察到的现象是 将溶液分成两等份 其中一份加入 KSCN 溶液 溶液变成血红色 反应的离子 方程式为 另一份加入 BaCl2稀溶液 有少量白色沉淀生成 产生该白色沉淀的 离子方程式是 实验 换用稀释的 FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验 实验 产生的现象完全相同 由上述实验 得出的结论是 若在 FeCl3浓溶液中加入 Na2CO3浓溶液 观察到红褐色沉淀并 且产生无色气体 该反应的化学方程式是 从形式上看 Na2CO3和 Na2SO3相似 但是从上述实验中可以看到 二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大 分析其原因可能是 答案 实验 氢氧化铁胶体 先产生红褐色沉淀 后沉淀逐渐溶解 溶液变为黄色 有气泡 产生 Fe3 3SCN Fe SCN 3 Ba2 SO BaSO4 实验 Fe3 与 SO同时发生氧化还原反应 2 42 3 和双水解反应 2Fe3 3CO 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 SO有较强的还原性 CO没有还原性 2 32 32 3 SO水解的能力较 CO小 2 32 3 20 10 分 已知 A B C D 四种物质 都含有一种共同的元素 它们相互转化的关系如图所示 1 根据以上信息推断 A B C D 填化学式 2 从 A B C D 四种物质中任选一种 从它们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还 原性 并设计实验验证 答案 1 S H2S SO2 H2SO4 2 A 硫单质 物质中 硫元素的化合价为零价 既可以升高 又 可以降低 因此 硫单质既具有氧化性 又具有还原性 取少量硫粉 置于燃烧匙中 在酒精灯上点燃 后 立即伸入盛有氧气的集气瓶中 硫燃烧得更旺 并产生有刺激性气味的气体 S O2 SO2 证明硫 元素具有还原性 取少量硫粉与铁粉混合 置于石棉网上 用红热的玻璃棒点触 可以观察到混合物发 生反应 Fe SFeS 证明硫元素具有氧化性 21 13 分 人教版高一教材设置了 蔗糖 C12H22O11 与浓硫酸 反应的实验 为了探究教材描述现象 蔗糖变黑 体积膨胀 变成疏松多孔的海绵状的炭 并放出有刺激性气味的气体 某同学根据下列仪 器和试剂 可以重复使用 设计如下实验方案 1 为了验证蔗糖与浓硫酸在常温下反应的产物 按气体流向从左至右 组合实验装置 填接口字母 代号 2 A 中分液漏斗里装的试剂名称是 烧瓶里的现象可能是 D 装 置中的现象是 3 装置 C 中试剂可以用下列物质替代 A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C 溴水 D 饱和碳酸氢钠溶液 4 证明蔗糖与浓硫酸反应产物有二氧化硫的实验现象是 证明产物有二氧化碳的实验现象 是 5 在常温下 发现浓硫酸与蔗糖反应慢 该同学向混合物中滴几滴水 反应明显加快 其原因是 这样做 检验产物 填化学式 没有意义了 解析 蔗糖与浓硫酸可能发生的化学反应有 C12H22O11 蔗糖 12C 11H2O C 2H2SO4 浓 浓硫酸 CO2 2SO2 2H2O 其产物有水 二氧化碳和二氧化硫 1 先检验水 二氧化硫用品红溶液检验 二氧化碳用澄清石灰水检验 因为二氧化碳与澄清石灰水反应产生白色沉淀 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 二氧化碳不能使品红溶液褪色 所以 检验二氧化碳时 先要除净二氧化硫 以 免干扰对二氧化碳的检验 综上所述 仪器连接顺序 A D E C E B 酸性高锰酸钾溶液足量 可以起 两种作用 除去二氧化硫并确定已除净 仪器连接也可以是 A D E C B 所以 接口连接 顺序 a g f h i d e h i c