初三-化学方程式大全

1 初三初三 化学方程式大全化学方程式大全 上下册上下册 初三上册化学方程式及其初三上册化学方程式及其现现象 象 一 氧气的性质 与非金属单质反应 1 碳在氧气中充分燃烧 C O2 点燃 CO2 现象 燃烧旺盛 发白光 放热 生成的气体能使石灰水变浑浊 2 碳在氧气中不充分燃烧 C O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳 燃烧 放热 生成有毒的气体 CO 3 硫在氧气中燃烧 S O2 点燃 SO2 现象 产生明亮的蓝紫色火焰 放热 生成的气体有刺激味气体 硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰 4 红磷在氧气中燃烧 4P 5O2 点燃 2P2O5 现象 剧烈燃烧 放热 有浓厚的白烟生成 5 氢气在空气中燃烧 2H2 O2 点燃 2H2O 现象 燃烧 放热 淡蓝色火焰 干燥的烧杯壁有水雾出现 与金属单质的反应 6 镁条子空气中燃烧 2Mg O2 点燃 2MgO 现象 剧烈燃烧 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 7 铁丝在氧气中燃烧 3Fe 2 O2 点燃 Fe3O4 2 现象 剧烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 注意 做此实验时 瓶底要放少量细沙或水 防止生成的高温的熔 化物溅落炸裂瓶底 铁在空气中不能燃烧 所以实验时 铁丝一端要系一根火柴 待火 柴即将燃尽时放入氧气瓶中 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝 8 氧气通过灼热的铜网 2Cu O2 加热 2CuO 现象 红色金属 铜变为黑色固体 9 铝箔在氧气中燃烧 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 现象 剧烈燃烧 放热 耀眼的白光 生成白色固体 10 密闭容器中加热金属汞 2Hg O2 加热 2HgO 现象 银白色的液体变成桔红色粉末 同时容器里的空气的体积差不 多减少了 1 5 拉瓦锡著名的测定空气成分的实验 与化合物的反应 11 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO O2 点燃 2CO2 现象 蓝色火焰 放热 生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒 使用时小心煤气中毒 如果中毒 应 立即抬到室外吸氧 或到医院 做高压氧 效果更好 12 甲烷在空气中燃烧 CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 甲烷是 天然气 沼气的主要成分 现象 蓝色火焰 放热 生成的气体能使石灰水变浑浊 干燥的烧 3 杯内壁上出现水雾 13 酒精 也叫乙醇 在空气中燃烧 C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 现象 蓝色火焰 产生使石灰水变浑浊的气体 放热 干燥的烧杯内 壁上出现水雾 二 氧气的制取 14 过氧化氢分解制取氧气 2H2O2 O2 2H2O 用二氧化锰做 催化剂 实验室制取氧气的原理 现象 加入二氧化锰后 迅速产生气泡 生成的气体能使带火星的木 条复燃 15 加热高锰酸钾 2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2 注意 MnO2 在这里是生成物 不是催化剂 现象 导管口有气泡产生 生成的气体使带火星木条复燃 实验室制 氧气的原理 16 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 加热 2KCl 3 O2 二氧化锰做催化剂 现象 导管口有气泡产生 生成的气体使带火星的木条复燃 实验室 制氧气的原理 17 水通直流电 电解水 2H2O 通电 2H2 O2 现象 电源两极产生气泡 体积比是 2 1 阴极产生的气体能燃烧 阳 极产生的气体能使带火星的木条复燃 4 18 加热分解氧化汞 2HgO 加热 2Hg O2 现象 红色固体变为银白色液体 生成的气体使带火星木条复燃 不适合制氧气 因为汞有毒 三 氢气的性质和制法 19 氢气在空气中燃烧 可燃性 2H2 O2 点燃 2H2O 现象 淡蓝火焰 放热 干燥的烧杯内壁上出 现水雾 放出的热量是同质量汽油的三倍 是理想的高能燃料 因为原料是 水来源广泛 热能高 生成水对环境没有污染 点燃氢气前 一定要检验氢气的纯度 否则点燃不纯的氢气会发生 爆炸 20 氢气还原氧化铜 还原性 H2 CuO 高温 2Cu H2O 黑色逐渐变为红色 试管内壁出现水 雾 21 用锌和稀硫酸反应制取氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生 实验室制备氢气 四 碳的的性质 可燃性 5 22 氧气充足 C O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应 与氧气充分接 触 也是炼钢的原理 炼钢 就是通过碳与氧气的反应 减少生铁中碳元素的含量 生铁的含碳量 2 4 3 钢的含碳量 0 03 2 23 氧气不足 2C O2 点燃 2CO 现象 蓝色火焰 放热 它是许 多燃料的成分 也是煤气 CO 中毒的原因 CO 也是空气污染物之一 还原性 24 二氧化碳通过灼热的碳层 C CO2 高温 2CO 煤炉中层的的反应 是一个吸热反应 生成有毒的气体 25 碳在高温下还原氧化铜 C CuO 高温 2Cu CO2 现象 黑色粉末中出现红色固体 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 碳获得氧发生氧化反应 是还原剂 氧化铜提供氧 是氧化剂 26 碳在高温条件下还原氧化铁 2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2 现象 红色固体变成黑色 生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 是冶炼金属的原理 碳具有还原性 发生氧化反应是还原剂 27 碳在高温下还原四氧化三铁 Fe3O4 2C 高温 3Fe 2CO2 澄清的石灰水变混浊 是冶炼金属的原理 碳具有还原性 发生氧 化反应是还原剂 6 五 一氧化碳的性质 可燃性 28 一氧化碳在空气中燃烧 CO O2 点燃 CO2 现象 蓝色火焰 放热 生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 CO 气体有剧毒 这是因为 CO 吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋 白结合 使血红蛋白不能很好的跟氧气结合 人体就缺少氧气 严重 者中毒死亡 还原性 29 一氧化碳还原氧化铜 CuO CO 加热 Cu CO2 现象 黑色粉末逐渐变成红色 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 30 一氧化碳高温条件下还原氧化铁 Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3 CO2 现象 红色固体变成黑色 生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 是高炉炼铁的原理 CO 夺得氧 使氧化铁发生还原反应 一氧化碳 具有还原性 是还原剂 31 一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁 Fe3O4 4CO 高温 3Fe 4 CO2 Fe3O4 提供氧 使 CO 发生氧化反应 所以 Fe3O4 具有氧化性 是氧 化剂 高炉炼铁的原理 7 六 二氧化碳的性质 与水反应 32 二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 表观看不到有什么现象发生 为了证明 CO2 能与水反应 常把 CO2 通过紫色的石蕊溶液 观察到石蕊溶液 变成红色 实际上是碳酸使 石蕊变红 33 碳酸不稳定常温下就分 H2CO3 CO2 H2O 生成物里有碳酸 都直接写成最后的产物 CO2 H2O 该反应也用来解释 通入 CO2 变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复 成原来的紫色 与石灰水反应 为了保鲜鸡蛋 有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水 为什么 七 实验室制取 CO2 实验室制法 35 实验室制二氧化碳常用大理石 石灰石与稀盐酸反应 Ca CO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 现象 固体逐渐溶解 同时表面有大量气泡产生 生成的气体使澄清 8 石灰水变浑浊 用石灰石制取 CO2 原料经济 易得 反应速率适中 产生的气体 便于收集 而且操作简便 实验室制取 CO2 不能用稀硫酸代替盐酸 因为硫酸钙微溶 会覆 盖在石灰石表面阻止反应 工业制法 36 高温煅烧石灰石 Ca CO3 高温 CaO CO2 实际上二氧化碳只是它的副产品 主要产品是生石灰 37 纯碱溶液与盐酸反应 Na2 CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 泡沫灭火器的反应原理 现象 固体表面迅速产生大量气泡 固体同时溶解消失 产生的气体 使澄清石灰水变浑浊的气体 此反应不适于实验室制取二氧化碳 反应速率太快 来不及收集 适合作 泡沫灭火器的原料 初三下册化学方程式及初三下册化学方程式及现现象象 八 有关金属的反应 1 金属与氧气的反应 41 铁中氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧 火星四射 放热 生成黑色固体 42 镁在空气中燃烧 2Mg O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧 放出大量 9 的热 同时发白光 生成白色粉末 2 金属单质 酸 盐 氢气 置换反应 按照金属活动顺序表判断 排在氢前面的金属能与酸反应 产生氢气 排在氢后面的金属不能与 酸反应 43 锌和稀硫酸反应 Zn H2SO4 Zn SO4 H2 有大量 气泡产生 锌粒逐渐溶解 实验室制氢气 44 锌和稀盐酸反应 Zn 2HCl Zn Cl2 H2 有大量 气泡产生 锌粒逐渐溶解 实验室制氢气 45 铁和稀硫酸反应 Fe H2SO4 Fe SO4 H2 有气泡 产生 铁钉逐渐溶解 溶液呈浅绿色 46 铁和稀盐酸反应 Fe 2HCl Fe Cl2 H2 有气泡产 生 铁钉逐渐溶解 溶液呈浅绿色 铁在置换反应中 都生成二价铁 二价铁离子的溶液都是浅绿色 47 铝和稀硫酸反应 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 现象 产生大量气泡 铝片逐渐溶解 反应速率大于锌和铁 小于镁 48 镁条与盐酸溶液反应 Mg 2HCI MgCI2 H2 现象 有大量气泡产生 镁条迅速溶解消失 反应速率太快 不便于 收集 不适宜实验室制取氢气 3 金属单质 盐 溶液 另一种金属 另一种盐 置换反 应 10 按照金属活动顺序表判断 前面的金属能不排在后面的金属 从 它们的盐溶液中置换出来 49 铁和硫酸铜溶液反应 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 铁 的表面覆上一层红色物质铜 50 铁和氯化铜溶液反应 Fe CuCI2 FeCI2 Cu 现象 同 上 51 锌和硫酸铜溶液反应 Zn Cu SO4 ZnSO4 Cu 铁的 表面覆上一层红色物质铜 56 铜和硝酸汞溶液反应 Cu Hg NO3 2 Cu NO3 2 Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银 九 有关氧化物的反应 1 碱性氧化物 酸 盐 水 57 氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3 H2O 铁锈消失 溶液逐渐变成黄色 58 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3 3 H2 SO4 Fe2 SO4 3 3 H2O 铁锈消失 溶液逐渐变成黄色 三价铁离子的溶液都是黄色 59 氧化铜和稀盐酸反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 黑色 粉末消失 溶液呈蓝色 60 氧化铜和稀硫酸反应 CuO H2 SO4 Cu SO4 H2O 黑色粉末消失 溶液呈蓝色 二价铜离子的溶液都是蓝色 11 61 氧化镁和稀硫酸反应 MgO H2 SO4 MgSO4 H2O 白 色粉末消失 溶液无色 62 氧化钙和稀盐酸反应 CaO 2HCl CaCl2 H2O 白色 粉末消失 溶液无色 2 碱性氧化物 溶 水 碱 63 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Na2O H20 2NaOH 白色 粉末消失溶液无色 制烧碱 氧化钙与水反应生成氢氧化钙 CaO H2O Ca OH 2 生石灰 溶于水制取熟石灰 反应放出大量的热 3 酸性氧化物 溶 水 酸 64 二氧化碳与水反应生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 表观观 察不到现象 65 碳酸不稳定 常温下就能分解成二氧化碳和水 H2CO3 CO2 H2O 66 二氧化硫与水反应生成亚硫酸 SO2 H2O H2SO3 67 三氧化硫与水反应生成硫酸 SO3 H2O H2SO4 4 酸性氧化物 碱 盐 水 64 苛性钠暴露在空气中变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 密封保存烧碱的原理 65 苛性钠吸收二氧化硫气体 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 硫没变价 前后都 4 价 66 苛性钠吸收三氧化硫气体 2NaOH SO3 Na2SO4 12 H2O 硫没变价 前后都 6 价 67 消石灰放在空气中变质 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 用于鉴定检验 CO2 的存在 68 消石灰吸收二氧化硫 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 5 碱性氧化物 酸 盐 水 69 盐酸除铁锈 氧化铁 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 现象 红色铁锈消失 溶液变成黄色 70 用稀硫酸除铁锈 氧化铁 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 现象 红色铁锈消失 溶液变成黄色 71 氧化铜跟稀硫酸的反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 现象 黑色固体溶解 溶液变成蓝色 72 氧化铜跟稀盐酸的反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 现象 黑色固体溶解 溶液变成蓝色 十 酸 碱 盐之间发生的复分解反应 复分解反应发生是有条件的 必须生成沉淀 气体 或水 反应才 算发生 5 酸 碱 盐 水 中和反应 73 盐酸和烧碱起反应 HCl NaOH NaCl H2O 表观观察 不到现象 74 硫酸和烧碱反应 H2SO4 2NaOH Na2 SO4 2 H2O 13 这类中和反应 表观看不到现象 需用借助酸碱指示剂 才能证明 反应是否发生 75 盐酸和氢氧化铜反应 2HCl Cu OH 2 CuCl2 2 H2O 蓝色沉淀消失 溶液变蓝色 76 硫酸和氢氧化铜反应 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2 H2O 蓝色沉淀消失 溶液变蓝色 77 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2 H2O 78 盐酸和氢氧化铁反应 3HCl Fe OH 3 FeCl3 3 H2O 红褐色沉淀消失 溶液变黄色 79 硫酸和氢氧化铁反应 3H2SO4 2Fe OH 3 Fe2 SO4 3 6 H2O 红褐色沉淀消失 溶液变黄色 80 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl Al OH 3 AlCl3 3 H2O 6 酸 盐 另一种酸 另一种盐 84 大理石与稀盐酸反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 现象 大理石的表面有气泡产生 生成的气体能使澄清的石灰水变浑 浊 85 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2 CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 现象 有气泡产生 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 是泡沫灭 14 火器的原理 86 硫酸和碳酸钠反应 Na2 CO3 H2SO4 Na2 SO4 H2O CO2 现象 有大量气泡产生 生成无色 无味能使澄清石灰水变浑浊的 气体 87 小苏打与稀盐酸反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 现象 生成无色 无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 88 盐酸和硝酸银溶液反应 HCl AgNO3 AgCl HNO3 现象 有色沉淀生成 再加稀硝酸沉淀不消失 常由于检验氯离子的 存在 89 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 Ba Cl2 Ba SO4 2HCl 现象 生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失 常用于检验硫酸根离子 的存在 硫酸根和氯离子在一起时 应先用氯化钡试剂检验硫酸根 防止 生成硫酸银干扰鉴别 7 碱 盐 另一种碱 另一种盐 90 氢氧化钠与硫酸铜反应 2NaOH Cu SO4 Cu OH 2 Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀 91 氢氧化钠与氯化铜反应 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀 94 氢氧化钾与硫酸铜反应 KOH CuSO4 Cu OH 2 2KCI 生成 15 蓝色絮状沉淀 95 氢氧化钠与氯化铁反应 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 生成红褐色沉淀 96 氢氧化钠与硫酸铁反应 2NaOH